高中化學原子結構分析課件

原子結構

原子結構1

原子結構

2

原子的構成、原子核的構成是怎樣的呢?原子原子核核外電子質子中子{{原子的構成、原子核的構成是怎樣的呢?原子原子核核外電3一、原子核一、原子核4質子、中子、電子的電性、電量和質量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不顯電性質子、中子、電子的電性、電量和質量怎樣？1個質子帶一個單位正5

表5-1構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷顯電中性質量/kg9.109*10-31

1.673*10-27

1.675*10-27相對質量①

1/1836②

1.0071.008表5-1構成原子的粒子及其性質構成原子的電子原子6原子的組成原子原子核核外電子（—）質子（+）中子（不帶電）原子是電中性的！質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數原子的組成原子原子核核外電子（—）質子（+）中子（不帶電）原7如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，我們稱之為質量數。XAZ——元素符號質量數——

核電荷數——（核內質子數）如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中8質子數原子XAZ原子核核外電子（—）質子（+）中子Z個（A—Z）個Z個+質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數）質量數（A）質子數（Z）中子數（N=質量數質子數原子XAZ原子核核外電子（—）質子（+）中子Z個（A—9原子與離子的關系：原子離子陽離子陰離子失電子得電子原子與離子的關系：原子離子陽離子陰離子失電子得電子101.氧原子的質量數為16，質子數為8，那么它的中子數是多少？

(8)2.鈉原子的質量數為23，中子數為12，那么它的質子數是多少？核外電子數是多少？3.硫的二價陰離子的核外電子數是18，中子數為17，那么它的質量數是多少？解：因為S2-的核外電子數是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數是16，則16+17=33。(11,11)(33)1.氧原子的質量數為16，質子數為8，那么它的中子數是多11一、是不是任何原子核都是由質子和中子構成？二、假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？此時，它還可以稱作原子嗎？答：不是，如11H原子，核內就只有一個質子而無中子答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原子或原子團。思考一、是不是任何原子核都是由質子和中子構成？二、假如原子在化學1210O188Ar4018Al27131340［投影練習］粒子符號質子數（Z）中子數（N）質量數（A）用X表示為①O8

18

②Al

1427

③Ar1822

④Cl

⑤H

Cl3517H1117013518110O188Ar4018Al27131340［投影練習］粒子13粒子符號質子數電子數①S2-②AXn+x③AYm-y④NH4+⑤OH-填寫表中空白1618X-nY-m1110910粒子符號質子數電子數①S2-②AXn+x③AYm-y④NH14α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，質量數等于4，由此可判斷，α粒子帶有

個質子，

個中子。參考練習22α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子152.某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述正確的是()A.所含質子數=A-n B.所含中子數=A-ZC.所含電子數=Z+n D.所帶電荷數=n+A3.某元素Mn+

核外有a個電子，該元素的某種原子的質量數為A，則該原子的核內中子數為()A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n

Rn-AZBCB2.某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述正確16高中化學原子結構分析課件17二、原子核外電子運動的特征電子在原子核周圍分層運動，無軌跡；能量低的離核近，能量高的離核遠。二、原子核外電子運動的特征電子在原子核周圍分層運動，無軌跡；18原子核外電子運動的特征電子在原子核周圍分層運動，無軌跡；能量低的離核近，能量高的離核遠。電子在原子核外空間一定范圍內出現(xiàn)，可以想象為一團帶負電的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云”原子核外電子運動的特征電子在原子核周圍分層運動，無軌跡；能量19氫原子的電子云的特征：1.氫原子的電子云呈球形對稱，而多電子原子的電子云則比較復雜。

2.電子云圖上的一個小黑點，并不表示一個電子，而是表示電子在某一時刻曾在此處出現(xiàn)一次。氫原子的電子云的特征：1.氫原子的電子云呈球形對稱，而多20小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)的機會的多少。離核近的地方，小黑點密即電子云密度大，電子出現(xiàn)的機會多，也就是說電子出現(xiàn)的幾率高；離核遠的地方，小黑點疏即電子云密度小，電子出現(xiàn)的機會少，也就是說電子出現(xiàn)的幾率低；因此，電子云并不表示電子的實際運動軌跡,而是表示電子出現(xiàn)在各點的幾率高低。小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)的機會的多少21三、原子核外電子的排布電子在原子核周圍分層運動，無軌跡。能量低的離核近，能量高的離核遠。核外電子運動的不同區(qū)域看成不同的電子層，用n=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示。原子核外電子的排布規(guī)律1、遵守能量最低原理2、每層最多容納2n2個電子3、最外層電子數不超過8個…三、原子核外電子的排布電子在原子核周圍分層運動，無軌跡。能量22表5-2稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP2氦He2

10氖Ne28

18氬Ar288

36氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡Rn281832188

表5-2稀有氣體元素原子電子層排布元素名稱元素符號各電子層23原子序數1

2元素名稱氫

氦元素符號H

He核外電子排布

原子序數345678910元素序數鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號LiBeBCNOFNe核外電子排布

原子序數1112131415161718元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr核外電子排布

原子序數1

2元素名稱氫

氦元素符號H

24K層為最外層時,最多能容鈉的電子數除K層外,其他各層為最外層時,最多能容鈉的電子數次外層最多能容鈉的電子數倒數第3層最多能容鈉的電子數第n層里最多能容鈉的電子數2n2核外電子分層排布的一般規(guī)律

818322K層為最外層時,最多能容鈉的電子數除K層外,其他各層為最外層25

原子結構

原子結構26

原子結構

27

原子的構成、原子核的構成是怎樣的呢?原子原子核核外電子質子中子{{原子的構成、原子核的構成是怎樣的呢?原子原子核核外電28一、原子核一、原子核29質子、中子、電子的電性、電量和質量怎樣？1個質子帶一個單位正電荷1個電子帶一個單位負電荷中子不顯電性質子、中子、電子的電性、電量和質量怎樣？1個質子帶一個單位正30

表5-1構成原子的粒子及其性質構成原子的粒子電子原子核質子中子電性和電量1個電子帶一個單位負電荷1個質子帶一個單位正電荷顯電中性質量/kg9.109*10-31

1.673*10-27

1.675*10-27相對質量①

1/1836②

1.0071.008表5-1構成原子的粒子及其性質構成原子的電子原子31原子的組成原子原子核核外電子（—）質子（+）中子（不帶電）原子是電中性的！質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數原子的組成原子原子核核外電子（—）質子（+）中子（不帶電）原32如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，我們稱之為質量數。XAZ——元素符號質量數——

核電荷數——（核內質子數）如果忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中33質子數原子XAZ原子核核外電子（—）質子（+）中子Z個（A—Z）個Z個+質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數）質量數（A）質子數（Z）中子數（N=質量數質子數原子XAZ原子核核外電子（—）質子（+）中子Z個（A—34原子與離子的關系：原子離子陽離子陰離子失電子得電子原子與離子的關系：原子離子陽離子陰離子失電子得電子351.氧原子的質量數為16，質子數為8，那么它的中子數是多少？

(8)2.鈉原子的質量數為23，中子數為12，那么它的質子數是多少？核外電子數是多少？3.硫的二價陰離子的核外電子數是18，中子數為17，那么它的質量數是多少？解：因為S2-的核外電子數是18，即硫原子得到2個電子后，是18，那么硫原子的核外電子數是16，則16+17=33。(11,11)(33)1.氧原子的質量數為16，質子數為8，那么它的中子數是多36一、是不是任何原子核都是由質子和中子構成？二、假如原子在化學反應中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎？此時，它還可以稱作原子嗎？答：不是，如11H原子，核內就只有一個質子而無中子答：原子失去或得到電子后，分別帶正電和負電，不顯電中性；形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子；離子指的是帶電的原子或原子團。思考一、是不是任何原子核都是由質子和中子構成？二、假如原子在化學3710O188Ar4018Al27131340［投影練習］粒子符號質子數（Z）中子數（N）質量數（A）用X表示為①O8

18

②Al

1427

③Ar1822

④Cl

⑤H

Cl3517H1117013518110O188Ar4018Al27131340［投影練習］粒子38粒子符號質子數電子數①S2-②AXn+x③AYm-y④NH4+⑤OH-填寫表中空白1618X-nY-m1110910粒子符號質子數電子數①S2-②AXn+x③AYm-y④NH39α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子的粒子，它帶有2個單位的正電荷，質量數等于4，由此可判斷，α粒子帶有

個質子，

個中子。參考練習22α射線是α粒子組成的，α粒子是一種沒有核外電子402.某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述正確的是()A.所含質子數=A-n B.所含中子數=A-ZC.所含電子數=Z+n D.所帶電荷數=n+A3.某元素Mn+

核外有a個電子，該元素的某種原子的質量數為A，則該原子的核內中子數為()A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n

Rn-AZBCB2.某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述正確41高中化學原子結構分析課件42二、原子核外電子運動的特征電子在原子核周圍分層運動，無軌跡；能量低的離核近，能量高的離核遠。二、原子核外電子運動的特征電子在原子核周圍分層運動，無軌跡；43原子核外電子運動的特征電子在原子核周圍分層運動，無軌跡；能量低的離核近，能量高的離核遠。電子在原子核外空間一定范圍內出現(xiàn)，可以想象為一團帶負電的云霧籠罩在原子核周圍，所以，人們形象地把它叫做“電子云”原子核外電子運動的特征電子在原子核周圍分層運動，無軌跡；能量44氫原子的電子云的特征：1.氫原子的電子云呈球形對稱，而多電子原子的電子云則比較復雜。

2.電子云圖上的一個小黑點，并不表示一個電子，而是表示電子在某一時刻曾在此處出現(xiàn)一次。氫原子的電子云的特征：1.氫原子的電子云呈球形對稱，而多45小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)的機會的多少。離核近的地方，小黑點密即電子云密度大，電子出現(xiàn)的機會多，也就是說電子出現(xiàn)的幾率高；離核遠的地方，小黑點疏即電子云密度小，電子出現(xiàn)的機會少，也就是說電子出現(xiàn)的幾率低；因此，電子云并不表示電子的實際運動軌跡,而是表示電子出現(xiàn)在各點的幾率高低。小黑點的疏密表示電子在核外空間單位體積內出現(xiàn)的機會的多少46三、原子核外電子的排布電子在原子核周圍分層運動，無軌跡。能量低的離核近，能量高的離核遠。核外電子運動的不同區(qū)域看成不同的電子層，用n=1、2、3、4、5、6、7或K、L、M、N、O、P、Q表示。原子核外電子的排布規(guī)律1、遵守能量最低原理2、每層最多容納2n2個電子3、最外層電子數不超過8個…三、原子核外電子的排布電子在原子核周圍分層運動，無軌跡。能量47表5-2稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數元素名稱元素符號各電子層的電子數KLMNOP2氦He2

10氖Ne28

18氬Ar288

36氪Kr28188

54氙Xe2818188

86氡