九年級(jí)化學(xué)中考精品計(jì)算題及答案

PAGEPAGE15九年級(jí)化學(xué)中考精品計(jì)算題及答案

1．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到11．2g固體物質(zhì)，計(jì)算原混合物中二氧化錳的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）。2．劉彬同學(xué)的姑父從三峽搬遷到我們家鄉(xiāng)后，準(zhǔn)備興建一座碳酸鈣精粉廠。為檢測(cè)當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度，他在實(shí)驗(yàn)室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為22.8g。求：（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳

g；（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．（5分）由硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO。（1）要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計(jì)算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸多少克？（要求寫出計(jì)算所需的化學(xué)方程式）

（2）運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和上述數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，這種硫化物的化學(xué)式為

。<!--[if!supportLists]-->4．<!--[endif]-->(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常<!--[if!supportLists]-->5．<!--[endif]-->好的效果．曲酸的相對(duì)分子質(zhì)量是

，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是

(2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅．現(xiàn)取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0．1gH2。求：①?gòu)U料中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②廢棄稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5．侯德榜是我國(guó)著名的化學(xué)家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33．2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。

求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設(shè)計(jì)除雜方案需測(cè)定CaCl2的含量；取上述井鹽22．8g，向其中加入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)。若樣品檢測(cè)過(guò)程在露℃的恒溫下進(jìn)行，此時(shí)NaCl的溶解度為36g。(1)取樣檢測(cè)后的溶液中，Na＋與Cl－的數(shù)量比為

。(2)求檢測(cè)后的溶液中NaCl的質(zhì)量及井鹽中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)請(qǐng)通過(guò)相關(guān)計(jì)算判斷，取樣檢測(cè)后的溶液是否為t℃時(shí)的NaCl飽和溶液?7．取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4．4g，計(jì)算：

(1)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量

(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最后結(jié)果保留一位小數(shù))8．(4分)啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），飲酒后乙醇可進(jìn)入人體血液中，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過(guò)80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時(shí)，便會(huì)影響人的駕車或操作機(jī)器的能力；已知飲用某啤酒1大杯（0.56L），會(huì)使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）乙醇中含有________種元素。（2）乙醇分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比是_____________。（3）李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量（理論上）升高_(dá)_________mg，____________（填影響或不影響）其駕車或操作機(jī)器的能力。9．(6分)小華想測(cè)定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（1）你認(rèn)為能測(cè)出其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是____________合金；（2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4g氣體請(qǐng)求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若想測(cè)出該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)必須提供和測(cè)出的數(shù)據(jù)是_________（選填序號(hào)）。A．參加反應(yīng)的合金質(zhì)量

B．參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量C．參加反應(yīng)的稀鹽酸的體積和密度

D．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量10．(6分)欲使6.5g鋅跟20％的稀硫酸完全反應(yīng)，需要這種稀硫酸多少克?11．(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進(jìn)行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅4％的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?12．(6分)把12．5g含雜質(zhì)20％的大理石放人盛有34．4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了4．4g。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)13．(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比為78：3l：10000的植物生長(zhǎng)營(yíng)養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4的質(zhì)量比為

。14．(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學(xué)式為CO(NH2)2。尿素由

種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為--。小林家中有一塊稻田，需施15kg尿素，他到農(nóng)資公司去購(gòu)買，由于尿素售完，他需購(gòu)硝酸銨(化學(xué)式NH4NO3)代替尿素．他應(yīng)購(gòu)的硝酸銨的質(zhì)量為

kg。

(2)用2％的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%RNaOH溶液(密度1kg/L)．需NaOH的質(zhì)量為

g。15．(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?16、據(jù)Science,Vol303,Issue5660,993-997,13February2004報(bào)道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產(chǎn)出氫氣，同時(shí)得到另一副產(chǎn)物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH+4H2O+O2==4X+10H2則X的化學(xué)式是

。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量是

；乙醇分子中氫原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。17、(本題要求寫出計(jì)算過(guò)程)將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),過(guò)濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的溶液5.85g。求：（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18．實(shí)驗(yàn)室配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉

g，水

g。19．將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為

g，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。20．(1)(2分)計(jì)算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到O．1)

(2)(2分)請(qǐng)根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計(jì)算題，并進(jìn)行解答。21．(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反應(yīng)。

計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少克?

(2)反應(yīng)后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到O．1)22．(4分)油炸食品，燒烤食品等被營(yíng)養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^(guò)程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì),故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)一丙烯醛?；瘜W(xué)式為C2H3CH0。試回答：

(1)丙烯醛的相對(duì)分子質(zhì)量是

。

(2)丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(3)112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為

。23．(8分)我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學(xué)初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取2．Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。試求。

(1)2.Og石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?次數(shù)1234加入鹽酸質(zhì)量／g5.O5.O5.O5.O剩余固體質(zhì)量／g1.3O.6O.20.224．（2分）近幾年腦黃金（DHA）成為人們研究的熱點(diǎn)之一。腦黃金在醫(yī)藥、食品等行業(yè)中應(yīng)用前景非常廣闊，腦黃金的化學(xué)式為C25H51COOH，試計(jì)算：（1）腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡(jiǎn)質(zhì)量比等到于

。（2）腦黃金中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（精確到0.1%）25、（5分）純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體0.2克。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2S04==ZnS04+H2↑。試求：

（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1．解：設(shè)原混合物中KClO3質(zhì)量為x，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：

16g-11．2g=4．8g（1分）

MnO2由

2KClO3=====2KCl+3O2↑

（1分）△2.443．（5分）（1）解：設(shè)質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應(yīng)

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（2分）

80

98

4.0g

10%x

＝

（1分）x＝49g

（1分）

答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸49g。

（2）Cu2S

（1分）4．(1)142；36：3：32(或72：6：64)

(2)解：設(shè)廢料中鐵的質(zhì)量為x，稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為y

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

56

98

2

x

y

0．1g

x=2．8g

y=4．9g

銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=72％

稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9．8%

答；略5．解；設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33．2g+130g－150g=13．2g。則：

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＝H2O

106

117

44

x

y

13．2g

x=31．8g

y=35.1g原樣品中含NaCl

33．2g－31．8g=1．4g答：該純堿樣品中Na2CO3為31．8g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24．3％。6．(1)1：1

(2)所設(shè)取樣品中CaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl

1l1

106

117

x

100g×10．6％

y

11．1g

11．7g

則m(NaCl)＝(22．8－11．1g)＋11．7g＝23．4g

ω(CaCl2)＝＝48．7%

(3)溶液中水的質(zhì)量：100g×(100%－10．6％)＝89．4g

設(shè)t℃時(shí)89．4g水中NaCl的最大溶解量為m

則100g：36g=89．4g：m

m==＝32．2g>23．4g

故樣品檢測(cè)后的溶液不是t℃時(shí)的NaCl飽和溶液7．設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

106

73

117

44

x

y

z

4．4g

=l0．6g

=7．3g

=11.7g

鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7．3g×l00％＝10％

最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：(13．6g－10．6g)＋11．7g=14．7g最后得到的溶液的質(zhì)量為：

13．6g＋73g－4．4g=82.2g最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10．68，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％，所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17．9%。8．（4分，每空1分）（1）3

（2）2：6：1

（3）90；影響9．（6分）（1）（1分）Cu-Zn（2）（4分）解：設(shè)32.5g合金中含Cu的質(zhì)量為X，依題意有

Zn

+

2HCl====

ZnCl2

+

H2↑

（1分）

65

2

（32.5-X）

0.4g

65：2

==（32.5-X）：0.4g

（1分）解得：X==19.5g

（1分）∴銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==×100%==60%

（1分）

答：Cu─Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%。（其它合理解法，參照給分）（3）（1分）BD（或CD）（只要求答一組，漏答或組合錯(cuò)誤不給分）10．(6分)解。設(shè)需要稀硫酸的質(zhì)量為。。

(1分)答：需要20％的稀硫酸49g。11．(5分)解：設(shè)CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。(1分)

Cu～CuSO4

(1分)

64

160

4％

x

(1分)

64：4％=160：x

(1分)

x=10％

(1分)

答：硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％。14．(1)四

60

20

(2)40(每空1分，共4分)15．解：設(shè)需石灰石的質(zhì)量為X則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為X·80%CaCO3==CaO+CO2↑100

44X·80%

22tX==62.5t16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分)17、解：設(shè)樣品中CuCl2的質(zhì)量為x；NaOH溶液中含NaOH質(zhì)量為yNaCl的質(zhì)量為5.85×20.0%=1.17gCuCl2

+

2NaOH

==

Cu(OH)2↓

+2NaCl135

80

117x

y

1.17g

(1)

135︰x==117︰1.17

x=1.35g(算到此給1分)樣品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(算到此給1分)(2)解法（一）

80︰y==117︰1.17g

y=0.80g(算到此給1分)NaOH溶液中水的質(zhì)量為:5.85g-1.17g=4.68g(算到此給0.5分)所以NaOH溶液的質(zhì)量為:0.80g+4.68g=5.48g(算到此給0.5分)解法（二）先算出氫氧化銅的質(zhì)量0.98gNaOH溶液的質(zhì)量為:5.85g+0.98g-1.35g=5.48g本題其它