人教版硫及其化合物單元測試

硫及其化合物、選擇題(本題包括10小題，每小題5分,共50分)1.用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是A.若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有 A.若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有 SC2B.若濱水褪色，則說明SC2具有還原性C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2&03只作氧化劑D.若品紅溶液②不褪色、 Na2SiC3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強2,向50mL稀H2SC4與稀HNC3的混合溶液中逐漸加入鐵粉， 假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如下圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是B.AB段產(chǎn)生的反應為置換反應1C.所用混合溶放中c(HNO3)=0.5molL-D.參加反應鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6g【答案】D3.下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是A.將Cu片置于濃H2SQ中，無明顯現(xiàn)象，說明 Cu在冷的濃硫酸中被鈍化B.SQ具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色C.向裝有Fe(NC3)2溶液的試管中加入稀H2SO1,在管口觀察到紅棕色氣體D.SQ和Cl2分別與雙氧水反應均產(chǎn)生O2【答案】C4.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①S6+NO2-SO+NO②SQ+H2O^H2SO4③2NO+O2f2NO2硫酸有下列變化：①潮濕的氯氣通過盛有濃H2SQ的洗氣瓶②硫化氫通入濃H2SQ中③濃H2SQ滴入螢石（CaFO中，加熱制取HF④加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解.TOC\o"1-5"\h\zNO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是 （ ）A.①②③④ B.②④C.④ D.②【答案】D5,有一瓶NmSQ溶液，由于它可能部分被氧化，某同學進行如下實驗 ：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結(jié)論正確的是 （ ）A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSQNazSQ已部分被空氣中的氧氣氧化C.加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSQD.此實驗能確定NazSQ是否被部分氧化【答案】A.下列變化的實質(zhì)相似的是 （ ）①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?、诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、濱水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁A.只有②③④B.只有⑤⑦C.只有③④⑥⑦D.全部【答案】B.酸雨是造成世界范圍內(nèi)成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化??…某研究小組探究某地硫酸酸雨的形成，他們提出以下猜想：猜想圓工!2*畫曳二叵函!猜想二：區(qū)3電幺底甌維.應亞猜想三：以上兩個過程同時存在。為驗證上述猜想，研究小組收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗， 則下列判斷中錯誤的是??()A.若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入 BaC2溶液，有白色沉淀生成B.若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色C.若只存在猜想一的過程，則該雨水的 pH隨時間延長而增大D.上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的 pH均小于5.6【答案】C.下列實驗能達到相應實驗目的的是 ( )選項試齊I」實驗目的實驗裝置XYZANazSQ稀HNO3品紅溶液證明SQ具有漂白性學￥科網(wǎng)卜L4BMnO2濃鹽酸K「淀粉溶液比較C12與I2的氧化性強弱CNaCl濃硫酸AgNO3溶液證明酸性：H2SO4>HClD蔗糖濃硫酸濱水證明濃硫酸具有脫水性、氧化性【答案】D.利用Cu和濃硫酸制備SQ的反應涉及的裝置，下列說法正確的是溫度對化學反應速率的影響。溫度對化學反應速率的影響。A.用裝置①制備SO2 B.用裝置②檢驗和收集SO2C.用裝置③稀釋反應后溶液 D.用裝置④測定反應后溶液中 c(H+)【答案】C.工業(yè)上用Fe2(SO4)3酸性溶液處理SQ廢氣的工藝流程如下，下列說法不正確的是 )()含g尾氣 空氣A.溶液的pH:①》②〉③B,整個過程中Fe2(SQ)3溶液可以循環(huán)利用C.溶液②轉(zhuǎn)化為溶液③發(fā)生反應的離子方程式為 4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2。D.向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)檠t色【答案】A二、非選擇題(本題包括4小題，共50分).(12分)硫及其主要的化合物在化學研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應用。(1)硫的氣態(tài)氫化物H2s是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出它的電子式,H2s的水溶液在空氣中放置時，會逐漸變渾濁，這說明 H2s有強的性。(2)硫單質(zhì)在一定條件下能與硫化鈉反應分別生成多硫化鈉(與 Na2O2結(jié)構(gòu)相似)，反應方程式為：Na2S+(x-1)S=Ns2Sx①Na2Sx中所合化學鍵的類型有。②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸， 溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣味的氣體生成， 寫出發(fā)生反應的離子方程式：。(3)硫代硫酸鈉(Na2&O3)俗名叫大蘇打，在中學化學實驗中利用它和稀硫酸的反應探究①寫出Na2&O3與稀硫酸反應的化學方程式： 。②S2O32-有很強的配位能力，照相底片上未曝光的澳化銀在定影液（含 Na2s203）中由于形成一個配位數(shù)為2的配離子而溶解，該配離子的化學式為：。（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時發(fā)生反應的離子方程式：?！敬鸢浮浚?2分，每空2分）（1）h：5：h；還原性⑵①離子鍵非極性共價鍵，②S2—+2H+=H2ST+（x-1）SJ（3）①Na2s?O3+H2SQ=Na2Sd+Sj+SO+H2O②[Ag（&O3）2]3（4）CaSQ+g2=CaCQ+S042.（13分）利用硫鐵礦（主要成分 FeS）生產(chǎn)硫酸和綠磯（FeSQ7H2。）的工業(yè)流程示意圖如下：（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是。（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應是 SQ與02的反應，其化學方程式是。（3）反應釜中，燒渣經(jīng)過反應轉(zhuǎn)化為溶液 I和固體。①燒渣中的FeS在反應中做劑（填氧化”或還原”）。②溶液I中所含溶質(zhì)的化學式是。（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌。（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS）或；當固體X為硫鐵礦（FeS）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應的離子方程式補充完整：FeS2+—+ ===—Fe2++—S042-+ 【答案】（1）增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率（ 2分）催化劑2SO2+O2、加熱、2SQ（2分）（3）①還原（1分）②F%（SQ）3H2SO4（每個1分）（4）冷卻結(jié)晶（2分）（5）鐵粉（或Fe）（1分）Fe$+i4Fe3++8H2O=15Fe2++2SQ2+16H+（3分）.（10分）如圖所示是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖（有關反應的條件及生成的H2O已略去），已知（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應。 （c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為 32。請按要求填空：反應③的化學方程式。C的結(jié)構(gòu)式;H的化學式。L的溶液與化合物E反應的離子方程式?；衔颙的化學式?！敬鸢浮浚?0分，每空2分）2NH3+HzSO4==hNH42SO4或NH3+H2SO4===NH4HSO4N三N（NH4）2SO3或NH4HSO3ClO+SO2+2OH===Cl +H2O（4）N2H414.（15分）某化學小組通過灼燒法測定 CuxSy的組成，并驗證氣體產(chǎn)物SO2的部分性質(zhì),設計實驗如下（夾持裝置略去）：I.測定CuxSy的組成步驟一：用上圖所示裝置高溫灼燒 16.0gCUxSy至固體質(zhì)量不再變化，停止加熱，繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻。步驟二：向裝置D所得溶液中加入足量雙氧水， 再加入過量BaC2溶液；將生成的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀質(zhì)量為23.3go（1）裝置C中用于加熱的儀器名稱為。（2）步驟一中，停止加熱后，繼續(xù)通入 。2的主要作用為。（3）由實驗數(shù)據(jù)推斷得CuSy的化學式為。（4）若無裝置E,則所測x：y的值（填偏大"褊小”或無影響”）。.n.該小組選用實驗I中的裝置A、B、C和下圖所示裝置，依次3^證SQ的漂白性，氧化性和還原性。（5）按氣流方向，裝置的合理連接順序為 ZB-C-（填裝置字母）。（6）試劑X的名稱為。