2021屆上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末等級考質(zhì)量調(diào)研(一模)化學(xué)試卷1

試卷第試卷第頁，總9頁參考答案C【解析】過濾是固體與液體分離的操作，故C正確。C【解析】CH3cHeHfCACOOH,去氫加氧，屬于氧化反應(yīng),故C正確。B【解析】加熱熔融只能破壞離子鍵，故B正確。點睛：要判斷某化合物是離子化合物還是共價化合物，需要看熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，即化學(xué)鍵是否破壞。D【解析】人（302的電子式為6二：（：二：0,故A錯誤：B.乙快的結(jié)構(gòu)式為H-C^C-H,故B錯誤：C.CH4的球棍模型為故C錯誤：D.C的球棍模型為故C錯誤：D.C「的結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確。故選D。點睛：結(jié)構(gòu)式中的共價鍵需要一一表示，不能省略。A【解析】BaCh與二氧化硫不反應(yīng)，故A正確；二氧化硫使石蕊溶液變紅，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，使酸性KMnOi溶液褪色，故C錯誤；二氧化硫與氫硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，故D錯誤。A【解析】金屬冶煉的原理是Mn-+ne=M,所以一定是氧化還原反應(yīng),熱還原法冶煉金屬是用還原劑在高溫條件下把金屬從其化合物中還原出來，多數(shù)是置換反應(yīng),但有些反應(yīng)如3co+Fe?O3=2Fe+3cO?就不是置換反應(yīng)，故A正確。B【解析】試題分析:分子式為C5H10O2且與NaHCCh能產(chǎn)生氣體，則該有機物中含有-COOH,所以為飽和一元陵酸，烷基為-c4HhCL異構(gòu)體有：-cacacaca,-ch（ch3）ch2cH3,-CHzCH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4-CHzCH(CH3)CH3,-C(CH3)3,考點：考查有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體D【解析】四氯化碳、甲烷的結(jié)構(gòu)分別是四氯化碳、甲烷的結(jié)構(gòu)分別是,結(jié)構(gòu)相似，但性質(zhì)不同，如甲烷可以燃燒，四氯化碳不能燃燒，故D錯誤。A【解析】2A(g)UB(g)+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，2A的能量大于B,；B(g)的能量大于BQ),故A正確。A【解析】索爾維制堿法的方程式為，CaCO3+2NaCl+H2O+COc==CaCL+2NaHCO3,沒有使用催化劑，故A正確：合成氨使用快做催化劑，故B錯誤；乙烯水化法制乙醇，工業(yè)上采用磷酸催化劑，故C錯誤：SO二轉(zhuǎn)化為SO3采用上。5做催化劑，故D錯誤。C【解析】干燥的品紅試紙遇潮濕的氯氣褪色。若關(guān)閉活塞b,c很快褪色，說明溶液a對氯氣起濕潤作用：濃FeCk溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A錯誤；飽和KI溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，故B錯誤：飽和食鹽水與氯氣不反應(yīng)，對氯氣起濕潤作用，故C正確；NaOH溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，故D錯誤。B【解析】NaOH、NaAlO：都能與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；KNO3.NaCLCH3COONa中只有CUCOONa與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，故B正確：Na￡、(NH>SC)3、AgNOs都能與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；D中的反應(yīng)有：NHiHCCh與鹽酸生成氯化鉉、二氧化碳、水，F(xiàn)e>+NO3'+4H=Fe3r+NO+2H：O,故D錯誤。C【解析】碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，故A正確；澳苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)且分層，浪與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次澳酸鈉、濱化鈉，故B正確；乙醛與新制氫氧化銅煮沸生成乙酸，又引入新雜質(zhì)，故C錯誤；乙酸丁酯難溶于碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉，故D正確。點睛：除雜質(zhì)的原則是：不增加新雜質(zhì)、不減少有用物質(zhì)、過程簡單。B【分析】X、Y、Z位于相同短周期，由化合價可知，X為C1,則Y為S,Z為P,據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.同周期從左向右原子序數(shù)增大，原子序數(shù)：X>Y>Z,故A正確：B.同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑：Z>Y>X,故B錯誤；C.同周期從左向右非金屬性增強，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強，穩(wěn)定性：hx>h2y>zh3,故C正確：D.非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，酸性由強到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4,故D正確；故選：BoC【解析】接a,構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；接a,構(gòu)成原電池，石墨是正極，鐵是負(fù)極，故B正確；接b,構(gòu)成電解池，鐵片連正極時被腐蝕，故C錯誤；接b,構(gòu)成電解池，石墨連正極時石墨上的電極反應(yīng)為2C/--2e-=C/?T,故D正確。D【解析】根據(jù)3CL+NH3T6NHC1+N2,Ch化合價降低是氧化劑，NM中氮元素化合價升高是還原劑，NHC1是還原產(chǎn)物，N,是氧化產(chǎn)物；若3moic1二反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物lmol,故A錯誤；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LN：,轉(zhuǎn)移電子數(shù)6Na,故B錯誤：若轉(zhuǎn)移6moi電子，被氧化的NM是2mol,故C錯誤；若生成ImolNHCl轉(zhuǎn)移電子1mol,故D正確。B【解析】碳酸鈣飽和溶液存在CaC。？⑸=Ca2+3)+C02-儂)，加入鹽酸，c(H*)增大，消耗C0「,c(C03>)減小，平衡正向移動，c(Ca>)增大，碳酸鈣溶解度增大,故B正確。D【解析】理論上晶體的化學(xué)式為CuSO,?5H：0,晶體晶體質(zhì)量=20.82g-ll.70g=9.12g；理論結(jié)晶水的質(zhì)量為9.12gX音二3.28g：實驗中失去結(jié)晶水的質(zhì)量為20.82g-16.50g=4.52g,大于理mu論值，可能是加熱時有結(jié)晶水之外其它物質(zhì)損失，故D正確；C【解析】根據(jù)實驗①，同濃度同體積的HA、NaOH溶液混合，PH=9,可知HA為弱酸，故A正確：同濃度同體積的HA、NaOH溶液混合呈堿性，若呈中性，需要酸過量，則x>0.05,故B正確：根據(jù)物料守恒，實驗①所得溶液中：c(A-)+c(HA)=0.05mol/L,故C錯誤：根據(jù)電荷守恒，實驗②所得溶液中：c(Na')+c(HO=c(A-)+c(OH-),呈中性，所以c(NaD=c(A),故D正確。20.D【解析】A.當(dāng)a>2b時，氫氧化鈉過量反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O,故A正確：B.當(dāng)aVb時，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO廣HCOd,故B正確；C.當(dāng)2a=3b時，二者反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為3OH+2cOlCC^+HCCV+H。故C正確：D.當(dāng)0.5aVbVa時，依據(jù)方程式得：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oa0.5a0.5aNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,0.5a-(b-0.5a)b-0.5a2(b-0.5a)溶液中HCCP-與c(V-的物質(zhì)的量之比為2Q-0.5)：[0.5-(b-0.5a)]=(2b-a)：(a-b),故D錯誤;故選D°點睛：明確二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，二氧化碳和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比大于等于1：1的時候，則為碳酸氫鈉；如果二氧化碳和氫氧化鈉的物質(zhì)的量比小于等于1：2的時候，則為碳酸鈉；介于1：1和1：2之間的時候則為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，依據(jù)方程式：2NaOHXXh=Na：<C)3+Hg,Na=CC)3+CCh+Hg=2NaHCO3,計算解答。.第三周期、第HA族6s2弱cBa2'+2OH+2H+SOr-^BaSO!l+H:O[?HFa、d【解析】試題分析：(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；(2)根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律分析；(3)根據(jù)高溫條件下Al、Ba的狀態(tài)回答：(3)Ba(OH)二溶液與HfOi恰好反應(yīng)生成硫酸鋼和水：滴入vmL硫酸時曲線①導(dǎo)電性為0,說明滴入vmL硫酸時，氫氧化鋼與硫酸的物質(zhì)的量比為1:1解析：(1)鎂是12號元素，在元素周期表中的位置是第三周期、第IIA族；(2)同主族元素從上到下金屬性增強，鋁的金屬性比鋼的弱；鎂、銀是位于同一主族，鋼位于周期表第六周期，鋼原子最外層有2個電子，最外層電子的電子排布式是6—；(3)根據(jù)方程式，相同條件下Ba是氣態(tài),Ba的沸點比A1的低,所以可用2Al+4BaO=3BaT+BaO?Al。制鋼;(3)Ba(OH)：：溶液與H,SOi恰好反應(yīng)生成硫酸鋼和水，離子方程式為Ba"+2OH-+2H'+SO1：-=BaSO1I+2H：O:(4)滴入vmL溶液時曲線①導(dǎo)電性為0,說明曲線①為滴入硫酸的曲線，滴入vmL硫酸時，氫氧化銀與硫酸恰好完全反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋼的物質(zhì)的量比為1:1;則曲線②為氫氧化鋼中滴入NaHSCh的曲線，b點NaHSOi與氫氧化鋼的物質(zhì)的量比為1:1，反應(yīng)方程式為g四0"2(0嘰一^5041+比0+啟011,所以b點溶液中大量存在的陰離子是0丁,電子式為［二。；(5)a點硫酸與氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)溶液呈中性、c點硫酸過量，溶液呈酸性，b點生成氫氧化鈉溶液呈堿性，d點NaHSOi與氫氧化鋼的物質(zhì)的量比為2:1,反應(yīng)方程式為2NaHS(h+Ba(0H)二一BaSOj+2H2+岫60」，溶液呈中性，故a、d兩點溶液呈中性。點睛：同周期元素隨著元素原子序數(shù)遞增，元素原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱同主族元素隨著元素原子序數(shù)遞增，元素原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。.二者是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiH,的分子量比CHi的分子量大，范德華力大，所以沸點比CH1高。Si—Si的鍵能比C—C小，Si—H的鍵能也比C—H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類和數(shù)量都比烷短少。L4容-?=回放執(zhí)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)^^Si5N4(s)+6CO(g)0寸…、降溫減小壓強0.06mol/(L-min)【解析】試題分析：(1)分子晶體的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高；(2)鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；(3)3SiO二⑸+6C⑸+2N4g)gSi3N(s)+6CO(g)反應(yīng)中氮元素得電子化合價降低碳元素失電子化合價升高：(4)根據(jù)化學(xué)方程式書寫平衡常數(shù)：升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動；(5)平衡正向移動能使二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大；(6)先用差量法計算生成C0的物質(zhì)的量，

在利用U=——計算速率?！?解析：(1)分子晶體的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，二者是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，SiH.,的分子量比CH,的分子量大，范德華力大，所以沸點比CH［高；(2)鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定，Si—Si的鍵能比C—C小，Si—H的鍵能也比C—H小，更容易斷裂，所以硅烷的種類和數(shù)量都比烷燃少；⑶3SiO二⑸+6C(s)+2Njg)22Si3N<s)+6CO(g)反應(yīng)中氮元素得電子化合價降低碳元素失電子化合價升高，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為\J/、(/\名適…f、；(4)固體不能寫入平衡常數(shù)表3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)\1Si3N+(s)+6CO(g)達(dá)式，根據(jù)化學(xué)方程式，平衡常數(shù)犬=匹篤；升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，所以該反應(yīng)放熱；(5)降溫或減小壓強能使平衡正向移動，二氧化硅轉(zhuǎn)化率增大；(6)設(shè)5分鐘CO物質(zhì)的量增加xmol3SiO：(s)+6C(s)+2N：(g)?Si3N1⑸+6CO(g)/工體物質(zhì)的量增加66-20.40.06mol/(L-min)oAc0.6mol+2Lx=0.6,v=—=0.06mol/(L-min)o△t5niin點睛：書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，只有能表示濃度的物質(zhì)才能寫入表達(dá)式，所以固體、純液體不能寫入表達(dá)式，例如3SiO二⑸+6C(s)+2NJg)2^Si3N3(s)+6CO(g),平衡常數(shù)表達(dá)式不能出現(xiàn)SiO八C、SUNto23..濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)中會有二氯代和三氯代的產(chǎn)物生成NO2粉基酸做催化劑(催化劑),NO2粉基酸做催化劑(催化劑),加熱CfCHqH倍湍/△WECH。OHOH-Io)一CH3CHCH2cH。福篇女OHChWhCH2coOH試題分析：利用逆推原理，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式,可知D為對硝基苯甲醇；G為,OHChWhCH2coOH試題分析：利用逆推原理，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式,可知D為對硝基苯甲醇；G為,進而推出c是@NOy;B是;F是解析：根據(jù)以上分析，（1）反應(yīng)①是制取,發(fā)生硝化反應(yīng)，甲苯和濃硝酸、濃硫酸混合加熱制得耒f苗?CH3cH=CHCOOH名盤笊。Ch^CHRHCOOC也【解析】(2)(2)與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物、二氯代和三氯代的產(chǎn)物所以c的產(chǎn)率往往偏低。J/（3）反應(yīng)③是Q水解為對硝基苯甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式:NaOHNO?NiO2中官能團的名稱是按基。反應(yīng)⑤在酸做3。匕極催化劑（催化劑），加熱的條件下水解為CWj尹催化劑（催化劑），加熱的條件下水解為CWj尹r4s叫和乙醇。0H10H1、OH'再"化為ch/hCH2coOH（5）已知：01H-?2CH3CHO>CH3CHCH2CHOOH以乙醇先氧化為乙醛，乙醛加成生成ICH3cHeH2cHO,消去生成，CHgHHHCOOH和乙醇酯化為E,合成路線:OHCH3CHQH催黑△-CH'CHO工ch&cha。葡篇OHCH3PH=CHCOOC2H5CHjHCH2coOHCH3PH=CHCOOC2H5點睛：合成路線中滑fruJurumnu->€H3CH=CHCOOH,先氧化再CH3cHeH2cHOCH￡HCH2COOH消去的原因是防止碳碳雙鍵被氧化。24.2NHlCl+Ca（011）2-^-^CaC12+2NI13t+2H20a^c->d->lwg^（d-c或c-d）-i己知氨水中存在：NHs+HQUNH/HQUNH；十OH，氫氧化鈉溶于水（或氨水）的過程是放熱的，促使N%?H9分解放出氨氣氨水與氫氧化鈉混合后，氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度，使氨水中的平衡左移，有利于氨氣逸出有白煙，生成了氯化核固體石蕊試液倒吸入H瓶中，石蕊.試液變成了紅色容量瓶濃度或者溫度【詳解】試題分析：（DA裝置適合加熱固體制取氣體，所以制取氨氣用氯化錢和氫氧化鈣：制備干燥的氨氣需用堿石灰干燥，再用向下排空氣法收集收集，最后尾氣處理：（2）根據(jù)平衡移動原理；（3）G中壓強大于H,打開旋塞1,氯化氫進入H,與氨氣反應(yīng)生成氯化錢：由于氣體生成