廣東省梅州市2015屆高三3月總復(fù)習質(zhì)檢(一模)理綜

HLLYBQ整理供“高中試卷網(wǎng)（）”·③的處理方法是。組1和組2中，與實驗組3~8組形成對照的是。（3）請根據(jù)5℃條件下實驗結(jié)果完成水楊酸濃度與SOD活性關(guān)系的坐標曲線圖。（4）本實驗可以得出的結(jié)論是。（5）進一步探究：若要研究水楊酸在植物抗旱方面的作用，在實驗過程中需要對經(jīng)過不同濃度水楊酸處理的葉片中含水量進行測定，則比較恰當?shù)臏y定方法是。A． B． C． D．（6）植物種子萌發(fā)過程中含量迅速上升的激素是（多選）。A．生長素 B．細胞分裂素 C．赤霉素 D．脫落酸梅州市高三總復(fù)習質(zhì)檢理綜化學試卷（2015.3）班級______________姓名_________________學號________7．下列化學與生活的相關(guān)敘述正確的是A．NO2、CO2和SO2都是大氣污染物B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮的要求C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．饅頭、米飯在口腔內(nèi)越嚼越甜，是因為它們含有的淀粉發(fā)生了酯化反應(yīng)8．能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Ca2+、I－、NO3－B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－C．NH4+、Na+、Br－、SO42－D．K+、Fe2+、OH－、HCO3－9．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．常溫下，28gC2H4含nA個碳碳雙鍵B．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成nANO分子 C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子D．1mol/LNaCl溶液含有nA個Na+10．對于常溫下PH=10的氨水，下列說法正確的是A．該溶液與PH=10的Ba(OH)2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1B．該溶液由水電離出來的c(H+)與PH=4的NH4Cl溶液相同C．降低溫度，溶液的c(NH4+)/c(NH3·H3O)減小，PH降低D．往該溶液中加入足量的NH4Cl固體后，c(NH4+)+c(NH3·H3O)=c(Cl-)11．下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B高純單質(zhì)硅有良好的半導(dǎo)體性能高純單質(zhì)硅可用于制光電池C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和COD明礬能凈水生成Al(OH)3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑12．下列裝置或操作不能達到實驗?zāi)康牡氖?2．（雙選）下列根據(jù)實驗和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色膠狀物酸性：H2SiO3<H2CO3D向濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀KSP(AgCl)>KSP(AgI)23．（雙選）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。W最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是…WXY…ZA．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物中只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)30.（16分）已知：乙酸酐﹝(CH3CO)2O)﹞常用作有機合成原料。反應(yīng)①反應(yīng)②⑴結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，其分子式為________________。1mol肉桂酸最多能與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。⑵上述反應(yīng)①、②中的產(chǎn)物Ⅰ能與碳酸氫鈉反應(yīng)并放出氣體，則Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式是___________⑶溴苯與丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化鈀催化下可直接合成肉桂酸乙酯，反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________________(不要求標出反應(yīng)條件)⑷結(jié)晶玫瑰也可以由下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略去）：反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______________。反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為__________________________。Ⅱ的同分異構(gòu)體Ⅲ遇FeCl3溶液顯色，Ⅲ與足量飽和溴水混合未見白色沉淀產(chǎn)生，Ⅲ與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________(只寫一種)據(jù)此推斷經(jīng)反應(yīng)④得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有________種峰。（2分）31.（16分）NH3能被O2氧化生成NO，進而氧化成NO2，用來制造硝酸；將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再制備濃硝酸。⑴2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率的不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如右圖。①P1______(填“>”或“<”)P2②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_____________________。⑵已2NO2(g)N2O4(g)△H1<02NO2(g)N2O4(l)△H2<0下列能量變化示意圖中，正確的是_______(填序號)⑶50℃時在容積為1.0L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的顏色變深。達到平衡后，改變反應(yīng)溫度T，10s后又達到平衡，這段時間內(nèi)，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低。①50℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如右圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(NO2)為_______________mol/(L·s)。②T______(填“>”或“<”)50℃。③計算溫度T時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。⑷科學家正在開發(fā)以氨代替氫氣的新型燃料電池有許多優(yōu)點；制氨工業(yè)基礎(chǔ)好、技術(shù)成熟、成本低、儲運方便等。直接供氨式堿性（KOH）燃料電池的總反應(yīng)為：4NH3+3O2==2N2+6H2O，氨氣應(yīng)通入_______(填“正極”或“負極”)室，正極反應(yīng)式為_____________________________32.（16分）某粗銅含鐵、銀、金和鉑等雜質(zhì)，通過電解精煉銅后，為充分利用電解后的陽極泥和電解液，設(shè)計如下工藝流程：回答下列問題：⑴電解時，以粗銅作______極，______________為電解液，寫出陰極的電極反應(yīng)式_______________________________________。⑵電解后溶液中含有的主要金屬陽離子為________________；溶液A是一種綠色氧化劑，則反應(yīng)①的離子方程式為_______________________________________________________。⑶加入的試劑B最好選用___________(填序號)A．CuB．CuOC．NaOHD．氨水⑷寫出反應(yīng)③的離子方程式______________________________________________________⑸若反應(yīng)②析出10.8kg銀單質(zhì)，則至少需要乙醛_________kg。33.（16分）某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：㈠制取氧化銅①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏＂趯⒉襟E①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細備用。⑴在實驗過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________________⑵寫出檢驗步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作____________________________________________________________________________________________________________________________________㈡為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，用下圖裝置進行實驗，每次實驗時均收集25ml氣體，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗序號KClO3質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)③1.2g無其他物質(zhì)a④1.2gCuO0.5gb⑤1.2gMnO20.5gc⑶寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指________________________________________⑸圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50ml滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管⑹若實驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結(jié)合上表的實驗效果數(shù)據(jù)，在坐標圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產(chǎn)生氧氣的體積﹝V(O2)﹞隨時間（t）變化的曲線（注明必要的標識）。梅州市高三總復(fù)習質(zhì)檢試卷（2015.3）物理單選題13．一群氫原子處于同一較高的激發(fā)態(tài)，它們向較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)躍遷的過程中ABABOB．可能發(fā)出一系列頻率不同的光子，形成光譜中的若干條亮線C．只吸收頻率一定的光子，形成光譜中的一條暗線D．只發(fā)出頻率一定的光子，形成光譜中的一條亮線14、如圖，一個家用臺燈靜止放在桌子上，下列描述中正確的是A．臺燈對桌子的作用力和桌子對臺燈的作用力是一對平衡力B．臺燈受到向左的摩擦力C．各旋轉(zhuǎn)點O對燈頭的作用力沿AB方向D．臺燈底座所受合外力為零15、小紅和小明打乒乓球不小心把乒乓球踩扁了，小明認真觀察后發(fā)現(xiàn)表面沒有開裂，于是把踩扁的乒乓球放在熱水里泡一下，基本恢復(fù)了原狀。乒乓球內(nèi)的氣體可視為理想氣體，對于乒乓球恢復(fù)原狀的過程，下列描述中正確的是A．內(nèi)能變大，球內(nèi)氣體對外做正功的同時吸熱B．內(nèi)能變大，球內(nèi)氣體對外做正功的同時放熱C．內(nèi)能變大，球內(nèi)氣體對外做負功的同時吸熱D．內(nèi)能變小，球內(nèi)氣體對外做負功的同時放熱16、物體做直線運動的v-t圖像如圖，根據(jù)圖像提供的信息可知A．第4s初物體運動的加速度為2m/s2B．前8s內(nèi)物體運動的位移為32mC．在0～4s內(nèi)與4～6s內(nèi)物體運動的速度方向相反D．在0～4s內(nèi)與4～6s內(nèi)物體運動的平均速度相等二、雙選題17．關(guān)于天然放射現(xiàn)象，以下敘述正確的是A．若使放射性物質(zhì)的溫度升高，其半衰期將變大B．β衰變所釋放的電子是原子核內(nèi)的質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)橹凶訒r產(chǎn)生的C．在α、β、γ這三種射線中，γ射線的穿透能力最強，α射線的電離能力最強D．鈾核（）衰變?yōu)殂U核（）的過程中，要經(jīng)過8次α衰變和6β次衰變18．一個理想變壓器的線圈繞向如圖甲所示，原線圈輸入電流的i-t圖像如圖乙所示，第1s內(nèi)電流方向在圖甲中已標出，則A．輸入電流的有效值小于AB．燈泡中的電流變化周期為2sC．前2s內(nèi)燈泡中電流方向從a到bD．前2s內(nèi)燈泡無電流通過19．2014年10月28日攜帶美國“天鵝座”宇宙飛船的“安塔瑞斯”號運載火箭在弗吉尼亞州瓦勒普斯島發(fā)射升空時爆炸，爆炸燃起巨大火球，運載火箭沒有載人。下面對于該火箭的描述正確的是A．火箭發(fā)射的初速度大于7.0km/sB．火箭上升過程中處于超重狀態(tài)C．忽略空氣阻力，則火箭碎片落地時速度大小相等D．在爆炸的極短時間內(nèi)，系統(tǒng)動量守恒20．如圖所示是電表中的指針和電池阻尼器，下列說法正確的是A．2是磁鐵，在1中產(chǎn)生渦流B．1是磁鐵，在2中產(chǎn)生渦流C．該裝置的作用是使指針能夠轉(zhuǎn)動D．該裝置的作用是使指針能很快穩(wěn)定21．M、N是某電場中一條電場線上的兩點，若在M點釋放一個初速度為零的電子，電子僅受電場力作用，并沿電場線由M點運動到N點，其電勢能隨位移變化的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．電子運動的軌跡為直線B．該電場是勻強電場C．電子在N點的加速度小于在M點的加速度D．電子在N點的動能小于在M點的動能甲34．（1）為了較準確地測量某定值電阻的阻值，某小組先用多用電表進行簡單測量，然后用伏安法準確測量，現(xiàn)準備了以下器材：甲A．多用電表B．電流表A1（量程50mA、內(nèi)阻r1=20?）C．電流表A2（量程100mA、內(nèi)阻r2=5?）D．定制電阻R0（80?）E．滑動變阻器R（0～10?）F．電源（電動勢E=6V，內(nèi)電阻較?。〨．導(dǎo)線、開關(guān)若干①在用多用電表粗測時，該興趣小組首先用“×100”歐姆檔，此時歐姆表的指針偏轉(zhuǎn)很大，為了減小誤差，多用電表的選擇開關(guān)應(yīng)換用__________歐姆檔（選填“×1000”或“×10”）；按操作規(guī)程再次測量該待測電阻的阻值，此時歐姆表的指針位置如圖甲所示，其讀數(shù)是__________?；②小組設(shè)計的電路如圖乙所示，與R0串聯(lián)的電流表是__________（選填A(yù)1或A2），開始測量時，滑動變阻器R的滑片應(yīng)置于最_________端（選填“左”或“右”）。③請根據(jù)設(shè)計的電路圖寫出Rx的測量表達式Rx=____________。（a處電流表讀數(shù)為I，內(nèi)阻為r，b處電流表讀數(shù)為I’，內(nèi)阻為r’，用題中所給字母表達）（2）如圖為測量物塊與水平桌面質(zhì)檢動摩擦因數(shù)的實驗裝置示意圖。實驗步驟如下：A．用天平測得物塊質(zhì)量M為500g、重物m的質(zhì)量為100g；B．調(diào)整長木板上的輕滑輪，使細線水平；C．調(diào)整長木板傾斜程度，平衡摩擦力D．打開電源，讓物塊由靜止釋放，打點計時器在紙帶上打出點跡；E．多次重復(fù)步驟D，選取點跡清晰的理想紙帶，求出加速度a；F．根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)求出動摩擦因數(shù)u，整理儀器，結(jié)束實驗?；卮鹣铝袉栴}：①以上實驗步驟中，不需要的步驟是______________。②其中一條紙帶如圖所示，各點間還有4個點未標出，則物塊的加速度a=_____________m/s2（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）58.699.959單位：cm③根據(jù)實驗原理，可求出動摩擦因數(shù)u=____________（用M、m、a和重力加速度g表示）。35．在直角坐標系第一象限與第三象限分布有如圖所示的勻強磁場和勻強電場，電場強度為E、磁感應(yīng)強度為B；現(xiàn)在第三象限中從P點以初速度v0沿x軸方向發(fā)射質(zhì)量為m，帶+q的離子，離子經(jīng)電場偏轉(zhuǎn)后掐從坐標原點O射入磁場。（1）已知P點的縱坐標為—L，試求P點的橫坐標x；（2）若離子經(jīng)O點射入磁場時的速度為2v0，試求離子在磁場中運動的時間及磁場出射點距O點的距離d。

36．如圖，可視為質(zhì)點的小物塊質(zhì)量m=1kg，長木板M=3kg。初始m位于M最左端，M和m一起以V0=4m/s向右運動，光滑平面ab間距離足夠長，M、m間動摩擦因數(shù)u=0.4，M與b處固定障礙物碰撞時為彈性碰撞，作用時間極短，M與a處固定障礙物碰撞后粘在一起。在a的上方有一個光滑的半圓軌道，半徑R=1.6m。g=10m/s2，求：（1）若M與b碰撞后，M、m達到共同速度，求共同速度的大??；（2）求m與b點的最小距離；（3）若長木板長度L=8m，ab間距離為13m，M與a碰撞瞬間，給m一個瞬時沖量，m的速度變?yōu)閂m，之后m能經(jīng)過半圓最高點后落回在長木板上，求Vm的范圍。

理科綜合（物理）參考答案一、二、選擇題題號131415161718192021答案BDABCDACBDADAC三、實驗題34．（1）①×10(2分)；140(2分)②A1(2分)；左(2分)③(2分)（2）①C(2分)②1.25(3分)③(3分)四、計算題35．（１）離子在電場中做類平拋運動：（2分）（2分）（2分）解得：（2分）（2）由可知，速度方向與x軸夾角（2分）離子在磁場中做圓周運動：（2分）（1分）（1分）（1分）由幾何關(guān)系可得：，即（2分）所以：（1分）36．（1）對M、m系統(tǒng)，以水平向左為正方向，由動量守恒定律得：(2分)(2分)（2）M與b碰后，m向右減速為零時，與b點距離最小對m：(2分)m向右減速過程的位移：(2分)m與b的最小距離為：(2分)（3）M與b碰后，假設(shè)M與a碰前M、m能達到共同速度對M、m系統(tǒng)：(2分)對M，此過程位移為：解得：(1分)假設(shè)成立M與a相碰黏在一起，依題意運動至半圓最高點過程：(2分)在半圓最高點：(1分)小球從最高點開始做平拋運動，落在木板上，滿足(1分)解得：(1分)梅州市高三總復(fù)習質(zhì)檢試卷（2015.3）理科綜合（化學）參考答案及評分標準一、二選擇題：題號7891011122223答案BCACBDCDAD30.（16分）=1\*GB2⑴C10H9O2Cl3（2分）4（2分）=2\*GB2⑵CH3COOH（2分）=3\*GB2⑶C6H5Br＋CH2=CHCOOC2H5C6H5CH=CHCOOC2H5＋HBr（2分）=4\*GB2⑷加成反應(yīng)（2分）濃硫酸、加熱（2分）ClOHClOHClCH2CH2ClClCH2CH2ClOHClClOHClCHClCH3ClCHClCH3OHCl（2分；任寫1種即可）=5\*GB2⑸4（2分）31.（16分）=1\*GB2⑴=1\*GB3①＜（1分）=2\*GB3②逐漸減?。?分）=2\*GB2⑵A（2分）=3\*GB2⑶=1\*GB3①0.0020（2分）=2\*GB3②＞（2分）=3\*GB3③反應(yīng)達平衡時N2O4的濃度減少0.0020mol/(L·s)×10s0.020mol/L（1分）N2O4(g)2NO2(g)c開始(mol/L)0.0400.12c平衡(mol/L)（0.040－0.020）（0.12＋0.020×2）（2分）（2分）c(N2O4)c2(NO2)0.0200.16×0.16=4\*GB2⑷負極（1分）3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－（2分）32.（16分）=1\*GB2⑴陽（1分）CuSO4溶液（1分）Cu2+＋2e－＝Cu（2分）=2\*GB2⑵Cu2+、Fe2+（2分）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（2分）=3\*GB2⑶B（2分）=4\*GB2⑷2AuCl4－＋3SO2＋6H2O＝2Au＋8Cl－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋12H+（3分）=5\*GB2⑸2.2（3分）33.（16分）=1\*GB2⑴CuCl2溶液中存在水解平衡CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時HCl逸出使平衡不斷右移，同時得到的Cu(OH)2受熱分解生成CuO（3分）=2\*GB2⑵取2~3mL最后的洗滌液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入幾滴硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈（2分）失去失去6×2e－3O2↑＋2KCl△MnO22KClO3得到2×6e－=3\*GB2⑶（3分）=4\*GB2⑷收集25mL氣體所需的時間（2分）=5