原子結構和化學鍵課件

高三復習：物質結構1、原子結構化學鍵高三復習：物質結構1、原子結構化學鍵一、核素和同位素原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動。一、核素和同位素原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，原子XAZ原子核核外電子E質子Z中子N質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N=原子的近似原子量Z=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質子：決定元素的種類，與中子共同決定原子的相對原子質量中子：決定原子的種類，與質子共同決定原子的相對原子質量電子：最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。1、原子結構原子XAZ原子核核外電子E質子Z中子N質量數(shù)A=質AA52.元素、核素、同位素

如：1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。同位素：同一元素的不同核素之間互稱同位素。如：16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素52.元素、核素、同位素如：1H(H)、2H(D)、3H(元素（element）：元素的種類是由原子核內的質子數(shù)決定的。核素（nuclide）:把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。許多元素具有多種核素，有些元素只有一種核素。

核素（nuclide）元素（element）：元素的種類是由原子核內的質子數(shù)決定的同位素（isotope）：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素的特點：①化學性質幾乎完全相同H2和D2；H2O和D2O化學性質基本相同②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。同位素（isotope）：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的答案：A答案：A解析：由2Na＋2D2O=2NaOD＋D2↑，9.2g金屬鈉可以與重水反應生成0.2mol氫氣(D2)，這樣的0.2mol氫氣(D2)含有0.4mol中子、0.4mol電子、0.4mol質子和0.2mol分子，故B項正確。答案：B解析：由2Na＋2D2O=2NaOD＋D2↑，9.2g金元素核素同位素定義表示法鐵元素Fe氧元素O核素：氫的同位素

相互關系質子數(shù)相同的一類原子的總稱具有一定數(shù)目的質子與一定數(shù)目的中子的一種原子同種元素的不同核素互稱同位素1.同種元素，可以有多種不同的核素；2.核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素；3.同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子3、三素比較元素核素同位素定義表示法鐵元素Fe核素：氫的同位素相質子數(shù)1、原子核外電子運動的特征⑴運動微粒（電子）的質量很?、七\動速度極高⑶運動范圍極小二、核外電子排布規(guī)律2、核外電子運動的描述方法1、原子核外電子運動的特征⑴運動微粒（電子）的質量很?、齐娮訉有驍?shù)（n）1234567符號電子的能量距核遠近KLMNOPQ低高近遠電子能量高在離核遠的區(qū)域內運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內運動

，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。3、核外電子排布規(guī)律電子層序數(shù)（n）1234567符號電子的能量距核遠近K核外電子總是盡先排在能量能量最低的電子層，然后再由里向外，依次排在能量逐漸升高的電子層里。（1）能量最低原理；（2）每層最多排2n2個（n為電子層數(shù)）；（3）最外層最多排8個（K層時最多排2個）；（4）次外層最多排18個；倒數(shù)第三層最多排32個）。核外電子總是盡先排在能量能量最低的電子層，然后再由里向外，依4、原子結構與元素性質的關系（結構決定性質）（1）穩(wěn)定結構：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結構：原子容易失去電子轉化或容易得到電子轉化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結構。（如，失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl）①最外層電子數(shù)＜4時，容易失去電子②最外層電子數(shù)≥4時，容易得到電子元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）4、原子結構與元素性質的關系（結構決定性質）（1）穩(wěn)定結構：+11281失去電子+1128NaNa++1728+1728得到電子ClCl-78+11281失去電子+1128NaNa++1728+172816元素的原子結構的特殊性(1)原子核中無中子的原子：(2)最外層只有1個電子的元素：(3)最外層有2個電子的元素：(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：；是次外層電子數(shù)3倍的是：；是次外層電于數(shù)4倍的是：(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有：(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍的有：(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：(9)內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有：11HH、Li、NaBeBe、ArCONeBe、Mg、HeSiLi、PH、Be、Al16元素的原子結構的特殊性11HH、Li、NaBeBe、A練習1：有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，其余為非金屬，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：

V是

W是

X是

Y是

Z是

。HOAlSK練習1：有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大化學鍵定義：相鄰原子間強烈的相互作用。離子鍵共價鍵金屬鍵化學鍵分類：OHH

表示共價鍵

沒有化學鍵化學反應的實質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。三、化學鍵化學鍵定義：相鄰原子間強烈的相互作用。離子鍵化學鍵分類：OH共價鍵的定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素種類：非極性鍵、極性鍵存在范圍：非金屬的單質、氧化物、氫化物、酸、堿、鹽、有機物等1、共價鍵共價鍵的定義：成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同成鍵微粒：陰、陽離子。成鍵本質：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡（靜電作用），就形成了離子鍵。離子鍵de定義：陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵離子鍵。離子鍵de形成原因：參與化學反應的成鍵原子的結構不穩(wěn)定，易得、失電子形成陰、陽離子。離子鍵de形成條件：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（鹵素、O、S）之間的化合物；大多數(shù)鹽、銨鹽；強堿。1、離子鍵成鍵微粒：陰、陽離子。成鍵本質：陰陽離子接近到某一定距離時，共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結構通過得失電子后變成穩(wěn)定結構。微粒由不穩(wěn)定結構通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結構。共價鍵離子鍵成鍵微粒離子化合物和共價化合物的區(qū)別

比較項目離子化合物共價化合物化學鍵離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵概念含有離子鍵的化合物叫離子化合物以共用電子對形成的化合物叫共價化合物達到穩(wěn)定結構的途徑通過電子得失達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構構成微粒陰、陽離子原子構成元素

活潑金屬與活潑非金屬

不同種非金屬表示方法NaCl的形成過程：

HCl的形成過程：Na+ClNa+Cl×··············×H+ClHCl×··············×離子化合物和共價化合物的區(qū)別

比較項目離子化合物共價化合物物質的構成離子陰陽離子離子鍵離子化合物得失電子原子同種元素單質形成共用電子對分子同種非金屬元素形成化學鍵不同種非金屬元素形成化學鍵單質共價化合物物質的構成離子陰陽離子離子鍵離子化合物得失電子原子同種元素單1、下列說法中正確的是A.兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵B.陰陽離子間通過靜電引力形成離子鍵C.只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵D.大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中含有離子鍵D1、下列說法中正確的是D2、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物可以含共價鍵B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵D.共價化合物中不含離子鍵A、D2、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A、D3、在下列物質中:HCl、MgCl2、H2O、CO2

、AlCl3、H2、CH4、Na2O、NH3、NaOH、NH4Cl、Na2O2、H2O2只含離子鍵的物質是

;含有共價鍵的離子化合物是

;含有非極性鍵的物質是

；屬于共價化合物的是

。H2、Na2O2、H2O2MgCl2、Na2ONaOH、NH4Cl、Na2O2HCl、H2O、CO2、AlCl3、CH4、NH3、H2O23、在下列物質中:HCl、MgCl2、H2O、CO高三復習：物質結構1、原子結構化學鍵高三復習：物質結構1、原子結構化學鍵一、核素和同位素原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動。一、核素和同位素原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，原子XAZ原子核核外電子E質子Z中子N質量數(shù)A=質子數(shù)Z+中子數(shù)N=原子的近似原子量Z=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質子：決定元素的種類，與中子共同決定原子的相對原子質量中子：決定原子的種類，與質子共同決定原子的相對原子質量電子：最外層電子數(shù)決定元素的化學性質。1、原子結構原子XAZ原子核核外電子E質子Z中子N質量數(shù)A=質AA312.元素、核素、同位素

如：1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。同位素：同一元素的不同核素之間互稱同位素。如：16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素52.元素、核素、同位素如：1H(H)、2H(D)、3H(元素（element）：元素的種類是由原子核內的質子數(shù)決定的。核素（nuclide）:把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。許多元素具有多種核素，有些元素只有一種核素。

核素（nuclide）元素（element）：元素的種類是由原子核內的質子數(shù)決定的同位素（isotope）：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，同位素分為穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素的特點：①化學性質幾乎完全相同H2和D2；H2O和D2O化學性質基本相同②天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其各種同位素所占的原子個數(shù)百分比一般是不變的。同位素（isotope）：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的答案：A答案：A解析：由2Na＋2D2O=2NaOD＋D2↑，9.2g金屬鈉可以與重水反應生成0.2mol氫氣(D2)，這樣的0.2mol氫氣(D2)含有0.4mol中子、0.4mol電子、0.4mol質子和0.2mol分子，故B項正確。答案：B解析：由2Na＋2D2O=2NaOD＋D2↑，9.2g金元素核素同位素定義表示法鐵元素Fe氧元素O核素：氫的同位素

相互關系質子數(shù)相同的一類原子的總稱具有一定數(shù)目的質子與一定數(shù)目的中子的一種原子同種元素的不同核素互稱同位素1.同種元素，可以有多種不同的核素；2.核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素；3.同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子3、三素比較元素核素同位素定義表示法鐵元素Fe核素：氫的同位素相質子數(shù)1、原子核外電子運動的特征⑴運動微粒（電子）的質量很?、七\動速度極高⑶運動范圍極小二、核外電子排布規(guī)律2、核外電子運動的描述方法1、原子核外電子運動的特征⑴運動微粒（電子）的質量很?、齐娮訉有驍?shù)（n）1234567符號電子的能量距核遠近KLMNOPQ低高近遠電子能量高在離核遠的區(qū)域內運動，電子能量低在離核近的區(qū)域內運動

，把原子核外分成七個運動區(qū)域，又叫電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7…表示，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q…，n值越大，說明電子離核越遠，能量也就越高。3、核外電子排布規(guī)律電子層序數(shù)（n）1234567符號電子的能量距核遠近K核外電子總是盡先排在能量能量最低的電子層，然后再由里向外，依次排在能量逐漸升高的電子層里。（1）能量最低原理；（2）每層最多排2n2個（n為電子層數(shù)）；（3）最外層最多排8個（K層時最多排2個）；（4）次外層最多排18個；倒數(shù)第三層最多排32個）。核外電子總是盡先排在能量能量最低的電子層，然后再由里向外，依4、原子結構與元素性質的關系（結構決定性質）（1）穩(wěn)定結構：原子既不容易失去電子又不容易得到電子（如He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結構：原子容易失去電子轉化或容易得到電子轉化最外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結構。（如，失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl）①最外層電子數(shù)＜4時，容易失去電子②最外層電子數(shù)≥4時，容易得到電子元素化合價在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負）4、原子結構與元素性質的關系（結構決定性質）（1）穩(wěn)定結構：+11281失去電子+1128NaNa++1728+1728得到電子ClCl-78+11281失去電子+1128NaNa++1728+172842元素的原子結構的特殊性(1)原子核中無中子的原子：(2)最外層只有1個電子的元素：(3)最外層有2個電子的元素：(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：；是次外層電子數(shù)3倍的是：；是次外層電于數(shù)4倍的是：(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有：(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍的有：(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：(9)內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有：11HH、Li、NaBeBe、ArCONeBe、Mg、HeSiLi、PH、Be、Al16元素的原子結構的特殊性11HH、Li、NaBeBe、A練習1：有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，其余為非金屬，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：

V是

W是

X是

Y是

Z是

。HOAlSK練習1：有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大化學鍵定義：相鄰原子間強烈的相互作用。離子鍵共價鍵金屬鍵化學鍵分類：OHH

表示共價鍵

沒有化學鍵化學反應的實質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。三、化學鍵化學鍵定義：相鄰原子間強烈的相互作用。離子鍵化學鍵分類：OH共價鍵的定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同種或不同種非金屬元素種類：非極性鍵、極性鍵存在范圍：非金屬的單質、氧化物、氫化物、酸、堿、鹽、有機物等1、共價鍵共價鍵的定義：成鍵微粒：原子相互作用：共用電子對成鍵元素：同成鍵微粒：陰、陽離子。成鍵本質：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡（靜電作用），就形成了離子鍵。離子鍵de定義：陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵離子鍵。離子鍵de形成原因：參與化學反應的成鍵原子的結構不穩(wěn)定，易得、失電子形成陰、陽離子。離子鍵de形成條件：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（鹵素、O、S）之間的化合物；大多數(shù)鹽、銨鹽；強堿。1、離子鍵成鍵微粒：陰、陽離子。成鍵本質：陰陽離子接近到某一定距離時，共價鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過共用電子對相互作用陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結構通過得失電子后變成穩(wěn)定結構。微粒由不穩(wěn)定結構通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結構。共價鍵離子鍵成鍵微粒離子化合物和共價化合物的區(qū)別

比較項目離子化合物共價化合物化學鍵離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵概念含有離子鍵的化合物叫離子化合物以共用電子對形成的化合物叫共價化合物達到穩(wěn)定結構的途徑通過電子得失達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構構成微粒陰、陽離子原子構成元素

活潑金屬與活潑非金屬

不同種非金屬表示方法