行元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族課件

元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用1學(xué)生活動:

仔細(xì)閱讀研究圖1-5所示的元素周期表,說出其編排原則.學(xué)生活動:

仔細(xì)閱讀研究圖1-5所示的元素周期表,說出其編排2周期表的編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行----周期把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行----族周期表的編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)3一、周期表的結(jié)構(gòu)一、周期表的結(jié)構(gòu)4元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（行）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期5元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（列）零族：共七個主族:長短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族:僅由長周期組成三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間

元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA6項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性二、同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小依次增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)按周期元素數(shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱項目同周期（左－右）同主族（上－下）原核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電71BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)111BAlSiGeAsSbTe2348練習(xí)金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs練習(xí)金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是9對角線規(guī)則：在周期表中某一元素的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一元素相似，稱之為對角線規(guī)則，比較明顯的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氫氧化鈹和氫氧化鋁均為兩性氫氧化物。對角線規(guī)則：10價電子:與元素化合價有關(guān)的電子1.主族元素:最高正化合價=族序數(shù)=最外層電子數(shù)(價電子數(shù))=原子所能失去或偏移的電子數(shù)2.副族元素:最高正價一般等于族序數(shù)價電子:與元素化合價有關(guān)的電子1.主族元素:最高正化合價11原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定12棱臺型元素周期表棱臺型元素周期表13扇形元素周期表扇形元素周期表14立式周期表立式周期表15螺旋型周期表螺旋型周期表161869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。1869年門捷列夫在繼承和分析了17三、周期表及周期律的意義元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具位——構(gòu)——性2.指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素2）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋找3）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線處尋找3.它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變到質(zhì)變的規(guī)律性。4.預(yù)言了未知元素,為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索三、周期表及周期律的意義元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具218練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元19練習(xí)與思考：2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C練習(xí)與思考：2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主20練習(xí)與思考：3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D練習(xí)與思考：3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），21練習(xí)5X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答:（1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是________。（2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，Y與鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________________。（3）Z元素的名稱是______，從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有___________性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是________________________________________________________________。XYZF2S+2Na=Na2S砷既有金屬性也有非金屬它位于周期表的金屬與非金屬的分界線上練習(xí)5X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它XYZF2S+22元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用23學(xué)生活動:

仔細(xì)閱讀研究圖1-5所示的元素周期表,說出其編排原則.學(xué)生活動:

仔細(xì)閱讀研究圖1-5所示的元素周期表,說出其編排24周期表的編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行----周期把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行----族周期表的編排原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)25一、周期表的結(jié)構(gòu)一、周期表的結(jié)構(gòu)26元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（行）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期27元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（列）零族：共七個主族:長短周期共同組成ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個副族:僅由長周期組成三個縱行，位于ⅦB與ⅠB中間

元素周期表的結(jié)構(gòu)族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA28項目同周期（左－右）同主族（上－下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑性質(zhì)化合價元素的金屬性和非金屬性單質(zhì)的氧化性還原性最高價化合物對應(yīng)水化物的酸堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性二、同周期、同主族元素的遞變規(guī)律依次增大逐漸增多相同逐漸減小依次增大金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)按周期元素數(shù)增加相同依次遞增逐漸增大基本相同非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)氧化性減弱，還原性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)逐漸減弱項目同周期（左－右）同主族（上－下）原核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電291BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)111BAlSiGeAsSbTe23430練習(xí)金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs練習(xí)金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是31對角線規(guī)則：在周期表中某一元素的性質(zhì)和它左上方或右下方的另一元素相似，稱之為對角線規(guī)則，比較明顯的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氫氧化鈹和氫氧化鋁均為兩性氫氧化物。對角線規(guī)則：32價電子:與元素化合價有關(guān)的電子1.主族元素:最高正化合價=族序數(shù)=最外層電子數(shù)(價電子數(shù))=原子所能失去或偏移的電子數(shù)2.副族元素:最高正價一般等于族序數(shù)價電子:與元素化合價有關(guān)的電子1.主族元素:最高正化合價33原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定34棱臺型元素周期表棱臺型元素周期表35扇形元素周期表扇形元素周期表36立式周期表立式周期表37螺旋型周期表螺旋型周期表381869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。1869年門捷列夫在繼承和分析了39三、周期表及周期律的意義元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具位——構(gòu)——性2.指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1）生產(chǎn)農(nóng)藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素2）生產(chǎn)催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋找3）生產(chǎn)半導(dǎo)體材料：在金屬和非金屬分界線處尋找3.它從自然科學(xué)方面有力地論證了事物變化中量變到質(zhì)變的規(guī)律性。4.預(yù)言了未知元素,為發(fā)現(xiàn)新元素提供了線索三、周期表及周期律的意義元素周期表是學(xué)習(xí)研究化學(xué)的重要工具240練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元41練習(xí)與思考：2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C練習(xí)與思考