2018高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練《化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題》

2018高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之《化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題》2018高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之《化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題》為方便大家認(rèn)識更多教師相關(guān)的指導(dǎo)資料、考生復(fù)習(xí)重點(diǎn)等相關(guān)內(nèi)容，第二教育資源網(wǎng)小編特為大家準(zhǔn)備了“2018高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之《化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題》”，希望能夠?qū)V大學(xué)員考取教師資格證有所幫助。更多相關(guān)信息，請關(guān)注我們第二教育資源網(wǎng)！相關(guān)介紹：2018高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》2018高考化學(xué)復(fù)習(xí)提高專項(xiàng)訓(xùn)練之《化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題》一、選擇題（每題只有

1個正確答案，每題

3分，共54分）1．氯化鐵溶液與氫化鐵膠體擁有的共同性的質(zhì)是A．分別質(zhì)顆粒直徑都在1nm－100nm之間

B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

D．呈紅褐色2、以下物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的選項(xiàng)是：

（）A．苯酚——有機(jī)物純堿——鹽

水——氧化物B．淀粉——混雜物

膽礬——純凈物

漂白粉——化合物C．液氯——非電解質(zhì)碳酸鈣——強(qiáng)電解質(zhì)醋酸——弱電解質(zhì)D．金剛石——原子晶體食鹽——離子晶體二氧化硅——分子晶體3、)以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能夠達(dá)到目的的是：（）．除掉乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液B．碘水中的碘，用酒精萃取C．鑒別氫氧化鋁膠體與碳酸鈉溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)D．檢驗(yàn)Fe2＋可用KSCN溶液和氯水4．正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，以下相關(guān)表述正確的選項(xiàng)是．次氯酸的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-－5．以下物質(zhì)的分類正確的選項(xiàng)是混雜物非電解質(zhì)堿酸式鹽A漂白粉Cl2氨水NaHCO3B福爾馬林苯Cu2(OH)2CO3明礬C膽礬SO2純堿NH4ClD食醋C2H5OH苛性鉀NaHSO46、漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不牢固可分解，反響的離子方程式為：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。（HClO2為弱酸）向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反響反響緩慢，隨后反響迅速，其原因是（）A、在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)B、溶液中的H＋起催化作用C、ClO2逸出，使反響的生成物濃度降低D、溶液中的Cl－起催化作用7．高鐵酸鉀是一種高效綠色水辦理劑，其工業(yè)制備的反響原理為：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O，以下說法正確的選項(xiàng)是A．制高鐵酸鉀用ClO一做還原劑B．高鐵酸鉀中鐵的化合價為＋7C．制備高鐵酸鉀時1molFe(OH)3獲取3mol電子D．用高鐵酸鉀凈水時，用到了其強(qiáng)氧化性和還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生擁有強(qiáng)吸附能力的膠體8．以下各組離子必然能大量共存的是A．在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-B．在強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-C．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-9.氧化還原反響在生產(chǎn)、生活中擁有廣泛的用途。以下生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反響的是（

B）A.金屬冶煉

B.點(diǎn)制豆腐

C.食品腐敗D.燃放鞭炮10．已知氧化還原反響：其中1mol氧化劑在反響中獲取的電子為()A．10molB．11molC．12molD．13mol11．鋁可與硝酸鈉發(fā)生反響：A1+NaNO3+H2OA1(OH)3↓+N2↑+NaAlO2，相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是．該反響的氧化劑是水B．若反響過程中轉(zhuǎn)移5mol，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11．2LC．該反響的氧化產(chǎn)物是N2D．當(dāng)耗資1molA1時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22．4L12．以下反響的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A．過分的碳酸氫鈉溶液與Ba(OH)2溶液反響：HCO＋Ba2+＋OH—====BaCO3↓＋H2OB．氨水中通入過分二氧化硫：2NH3·H2O＋SO2====2NH＋SO＋H2OC．次氯酸鈣溶液中通入過分二氧化碳：Ca2＋＋2ClO—CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClOD．濃硝酸跟金屬銅反響：Cu＋4H＋＋2NO3—Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑13．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()14．在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B．pH=13的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+15．對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加熱時放出的氣體能夠使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體能夠使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色積淀不溶于稀硝酸對于以下物質(zhì)不能夠確認(rèn)其在溶液中可否存在的是()ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋16.．能正確表示以下化學(xué)反響的離子方程式是()A用碳酸鈉溶液吸取少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中必然能夠大量共存的離子組是()AAl3＋CK＋

Na＋Na＋

NO－3Cl－Cl－AlO2－

BK＋Na＋Cl－NO3－DK＋NH＋4SO42－NO3－18.以下反響的離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是()A．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體:2ClO-+SO2+H2O＝SO32-+2HClOB．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸:Na++CO32-+H+＝NaHCO3↓C．向AgNO3溶液中滴加過分氨水:Ag++2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++2H2OD．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的鹽酸等體積混雜:4AlO2－+7H++H2O＝3A1(OH)3↓+Al3+二、填空題（2X9=18分）19．（8分）某強(qiáng)酸性反響系統(tǒng)中，反響物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反響中H2O2只發(fā)生了以下過程：H2O2→O2。⑴該反響應(yīng)選擇的酸是：（填序號）。A．鹽酸B．濃硫酸C．稀硫酸D．醋酸。⑵該反響中發(fā)生還原反響的過程是：→。⑶寫出該反響配平的離子方程式：。⑷若是上述反響中有6.72L（S.P.T.）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(5)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如除掉采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反響實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為，并說明H2O2被稱為綠色氧化劑的原因是。20．(6分)某溶液中可能含有以下離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3-、Cl-。1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不能能有離子存在。2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不能能有離子存在。3）采用惰性電極從上述離子中選出合適離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對其溶液進(jìn)行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質(zhì)化學(xué)式是________________。21．(12分)實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4，方法以下：軟錳礦與過分固體KOH和KClO3在高溫下反響，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2積淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請回答：軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是(2分)；(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是(2分)；(3)若用2．5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反響生成Mn2+和CO2，該反響的化學(xué)方程式是(5)上述制得的

KMnO4

產(chǎn)品

(2分)；0．165g，恰好與0．335g鈍Na2C2O4反響完好，計(jì)算該KMnO4的純度。22．(6分)某溶液中可能含有以下離子中的兩種或幾種：Ba2+、H+、SO42-、SO32-、HCO3-、Cl-。1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不能能有離子存在。2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，溶液中不能能有離子存在。3）采用惰性電極從上述離子中選出合適離子組成易溶于水的電解質(zhì)，對其溶液進(jìn)行電解若兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，則電解質(zhì)化學(xué)式是________________。23．（11分）某無色溶液，其中可能存在以下離子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與以下列圖所示。試回答以下問題：（1）生成積淀甲的離子方程式為。（2）由溶液甲生成積淀乙的離子方程式。（3）積淀丙是。如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分。（4）氣體甲的成分有哪幾種可能。（5）綜合上述信息，能夠必然