環(huán)境化學(xué)試題及標(biāo)準(zhǔn)

環(huán)境化學(xué)試題及標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境化學(xué)試題及標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境化學(xué)試題及標(biāo)準(zhǔn)考生姓名：____________學(xué)號___________專業(yè)班級注：答案一律寫在答提紙上一、選擇題（1×15=15分）1.光化學(xué)煙霧是一個鏈反響，鏈惹起反響主假如（）丙烯氧化生成擁有活性的自由基HO2和RO2等促使了NO向NO2轉(zhuǎn)變NO2的光解甲醛在光的照射下生成自由基2.屬于我國酸雨中重點(diǎn)性離子組分的是（）ANO-2-BSO2-、Cl-3、SO44CSO2-+DSO2-+4、NH44、Na3.在水體中顆粒物對重金屬的吸附量隨pH值高升而（）A增大B減少C不變D無法判斷4.有一個垂直湖水，pE隨湖的深度增加將（）A降低B高升C不變D無法判斷5.降低pH值，水中聚積物重金屬的釋放量隨之（）A高升B降低C無影響D無法判斷6.擁有溫室效應(yīng)的氣體是（）A甲烷、HOCO、CO23B甲烷、SODCO、SO2227.倫敦?zé)熿F事件成為，美國洛杉機(jī)煙霧成。A光化學(xué)煙霧B酸性煙霧C硫酸性煙霧D堿性煙霧大氣逆溫現(xiàn)象主要出現(xiàn)在______。A寒冷的夜間

B

多云的冬天C寒冷而明亮的冬天

D

寒冷而明亮的夜間9.五十年代日本出現(xiàn)的痛痛病是由

______污染水體后惹起的。ACd

BHg

CPb

DAs10大氣中重要自由基是（

）AHOHO2

BHORCR

RO

2

DRHO

211.在某個單位系的含量比其他系統(tǒng)高得多，則此時該單位系統(tǒng)幾乎等于混淆復(fù)雜系統(tǒng)的PE，稱之為“決定電位”。在一般天然水環(huán)境中，“決定電位”物質(zhì)。A溶解CO2B溶解氧

是C溶解

SO2

D

溶解

NO212.有機(jī)污染物一般經(jīng)過

、

、

、光解和生物富集和生物降解等過程在水體中進(jìn)行遷移轉(zhuǎn)變。A吸附作用B配合作用C揮發(fā)生用D水解作用土壤的可互換性陽離子有兩類，一類是致酸離子；另一類是鹽基離子，下面離子中屬于致酸離子是。+2++2+CNa+、AI3+DH+、AI3+AH、CaBH、Mg光化學(xué)物種吸取光量子后可產(chǎn)生光化學(xué)反響的初級過程和次級過程。下面氯化氫的光化學(xué)反響過程中屬于次級過程的是。AHCl

+hv→

H+Cl

(1)BH+

HCl→

H2+Cl

(2)CCl+Cl

→

M

(3)15.氣塊在大氣中的牢固度與大氣垂直遞減率（

Г）和干絕熱垂直遞減率（Гd）兩者有關(guān)。大氣垂直遞減率是指

，若

表示大氣是牢固的。AГ=-dT/dz

B

Г=dT/dz

C

Г＜Гd

D

Г＞Гd二、判斷題（答在答體紙上，對的打“√”，錯的打“×”，1×15=15分）1、關(guān)于揮發(fā)性較小的毒物，能夠忽略其揮發(fā)生用。2、一般金屬化合物在水中的溶解度大，遷移能力也大。3、水中的無機(jī)氮在較低的pE值時（pE＜5）、NO3-是主要形態(tài)。4、在pH為6的土壤里，鋁離子對堿的緩沖能力較大。5、土壤的活性酸度與潛性酸度是同一個平衡系統(tǒng)的兩種酸度。兩者能夠互相轉(zhuǎn)變。6、光解作用是有機(jī)污染物真實(shí)的分解過程。分子的離解能越大，自由基越不牢固。自由基擁有強(qiáng)復(fù)原性，簡單去氫奪氧。大氣中重要自由基是HO、HO2自由基，它們的濃度夏天高于冬天。控制臭氧濃度，能夠緩解光化學(xué)煙霧。pE越大，系統(tǒng)奪電子能力低，系統(tǒng)中重金屬復(fù)原態(tài)形式存在。生物降解有機(jī)物存在兩種代謝模式，一種是生長代謝，另一種是共代謝。鋁離子對堿緩沖作用，聚合度越大，Ｈ+離子越少，對堿緩沖能力低。重金屬在天然水體中主要以腐殖酸配合形式存在。配體有單齒配體和多齒配體，多齒配合物的牢固性高于單齒配合物。三、名詞講解（2×5=10分）吸附等溫線：2.溫室效應(yīng)：3.共代謝4.標(biāo)化分派系數(shù)離子互換吸附四、簡答題（4×5=20分）大氣中的CFCs能損壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反響式。簡述土壤膠體的性質(zhì)。試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學(xué)反響式。大氣中HO主要根源有哪些？寫出有關(guān)方程式。簡述水體聚積物中重金屬的釋放的影響因素五、計(jì)算題（20分）1.O3的鍵能為101.2kJ/mol,，計(jì)算能夠使O3分子光化學(xué)反響裂解成O和O2的最大波長。（光速c=3.08-3410×m/s，普朗克常數(shù)h=6.6310×J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N0=6.02×1023）。(7分)某有機(jī)物分子量是為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物的80%為細(xì)顆粒，有機(jī)碳含量為10%，其他粗顆粒的有機(jī)碳含量為4%，已知該有機(jī)物在水中的溶解度為0.08mg/L，求Kp。（8分）3.擁有3.00×10-3*-]、mol/L堿度的水，pH為8.00，請計(jì)算[H2CO3]、[HCO32--(5分)[CO3]和[OH]的濃度各是多少？1-7；K2=4.69×10-11K=4.45×10六、闡述題（2×10=20）1．結(jié)合臭氧層損壞機(jī)理，提出保護(hù)臭氧層的對策。依照水體重金屬遷移轉(zhuǎn)變剖析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)辦理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試剖析其原因？《環(huán)境化學(xué)》A卷標(biāo)準(zhǔn)答案一、選擇題（1×15=15分）CCAAAACADAABACDDBCAC二、判斷題（1×15=15分）1.（√）2.（√）3.（×）4.（√）5.（√）6（√）7（√）8（×）9（√）10（√）11（×）12（√）13（×）14（√）15（√）三、名詞講解（2×5=10分）吸附等溫線：在恒溫等條件下，（1分)吸附量Q與吸附物平衡濃度c的關(guān)系曲線稱為吸附等溫線，其相應(yīng)的數(shù)學(xué)方程式稱為吸附等溫式。（1分)2．溫室效應(yīng)：像CO2如溫室的玻璃同樣，它贊同來自太陽的可見光射到地，也能阻攔地面中的CO2吸取了地面輻射出來的紅外光，（1分）把能量截留于大氣之中，進(jìn)而使大氣溫度高升，這種現(xiàn)象稱為溫室效應(yīng)(1分)。3.共代謝：某些有機(jī)污染物不能夠作為微生物的唯一碳源，（1分）必定有其他的化合物存在供應(yīng)微生物碳源時，該有機(jī)物才能被降解，這種現(xiàn)象稱為共代謝。（1分）4.標(biāo)化分派系數(shù)：有機(jī)碳為基礎(chǔ)表示的分派系數(shù)成為標(biāo)化分派系數(shù)。（1分）用Ko表示。Koc=Kp/Xox(1分)。離子互換吸附：環(huán)境中大多數(shù)膠體帶負(fù)電荷，簡單吸附各樣陽離子，（1分）在吸附過程中，膠體每吸附一部分陽離子，同時也放出等量的其他陽離子，此吸附稱為離子互換吸附1分）。四、簡答題（4×5=20分）大氣中的CFCs能損壞臭氧層，寫出有關(guān)化學(xué)反響式。答：F-11(CFCl3)和F-12(CF2Cl2)等氟氯烴。它們在波長175~220nm的紫外光照射下會產(chǎn)生Cl：CFCl3hCFCl2ClCF2Cl2hCF2ClCl（2分）光解所產(chǎn)生的Cl可損壞O3，其機(jī)理為：ClO3ClOO2ClOOClO2總反響O3O2O2(2分)2.簡述土壤膠體的性質(zhì)(4分)答：1）土壤膠體擁有巨大的比表面和表面能（1分）2）土壤膠體擁有雙電層，微粒的內(nèi)部稱微粒核，一一般帶負(fù)電荷，形成負(fù)離子層，其外面由于電性吸引而形成一個正離子層，而形成雙電層。（1分）3)土壤膠體的凝聚性和分別性：由于膠體的比表面和表面能都很大，為減小表面能，膠體擁有相互吸引、凝聚的趨勢，這就是膠體的凝聚性?？墒窃谕寥廊芤褐心z體常帶負(fù)電荷，即擁有負(fù)的電動電位，所以膠體微粒又因同樣電荷而相互排擠，電動電位越高，相互排擠力越強(qiáng)，肢體微粒表現(xiàn)出的分別性也越強(qiáng)。（2分試述酸雨的主要成分、成因及寫出有關(guān)化學(xué)反響式。答：酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。從污染源排放出來的SO2和NOx經(jīng)氧化形成硫酸、硝酸和亞硝酸和亞硝酸，這是造成酸雨的主要原因。其形成過程用方程表示以下(1分)：SO2+[O]SO3SO3+H2OH2SO4SO3+H2OH2SO3H2SO3+[O]H2SO4NO+[O]NO22NO2+H2OHNO3+HNO2(3分)大氣中HO主要根源有哪些？寫出有關(guān)方程式。1）O3的光解關(guān)于干凈大氣，O3的光解是大氣中HO自由基的重要根源：（2分）2)HNO2和H2O2的光解關(guān)于污染大氣，亞硝酸和H2O2光解是大氣中HO重要根源（2分）簡述水體聚積物中重金屬的釋放的影響因素1）鹽濃度高升堿金屬或堿土金屬能把吸附在固體顆粒上的金屬離子釋放出來。這是金屬從聚積物中釋放的主要路子。（1分）2）氧化復(fù)原條件的變化湖泊、河口及近岸聚積物中含有很多的好氧物質(zhì)，使必然深度下的氧化復(fù)原電位降低，鐵、錳等全部或部分溶解，被其吸附的或與之共存的重金屬離子也被剖析出來。（1分）3）降低pH值降低pH值，使碳酸鹽和氫氧化物溶解，H+的競爭增加了金屬離子的剖析量。（

1分）4）增加水中配合劑的含量天然或人為的配合劑使用量的增加，可使金屬離子形成可溶性配合物，使重金屬從固體顆粒上解吸下來。（1分）四、計(jì)算題（20分）1.O的鍵能為101.2kJ/mol，計(jì)算能夠使O分子光化學(xué)反響裂解成O和O的最大波長。332（光速c=3.0×108m/s，普朗克常數(shù)h=6.63-34023）。10×J.s/光量，阿伏加德羅常數(shù)N=6.02×10(7分)解：E=N0h=N0hc(2分)hc=N0E=6.0210236.6310-34J.s3.0108m/s(4分)101.2kJ/mol103J/kJ=1.183×10-6m=118.3nm(1分)答:使O3分子裂解成O和O2最大波長為118.3nm。某有機(jī)分子量為192，溶解在含有懸浮物的水體中，若懸浮物中80%為細(xì)顆粒，有機(jī)碳含量為10%，其他粗顆粒有機(jī)碳含量為4%，已知該有機(jī)物在水中溶解度為0.08mg/L，求分配系數(shù)（Kp）。(8分)解：㏒Kow㏒(SW103/M)㏒Kow㏒(0.08103/192)=5.25則Kow=1.78105(2分)Koc=0.63Kow=0.631.78105=1.12105(2分)KpKoc[0.2(1f)XOCSfXOCf](2分)=1.12105[0.2(1-0.80)(0.01)+0.850.05]=9.14103（2分）答：該有機(jī)物的分派系數(shù)Kp是6.63103。3.擁有3.00×10-3mol/L堿度的水，pH為8.00，請計(jì)算*-2-]和-[H2CO]、[HCO]、[CO[OH]333的濃度各是多少？(5分)1-7;K2=4.69×10-11K=4.45×10答：依照平衡方程求各樣碳酸物百分比確定，當(dāng)2-的濃度與-pH=8.00時，COHCO濃度33對照能夠忽略，此時堿度全部由HCO3-貢獻(xiàn)。-堿度]=3.00-3mol/L[HCO]=[×103[OH-]=1.00×10-6mol/L(2分)依照離解常數(shù)*濃度：K1，能夠計(jì)算出的[H2CO3]*]=[H][HCO-]/K[H2CO331=1.00×10-6×3.00×10-3/4.45×10-7=6.75-5mol/L（1.5分）×10代入K2的表示式計(jì)算[CO32-]:[CO2--+]3]=K2[HCO3]/[H=4.69×10-11×3.00×10-3/1.00×10-6=1.41×10-5mol/L（1.5分）六、闡述題（2×10=20）1．結(jié)合臭氧層損壞機(jī)理，提出保護(hù)臭氧層的對策。1）損壞機(jī)理水蒸汽、氮氧化物、氟氯烴等能加速臭氧耗資過程，損壞臭氧層的牢固狀態(tài)，這些物質(zhì)顆催化臭氧的分解。a)氮氧化物的損壞作用d)大氣中氧氣的過分耗資

b)HO.自由基對臭氧的損壞作用（5分）

c)氟氯烴的損壞作用2）對策與舉措a)采用可行的舉措，限制、減少耗資臭氧層人為物質(zhì)的生產(chǎn)和花銷。睜開搜尋CFCS和Halon取代物的研制、生產(chǎn)和有關(guān)應(yīng)用技術(shù)的研究。加強(qiáng)荒棄CFCS和Halon的管理。隨著CFCS和Halon取代品的應(yīng)用，荒棄CFCS和Halon的管理將成為突出的課題，其重要性不亞于CFCS和Halon取代品的開發(fā)。增富強(qiáng)氣化學(xué)監(jiān)測手段，觀察大氣臭氧層臭氧、氯化物、氮化物傳輸路子和變化規(guī)律，加強(qiáng)臭氧層耗費(fèi)機(jī)理及其對生態(tài)環(huán)境影響的研究。對超音速飛機(jī)加以限制，減少氮氧化物的排放，減少氮肥的使用量和流失量。e)積極睜開保護(hù)臭氧層宣傳教育工作。進(jìn)一步惹起社會與民眾對保護(hù)臭氧層的重視使用危害臭氧層的物質(zhì),同時激勵實(shí)行對環(huán)境和人類健康無害的取代物質(zhì)（5分）

,不依照水體重金屬遷移轉(zhuǎn)變剖析某市一家鉛鋅冶煉廠的含鉛廢水經(jīng)化學(xué)辦理后排入水體中，排污口水中鉛的含量為0.3～0.4mg/L，而在下流500m處水中鉛的含量只有3～4μg/L，試剖析其原因？1)含鉛廢水的稀釋、擴(kuò)散；（1分）2）水體中膠體物質(zhì)對重金屬的吸附作用：（2分）無機(jī)膠體：次生黏土礦物；鐵、鋁、硅、錳等水合氧化物；有機(jī)膠體：蛋白質(zhì)、腐殖質(zhì)。3）氧化－復(fù)原轉(zhuǎn)變：各價態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)變；（1分）4）溶解和積淀反響：（1分）5)