初中化學九年級中考復(fù)習專題訓練計算題8

專題訓練：計算題71、某造紙廠排放的廢水中含有23和NaOH。為測定廢水中23的質(zhì)量分數(shù)，取NaCONaCO50g廢水樣品于燒杯中，將40g稀鹽酸分成4等份分4次緩慢加入到燒杯中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與稀鹽酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖曲線所示?；卮鹨韵聠栴}：（1）請仔細解析如圖數(shù)據(jù)，完成下表實驗記錄：實驗次數(shù)1234稀鹽酸的質(zhì)量10101010g）生成氣體質(zhì)量0____________（g）（）上述生成氣體________。2g（3）計算該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（4）測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，也可用以下方法：另取上述廢水樣品50g，向廢水中逐滴加入CaCl2溶液，至反應(yīng)完好時，經(jīng)過濾、沖洗、干燥、，即可計算出23的NaCO質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮俊敬痤}空1】0【答題空2】1.2【答題空3】2.2【答題空】2.24【答題空】10.6%5【答題空】稱量固體質(zhì)量62、用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學們設(shè)計了以下實驗裝置，正確稱取15克干燥樣品進行實驗。1（1）實驗中，乙裝置裝有無水硫酸銅，與水蒸氣變藍色，作用是：檢驗氫氣可否干燥；（2）正確稱取完好反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：裝置丙裝置丁反應(yīng)前48.8克161.2克反應(yīng)后46.5克163.9克小麗想依照裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度_____（寫出計算過程）。（3）依照以下原因計算，可能以致結(jié)果偏大的是_____。A裝置的氣密性不好B空氣中的水分被丁處濃硫酸吸取C通入的氫襟懷不足D空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸取【答案】【答題空1】檢驗氫氣可否干燥【答題空2】80%【答題空3】B3、某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，做以下實驗：正確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完好反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，求：所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）【答案】20.0%4、某校學習小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g2加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)以下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）：實驗次數(shù)第1次第2次第3次第4次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020節(jié)余固體的質(zhì)量/g742.6m解析表中數(shù)據(jù)，完成以下問題：（1）表中m的數(shù)值為g；2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____；3）計算反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____。【答案】【答題空1】2.6【答題空2】74%【答題空3】10.95%5、已知燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混雜溶液，其中含硫酸銅4.8g。向燒杯中逐漸加入氧化銅并攪拌，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅的質(zhì)量關(guān)系以以下列圖所示。當恰好完好反應(yīng)時，所得的溶液為不飽和溶液。1）m=_____g。（2）求原混雜溶液中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)_____（寫出計算過程）。3）恰好完好反應(yīng)時所得溶液中含有硫酸銅的質(zhì)量為_____g。4）取圖象中a點對應(yīng)的溶液，滴入8%的氫氧化鈉溶液。請畫出產(chǎn)生積淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系曲線_____。3【答案】(1).208(2).4.9%(3).20.8(4).6、有一種石灰石樣品（雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），某化學興趣小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取12克樣品放入燒杯中，再取100克稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)以下：第一次第二次第三次第四次第五次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）2020202020反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量（g）30.949.868.787.6107.6計算：（1）碳酸鈣中各元素的質(zhì)量比_____。（2）完好反應(yīng)時，生成二氧化碳的總質(zhì)量為克。3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)。_____（計算結(jié)果精確到0.1%）【答案】(1).10：3：12(2).4.4(3).83.3％7、在燒杯中加入68g過氧化氫溶液和5g二氧化錳泯合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量燒杯中節(jié)余物質(zhì)的總質(zhì)為71.4g.求：1）充分反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為________。g2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。_______【答案】【答題空1】1.6【答題空2】10%8、某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8t（HSO的質(zhì)量分244數(shù)為10﹪）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【答案】1.52t9、某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取20g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完好反應(yīng)，稱得固液混雜物的質(zhì)量為113.4g。請回答以下問題：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是？（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是？（3）向反應(yīng)后的固液混雜物中加入113.6g水，充分攪拌后過濾，獲取只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是？【答案】( )..( ).75%( )..%166g237510、酸、堿、鹽在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。（1）以下物質(zhì)露置于空氣中一段時間后，會因變質(zhì)而使溶液質(zhì)量明顯增加的是_（填字母代號）。食鹽水濃硫酸燒堿溶液石灰水（2）硫酸銨與熟石灰混雜施用會降低肥效，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為_。（3）實驗課上，小強將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹（主要成分是氧化鐵）逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，除去鐵銹的化學方程式為_，請講解產(chǎn)生氣泡的原因_。（4）某同學為了除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)制取精鹽，設(shè)計以下實驗流程：5①操作a和操作b都要用到的玻璃儀器是_。②寫出一個可使精鹽中氯化鈉質(zhì)量增加的化學方程式_。③固體B的成分是什么？__。（5）取10g氯化鈉溶液于燒杯中，加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣沖洗烘干后獲取2.87g固體，請計算該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量__?！敬鸢浮?1).C(2).424242+2NH3↑( ).(NH)SO+Ca(OH)＝CaSO+2HO3FeO+6HCl=2FeCl+3H2O(4).Fe+2HCl=FeCl+H↑(5).玻璃棒(6).23322Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑(7).硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇(8).1.17g【解析】【解析】【詳解】（1）以下物質(zhì)露置于空氣中一段時間后，會因變質(zhì)而使溶液質(zhì)量明顯增加的是燒堿溶液，是因為氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，變質(zhì)后溶液質(zhì)量增大。應(yīng)選：C。（2）硫酸銨與熟石灰混雜施用會降低肥效，是因為硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣、水和氨氣，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：(NH4)2SO4+Ca(OH)2＝CaSO4+2H2O+2NH3↑。3）實驗課上，小強將生銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹（主要成分是氧化鐵）逐漸溶解，并有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色，是因為氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，除去鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式：+2HCl═FeCl2+2↑。FeH4）①操作a（過濾）和操作b（蒸發(fā)）都要用到的玻璃儀器是玻璃棒。②碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳