第六章 復(fù)習(xí)氧族元素 新課標 人教

包含元素氧(8O)、硫(16

S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)345284第六章復(fù)習(xí)課氧族元素編輯ppt各元素單質(zhì)的物理性質(zhì)是如何變化的?元素符號OSSeTe狀態(tài)氣態(tài)固態(tài)固態(tài)固態(tài)顏色無淡黃色灰色銀白色溶解性難溶難溶難溶難溶導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)體熔沸點

密度

逐漸升高逐漸增大難溶于水，易溶于CS2編輯ppt元素原子結(jié)構(gòu)的異同決定其化學(xué)性質(zhì)上具有哪些特點？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)非金屬性氧化性得電子能力}減弱金屬性還原性失電子能力}增強主要化合價：-2、+4、+6（O不顯最高正價）編輯ppt元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐漸減弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O

H2SH2SeH2Te

穩(wěn)定性逐漸減弱編輯pptVIA族與同周期的VIIA族元素的對比：元素SCl最外層電子位置最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與Fe、Cu反應(yīng)的難易程度67第三周期，VIA族第三周期，VIIA族H2SO4強HClO4更強300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3點燃Ｃu+Cl2==CuCl2點燃Cu+S==Cu2S△編輯ppt硫在氧氣中燃燒：實驗現(xiàn)象是：化學(xué)方程式是：

點燃S+O2===SO2明亮的藍紫色火焰。二氧化硫編輯ppt一、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì):編輯ppt氣體無色有刺激性有毒－10℃（易液化：SO2、NH3、Cl2）比空氣大（M(SO2)＝64>29)易溶于水（在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2

。）

狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：沸點：密度：溶解度：

1.物理性質(zhì):編輯ppt⑴SO2與H2O的反應(yīng):實驗現(xiàn)象:

試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。實驗結(jié)論:

SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。反應(yīng)方程式：

SO2

+H2O

H2SO3（亞硫酸）2.化學(xué)性質(zhì):編輯pptSO2是H2SO3的酸酐，是酸性氧化物。SO2

:NaOH=1:2

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2

:NaOH=1:1

SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：能與堿反應(yīng)生成鹽和水。怎樣證明？編輯ppt與堿反應(yīng)時：

NaOH比較少，生成NaHSO3；

NaOH比較多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中強酸）＞H2CO3（弱酸）H2SO3是一種二元中強酸編輯ppt說明：SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O。在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：編輯pptSO2的還原性

2SO2+O22SO3催化劑

△a.與O2的反應(yīng):

SO3+H2O=H2SO4

（放熱反應(yīng)）SO3

是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。SO3：常溫常壓下為無色固體，易揮發(fā)，熔點（16.8℃）和沸點(44.8℃)都比較低。編輯pptb.與鹵素單質(zhì)的反應(yīng):SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（兩種氣體生成兩種強酸）c.

與更強的氧化劑反應(yīng):例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……SO2中的S均被氧化成＋6價編輯ppt②SO2的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O

氣體或溶液中都會反應(yīng)，出現(xiàn)淡黃色沉淀酸性溶液中SO32-和S2-會發(fā)生什么反應(yīng)呢？2H+＋SO32-＝H2O＋SO2↑2H+＋S2-＝H2S↑SO2+2H2S=3S↓+2H2O

想一想SO2+2Mg=S+2MgO

兩種酸混合溶液可能變?yōu)橹行跃庉媝pt品紅溶液褪色，再加熱，又恢復(fù)原來的顏色。③SO2

的漂白性:實驗現(xiàn)象：將SO2通入品紅溶液回憶實驗實驗結(jié)論：SO2具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，但并不是永久性褪色，加熱可復(fù)原。編輯ppt

SO2

與某些有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，但是這些無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來的顏色

?！掀灼讬C理：除了SO2，還有哪些物質(zhì)具有漂性？Cl2（潮濕）

、漂白粉、

Na2O2、

O3、H2O2、SO2、活性炭等……它們的漂白機理有什么不同？編輯ppt二、二氧化硫的用途SO2+O2＝＝＝SO3催化劑

△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。⑶殺滅霉菌和細菌。⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸：編輯ppt堿氫氧化銅指示劑紫色石蕊試液金屬Fe金屬氧化物

CuO鹽（BaCl2）硫酸一.酸的通性編輯pptCl2

H2OCl2

H2OCl2

H2OCl2濃硫酸可做干燥劑濃硫酸可以干燥哪些氣體呢？Cl2

H2OCl2二.吸水性：思考：除還原性氣體（如H2S、HBr、HI）和堿性氣體（如NH3）外的氣體。編輯ppt三.脫水性討論：吸水性和脫水性的區(qū)別濃H2SO4H2OH2OH2OH2OH2OH2OH2OHHCOCHHHHHHCCCCOOO濃H2SO4xH2OCCCCCC吸水性脫水性編輯ppt四.強氧化性1.與不活潑金屬反應(yīng)Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2＋2H2O2.與非金屬反應(yīng)C＋2H2SO4（濃）CO2＋2SO2＋2H2O3.與還原性物質(zhì)反應(yīng)，如H2S、HBr、HI、Fe2+等S＋2H2SO4（濃）3SO2↑＋2H2O4.常溫下使鋁、鐵鈍化2FeS＋6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3＋2S↓＋3SO2↑＋6H2O編輯ppt四、臭氧（O3）－O2的同素異形體常溫、常壓下，是有特殊臭味的淡藍色氣體，密度比氧氣大，比氧氣易溶于水。1.存在：大量臭氧存在于臭氧層中，少量臭氧在放電時產(chǎn)生，而存在于大氣層中，如打雷時放電，高壓電機和復(fù)印機工作時都會產(chǎn)生臭氧。3O22O32.化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定，在常溫下緩慢分解。2O33O2極強的氧化性，能氧化不活潑金屬Ag、Hg，還能用于漂白和消毒。Nox/氟利昂放電編輯ppt五、過氧化氫（H2O2