復(fù)旦物理化學(xué)1000題(recommended)

1000題復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)教研室編寫1000題復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)教研室編寫第一定律1敞開體系 封閉體系 隔離體系是按什么原則劃分的A 體系與環(huán)境有否熱交換B 境有否能量交換C 境有否物質(zhì)交換D 體系與環(huán)境有否物質(zhì)和能量交換D無2對于體系與環(huán)境劃分 下面哪一點(diǎn)是正確的A 境的界面必須是實(shí)際存在B 體系與環(huán)境必須有一個物理界面C 體系內(nèi)部不能包含真空空間D 體系與環(huán)境可以按一個想象的界面劃分D無3如果體系與環(huán)境只有物質(zhì)交換 沒有能量交換 該體系為敞開體系封閉體系隔離體系不存在的體系D有物質(zhì)交換 必有能量交換 因此不存在只有物質(zhì)交換而無能量交換的體系4容器中進(jìn)行Zns2HClaqZnCl2aqH2g的反應(yīng)

若將反應(yīng)物質(zhì)包括反應(yīng)物和產(chǎn)物劃為體系 并保持恒溫恒壓 則體系分類如何 與環(huán)境界面情況如何A是封閉體系界面固定不變B是封閉體系界面不斷擴(kuò)大C是敞開體系界面固定不變DB是敞開體系界面不斷擴(kuò)大無5容器中進(jìn)行Zns2HClaqZnCl2aqH2g的反應(yīng)

若以容器中液面以下的部分劃為體系并保持恒溫恒壓則體系的分類如何和與環(huán)境界面的情況如何A是封閉體系界面固定不變B是封閉體系界面不斷擴(kuò)大C是敞開體系界面基本不變D是敞開體系界面不斷擴(kuò)大C無絕熱箱電熱絲絕熱箱電熱絲水見圖 通電后 若以水為體系 則有AQ<0W=0U<0BQ=0W<0U>0CQ>0W=0U>0DQ<0W=0U<0C收熱Q>0 環(huán)境不是直接對體系作功 W 0 U=QW>07絕熱箱電熱絲水見圖 通電后 若以水與電熱絲為體系 則有絕熱箱電熱絲水AQ<0W=0U<0BQ=0W<0U>0CQ>0W=0U>0DQ<0W=0U<0B環(huán)境對體系作電功 W<0 環(huán)境不是直接向體系供熱 Q 0 U QW>0絕熱箱電熱絲絕熱箱電熱絲水見圖 通電后 若以蓄電池為體系 則有AQ<0W=0U<0BQ=0W>0U>0CQ>0W=0U>0DQ=0W>0U<0D蓄電池作電功W>0 無直接熱交換Q 0 U QW<09關(guān)于體系的廣度性質(zhì)或強(qiáng)度性質(zhì) 下面說的何者正確所有強(qiáng)度性質(zhì)都有關(guān)系式 廣度性質(zhì)不一定都是狀態(tài)函數(shù)強(qiáng)度性質(zhì)不一定都是狀態(tài)函數(shù)

物質(zhì)量廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)的絕對值不一定都是可測量D象T p等強(qiáng)度性質(zhì)不是廣度性質(zhì)除以物質(zhì)量的結(jié)果象U H等絕對值都是不可測量的10下面各種物理量中 屬強(qiáng)度性質(zhì)的有幾個H Um T Cpm A 1個2個3個4個CUm T Cpm為強(qiáng)度性質(zhì)11下面各種物理量中 屬容量性質(zhì)的有幾個V p CV A 1個2個3個4個BVCV為容量性質(zhì)12指出下面錯誤的結(jié)論V總 V1 V2 因此體積具加和性 是容量性質(zhì)p總 p1 p2 道爾頓分壓定律 因此壓力具加和性 為容量性質(zhì)T總T1 T2 不具加和性 不是容量性質(zhì)CpmCpm(1)+Cpm(2)+ 不具加和性 不是容量性質(zhì)B壓力不具加和性道爾頓分壓定律中的分壓是指該組分氣體單獨(dú)占有整個空間時壓力這種加和不是熱力學(xué)平衡體系意義上的加和13熱力學(xué)涉及各種變量 但下面哪一個不是質(zhì)量時間濃度熱容B熱力學(xué)研究的是平衡態(tài) 與時間無關(guān) 變化的速率是動力學(xué)研究的范圍14物理化學(xué)中說的 壓力是指物理學(xué)中的 壓強(qiáng)其量綱應(yīng)是動量A 面積時間動能C 面積時間

力B 面積時間加速度D 面積質(zhì)量A壓力 力

質(zhì)量加速度面積

質(zhì)量速度面積時間

動量面積時間15體系處于熱力學(xué)平衡態(tài)時 下面哪一個結(jié)論不對體系內(nèi)部溫度相同體系內(nèi)部壓力相同體系內(nèi)部各相中物質(zhì)量相同體系內(nèi)部組成不再變化C熱力學(xué)平衡體系必然有 熱平衡溫度相同力平衡壓力相同相平衡各相化學(xué)勢相同 相物質(zhì)量必須相同化學(xué)平衡體系內(nèi)組成不再變化16關(guān)于熱平衡 下面哪個說法是正確的A體系處于熱平衡時體系溫度應(yīng)當(dāng)?shù)扔诃h(huán)境溫度B體系處于熱平衡時微觀粒子的運(yùn)動已經(jīng)停止C體系處于熱平衡時體系內(nèi)部熱量處處相同DD體系處于熱平衡時體系內(nèi)部溫度處處相同選項(xiàng)C說體系內(nèi)部熱量處處相同這一說法不妥 熱量是能量傳遞的一種形式 體系含有多少熱量17指定熱力學(xué)函數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 通常是指A25C101.325kPaB273K101.325kPaC101.325kPaD298KC無18關(guān)于體系的狀態(tài)變量 下面哪個說法是正確的A 描述體系的狀態(tài) 量不能任意選擇B 描述體系狀態(tài)的變量 體系的性質(zhì)C 體系狀態(tài)變量之間的定量關(guān)系 程D 不論什么體系 描述體系狀態(tài)的獨(dú)立變量數(shù)都是一樣的C無19下面對于狀態(tài)函數(shù)的描述 哪一點(diǎn)是不確切的它是狀態(tài)的單值函數(shù) 狀態(tài)一定 它就有唯一確定的值狀態(tài)函數(shù)的變化值只取于過程的始終態(tài) 與經(jīng)歷的途徑無關(guān)狀態(tài)函數(shù)的組合一定是狀態(tài)函數(shù)許多狀態(tài)函數(shù)絕對值不能測定 但變化值可以直接或間接測定C狀態(tài)函數(shù)組合時如量綱一致仍是一個狀態(tài)函數(shù)如U pV 但若量綱不一致就不構(gòu)成狀態(tài)函數(shù) 如p UV.20下面說到狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)如以體積為例哪個是不正確的A 狀態(tài)不能有不同的體積B 體系不同狀態(tài)可以有相同體積C 體系狀態(tài)變了 體積一定變了D 體系體積變了 狀態(tài)一定變了C狀態(tài)對應(yīng)于多個變量其中一個變量變化狀態(tài)就改變即狀態(tài)函數(shù)的單值性因此狀態(tài)變化 并不意味每一個變量都改變21理想氣體的U H僅是溫度函數(shù) 因此溫度一定 狀態(tài)就一定狀態(tài)只與溫度有關(guān)決定狀態(tài)需要二個狀態(tài)變量決定狀態(tài)需要許多狀態(tài)變量C狀態(tài)是體系所有各種物理性質(zhì)的總和 如果其中的一個性質(zhì)如U僅為溫度的函數(shù)并不意味狀態(tài)是溫度的唯一函數(shù) 對于理想氣體 只需兩個狀態(tài)函數(shù)就可決定狀態(tài)22B體積和壓力都發(fā)生改變途徑1是先從等壓膨脹開始總過程體積變化為V1壓力變化為p12是先從等容減壓開始總過程體積變化為V2壓力變化為p2則A V1 V2 p1p2B V1 V2 p1 C V1V2 p1p2D V1V2 p1 B狀態(tài)函數(shù)的變化pV只取決于始終態(tài)與變化的途徑無關(guān)23體系經(jīng)過某變化后 內(nèi)能值復(fù)原 下面哪個說法正確體系已復(fù)原體系并不復(fù)原體系可能復(fù)原 也可能未復(fù)原體系與環(huán)境沒有熱功交換C無24下面各組變量 哪一個包含的皆屬狀態(tài)函數(shù)AUQpCpCBQVHCVCCUHCpCVDUHQpQVC應(yīng)當(dāng)指出 過程熱不是狀態(tài)函數(shù) 增量不是狀態(tài)函數(shù)25熱力學(xué)第一定律涉及的物理量中 哪一個是狀態(tài)函數(shù)Q是狀態(tài)函數(shù)W是狀態(tài)函數(shù)QW是狀態(tài)函數(shù)U是狀態(tài)函數(shù)D要指出QW U

能說QW為狀態(tài)函數(shù)增量 不能把增量當(dāng)作狀態(tài)函數(shù)26有關(guān)狀態(tài)方程 下面哪個說法是正確的A 狀態(tài)方程中可以有QB pVT關(guān)系式狀態(tài)方程一定是狀態(tài)函數(shù)之間的定量關(guān)系式D27下面表示的混合理想氣體組分i的狀態(tài)方程中哪個是正確的pV niRTpiVi=niRTD D無28關(guān)于熱力學(xué)過程下面哪一種說法是正確的A孤立體系中發(fā)生的過程一定是等溫過程B液體蒸發(fā)過程一定是等溫等壓過程氣體反抗恒外壓過程是等壓過程無限緩慢進(jìn)行的過程就是準(zhǔn)靜態(tài)過程DC是恒外壓過程但這不一定是等壓過程等壓要求體系的壓力也不變29恒壓途徑是指下面哪一個情況Ap始p終CBp體p外CCp外CD p外 101325paB無30若體系A(chǔ)通過二個任意途徑到B 則Q1 Q2W1 W2 1Q1W1 Q2W2U C

A B2內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù) U1 U2 W1 Q2W231若理想氣體在pT圖上 經(jīng)歷I II III步可逆變化 從A出發(fā)又回到A 則其對應(yīng)的pV圖為pA TAp p A pAA V V VA B CC

p A VDpT圖上表明過程為 等溫升壓 等壓升溫 再恢復(fù)原狀 對應(yīng)的pV圖應(yīng)是C32VT圖中 理想氣體經(jīng)歷I II III步可逆變化 則其相變的pV圖是A TA TAVAVAAVAVAVAVA B C DB在VT圖中可知過程為 等容升溫 等溫膨脹 降溫壓縮 因此相應(yīng)的pV圖為B33下面說到可逆途徑的特點(diǎn) 哪一個不正確過程無限慢 速度近于零 始終處于近乎平衡態(tài)方式變化過程逆向進(jìn)行時 體系和環(huán)境都可恢復(fù)原狀逆過程若體系作功 則作最大功 若環(huán)境作功 則作最小功對確定的始終態(tài) 可逆途徑只有一條D無34說到不可逆途徑 下面哪一個說法是正確的完成同一過程 不可逆途徑只有一個不可逆途徑是指該途徑所產(chǎn)生的體系變化和環(huán)境變化不能同時復(fù)原C不可逆途徑是指該途徑所產(chǎn)生的體系變化不能復(fù)原但環(huán)境變化可復(fù)原DB不可逆途徑是指該途徑所產(chǎn)生的環(huán)境變化不能復(fù)原但體系變化可復(fù)原無35下面哪一個過程為可逆過程摩擦生熱C373Kp下水蒸發(fā)為同溫同壓的氣O2同溫同壓混合C無36氣體從同一始態(tài)經(jīng)不同過程膨脹到一定體積 其所作的功可逆途徑比不可逆途徑多可逆途徑比不可逆途徑少不同的可逆途徑所作的功是不一樣的不同的不可逆途徑所作的功是一樣的A可逆過程 體系作最大功371mol理想氣體在恒容條件下用電爐加熱 然后自然冷卻復(fù)原 此變化為可逆變化不可逆變化對體系為可逆變化對環(huán)境為可逆變化B電功轉(zhuǎn)化為熱量變?yōu)榄h(huán)境的熱環(huán)境不能復(fù)原是不可逆變化可逆變化必須同時考察體系與環(huán)境 而不能分為對體系是否可逆和對環(huán)境是否可逆38用二種途徑完成如下循環(huán) WI 1molAr300K100kPa1molAr 1molAr300K100kPa1molAr300K400kPa1molAr300K100kPa1molAr300K400kPa可逆 p外 400kPa途徑1 凈功W1 途徑2 凈功W2A 0

5612J C 5612J

9354JB可逆循環(huán) W體 W環(huán) WI 0不可逆循環(huán)RT

RT

1W體P外V2V1P外P

RT1P

R3001 4W

2 1 4

1 環(huán) 3001 1

7483JWIIWI WII 18717483 5612J39關(guān)于熱 下面哪個說法正確某一過程中 體系放出的熱等于體系減少的 熱能體系吸收熱時 溫度一定升高體系與環(huán)境間沒有溫度差 就不會有熱的傳遞體系與環(huán)境間沒有熱的傳遞 說明兩者溫度相同C熱不是體系的一種性質(zhì) 體系減少 熱能 說法不妥體系吸熱后 如發(fā)生相變等情況時 溫度不變 這種情況稱 潛熱D 絕熱體系 Q 0 但不說明體系與環(huán)境溫度相同40下面關(guān)于溫度的說法 哪一個不正確溫度是強(qiáng)度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)溫度是大量微觀粒子無規(guī)則運(yùn)動的平均動能的量度熱是自動從高溫物體傳遞到低溫物體的若物體A溫度與物體B相等也與物體C相等 物體B和C的溫度未必相等D物體B和C溫度一定相同這是熱力學(xué)第零定律 是溫度計(jì)測溫的基本原理1000題——第一定律1000題——第一定律復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)教研室編寫41A杯中有0C的水，B杯中有0C的冰與水混合物，兩者質(zhì)量相同。若同時向兩杯加少量B杯仍有冰存在，則有如下結(jié)果：兩杯溫度不變兩杯溫度升高相同的度數(shù)A杯溫度升高多一點(diǎn)，B杯升高少一點(diǎn)A杯溫度升高，B杯溫度不變DA杯溫度升高，表現(xiàn)為顯熱。10C0C，表現(xiàn)為潛熱。42恒溫過程中，體系與環(huán)境之間有否熱交換？一定有一定沒有可能有，也可能沒有若是開放體系，有；若是封閉體系，沒有。C變?yōu)樽鞯攘康墓Φ取?3如果體系與環(huán)境沒有功交換，則下面說法中，哪一個是錯誤的？體系放出的熱一定等于環(huán)境吸收的熱體系溫度降低的值一定等于環(huán)境溫度升高的值最終平衡時，體系與環(huán)境的溫度相同1212的溫度也相等B無44有關(guān)功，下面哪個說法不正確？廣義位移沒有熱力學(xué)過程，就沒有功無論什么功，都伴隨體系內(nèi)部微粒的定向運(yùn)動功的大小只與體系始末狀態(tài)有關(guān)D功的大小與途徑有關(guān)系，不只取決于始末狀態(tài)。45一個絕熱體系接受環(huán)境對其作的功，其溫度：一定升高一定降低一定不變不一定改變D械功轉(zhuǎn)化為表面能等。46關(guān)于功和熱，下面哪個說法不對？體系與環(huán)境間的熱或功交換，只發(fā)生在兩者的界面處只有封閉體系，功和熱才有定量關(guān)系功和熱不是體系的能量，是體系能量的傳遞形式如果體系內(nèi)能不變，熱和功對體系的影響互相抵消，體系狀態(tài)不會變D)321A)321AV(m3)47體系所作的功為（：A 0B 220p°C 320p

p(p°D B體系作功：320p120p°

10 20 3048氣體經(jīng)圖示過程從A開始可逆循環(huán)一周，體系作的功〔J〕為：))321AV(m3)0B 220pC －220pD －320pC120p320p。

10 20 3049化到B，則體系作的功為：A p3V3－p1V1ABVABVV1 p3C p1 D

V1 V2 V3C體系作功為圖中曲線下面積。50

pABVp3ABVp1V1 V2 V3全部氣體真空3/4氣體1/4氣體W11/43/4全部氣體真空3/4氣體1/4氣體AW1>0，W2>0BW1=0，W2>0CW1>0，W2=0DW1=0，W2=0B51V(字形)體系循環(huán)一周，體系作的凈功：VpA >0B =0<0不能確定其正負(fù)或零BVVp pVV

體系作功

環(huán)境作功52V按圖示方式體系循環(huán)一周，體系作的凈功：VA >0 pB =0<0不能確定其正負(fù)或零CVVp pVV體系作功<053V按圖示方式體系循環(huán)一周，體系作的凈功：pVA >0B =0<0不能確定其正負(fù)或零A

環(huán)境作功VVp pVV體系作功

環(huán)境作功>054體系的內(nèi)能所包括的能量中，下面哪一個不是：體系的整體動能和勢能體系中分子的動能體系中分子的位能體系中分子內(nèi)部的能量A無55熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)式U＝Q－W適用的范圍是理想氣體封閉體系孤立體系敞開體系B無56U＝Q－W不適用于什么體系？開放體系封閉體系隔離體系絕熱體系A(chǔ)無57下面對熱力學(xué)第一定律表述，哪一個并不正確？第一類永動機(jī)是不可能制成的孤立體系的內(nèi)能變化取決于熱功交換內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)熱力學(xué)第一定律的實(shí)質(zhì)是能量守恒定律B孤立體系內(nèi)能保持不變。58下面哪一個說法不一定正確？A B 隔離體系中，能量總值不變等溫過程中，體系內(nèi)能不變絕熱過程中，體系內(nèi)能降低與其做的功相等C無59當(dāng)熱力學(xué)第一定律表示為dU=Q–pdV時，它的適用性準(zhǔn)確地說：A 只適用于可逆過程只適用于等壓過程只適用于只作膨脹功的可逆過程只適用于有熱功交換的過程CdU=Q–W=Q–(pdV+W')W'＝0p=p外，dU=Q–pdV60U＝Q－W中，W是：膨脹功非體積功機(jī)械功各種形式功之和D無1000題復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)教研室編寫1000題復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)教研室編寫第一定律61熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式習(xí)慣上用U QW 但按目前有關(guān)規(guī)定應(yīng)表示為U Q W兩者差別在于對熱的正負(fù)規(guī)定相反對功的正負(fù)規(guī)定相反對熱與功的正負(fù)規(guī)定都相反在U Q W中 功和熱都取正值BU Q W中 按體系能量增加取正 能量減少為負(fù) 即吸熱Q為正環(huán)境對體系作功W為正 而習(xí)慣規(guī)定中 體系作功為正 恰好相反62第一類永動機(jī)不能制造成功的原因是能量不能創(chuàng)造也不能消失實(shí)際過程中功的損失不能完全避免能量傳遞形式只有功和熱熱不能完全變成功A無63指出下面正確的表述U QV QV在特定條件下為狀態(tài)函數(shù)C若從始態(tài)到終態(tài) T0 則必有Q 0 即無熱交換DD若從始態(tài)到終態(tài) QW C若從始態(tài)到終態(tài) T0 則必有Q 0 即無熱交換DD若從始態(tài)到終態(tài) QW 必有U 0無64對于不作非體積功的體系當(dāng)始終態(tài)確定后下面哪個結(jié)論是錯的A若經(jīng)歷一個絕熱過程則W有定值B若經(jīng)歷一個等容過程Q有定值C若經(jīng)歷一個等溫過程則U不確定D若經(jīng)歷一個多方過程則QW有定值CA Q 0 W U 有定值B V 0 Q U 有定值D 任何過程 QW

有定值C 任何過程 只要始終態(tài)確定 U為定值65下面各過程中 何者U0體系經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)兩種氣體相互混合C 純液體向真空蒸發(fā)D 向真空膨脹C液體氣體 必須從環(huán)境吸熱 U>0.66對于一個循環(huán)過程 物系經(jīng)歷i步變化 必有Qi0i0QiiD QiiD由熱力學(xué)第一定律 U Qi

QW 067和O2在絕熱鋼瓶中反應(yīng)成水 這一個過程中H=0T=0p=0U=0D此過程Q 0 W 0 因此U 068在絕熱鋼瓶中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng) 溫度升高 壓力增大 則AQ>0W>0U>0BQ=0W=0U=0CQ=0W>0U<0DQ>0W=0U=0B這是一個隔離體系 與環(huán)境無熱功交換69見圖 當(dāng)HCl與Zn反應(yīng)時以HCl和Zn為體系下面哪一組結(jié)論成立HClA Q<0 W=0 U<0HClBQ=0W<0U>0CQ=0W=0U=0DQ<0W>0U<0D

導(dǎo)熱容器ZnZn反應(yīng)進(jìn)行時 體系放出熱 時因有H2產(chǎn)生 推動活塞作體積功Q<0 W>0 U QW<0.70見圖 兩側(cè)溫度和壓力不同 掉后以箱內(nèi)氣體為體系A(chǔ) Q=0 W=0 U=0BQ<0W=0U<0CQ=0W<0U>0DQ<0W>0U<0A無

絕熱箱

p1 T1

p2 T271p2 T2p1 T1AQ>0W>0 U>0BQ<0W>0 U<0CQ<0W<0 U<0DDQ>0W<0 p2 T2p1 T1AQ>0W>0 U>0BQ<0W>0 U<0CQ<0W<0 U<0DDQ>0W<0 U>0無絕熱箱72量水中有一氣泡內(nèi)含H2和O2 被電火花點(diǎn)燃反應(yīng)生成水若以氣體為體系此過程中AQ>0W>0BQ<0W<0CQ>0W<0DQ<0W>0B反應(yīng)后體積縮小 環(huán)境作功 W<0 反應(yīng)放熱Q<073如圖 系從狀態(tài)AB如經(jīng)途徑1 Q1 397.5J

167.4J

A 1如經(jīng)途徑2 W2 –83.68J A 313.8JB 313.8J 途徑2 BC 481.2JD B二個途徑U1 U2 Q1W1 Q2W2397.5+167.4 Q2+83.68Q2 313.8J74關(guān)于焓的性質(zhì) 種說法正確A 焓是體系內(nèi)的熱能 稱為熱焓B 焓值等于內(nèi)能加體積功焓變的值只與體系始終態(tài)有關(guān)孤立體系中 體系的焓是個定值C無75關(guān)于焓 下面哪一種講法不正確A 焓只有在特定條件下 才與過程熱相等B 定義的具有能量量綱的熱力學(xué)量C 焓是狀態(tài)函數(shù)D 焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行熱交換的能量D無76H U pV適用的范圍是氣體體系封閉體系開放體系只做膨脹功的體系B無77定義式H U pV中 p表示什么壓力體系總壓體系各組分分壓外壓A78一個封閉的熱力學(xué)體系 H與U關(guān)系H>UH=UH<UHU絕對值不知因此不能確定大小關(guān)系A(chǔ)H U pV H>U.79關(guān)于H下面哪種說法正確因?yàn)镠Qp所以只有恒壓過程才有H因?yàn)镠Qp所以恒壓過程只有熱交換而無功交換C因?yàn)镠Qp所以在恒壓過程中焓不再是狀態(tài)函數(shù)D因?yàn)镠Qp所以焓變與恒壓過程熱相等D無80封閉體系中使HQp成立的條件是A只做有用功p始p終p外常數(shù)B只做有用功p體p外常數(shù)只做膨脹功p體p外常數(shù)只做膨脹功p始p終p外常數(shù)C選項(xiàng)D的錯誤在于不能指明從始態(tài)到終態(tài)過程中的壓力是否恒定81對H U (pV 中(pV 的理解 正確的是(pV 表示體系作膨脹功的部分只有在體系壓力不變時 (pV pV才表示體系作膨脹功的部分只有在體系壓力不變并等于外壓時 (pV p外V才表示體系作膨脹功的部分(pV 的值象W Q一樣與具體途徑有關(guān)C無82什么條件下體系焓的降低等于體系對外作的有用功 A 絕熱恒容絕熱恒壓 p體 p外 常數(shù)恒容恒壓恒溫恒壓

W有BdHdUdPVQP外dVW有

PdVVdP絕熱恒壓條件下

代入上式dHW有83見圖 體系按三個途徑從始態(tài)A變化到終態(tài)B p始 p終 哪一個途徑的H QAIIAIIBIIVA 只有途徑IB 途徑IIC D 三個途徑都是BH 的條件是 體系壓力自始至終都不變84當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境后 其焓值必定減少必定增加必定不變不一定改變DH U (pV) QW Q85體系經(jīng)歷一個循環(huán)后 下面幾個式子中 Q 0 W 0 Cp 0 H=0哪些不成立只有Q 0不成立只有Q 0 W 0不成立Q 0 W 0 Cp 0不成立以上四項(xiàng)都不成立B86恒壓下 單組分體系的焓值隨溫度升高而增加減少不變不確定A恒壓下 H Qp 隨溫度上升 體系吸熱 Qp>0 87等壓下 機(jī)械攪拌絕熱容器中液體 使溫度上升 以液體為體系此過程的Qp0Qp H C H>0D C環(huán)境無熱交換Qp 0 但QpH H 成立的條件之一是不做非體積功H U (pV) QW體W’ 0成體系的焓

00W’

W’>0

環(huán)境的機(jī)械功轉(zhuǎn)變88若不做非體積功 H CPdT適用的條件是只適用等壓過程只適用無相變的等壓過程只有p V T變化的任意過程任何過程C在無相變無化學(xué)變化的過程中 Cp才是連續(xù)的 才可被積分89關(guān)于熱容是否是狀態(tài)函數(shù) 下面哪種說法正確C是狀態(tài)函數(shù)Cp不是狀態(tài)函數(shù)CV不是狀態(tài)函數(shù)當(dāng)CpCV時 兩者都不是狀態(tài)函數(shù)A熱容C 包括Cp CV 都是容量性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)90同一溫度下 同一氣體的Cp與CV大小關(guān)系為Cp<CVCp>CVCp=CV無確定大小關(guān)系B

VP V

T 對于氣體 p>0

T

P0T

0

CV>0. T P91有關(guān)Cpm和CVm 下面哪個說法不正確Cpm與CVm不相等 在于等壓過程體系做了體積功想氣體CpmCVm R單原子分子非理想氣體的C

V,m

3R2

CP,m

5R2相變過程中 Cp,m= CCV,m

3R2

CP,m

5R只適用于單原子分子理想氣體292某理想氣體的CP1.4CVA單原子分子氣體B雙原子分子氣體C三原子分子氣體D四原子分子氣體B

則該氣體是雙原子分子CV,m5RCP,m7R

CP,m

7R2 1.42 2 CV,m 5R293按U HpV 下面哪一個關(guān)系式不正確A

HV P P PB

T

T P P P PC

TCPV P P PD

TV T P P PD無94對于理想氣體下面哪個關(guān)系式正確A

UT T PB P

UT T VC P

UT T PD T

UT P VDU=f(V T) T

dTUdV V TT

T

T

,Q,Q

0 后一項(xiàng)為零 P

V

P T95下面各式中哪個不受理想氣體的條件限制H U pVCP,mCV,mRpV 常數(shù)V2V1A無96理想氣體自由膨脹時 下面哪個結(jié)論不對A 和體積乘積不變B 體系溫度不變 C 體系壓力不變 焓不變D 環(huán)境壓力不變C無97力為105Pa的理想氣體 若突然把它投入真空中 氣體體積增大1倍 此過程中AQ0W 0 H0U 0BQ0W>0 H0U>0CQ0W 0 H>0U 0DAQ>0W>0 H0U 0無98對于理想氣體 下列哪個等式不正確UA T 0

UB P 0 V THC P 0

HD V 0 T TA氣體的內(nèi)能和焓僅是溫度T函數(shù) T不變內(nèi)能與焓都不變 因此B C D三項(xiàng)都正確99理想氣體恒壓下從溫度T1變化到T2 其內(nèi)能變化為U 0U CV T2T1C U CP T2T1D 恒壓條件 UB不管具體過程是否恒容 都可用U CV T2T1 算U100理想氣體恒容下溫度從T1變化到T2 其焓變?yōu)镠 0H CV T2T1C H CP T2T1D 恒容條件 HC不管具體過程是否恒壓 都可用H CP T2T1 算H101300KP0.5P膨脹到終態(tài)則U和H分別為A U 0 H 1247JB U 1247J H 0C U 1247J H 1247JD U 0 H D理想氣體內(nèi)能和焓只是溫度函數(shù) T不變 U 0 H 0102原子理想氣體從300K 壓0.5po膨脹到終態(tài) 則Q和W分別為A W 1247J Q 1247JB W 1247J Q 1247JC W 1247J Q 1247JD W 1247J Q 1247JAp2 0.5poWp2(V2V1)RT(1p1p

)1247Jpo因?yàn)榈葴豒 0 Q W 1247J1031mol單原子理想氣體 從T 273K P 的始態(tài)經(jīng)PT 常數(shù)的可逆途徑壓縮到4p此時U為A 1702JB 406.8JC 406.8JD 1702JDp1T1

3 2po273 UCV,mT2T1CV,mp2

T1 2

4po

2731702JR104R一理想氣體在恒外壓p下從10L膨脹到16L 同時吸熱125.6J 則過程的U J 為A 248B 842C 482D CU QW 125.6101325

1610

3 482J105一理想氣體在恒外壓p下 從10L膨脹到16L 同時吸熱125J 則此過程的H J 為A 205JB 125JC 215JD 125JDH U PV QW PV QPV PV Q 125J1061mol單原子理想氣體從始態(tài) p 22.4L 經(jīng)歷如圖變化 C點(diǎn)的溫度為273K546K

3381

U(J)CC544K0C544K0D無確定溫度22.4 44.8C

V(L)始態(tài) P Po V 22.4L TA=273KAB 因?yàn)閁 0 所以T不變 TB 273KBC U CV TCTB 3381TC 544K

2

2731071mol 373K p下的水經(jīng)過二個不同過程蒸發(fā)為373K p下的蒸氣為等溫可逆蒸發(fā)2為真空蒸發(fā)兩個過程中功和熱關(guān)系為AW1>W2Q1>Q2BW1<W2Q1<Q2CW1=W2Q1=Q2DW1>W2Q1<Q2A恒壓蒸發(fā) W1>0 真空蒸發(fā) W2 0 因此過程1需吸收更多的熱108循環(huán)過程見圖示其中BC這一步的內(nèi)能變化UBC可用哪個陰影面積來代表

pAQ=0C

dT=0Bdp=0 VACBVACBVAACBVACBVACBVC B VA B C DCAB dT=0 UAB=0CA Q=0 UCA=WCAU總 UAB UBC UCA 0 UBCWCA 0 UBC WCA109PV 常數(shù)這一公式適用于任何氣體絕熱變化C理想氣體任何可逆變化D理想氣體絕熱可逆變化D無110當(dāng)理想氣體反抗一定壓力絕熱膨脹時A 焓總是不變B 增加C 焓總是增加D 減少D絕熱Q 0 反抗外壓膨脹 W>0

W<0.111膨脹功計(jì)算W CV T1T2 適用范圍是任何氣體絕熱變化理想氣體任何絕熱變化理想氣體任何變化理想氣體絕熱可逆變化B絕熱條件Q 0

W CV T1T2

此式?jīng)]有可逆條件的限止112計(jì)算絕熱可逆過程的膨脹功時 下面哪個式子不正確A W CV T1T2B W CP T2T1W CPnR T2T1W

nR

B無113雙原子理想氣體CP,mCV,mA 1.40B 1.67C 1.00D A雙原子理想氣體

CV,m

5R,2

CP,m

7R,2

CP,mCV,m

1.45114PT關(guān)系為TP1–常數(shù)1TP

常數(shù)T1P常數(shù)TP1常數(shù)B無115TV關(guān)系式為A =常數(shù)B -1=常數(shù)C =常數(shù)D -1V B無116對于理想氣體 下面哪個偏導(dǎo)式正確PA

VP

PB

VP 絕熱 絕熱PC

PV

P PD V V T

TC絕熱

PdVVdP0,PV1dVVdP0,

P PV V等溫PVC,

PdVVdP0,

絕熱PV

P.V T117某理想氣體絕熱恒外壓膨脹U H變化如何AU>0H>0BU>0H<0CU<0H>0DU<0H<0D絕熱膨脹作功 體系溫度必然下降 U CV T2T1 <0 H=CP T2T1 <0118mol雙原子理想氣體 經(jīng)一絕熱過程 溫度由400K下降至300K 體系做的功 J為A 500RB 500RC 100RD 無法計(jì)算 因?yàn)闆]有指出是何種絕熱過程A因?yàn)镼 0 W –U –nCVm(T2T1)

25R300400500R21191mol單原子理想氣體 從300K絕熱壓縮到500K 其焓變H為A 4157JB 596JC 1265JD AH nCPm21 5 4157J.(T-T)=

R5002

300120從100kPa27C絕熱可逆壓縮到37C已知 1.5 則終態(tài)壓力kPa為A 110B 1103C 107D 103A1

1

T11

1.511.5絕熱可逆T1P1

310

110kPa2 121若理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)分別作等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹終態(tài)壓力相同終態(tài)體分別為V1 等溫 V2 絕熱 則必有V1>V2V1=V2V1<V2pV1=pV2AA等溫可逆A等溫可逆見圖 V1>V2絕p2VV2 V1122理想氣體發(fā)生一個多方膨脹過程 pVn CA等溫可逆膨脹A等溫可逆膨脹M1M2M3M4其終態(tài)壓力為p 則終態(tài)的位置可能是圖中哪一點(diǎn)M1M2M3 pM4VB多方過程pV的斜率絕對值比等溫可逆過程大 比絕熱可逆過程小 方 圖中M1表示體積不變 不是多方過程ppA絕熱可逆pM1等溫可逆膨脹M2M3M4V123理想氣體從同一始態(tài)出發(fā) 經(jīng)等溫可逆壓縮至終態(tài) 境作功為W1 壓縮至相同體積 環(huán)境作功為W2AW1>W2BW1=W2CW1<W2D W1與W2無確定大小關(guān)系C等溫可逆壓縮W1V等溫可逆壓縮W1V絕熱可逆壓縮W2V124氣體從始態(tài)出發(fā) 分別經(jīng)1等溫可逆 2多方過程 3絕熱可逆 膨脹到相同體積 分別為W1 W2 W3 則三者關(guān)系為AW1>W2>W3BW1>W3>W2CW2>W3>W1DW3>W2>W1A多方可逆膨脹W2V絕熱可逆膨脹多方可逆膨脹W2V絕熱可逆膨脹W2V等溫可逆膨脹W1V125氣體從始態(tài)出發(fā) 分別經(jīng)1等溫可逆 2多方可逆 3絕熱可逆 膨脹到相同體積 度分別為T1 T2 T3 則三者關(guān)系為T1>T2>T3T1>T3>T2T2>T3>T1T3>T2>T1ATpVnR

,V相同Qp1p2p3,p等溫可逆p等溫可逆p1p2 p3多方可逆絕熱可逆V的循環(huán)BCQW1

pA 等溫可逆W3W2W3W1 W2

絕熱可逆

B CVW1 W2DpA等溫可逆絕熱可逆BW3CVW1W2pA等溫可逆絕熱可逆BW3CVW1W2過程CA 等溫U 0 Q3 WCA循環(huán)過程U總 QW 0Q1 Q2 Q3 WAB WBC WCAQ2 Q3 WAB WBC Q3Q2 W1 W2127的循環(huán)其中整個循環(huán)過程體系作功如何凈功是正值 當(dāng)于圖中W3

pA 等溫可逆W3凈功是負(fù)值 當(dāng)于圖中W3

絕熱可逆 B C凈功是正值 當(dāng)于圖中W1 W2 D 凈功是負(fù)值 當(dāng)于圖中W1 W2 B128ABCA的循環(huán)BC的U與哪個功相等W1W2

VW1 W2pA 等溫可逆W3W3W3+W2AAB Q=0 UAB=W1CA T=0 UCA=0.U總=UAB+UBC+UcA=W1 UBC 0 0UBC W1

絕熱可逆

B CVW1 W2pApA等溫可逆絕熱可逆BW3CVW1W2有關(guān)節(jié)流膨脹 下面哪個說法正確A 是一個絕熱可逆過程B 節(jié)流膨脹結(jié)果 改變C 節(jié)流膨脹結(jié)果 焓一定不變D 節(jié)流膨脹結(jié)果 改變C1000題1000題復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)教研室編寫第一定律節(jié)流膨脹為絕熱過程但不可逆如果氣體的焦耳湯姆森系數(shù) 0 則節(jié)流膨脹結(jié)果T不變 U不變130理想氣體的焦耳湯姆森系數(shù)A >0B <0C =0D C無131若要通過節(jié)流膨脹達(dá)到制冷則要求焦耳湯姆森系數(shù)TA P 0

TB P H HTC P 0

TD P HB

H 當(dāng)T P

0時 隨p下降 T也下降 H132關(guān)于焦耳湯姆森系數(shù) 下面哪個說法正確不一定為零一定不為零非理想氣體一定可以作為冰箱的工作介質(zhì)理想氣體不能作為冰箱的工作介質(zhì)D因?yàn)?理想氣體 0 膨脹時溫度不會降低133對于實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過程 下面哪一組描述是正確的AQ 0 H0p<0BQ 0 H<0p>0CQ>0 H0p<0DAQ<0 H0p<0節(jié)流膨脹特點(diǎn)絕熱 等焓 減壓1000題復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)教研室編寫1000題復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物理化學(xué)教研室編寫第一定律134實(shí)際氣體從壓力p Pa V 絕熱自由膨脹 直到p 5105Pa 體做的功 J為A2106B106C105D0D因?yàn)镻外 0 所以W 0135某實(shí)際氣體與恒溫?zé)嵩唇佑|吸熱膨脹 此過程中U>0U<0U=0U值不能確定DdT體系溫度不變對于理想氣體U 0 對于非理想氣體UCdT

UVdV

U的 值還決定于U V

T T136某實(shí)際氣體與恒溫?zé)嵩唇佑|吸熱膨脹 此過程中H>0H<0H=0H值不能確定DdTHdT

HPdP TdT=0 對于理想氣體

HP 0

H=0 T對于非理想氣體

P

值不能確定 T137非理想氣體絕熱自由膨脹后 下面哪個選項(xiàng)不正確Q 0W 0U 0H DH U PV因?yàn)?P2V2P1V10 所以 H0138反應(yīng)熱是指包括以下幾個必要條件的熱效應(yīng) 其中哪個不是體系經(jīng)歷了一個化學(xué)反應(yīng)或相變化做非體積功C 反應(yīng)前后溫度相同D 反應(yīng)前后壓力相同D反應(yīng)前后壓力相同不是必要條件若是恒壓過程 恒壓反應(yīng)熱若是恒容過程 恒容反應(yīng)熱139公式QPQVnRT中

n指什么生成物與反應(yīng)物總摩爾數(shù)之差生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)摩爾數(shù)之差生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)摩爾數(shù)之差生成物氣相物質(zhì)與反應(yīng)物凝聚相物質(zhì)摩爾數(shù)之差C無140反應(yīng)物和產(chǎn)物都是理想氣體 則反應(yīng)的H和U大小關(guān)系是A H>UB H=UC H<UD 無確定大小關(guān)系DH=U+nRT 因此H與U大小關(guān)系取決于n141298K p下 1g液態(tài)苯蒸發(fā) 吸熱為Q 液態(tài)苯蒸發(fā) 內(nèi)能的改變Um為>78QQRT78QRT78Q CmC6H6lC6H6gm

1mUom

HonRT78QRT142298Kp下反應(yīng)3CsO2g3H2gCH3COOCH3l的QPQV之差為4RT6RT3RTA無143對熱化學(xué)方程式寫法的要求中 下面哪個不正確必須寫出熱效應(yīng)H或U必須指明反應(yīng)物和產(chǎn)物的相態(tài)有不同晶形的固體應(yīng)寫出晶形溶液要表明濃度氣體物質(zhì)不必指出壓力D氣體物質(zhì)若不在標(biāo)準(zhǔn)壓力時 必須指明壓力大小144molCH4 g 及標(biāo)準(zhǔn)壓力下完全燃燒 890.7kJ 的熱化學(xué)方程式正確和規(guī)范寫法是QACH4g2O2gCO2g2H2OlBCH4g2O2gCO2g2H2OlCCH4g2O2gCO2g2H2OgQ

om,298HoHo

890.7kJmol1890.7kJ890.7kJmol1D CH4g2O2gCO2g2H2Og

om,298

890.7kJmol1A無145恒溫恒壓下 已知反應(yīng) 1 A2B的反應(yīng)熱為H1反應(yīng)2 2AC的反應(yīng)熱為H2則反應(yīng) 3 C4B的反應(yīng)熱為H3A 2H1 H2B H2H1C H1 H2D 2H1H2D3 2 1 2146已知反應(yīng) 2 的反應(yīng)熱為H2反應(yīng) 3 BC的反應(yīng)熱為H3則反應(yīng)1 AC的反應(yīng)熱為H1AH1H2H3BH1H2H3CH1H3H2DH12H2H3C13 2147已知298K p時(1)

Hg1O2 2

gH

2Ol

2Ol

H1(2)C3H8g5O2g3CO2g4H2Ol

H2(3)

CsO2gCO2g

H3則則H

C3H8

?A 3H3 4H1H2B H1 H3H2C H23H34H1D 3H34H1 H2A生成反應(yīng) 4

3Cs4H2gC3H8g43 34 1 2148規(guī)定TK時標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的穩(wěn)定單質(zhì)的焓值為零 按此規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的內(nèi)能值也是零是個正值是個負(fù)值無法知道C由H U PV 0 PV>0 149化合物標(biāo)準(zhǔn)生成焓定義中要求25C 101.325kPa 穩(wěn)定單質(zhì) mol化合物任意溫度101.325kPpa 穩(wěn)定單質(zhì) C 任意溫度 101.325kPa 任何單質(zhì) mol化合物D 任意溫度任何壓力 穩(wěn)定單質(zhì) mol化合物B化合物標(biāo)準(zhǔn)焓沒有指定溫度 但25C時標(biāo)準(zhǔn)生成焓有表可查150298K時 的標(biāo)準(zhǔn)生成焓Hfm為>0<0C =0D 不能確定C石墨是穩(wěn)定單質(zhì) 規(guī)定其Hfm 0151標(biāo)準(zhǔn)壓力下 有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)生成焓的表述 下面哪個不正確穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓規(guī)定為零化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓一定不為零化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓實(shí)質(zhì)上是個相對值化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓都可用實(shí)驗(yàn)直接測定D不是所有的化合物都可以由實(shí)驗(yàn)直接測得其生成焓 但可由其他化合物的生成焓求算152p下

C石墨

mO2gCO2g的反應(yīng)熱為Hom

下面說法錯誤的是CO2 g 的生成焓C 石墨 的燃燒焓Hm UmD Hm>UmDm 因?yàn)閚 0 所以Ho Uom 153反應(yīng)COg1O2gCO2g的反應(yīng)熱為H 下面哪個說法不正確2A B CO(g)的燃燒焓C H<0D ACO(g)不是單質(zhì) 而不是CO2生成焓154若反應(yīng)H2g1O2gH2Og的反應(yīng)熱為H 則下面不正確的說法是2A 是H2O g B 是H2 g 的燃燒焓C HUD H<0B的燃燒焓其指定產(chǎn)物應(yīng)該是液態(tài)水155等壓下反應(yīng)ABC的Hm>0若用各種途徑進(jìn)行反應(yīng)其反應(yīng)熱A一定大于零B一定小于零C一定等于零D視不同途徑而有所不同D反應(yīng)熱與途徑有關(guān)此時QH不一定成立156p下 下面哪個反應(yīng)的反應(yīng)熱不是化合物標(biāo)準(zhǔn)生成焓A 3H2gN2g2NH3gB 1H2g1Br2gHBrg2 2Nas1Cl2gNaCls2

5O2gP2O5s2A不是1molNH3 g157298K p時的反應(yīng)H2gCl2g2HClg放出的熱是A HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓B H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓C (g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓D 該反應(yīng)等壓反應(yīng)熱DA2molHCl(g)158已知CH3COOH(l)H2O(l)Hfm(kJmol-1)484.5393.5285.8m(kJmol-1)為A 874.1B 874.1C 194.8D BCH3COOH(l)+O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)484.5 0 393.5 285.8Hcm 反應(yīng)熱 393.5285.8 2

484.5

874.1kJmol-1159已知H2O(g)和CO(g)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)生成焓分別為242和111kJmol-1 則反應(yīng)H2OgCsH2sCOg的反應(yīng)熱A 353B 131C 131D C

kJ為H2OgCsH2sCOgHofm(kJmol-1)

242 0 0

111H 111

242131kJ.160關(guān)于燃燒焓 下面不正確的表述是可燃物質(zhì)的燃燒焓都不為零物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物的燃燒焓為零同一物質(zhì) 不同相態(tài)時的燃燒焓不相同物質(zhì)燃燒焓可實(shí)際測得 因此該物質(zhì)的焓絕對值可以確定D物質(zhì)的燃燒焓是相對于其燃燒產(chǎn)物焓為零的相對值 因此這不是物質(zhì)焓的絕對值161下面物質(zhì)中 燃燒焓不為零的有幾種CO2(g) O2(g) C(石墨) SO2(g) HCl(aq)1種2種3種4種AC 石墨的燃燒焓不為零162元素S的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓與下面哪個化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓相等SO(g)SO2(g)SO3(g)B規(guī)定燃燒焓時 指定產(chǎn)物為SO2(g).163指出下面正確的說法水的生成焓就是氫氣的燃燒焓水蒸氣的生成焓就是氫氣的燃燒焓水的生成焓就是氧氣的燃燒焓水蒸氣的生成焓就是氧氣的燃燒焓A生成反應(yīng)

H2g1O2gH2Ol2164氧氣的燃燒焓為何值A(chǔ) >0B =0<0不存在D無165定有機(jī)物燃燒熱QP時 一般在氧彈中進(jìn)行 際測得的是QV公式QP H U (pV QV 式中的p是指什么值A(chǔ) 氧彈中氧氣壓力B 101.325kPa實(shí)驗(yàn)時大氣壓力燃燒結(jié)束后氧彈中氣體壓力C無1661mol液態(tài)苯在298K時在彈式量熱計(jì)中完全燃燒生成水和CO2氣體同時放出熱3264kJmol-1 則其燃燒焓 A 3268B 3264C 3264D DC6H6l7

1O2g3H2Ol6CO2g2

n1.5HQVnRT32641.5R2981033268kJmol1167葡萄糖發(fā)酵制乙醇反應(yīng)為C6H12O6aq2C2H5OHaq2CO2g)和C2H5OHl)的Hcm分別為–2807和–1367kJmol–1若忽略溶解熱 乙醇的熱效應(yīng)(kJmol-1)為A 73B 73C 36.5D 36.5DC反應(yīng)物HniC反應(yīng)物

Ho

C產(chǎn)物C產(chǎn)物

28072136773kJ

17336.5kJmol1.2168NN后生成下面哪一種物質(zhì)所需要的能量氮分子氮原子氮離子氮蒸氣B無169CH鍵能HC-H參考取值為反應(yīng)CH4gCs4Hg的反應(yīng)熱反應(yīng)CH4gCs4Hg的反應(yīng)熱的1/4C 反應(yīng)CH4gCg4Hg的反應(yīng)熱D 反應(yīng)CH4gCg4Hg1/4D無170用鍵焓估計(jì)反應(yīng)熱時反應(yīng)C2H6gC2H4gH2g的反應(yīng)熱為A HCCHCCHHHB HCC2HCHHCCHHHC HCCHHHHCCD HCCHHHHCC2HCHBniH鍵niH鍵產(chǎn)物171已知

H2O(g)H2(g)1O2(g)2H2(g)2H(g)1O2(g)O(g)2

Hm(1)=241.8kJmol-1Hm(2)=436.0kJmol-1Hm(3)=247.7kJmol-1A462.8B925.5CA462.8D241.8中HO鍵的平均鍵能HHOA462.8B925.5CA462.8D241.8HnH鍵反應(yīng)物nH鍵產(chǎn)物241.8=2HH-O–(436+277.7)HH-O=462.8kJmol-117218C時 的HCl與NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為57.53kJHFNaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為68.07kJ.HFHFH++F–的反應(yīng)熱(kJ)為A10.54B10.54C125.6D A

H

H2O

57.53kJ反應(yīng)2反應(yīng)321

HFOHH2OFHFHF

H10.54kJ173關(guān)于溶解熱 下面不正確的說法是固體物質(zhì)溶解熱包括晶格破壞 電離和溶劑化等過程熱效應(yīng)總和溶解熱的量值與溶質(zhì)和溶劑相對數(shù)量多少有關(guān)C 熱和微分溶解熱都是實(shí)驗(yàn)的直接測定值D 溶解熱可以是負(fù)值 也可以是正值或零C積分溶解熱一般可由實(shí)驗(yàn)直接測定 微分溶解熱則需通過積分溶解熱進(jìn)行數(shù)據(jù)處理而得174滴定弱酸H3BO3時 有溫度變化 嚴(yán)格地說 溫度變化是由哪些因素引起的只有中和熱中和熱和稀釋熱的總效應(yīng)中和熱 稀釋熱及電離熱的總效應(yīng)中和熱和電離熱的總效應(yīng)C無175圖中哪一個H為積分稀釋熱H1H2H3H4

Hm切線斜率H4H切線斜率H4H3H2H1176下面關(guān)于溶解熱的表述哪個不正確加到nmol溶劑中的熱效應(yīng) 是濃度為1 n時溶質(zhì)的積分溶解熱加入的溶劑越多 溶質(zhì)的積分溶解熱就越小 指絕對值在大量溶液中 溶質(zhì)時熱效應(yīng)是該濃度下的微分溶解熱在有限量溶液中dnmol溶質(zhì)時熱效應(yīng)是該濃度下的微分溶解熱B加入溶劑越多溶解越徹底熱效應(yīng)越強(qiáng)即若溶解時放熱放熱就多若吸收則吸熱越多177下面關(guān)于稀釋熱的表述哪個不正確2時的熱效應(yīng)是該溶質(zhì)在該濃度變化時的積分稀釋熱1221時積分溶解熱之差積分溶解熱曲線上某一點(diǎn)切線的斜率是該濃度時微分稀釋熱在某濃度的大量溶液中加入1mol溶質(zhì)時熱效應(yīng)就是該濃度時的微分稀釋熱D述是加入1mol溶劑 而不是溶質(zhì)178298K p下 溶液(1) 1molH2SO4(l)+1molH2O(l)H1=–28.07kJmol-1溶液(2) 1molH2SO4(l)+10molH2O(l)H2=–67.03kJmol-1若在溶液 1 H2O l 其熱效應(yīng)(kJmol-1)為A 38.96B 38.96C 95.10D B稀釋熱 H2H1 67.03

78.07

38.96kJmol-1.179基爾霍夫 Kirchhoff 定律HC適用什么情況 P只適用于化學(xué)反應(yīng)的H~T關(guān)系只適用于相變的H~T關(guān)系同時適用于化學(xué)反應(yīng)和相變的H~T關(guān)系適用于任何過程的H~T關(guān)系C無180下面哪個公式不是基爾霍夫公式A Hm

C

p,mTB HTH298298CPdTTHC T

CpPD HTH0CPdTC無181恒壓反應(yīng)體系 若CP>0 則當(dāng)溫度上升時反應(yīng)熱效應(yīng)如何吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)無熱反應(yīng)不能確定吸熱還是放熱D

H1

T T

因此H值取決于二項(xiàng)不只是

CP

dT這一項(xiàng)182若化學(xué)反應(yīng)的CP>0 HA 隨溫度升高而增加隨溫度升高而減少不隨溫度而變與溫度關(guān)系無規(guī)律A

C

0 則T升高 H增大 P183已知T1到T2溫度范圍內(nèi) 等容化學(xué)反應(yīng)的CV>0 UA 不隨溫度而變B 隨溫度升高而減少C 隨溫度升高而增加D 是簡單關(guān)系C類似H

有U

>0 T增大而增加 P

P T V VPP若反應(yīng) A CPm(JK-1mol-1) 3R 2R 5R若T 300K時 反應(yīng)熱為100kJ 則在400K時 反應(yīng)熱為多少A1000.3RkJB100300RkJC1000.1RkJD1000.3RkJAH

400

dT10010R4R3R4003001031000.3RkJ400

300

300P185反應(yīng)CH3CHOgCH4gCOg的H29816.74kJ應(yīng)的HT 0時 A 1298KB 1000K702KA

而反應(yīng)的CP 16.74JK-1則該反H

T

dTH

T298167401674T2980T 298

298 p

298 PT=1298K1000題復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物化教研室編寫1000題復(fù)旦大學(xué)藥學(xué)院物化教研室編寫第二定律1自然界中各種自發(fā)過程 都遵循一些共同的規(guī)律 但下面哪個不是物質(zhì)不滅能量守恒有一定方向和限度周而復(fù)始循環(huán)D2自發(fā)過程有共同特征 但下面哪個不是從有序無序 直到無序度最大從有用能轉(zhuǎn)化為無用能 直到完全變?yōu)闊o用能從高溫低溫 直至溫度最低其逆過程不會自動發(fā)生C3下面所說的 哪個是不正確的命題不可逆過程一定是自發(fā)的自發(fā)過程一定是不可逆的隔離體系中 熵增過程都是自發(fā)的隔離體系中 不可逆過程熵永不減少AA選項(xiàng)不對 例如氣體不可逆壓縮不是自發(fā)的4下面關(guān)于熱力學(xué)第二定律各種表述中 不正確的是無法將熱從低溫物體傳到高溫物體不可能制成第二類永動機(jī)熵增原理符合熱力學(xué)第二定律能量最低原理 符合熱力學(xué)第二定律A正確表述是 熱不可能自動地從低溫物體傳到高溫物體5有個人精確計(jì)算了他一天中做功付出的能量包括工作學(xué)習(xí)運(yùn)動散步讀報(bào)看電視共計(jì)12.8kJ 所以他認(rèn)為每天所需攝取的能量就是12.8kJ 這一結(jié)論是否正確正確C違背熱力學(xué)第二定律D違背熱力學(xué)第三定律C他忽視了熱功轉(zhuǎn)換過程中的能量的耗散6下面說法中哪個不符合熱力學(xué)第二定律熵是狀態(tài)函數(shù)使體系熵增加的變化是自發(fā)變化耗散功是不可避免的水自動從低處向高處流是不可能的B應(yīng)該說 使總熵增加的變化是自發(fā)變化7設(shè)想1 利用地球內(nèi)部與表面溫差來做功設(shè)想2 利用地球二極與赤道溫差來做功設(shè)想3 不同高度處不同壓力來做功從理論上講 上述設(shè)想是否有理A 三種都有理B 前二種有理C 后二種有理D 道理B設(shè)想3無道理 氣層不同高度有不同壓力是符合Boltzman平衡分布 功推動力8下面說法中哪個是熱力學(xué)第二定律的結(jié)論自然界不存在能量消失的過程物質(zhì)的熵值不可能為負(fù)值絕對零度下 完美晶體的熵值為零一切自發(fā)過程都是不可逆過程D結(jié)論A是第一定律的推論 結(jié)論B C是第三定律的推論9p 觀察理想氣體的p–V圖 指出下面哪個判斷是錯的p 的U=0AB是絕熱可逆過程 T=0過程BC是等焓過程 S=0ABCA是循環(huán)過程 CC B p=0 V 10M1T=0S=0M4M2M1T=0S=0M4M2S=0M3T=0卡若循環(huán)VM4MM4M1M3M2SM2M3M1M2M3M1M4

M2S M1 M2B TM1M2等溫

M4 M1T

M4 M3T TM2M3等熵 )M3M4等溫M4M1等熵 溫度升高)11H–T圖如何表示卡若循環(huán)

p M1 S=0

M2S=0M3M4 T=0A B C V DM1M2M4M3M1M2M4M3M4M3M1M2M1M2M4M3M1M4M2M3T T T TM1M2 T=0 H=0 M1 M2重合M2M3絕熱膨脹 因?yàn)門減少 所以H也減小M3M4 T=0 H=0 M3 M4重合M4M1 絕熱壓縮 T增加 H也增加12AB若理想氣體經(jīng)如圖變化 則下面哪個式子不正確 A U<0ABH<0S>0p<0CAB變化是恒容降溫過程 當(dāng)T<T時

SnC

lnT20 V2 113.

V,m1理想氣體經(jīng)一可逆循環(huán)過程其p–V圖見下 應(yīng)的S–T圖是應(yīng)是哪個M1M1等溫M2絕熱等溫M4M3VA B C DM2M3MM2M3M4M1M3

SM2 M2

M3SM2M3M4 M1 M1A T T

M4 M1 M4T TM1M2等溫 高溫) M3M4等溫 低溫) 因此C D選項(xiàng)可排除M4M1絕熱可逆 S不變M2M3等容降溫 S<0 因此A選項(xiàng)正確14關(guān)于熱機(jī)效率 以下正確的結(jié)論是A 可逆機(jī)效率可以等于1 但不能大于1B 可逆機(jī)效率與工作介質(zhì)種類有關(guān)效率T2T1也適用于不可逆機(jī)T1Q2Q1Q1D15從可逆機(jī)效率 W T2T1得出的如下結(jié)論中 哪個并不正確Q2 T2A QW B 只取決于熱源T1和T21 因此Q不可能100 變成W用致冷機(jī)造就一個更低的低溫?zé)嵩碩1 可提高熱機(jī)效率 從而節(jié)省能源D加上致冷機(jī)工作的能源 反而更浪費(fèi)能源16兩臺不同形式的可逆熱機(jī) 都在相同兩個熱源之間工作 則兩臺熱機(jī)效率相等不相等可能相等 也可能不相等不能比較A17工作在100C與25C這二個熱源之間的卡諾機(jī)效率為202575D 100AT2

75373

20%18.一列火車在我國鐵路上行駛 下述哪一種地理和氣候條件下 內(nèi)燃機(jī)熱效率最高南方夏季北方夏季南方冬季北方冬季D由T2T1分析環(huán)境溫度T1越低時 效率越大T219若用一臺可逆熱機(jī)拖動火車則該火車與普通火車相比A跑的距離最長速度最快B跑的距離最長速度最慢C跑的距離最短速度最快D跑的距離最短速度最慢B20如果兩個熱源之間的T不變對熱機(jī)效率而言是提高高溫?zé)嵩从欣€是降低低溫?zé)嵩从欣鸄提高高溫?zé)嵩从欣鸅降低低溫?zé)嵩从欣鸆兩者效果一樣D不能比較有利還是不利BT2

T T不變 T2越大 越小T2T TT2 T1T T不變 T TT2 T1T21通過二個不同途徑完成由狀態(tài)AB的過程 則A 溫熵之和各不相同B 它們的熱溫熵之和都相同C 兩者熱溫熵之和相加為零D 兩者熱溫熵之和相減為零A22熱溫熵表達(dá)式T可逆吸熱

Q是什么含意該途徑中吸熱恒溫吸熱該總過程中吸熱B途徑是過程中的每一個具體步驟 兩者有區(qū)別23熱溫熵表達(dá)式T

T是什么含意A體系的攝氏溫度B體系的絕對溫度C環(huán)境的攝氏溫度D環(huán)境的絕對溫度DT是環(huán)境溫度只是可逆時 T也為體系溫度24可逆過程中

BQ rS rA只有可逆變化才有熵變可逆變化沒有熱溫商可逆變化熵變與熱溫商之和相等可逆變化熵變?yōu)榱鉉25對于非理想氣體經(jīng)過一不可逆循環(huán) 則有A S=0 Q=0TB S=0 Q0TC S0 Q=0TD S0 Q0TB26下面哪個式子不是克勞修斯不等式A Qi0TiB Q0TC dSQD Q1Q21Q2D27BQ對于不可逆變化 有S irT

在下述說法中 哪一個是正確A不可逆變化沒有熵變不可逆變化只有熱溫商不可逆變化熱溫商之和大于熵變不可逆變化熱溫商之和小于熵變D28AB有兩條途徑

Qr

1 Qi,r途徑1 可逆進(jìn)行 變S

T T1途徑2 不可逆進(jìn)行 S2下圖表示的4個等號中 哪些正確22 3C 2 3 4D 1 2 B

2S1

23 4S229關(guān)于熵 下面說法不正確的是熵的值與體系歷史無關(guān)自發(fā)過程總是一個熵增過程任何過程中 體系的熵變等于該過程的熱溫商之和體系的熵值等于各部分熵之和CQrT

S

不一定等于S30下面說法不正確的是在一個絕熱過程中 體系的熵決不會減少孤立體系的熵永不減少一個過程的不可逆性越大 總熵變也越大當(dāng)變化達(dá)到平衡時 只是體系的熵達(dá)到最大 而不是總熵達(dá)到最大D應(yīng)該是體系的熵與環(huán)境的商之和達(dá)到最大31.系由AB經(jīng)二個不同的不可逆途徑完成 變?yōu)镾1和S2 則A S1=S2B S1>S2C S1<S2D S1=–S2AS為狀態(tài)函數(shù)與途徑無關(guān)32在一個很大的恒溫箱中放著一段電阻絲 短時通電后 電阻絲的S為何值>0<0C =0D 不確定的值C熵是狀態(tài)函數(shù) 電阻絲恢復(fù)原狀 S=033體系經(jīng)歷一個不可逆循環(huán)后體系的熵一定增加體系吸熱大于對外做功環(huán)境熵一定增加環(huán)境內(nèi)能減少C循環(huán)過程S=0 U=0 W=Q 因此A B D選項(xiàng)都不對因?yàn)椴豢赡嫜h(huán) S總>0 所以S環(huán)>034.為計(jì)算一個絕熱不可逆過程熵變 方法有從始態(tài)到相同終態(tài)之間 設(shè)計(jì)一個可逆途徑來計(jì)算從始態(tài)到相同終態(tài)之間 也可設(shè)計(jì)一個絕熱可逆途徑來計(jì)算正確方法不正確方法C兩個方法都正確D兩個方法都不正確A絕熱不可逆S>0絕熱可逆S=0因此兩者不可能有相同的終態(tài)35絕熱循環(huán)過程一定是個可逆循環(huán)過程 這一命題A 肯定正確B 確C 確D 不一定不正確A絕熱體系中如果發(fā)生一個可逆變化S=0 若發(fā)生一個不可逆變化S>0 循環(huán)過程中只有步步可逆 總過程S=0 如有一步不可逆 總過程S>0 不會恢復(fù)原態(tài)36若S體系>0 下面幾個體系中 有幾個是可以判斷為自發(fā)過程的體系(2)封閉體系(3)絕熱體系(4)孤立體系A(chǔ) 1個2個3個4個B絕熱體系和孤立體系37隔離體系發(fā)生一個不可逆變化 則體系的熵保持不變總是減少總是增大可任意變化C隔離體系中能發(fā)生不可逆變化 必定是熵增大的變化38體系經(jīng)一可逆過程體系經(jīng)一絕熱可逆過程(3)體系經(jīng)一可逆循環(huán)過程以上四個過程 體系熵變?yōu)榱愕挠袔讉€1234C命題(1) 體系經(jīng)一可逆過程 S不一定為零39理想氣體可逆絕熱膨脹過程中內(nèi)能增加熵不變熵增大溫度不變B絕熱可逆是等熵過程40理想氣體可逆絕熱壓縮 體系的哪個熱力學(xué)函數(shù)為零U=0F=0S=0C理想氣體絕熱可逆變化 是等熵過程41理想氣體自由膨脹過程可用下面哪個熱力學(xué)函數(shù)判斷過程自發(fā)性GFS體HC理想氣體自由膨脹時 S環(huán)=0 S總=S體>0 因此可用S體判斷過程是方向421mol理想氣體在絕熱條件下經(jīng)恒外壓壓縮至平衡 此時過程AS體>0S環(huán)=0BS體<0S環(huán)=0CS體=0S環(huán)=0DS體=0S環(huán)0A絕熱過程S環(huán)=0 不可逆壓縮S總>0 因此推斷S體>0431mol理想氣體在等溫條件下經(jīng)恒外壓壓縮至平衡 此時過程AS體>0S環(huán)>0BS體>0S環(huán)<0CS體<0S環(huán)>0DS體<0S環(huán)<0C等溫壓縮 體積縮小 S體<0總過程為不可逆 S總>0 由此推論S環(huán)>044一個由氣相變?yōu)槟巯嗟倪^程自發(fā)進(jìn)行 下列哪一組答案是正確的AS體>0S環(huán)<0BS體>0S環(huán)>0CS體<0S環(huán)<0DS體<0S環(huán)0D氣相凝聚相 S體<0自發(fā)進(jìn)行 S總>0由此推論S環(huán)>045見圖 B點(diǎn)與C點(diǎn)比較 B點(diǎn)大C點(diǎn)大一樣大無法比較AAB等溫可逆膨脹S>0ACS=0

p A等溫可逆B絕熱可逆 CV>SC.46.見圖 B點(diǎn)和C點(diǎn)比較 熵值誰大B點(diǎn)大 pC點(diǎn)大一樣大無法比較A 絕熱可逆

A等溫可逆C BAB,等溫可逆膨脹S>0 AC 絕熱可逆膨脹 S=0 VSB>SC.47.pVT變化時S計(jì)算下面哪個式子不正確

nRlnp2Tpp,mTp1 1

nRlnp2Tpp,mTp1 1SnC

V,mV,m

T1lnp2p1

p,m

V1lnV2V1B48.指出下面錯誤的運(yùn)算公式理想氣體向真空膨脹水298K p下蒸發(fā)

SnRlnV2V1SHGT氣體恒溫恒壓混合 S=Rnixi體系1+體系2的熵 S1+S2=kBln12CS=–RnixiABAB一可逆過程AB 中AB曲線下面積代表什么 A 體系做功等溫過程體系吸收的熱C 程體系吸收的熱D 程體系放出的熱SdSQr,T

r

TdS

AB積分為正值 吸熱5027C p時某氧化還原反應(yīng)在一般容器中進(jìn)行放熱60000J 在同樣條件下若通過可逆電池完成 則吸熱6000J 該化學(xué)反應(yīng)在一般容器中進(jìn)行的S體和S環(huán)(JK–1)為A S體=–200 S環(huán)=20B S體=20 S環(huán)=–20C S體=–20 S環(huán)=200D S體=20 S環(huán)=200DS體

Q可逆T

6000300

20JK1Q體

60000

200JK1環(huán) T 3005127C 某氧化還原反應(yīng)通過可逆電池進(jìn)行吸熱6000J 若在一般容器中進(jìn)行 熱60000J 該反應(yīng)在可逆電池中反應(yīng)的S體和S環(huán)(JK-1)為A S體=–200 S環(huán)=20B S體=20 S環(huán)=–20C S體=–20 S環(huán)=200D S體=20 S環(huán)=200B

Q可逆T

6000300

S Q體

環(huán) T 30052300K時 理想氣體由1L等溫膨脹到10L 體系的S為A 11.51RB –11.51R5RAV153.理想氣體在