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文檔簡介
關(guān)于濃硫酸優(yōu)質(zhì)課第一頁,共二十九頁,2022年,8月28日清華大學(xué)學(xué)生劉海洋
硫酸傷熊事件第二頁,共二十九頁,2022年,8月28日2003年1月29日、2月23日,清華大學(xué)機電系四年級學(xué)生劉海洋先后兩次用火堿、濃硫酸將北京動物園的五只熊燒傷,其中一頭黑熊雙目失明。這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后,引起了公眾的強烈憤慨!同時,“高材生為何會犯如此低級錯誤?一個‘好學(xué)生’為什么沒有必然成為一名好公民”的疑問也引發(fā)了社會各界廣泛的討論與深入的思考。硫酸具有哪些重要性質(zhì)呢?第三頁,共二十九頁,2022年,8月28日
第三節(jié)硫酸主講人:李文娟第四頁,共二十九頁,2022年,8月28日
一、稀硫酸具有酸的通性第五頁,共二十九頁,2022年,8月28日
堿氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒金屬氧化物
Fe2O3鹽(Na2CO3)稀硫酸第六頁,共二十九頁,2022年,8月28日H2SO4(?。㎞a2CO3NaOHFe2O3Zn指示劑變色ZnSO4+H2↑
Fe2(SO4)3
+H2ONa2SO4+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑酸的通性:第七頁,共二十九頁,2022年,8月28日
顏色:
狀態(tài):沸點:揮發(fā)性:溶解性:密度:無色油狀液體高沸點(338?C)比水大(1.84g/mL)難揮發(fā)易溶與水,能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。二、濃硫酸的物理性質(zhì)(98.3%)第八頁,共二十九頁,2022年,8月28日?請同學(xué)們結(jié)合我們學(xué)過的化學(xué)知識推測濃硫酸具有哪些特殊的性質(zhì)。第九頁,共二十九頁,2022年,8月28日三、濃硫酸的特性1、吸水性濃硫酸的吸水性是指濃硫酸可以吸收物質(zhì)中本來存在的水分子。H2SO4+nH2O=H2SO4?nH2O
(n=1,2,4等)第十頁,共二十九頁,2022年,8月28日利用濃硫酸的吸水性可以用濃硫酸做干燥劑。濃硫酸可以吸收物質(zhì)中存在的水分,也可以吸收結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。第十一頁,共二十九頁,2022年,8月28日2、脫水性(含C、H、O等)濃硫酸有機物將H、O按H2O組成比脫去脫水(炭化)濃硫酸的腐蝕性主要原因:脫水性
濃硫酸不慎沾到皮膚上應(yīng)該立即用大量的水沖洗。第十二頁,共二十九頁,2022年,8月28日⑴吸水性濃硫酸使CuSO4·5H2O(藍色)變白吸水性和脫水性比較(實驗)⑵脫水性濃硫酸使紙、木條變黑。第十三頁,共二十九頁,2022年,8月28日(1)與某些金屬單質(zhì)的反應(yīng):[實驗]失去2e-還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到2e-CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4(濃)△濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性223、強氧化性第十四頁,共二十九頁,2022年,8月28日濃硫酸的鈍化作用
在常溫下,濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時,能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜,從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng)。
冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運輸。
受熱情況下,濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。第十五頁,共二十九頁,2022年,8月28日小結(jié):b.常溫下,濃H2SO4可使Fe、Al鈍化。c.濃H2SO4與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。a.加熱條件下,濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬(Au、Pt等除外),但不產(chǎn)生H2。返回第十六頁,共二十九頁,2022年,8月28日(2)與某些固態(tài)非金屬單質(zhì)的反應(yīng):失去4e-C+H2SO4(濃)△還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物得到2×2e-CO2↑+SO2↑+H2O222第十七頁,共二十九頁,2022年,8月28日S+2H2SO4(濃)△3SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(濃)△2H3PO4+5SO2↑+2H2O第十八頁,共二十九頁,2022年,8月28日(3)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng):H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2OHI、HBr、FeO等還原性物質(zhì)也可以被濃硫酸氧化第十九頁,共二十九頁,2022年,8月28日總結(jié):
硫酸是典型的強酸,稀硫酸具有酸的通性,濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)重點,濃硫酸可以氧化金屬單質(zhì),也可以氧化非金屬單質(zhì)和還原性物質(zhì)。通過實驗驗證濃硫酸的三大特性。第二十頁,共二十九頁,2022年,8月28日【實驗:自制黑面包】實驗步驟:實驗現(xiàn)象:
往小燒杯中加入白糖(20g),加兩滴管水,攪拌均勻,再加15mL濃硫酸,迅速攪拌顏色由白變棕變黑燒杯壁熱體積膨脹,呈疏松海綿狀有刺激性氣味氣體生成第二十一頁,共二十九頁,2022年,8月28日1、燒杯壁為什么是熱的?3、為什么體積會膨脹?5、這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?4、刺激性氣味氣體是什么?2、為什么蔗糖會變黑?濃硫酸吸水放熱蔗糖炭化有氣體生成吸水性、脫水性、強氧化性探究問題?SO2、CO2第二十二頁,共二十九頁,2022年,8月28日[參考練習(xí)](7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)可制H2S氣體。下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì):(1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加。(3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生。(4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生。(5)利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。(6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體。脫水性吸水性酸性酸性、強氧化性難揮發(fā)性強氧化性強酸性第二十三頁,共二十九頁,2022年,8月28日
設(shè)計一套實驗裝置,驗證C和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。探究作業(yè)第二十四頁,共二十九頁,2022年,8月28日謝謝,再見!第二十五頁,共二十九頁,2022年,8月28日
請同學(xué)們以小組為單位選擇實驗藥品驗證濃硫酸的吸水性和脫水性實驗藥品:紙屑、木條、膽礬、濃硫酸實驗儀器:點滴板、試管、膠頭滴管返回第二十六頁,共二十九頁,2022年,8月28日按下圖進行分組實驗:Δ第二十七頁,共二十九頁,2022年,8月28日
請大家推測鐵加入濃硫酸中在加熱條件下可能發(fā)生哪些反應(yīng)?Fe
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