教師公開招聘考試中學化學-47

教師公開招聘考試中學化學-47一、單項選擇題（總題數(shù)：20,分數(shù)：40.00）1.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是.A.B.A常溫下，1L0.1mol?L-1的NH1mol羥基中電子數(shù)為10NANO3溶液中氮原子數(shù)為1.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是.A.B.A常溫下，1L0.1mol?L-1的NH1mol羥基中電子數(shù)為10NANO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NaC.D.在反應，每生成3mol2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6Na常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NAV解析：A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒可知A項正確；B項，項，在該反應中，每生成3molI，轉(zhuǎn)移5N個電子；D項，常溫常壓下，2A綜上分析得知，本題選A項。1mol羥基中有9NA個電子；C

氣體摩爾體積不為22.4L/mol。2.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是。A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量91：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeC12溶液中的少量FeC13：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D.除去KC1溶液中的少量乂名。12：加入適量NaOH溶液，過濾解析：A中CuO不能與O反應，無法除去O；B中雜質(zhì)HCl與NaCO反應，CO也能與NaCO23反應；D中除去了MgCl2又摻雜了NaCl。只有C項正確。3.當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于。A.溫室效應B.厄爾尼諾現(xiàn)象C.人類對環(huán)境的污染和破壞VD.火山噴發(fā)和地震解析：環(huán)境的好與壞直接影響著全人類的生存與發(fā)展，究其原因是人類對自然界不合理的開發(fā)和利用造成的，溫室效應也主要是由人類對環(huán)境的污染和破壞而引起的。4.不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋，下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法中正確的是。A.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵B.聚四氟乙烯的單體是飽和結(jié)構(gòu)C.聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分數(shù)是76%VC.C.D.用核磁共振氫譜鑒別1—澳丙烷和2一澳丙烷用KMnO酸性溶液鑒別CHCH=CHCHOH和CHCHCHCHO322A.B.C.V

D.解析：Al3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A項錯誤;口與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故BD.解析：Al3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A項錯誤;口與Ba(NOKMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故無法鑒別。6.下列說法中正確的是。A.把SO2通入濱水中，澳水立即褪色，這是由于SO2具有漂白作用B.氫硫酸是弱酸，不能與強酸鹽生成強酸C.稀硫酸不與銅反應，但把Cu片放在濃硫酸中立即發(fā)生激烈反應D.FeS不能存在于HCl中，而CuS能存在于HCl中V解析：A項，二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應；B項，氫硫酸是弱酸，但可以與某些其硫化物難溶于強酸的金屬的可溶性的強酸鹽產(chǎn)生強酸;7.對于反應:3S+6KOHS+K2SO2+3H320,下列說法中正確的是酸的金屬的可溶性的強酸鹽產(chǎn)生強酸;7.對于反應:3S+6KOHS+K2SO2+3H320,下列說法中正確的是A.硫是氧化劑，KOH是還原劑B.反應中共轉(zhuǎn)移8mol電子C.氧化劑和還原劑質(zhì)量比是1:2D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1:2V化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1:2,故答案為D。8.在一定條件下，將1mol的CO和化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1:2,故答案為D。8.在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO+HOI Co+H，達2 2 2到平衡后，測得C02為0.6mol,再通入4mol水蒸氣，又達到平衡后，C02的物質(zhì)的量是。A.等于0.6mol.等于1molC.大于0.6mol小于1molVD.大于1mol解析：增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故C02的物質(zhì)的量一定大于0.6mol,因該反應為可逆反應，C0的物質(zhì)的量為1mol,CO不可能完全轉(zhuǎn)化為COJ,所以C02物質(zhì)的量小于1mol。.古語云：“真金不怕火煉”。關(guān)于這句話的說法正確的是。,A.金是主族元素B.金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，高溫條件下也不會被氧化VC.金的金屬活動性比銀強D.金的原子半徑比銅小解析：金屬于銅副族金屬，該族元素從銅到金，原子半徑增大，化學活潑性越來越差，金屬活潑性依次減弱。另外由于金的最外層電子處于半充滿狀態(tài)，化學性質(zhì)特別穩(wěn)定，高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應，即所謂的“真金不怕火煉”。故正確答案為B。10.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是。A.同周期元素中X的金屬性最強B.原子半徑X〉Y,離子半徑X+〉Z2-VC.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(0)。X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑X〉Y,但X+(Na+)與Z2-(02-)電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑X+<Z2-。故選B。11.在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是。A.①②③VB.②①③C.③②①D.③①②解析：大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮的過程，氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故A項正確。12.常用耐火材料的原料是。A.二氧化硅和氧化鈣B.氧化鎂和氧化鋁VC.氧化鐵和氧化銅D.氯化鎂和氯化鋁解析：在給定的幾種物質(zhì)中，MgO、Al2O3熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作耐火材料。.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加H2SO［或AgNO3溶液時，均只有白色沉淀生成的是。A.BaCl2VB.KOHC.Na2CO3D.Ba(OH)2解析：A選項中滴加H2SO4后生成硫酸鋇白色沉淀，滴加AgNO3后生成氯化銀白色沉淀。B選項加入H2SO4無沉淀生成，加入AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀顏色很快變黑，是因為氫氧化銀分解成黑褐色氧化銀沉淀。C選項滴加H2SO；無沉淀生成，加入AgNO3后生成碳酸銀白色沉淀。D選項滴加H2SO4后生成硫酸鋇白色沉淀，滴加AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀顏色很快變黑，氫氧化銀分解成黑褐色氧化銀沉淀。故正確答案為A。 3.下列排列順序正確的是。①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：HPO>HSO>HClO④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CHCOO->Cl-3 4 2 4 4 3A.①③B.②④VC.①④D.②③解析：HF的熱穩(wěn)定性強于H2O,①錯。同周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其最高價的氧化物的水化物的酸性也依次增強，故③錯誤，選B。15.葡萄中含有豐富的白藜蘆醇（化學式為C14H修O3）,它具有抗癌作用，能抑制癌細胞的增生。下列有關(guān)白藜蘆醇的說法中正確的是。 14123A.它是由碳、氫、氧三種元素組成VB.它屬于氧化物C.白藜蘆醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為14:12:3D.它完全燃燒的產(chǎn)物有三種解析：A項正確，白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成。B項氧化物是指氧與另一種元素組成的化合物，其中有且只有兩種元素，因此錯誤。C項14:12:3是C、H、O三種元素的物質(zhì)的量之比。D項完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。16.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是。A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B.丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面V解析：A項常溫下，丁香酚既可發(fā)生加成反應，又可發(fā)生取代反應，與2molBr2反應；B項有酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；C項中的苯環(huán)和醛基都能發(fā)生加成反應，故應消耗4molH2；D項可由苯環(huán)共面遷移得出答案。 217.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是。B.B.C.D.VB.H2、CH4、O2VC.CH4、H2、CO2D.O2、CO2解析：用排水法收集氣體，需要氣體難溶于水且不與水發(fā)生反應，CO2不符合此性質(zhì)，因而只有B選項符合。19.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是。A.氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧VB.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C.點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體解析：H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口冒出白霧。故A錯。20.下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是。A.氯化銨溶液VB.氫氧化鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水解析：NH4Cl水解，溶液顯酸性，遇鎂有H2生成，其反應的化學方程式為：2NH4Cl+Mg+2NHf+Hto二、非選擇題(總題數(shù)：4,分數(shù):48.00)T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.622在一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H (g)?——Co(g)+HO(g)o其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：22回答下列問題：(分數(shù)：12.00).該反應正反應方向的AH10(填“〉”、“=”或“<”)。(分數(shù)：3.00)解析：〉［解析］吸熱反應，焓變大于零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大。

.能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是---||||||---。(分數(shù)：3.00)A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變VC.v(H2)F=v(H2O)逆VD.c(CO2)=c(CO)解析：化學反應達平衡的標志是正反應速率等于逆反應速率，即反應物的消耗速率等于反應物的生成速率。.若該反應符合下圖所示的關(guān)系，則圖中丫軸可以表示---||||||---。(分數(shù)：3.00)A.H2的體積分數(shù)VB.CO的物質(zhì)的量濃度C.混合氣體的密度D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析：焓變大于零，吸熱反應，隨著溫度升高，平衡向右移動，氫氣的體積分數(shù)是隨之減小的。.若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合氣體加熱到830℃,一段時間后反應達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為1。(分數(shù)：3.00)解析：33.3%A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與E,B與F分別為同一主族，B、D元素基態(tài)原子的2p軌道上均有2個未成對電子。請回答下列問題：(分數(shù)：12.00).B與D可形成非極性分子X,X的結(jié)構(gòu)式為1。(分數(shù)：2.40)解析：O=C=O.F的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應，其發(fā)生反應的化學方程式為：1。(分數(shù)：.鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)的燃料電池如下圖所示。寫出石墨(I)電極上發(fā)生的電極反應式：1。(分數(shù)：2.40)解析：H解析：H-2e-.用上述燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2,溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1。(分數(shù)：2.40) 2解析：0.4mol.由A、C、D、E四種元素中的任意三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)Z和W,溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,則Z為1、W為2。(分數(shù)：2.40)解析：NaNONHNO［解析］因A、B、C、D、E、F為短周期元素，且B、D元素基態(tài)原子2p軌道均有2個未成對電子，4 3所以確定B、D是第二周期的碳和氧，則A為氫，C為氮，E為鈉，F(xiàn)為硅。B和D形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；題中情況理論上應為先電解CuSO溶液，后電解水。全部電解過程為陽極生成O2,陰極生成Cu單質(zhì)和H2,加入0.1molCu(OH)2后，溶液恢復到之前的體積和濃度，即相當于電解于0.1mol的CuO和0.1mol的2H2O,前者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol,后者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol所以電解過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol。

已知氨氣與氧化銅能發(fā)生的反應：2NH3+3CuO2已知氨氣與氧化銅能發(fā)生的反應：2NH3+3CuO2+3Cu+3H2O。某化學興趣小組欲用下圖給出的裝置（或儀器）組裝成一套完整的實驗裝置，并通過測定反應物CuO和生成物HO的質(zhì)量［用m（CuO）、m（HO）22（1）.上述儀器連接的順序是1（儀器可重復使用，填寫編號）。（分數(shù)：2.40）解析：bcacd［解析］b（產(chǎn)生氨氣）c（干燥氨氣）a（與氧化銅反應）c（吸收生成的水，測定生成水的質(zhì)量）d（吸收氨氣）。（2）.裝置b中發(fā)生反應的化學方程（2）.裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為解析：2NH4Cl+Ca（OH）2I CaCl21。+2H（分數(shù)：2.40）2O+2NH3f.d中濃硫酸的作用是1。（分數(shù)：2.40）解析：吸收未反應完全的氨氣解析:.計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式為1。（分數(shù)：2.40）解析:［解析］根據(jù)反應的化學方程式，假設(shè)測定的氧化銅質(zhì)量為m（CuO）、生成水的質(zhì)量為m（HO）,2設(shè)銅的相對原子質(zhì)量為M，則23CuO+2NH3=3Cu+N2+3H3M+48542B.CuO受潮C.CuO中混有CuV解析：銅的相對原子質(zhì)量與測定氧化銅的質(zhì)量成正比而與測定水的質(zhì)量成反比，因此A項CuO未完全起反應，導致生成水的質(zhì)量偏??；B項CuO受潮，加熱過程水分蒸發(fā)，導致測得水的質(zhì)量偏大；C項CuO中混有Cu,生成水的質(zhì)量相對偏小，故導致測定結(jié)果偏大的因素為AC。建立資源節(jié)約型和環(huán)境友好型的“兩型社會”是社會經(jīng)濟發(fā)展的要求。PHB（一種可降解的塑料）是一種應用.指出C-D（或反應③）的反應類型1。（分數(shù)：2.40）解析：加成反應.已知反應②符合綠色化學思想（假設(shè)無其他副反應，碳原子的利用率為100%）,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：1。解析：I 1.D的一種同分異構(gòu)體E,與D有相同的官能團，且分子結(jié)構(gòu)中有一個甲基。一定條件下，兩分子E反應生成六元環(huán)結(jié)構(gòu)的化合物F。F的結(jié)構(gòu)簡式為1。（分數(shù)：2.40）

解析:［解析］與D有相同官能團，且分子結(jié)構(gòu)中有一個甲基的E的結(jié)構(gòu)有兩種又因為兩分解析:［解析］與D有相同官能團，且分子結(jié)構(gòu)中有一個甲基的E的結(jié)構(gòu)有兩種又因為兩分子E反應生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，所以E為.C的同分異構(gòu)體有多種，其中一種滿足:①核磁共振氫譜有兩種峰，面積之比為1:2；②與菲林試劑在加熱條件下發(fā)生反應有磚紅色沉淀生成。寫出滿足上述兩個條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式1。（分數(shù)：2.40）解析：°HC-C%一°—解析：°HC-C%一°—CH2-CH°［解析］因為B的結(jié)構(gòu)式為經(jīng)KMnO/H+氧化生成的C為4所以滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為OHC—CH-O-CH—CHO。三、教學設(shè)計題（總題數(shù)：1,分數(shù)：12.00） 221.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動:［探究一］⑴將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是1。⑵另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe