2018-2019學(xué)年高中化學(xué)人教版必修二教師用書：第二章 第三節(jié) 第1課時　化學(xué)反應(yīng)的速率

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法.2．理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.一、化學(xué)反應(yīng)速率1．意義用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。2．表示方法用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值）來表示。3．表達(dá)式若以v表示反應(yīng)速率,Δc（絕對值)表示物質(zhì)濃度的變化量，Δt表示變化的時間,則指定物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為v＝eq\f（Δc,Δt）。4．單位mol/(L·s）或mol/（L·min）。二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作試管中均為2mL～3mL相同濃度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對大小為③>②〉①實(shí)驗(yàn)結(jié)論對于反應(yīng)2H2O2eq\o（=,\s\up12(催化劑））2H2O＋O2↑來說，其他條件不變時，溫度越高，H2O2分解的速率越快2．探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡③產(chǎn)生大量氣泡實(shí)驗(yàn)結(jié)論FeCl3、MnO2能加快H2O2分解的反應(yīng)速率3.其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度和催化劑外，還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素.人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。1．日常生活中的下列現(xiàn)象，其物質(zhì)變化過程中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()解析：炸藥爆炸瞬間即可發(fā)生，溶洞形成需上千萬年，鐵橋生銹需上百年時間,牛奶變質(zhì)只需幾天，故A項(xiàng)反應(yīng)速率最快。答案:A2．(2018·福建五校聯(lián)合體期中）在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5min后，測得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是(）A．1.5mol/（L·min) B．0.15mol/(L·min）C．0.75mol/(L·min） D．0.075mol/(L·min）解析：v＝eq\f(Δc，Δt）＝eq\f(\f（2mol－0。5mol，2L),5min）＝0.15mol/(L·min)，B正確。答案：B3．（2018·湖南師大附中期中)定容容器中發(fā)生反應(yīng)I2（g）＋H2(g)2HI（g），下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是（)A．升高溫度B．使用催化劑C．充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)D．增加I2和H2的起始量解析：升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快，A不符合題意;使用催化劑使反應(yīng)速率大大加快，B不符合題意;充入稀有氣體，增大體系壓強(qiáng)，但是反應(yīng)物的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變，C符合題意；增加I2和H2的起始量，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意.答案：C化學(xué)反應(yīng)速率的理解1．化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式為v(B）＝eq\f（ΔcB，Δt)，對于反應(yīng)物來說：變化濃度(Δc）＝起始濃度(c始)－某時刻濃度（c末);對于生成物來說：變化濃度(Δc)＝某時刻濃度（c末）－起始濃度(c始）。2．一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或生成物來表示。3．無論是用反應(yīng)物的值還是生成物的值來計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率都是正值.4．Δc是表示一段時間Δt內(nèi)濃度的變化量，所以“化學(xué)反應(yīng)速率”通常指的是平均速率。5．由于表示的是物質(zhì)的量濃度（單位是mol·L－1），而固態(tài)物質(zhì)或純液體物質(zhì)的濃度在一定溫度下是一常數(shù),所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法不能適用于固態(tài)物質(zhì)和純液體物質(zhì).6．對同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度變化表示同一時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相同，但表達(dá)的意義卻完全相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。7．對于同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不相同,但其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,對于反應(yīng)：aA＋bB=cC＋dD來說，v（A）∶v（B）∶v（C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d?eq\f(vA,a）＝eq\f(vB，b)＝eq\f(vC，c)＝eq\f(vD,d)。8．要比較不同條件下同一化學(xué)反應(yīng)的快慢時，要將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，才可比較化學(xué)反應(yīng)的快慢，且要注意單位的統(tǒng)一。9．化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化值來表示的，計(jì)算時要注意整個反應(yīng)體系的體積.不能用有關(guān)物質(zhì)的量的變化或質(zhì)量的變化來計(jì)算.在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（)A．v(A）＝0.5mol·L－1·s－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·s－1C．v（C）＝48mol·L－1·min－1D．v（D)＝1。0mol·L－1·min－1【解析】解法一：轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較。比較不同條件(或不同時刻）的反應(yīng)速率，必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再進(jìn)行比較，同時注意單位要統(tǒng)一。本題可均轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)的反應(yīng)速率,再進(jìn)行比較。A項(xiàng)中v（B)＝eq\f(1,2)v(A)＝eq\f（1，2)×0.5×60mol·L－1·min－1＝15mol·L－1·min－1;B項(xiàng)v(B)＝0。3×60mol·L－1·min－1＝18mol·L－1·min－1；C項(xiàng)v(B）＝eq\f（1,3)v（C）＝eq\f(1，3）×48mol·L－1·min－1＝16mol·L－1·min－1；D項(xiàng)v（B)＝eq\f（1，4）v(D）＝eq\f（1,4）×1。0mol·L－1·min－1＝0.25mol·L－1·min－1，故反應(yīng)速率最快的是B項(xiàng)。解法二：利用速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較。不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快。A項(xiàng)eq\f(vA，2)＝15mol·L－1·min－1，B項(xiàng)eq\f（vB,1）＝18mol·L－1·min－1，C項(xiàng)eq\f(vC，3）＝16mol·L－1·min－1，D項(xiàng)eq\f（vD，4）＝0。25mol·L－1·min－1,故B項(xiàng)反應(yīng)速率最快?！敬鸢浮緽在mA＋nBpC的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).現(xiàn)測得C每分鐘增加amol·L－1，B每分鐘減少1。5amol·L－1，A每分鐘減少0.5amol·L－1,則m∶n∶p為（）A．2∶3∶2 B．2∶3∶3C．3∶1∶2 D．1∶3∶2解析：在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比，則m∶n∶p＝0.5a∶1.5a∶a＝1∶3∶2，選D項(xiàng)。答案:D影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。如燃燒、爆炸、中和等反應(yīng)都是很快就能完成，而金屬的銹蝕，熔巖的形成、煤和石油的形成等都是比較緩慢的,這些都是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的.2．外因溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體反應(yīng)物的表面積等影響因素.(1）溫度:溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快；溫度越低，反應(yīng)速率越慢。(2)濃度：一般來說，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度,可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。增加固體或純液體的量，不能改變化學(xué)反應(yīng)速率.(3)壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng),可以使單位體積內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增大，實(shí)際上相當(dāng)于增大了氣體反應(yīng)物的濃度，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。壓強(qiáng)的改變只有引起氣體濃度的改變時，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。(4)催化劑:催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，常見的催化劑能極大地加快反應(yīng)速率。(5）增大固體反應(yīng)物的表面積，增大了反應(yīng)物的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。（1)反應(yīng)E＋F=G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)M＋N=K在溫度T2下進(jìn)行,已知：T1〉T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度,則兩者的反應(yīng)速率()A．前者大 B．后者大C．一樣大 D．無法判斷（2)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則圖中曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(雙選)（)組別c（HCl)/mol·L－1溫度/℃狀態(tài)12。025塊狀22。530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù)．4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－3【解析】(1）這兩個反應(yīng)是不同的反應(yīng)，而決定反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大，但反應(yīng)速率不一定大于后者。選D。（2）所提供圖象橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時間，縱坐標(biāo)表示生成H2的體積,產(chǎn)生等量的H2，所用時間越短，則反應(yīng)速率越大。分析圖象反應(yīng)速率由快到慢的順序是a〉b〉c〉d，1組中溫度最低,鹽酸濃度最小,且固體為塊狀，故反應(yīng)速率最慢，1組對應(yīng)曲線為d，B、D不正確；由影響反應(yīng)速率的因素可知，溫度越高反應(yīng)速率越快,粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應(yīng)速率快，提高溫度對速率的影響和將塊狀固體磨成粉末狀對速率的影響大小不確定,故有A、C兩種可能?！敬鸢浮?1)D（2）AC（2018·福建五校聯(lián)合體期中）少量鐵粉與100mL0.01mol·L－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)太慢。為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②滴入幾滴濃HNO3③滴入幾滴濃鹽酸④加NaOH固體⑤加NaCl固體⑥升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑦改用10mL0。1mol·L－1鹽酸A．①⑥⑦ B．②③⑥⑦C．③⑥⑦ D．④⑤⑥⑦解析：加H2O，濃度降低,反應(yīng)速率減小，①錯誤；滴入幾滴濃HNO3，因硝酸具有強(qiáng)氧化性,不產(chǎn)生氫氣，影響氫氣的產(chǎn)量，②錯誤；滴入幾滴濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，③正確;加NaOH固體，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，④錯誤;加NaCl固體,溶液濃度不變,反應(yīng)速率不變,⑤錯誤;升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率增大，⑥正確;改用10mL0。1mol·L－1的鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率增大，⑦正確。答案:C1.在下列過程中,需要加快反應(yīng)速率的是()A．鋼鐵腐蝕 B．食物變質(zhì)C．合成氨 D．塑料老化解析:A、B、D如果加快反應(yīng)速率會增大材料損耗及資源浪費(fèi)；C項(xiàng)加快合成氨的速率,會降低成本，增加產(chǎn)量，故選C項(xiàng).答案：C2．溫度為500℃時，反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為(）A．v(O2）＝0.01mol/(L·s）B．v（NO)＝0。08mol/(L·s)C．v(NH3）＝0.002mol/（L·s)D．v（H2O）＝0.03mol/（L·s)解析：v(NO）＝eq\f(0.3mol,5L×30s)＝0.002mol/(L·s),故v（NH3)＝0。002mol/（L·s），v(O2)＝eq\f（5,4)×0。002mol/(L·s）＝0.0025mol/(L·s），v（H2O）＝0。003mol/(L·s)，故選C項(xiàng)。答案：C3．（2018·佛山市第一中學(xué)期中)把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時,X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液解析:計(jì)算出稀釋后四種X溶液中的X的物質(zhì)的量，由于最后溶液的體積都為50mL，則X的物質(zhì)的量越大，X的濃度越大，而濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快。則20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；30mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0。03L×2mol/L＝0。06mol;10mL4mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0。01L×4mol/L＝0。04mol;10mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×2mol/L＝0。02mol。顯然四種情況下,X濃度A＝B＞C＞D,而溫度B＝C＞A＝D,故選項(xiàng)B的反應(yīng)速率最快。答案：B4．對于反應(yīng)A（g）＋3B(g）=2C（g)＋D（g)來說在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v（A)＝0。15mol/（L·s)②v（B）＝0.6mol/（L·s）③v（C）＝0。5mol/(L·s）④v(D)＝0。45mol/(L·s)，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢．④>③〉①〉② B．④>③〉②>①C．②〉③〉④〉① D．②>④〉③>①解析：eq\f（vA,1）＝0。15mol/（L·s），eq\f（vB,3）＝0.2mol/(L·s)，eq\f(vC，2）＝0.25mol/（L·s），eq\f（vD，1)＝0.45mol/(L·s)，故反應(yīng)速率④>③〉②〉①，選B項(xiàng)。答案：B5．下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？(1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸:________。(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒：________________________________________________________________________。(3）KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色的HgI2：_______________________________________________________________________________________。（4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：________。(5)同濃度、同體積的稀硫酸中分別放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：__________________。(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol/L的鹽酸和1mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同：________。(7）夏天時食品易發(fā)霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：______________________________________________________________________。（8）葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可在人體內(nèi)，在正常體溫（37℃)時，就可以被氧化,這是因?yàn)開_______________________________________________________________________。解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)，還有外界因素如：溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等。解答此類題時要通過對比，找出外界條件或反應(yīng)物性質(zhì)的不同,抓住問題的實(shí)質(zhì)，并注意用科學(xué)語言規(guī)范解答。答案：(1）光（2)反應(yīng)物的接觸面積（3）在溶液中，水作溶劑，增大了反應(yīng)物接觸面積(4)催化劑(5)反應(yīng)物本身性質(zhì)（6）反應(yīng)物的濃度(7）反應(yīng)溫度(8)人體內(nèi)的生物酶起催化作用,可以降低葡萄糖氧化所需要的能量，所以在人體溫度的范圍就可以反應(yīng)1．下列說法正確的是（)A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B．化學(xué)反應(yīng)速率只能加快不能減慢C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是濃度D．增加反應(yīng)物的用量一定能增大反應(yīng)速率解析:物質(zhì)的本身性質(zhì)為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如鈉可與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，但銅在高溫下與水不反應(yīng)，A項(xiàng)正確;降低溫度、濃度等，可降低反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯誤；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；如反應(yīng)物有固體，則增加固體的量，反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯誤。答案:A2．（2018·北京101中學(xué)期中)對于化學(xué)反應(yīng)3W（g)＋2X(g）=4Y（g）＋3Z(g）,下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(）A．v(W）＝3v（Z) B．2v(X)＝3v（Z）C．2v(X)＝v（Y) D．3v（W）＝2v（X)解析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)系數(shù)之比。v（W)∶v(Z）＝3∶3＝1∶1,A錯誤；v(X）∶v(Z）＝2∶3，B錯誤；v（X)∶v（Y)＝2∶4＝1∶2,C正確；v（W)∶v（X)＝3∶2，D錯誤。答案：C3．（2018·甘肅師大附中期末)下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A．增大反應(yīng)物的量 B．增加壓強(qiáng)C．升高溫度 D．使用催化劑解析:增大固體或液體反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，A錯誤；若定容時加入惰性氣體，則壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變,B錯誤;升高溫度活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率一定加快，C正確；催化劑能加快或減慢反應(yīng)速率，D錯誤。答案：C4．如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t）的正確關(guān)系是（)解析:化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由物質(zhì)的本身性質(zhì)決定,并受外界條件的影響。圖象中拐點(diǎn)表示金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。由于Zn比Fe活潑，所以反應(yīng)速率較快,其反應(yīng)完全所需時間少（橫坐標(biāo)要小)；相同質(zhì)量的鋅和鐵，鋅生成的H2的質(zhì)量少(所以Zn對應(yīng)縱坐標(biāo)要小),A正確。答案:A5．下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中代表同一反應(yīng)的是（)①v(N2)＝0。3mol/(L·min)②v(NH3）＝0.9mol/（L·min)③v(H2）＝0.6mol/（L·min)④v(H2）＝0。0225mol/（L·s)A．①② B．①③C．③④ D．②④解析：合成氨的反應(yīng)為N2＋3H22NH3，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比解答本題。A項(xiàng)v(N2)∶v(NH3)＝0.3mol/（L·min)∶0.9mol/（L·min)＝1∶3，不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,不能表示相同條件下同一反應(yīng)；B項(xiàng)v(N2)∶v（H2)＝0.3mol/(L·min)∶0.6mol/（L·min)＝1∶2,不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能表示相同條件下的同一反應(yīng);C項(xiàng)④中v（H2)＝0.0225mol/(L·s）＝1。35mol/（L·min）,而③中v（H2)＝0。6mol/(L·min）,二者不相等，不能表示相同條件下同一反應(yīng)；D項(xiàng)v(NH3）∶v(H2）＝0。9mol/（L·min）∶1.35mol/（L·min）＝2∶3，等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示相同條件下同一反應(yīng)，故選D項(xiàng)。答案：D6．(2018·玉溪第一中學(xué)月考)已知反應(yīng)A(g）＋3B(g）2C(g)＋D(g）在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L·min），則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（)A．0。5mol/(L·min） B．1mol/(L·min）C．2mol/（L·min） D．3mol/（L·min）解析：對于反應(yīng)A＋3B2C＋D，以A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以1∶2＝1mol/(L·min）∶v(C)，解得v(C)＝2mol/（L·min)。答案:C7.將一塊除去氧化膜的鋁片投入盛氫氧化鈉溶液的試管中發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示。(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）t1～t2速率變化的主要原因是__________________________________________________________________________.t2～t3速率變化的主要原因是___________________________________________________________________________。解析：(1)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－，2）＋3H2↑。(2)隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液中NaOH的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但Al與NaOH溶液反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。故t1~t2時,溫度升高占主要因素，使反應(yīng)速率加快；而t2～t3時，濃度減小占主要因素，反應(yīng)速率減小。答案：(1）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－，2)＋3H2↑（2)鋁與NaOH溶液反應(yīng)放熱，溫度升高占主要因素，濃度變化較小，故化學(xué)反應(yīng)速率加快當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間，反應(yīng)的熱量變化較小，濃度減小占主要因素，反應(yīng)速率減小8．將4molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g)＋B(g）2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0。6mol·L－1,則：（1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為________。(2）2s時物質(zhì)B的濃度為________。(3)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量如何變化?________(填“增大”“減小"或“不變”，下同)。氣體的密度如何變化？__________________。解析:2s時,C的濃度為0。6mol·L－1，則v(C)＝eq\f（ΔcC,Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1，2s）＝0。3mol·L－1·s－1，v(A）∶v(C)＝2∶2，即v(A)＝v（C）＝0。3mol·L－1·s－1；同理v(A）∶v(B)＝2∶1，知v（B)＝eq\f(vA，2）＝eq\f(0.3mol·L－1·s－1,2)＝0。15mol·L－1·s－1＝eq\f（ΔcB,Δt)＝eq\f(\f(2mol，2L）－c′B,2s），可解得2s時物質(zhì)B的濃度：c′(B）＝1mol·L－1－0。3mol·L－1＝0。7mol·L－1;平均相對分子質(zhì)量M＝eq\f(mg，ng),反應(yīng)時n（g)減小，m(g)不變，則M增大；而密度ρ＝eq\f(mg，V），因m（g)和V均不變，則ρ不變。答案:(1）0.3mol·L－1·s－1(2）0.7mol·L－1（3)增大不變1．在反應(yīng)3H2＋N22NH3中，經(jīng)一段時間后,氨的濃度增加了0。6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0。45mol/（L·s),則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為()A．0。44s B．2sC．0.33s D．1s解析:H2表示的平均速率v(H2）＝0.45mol/（L·s)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NH3)＝eq\f（2，3）v（H2）＝eq\f(2,3)×0。45mol/（L·s)＝0.3mol/(L·s)，氨的濃度增加了0.6mol/L，Δc（NH3）＝0。6mol/L,根據(jù)公式Δt＝eq\f（Δc,v）,則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為eq\f（0。6mol/L，0。3mol/L·s)＝2s，選B項(xiàng)。答案：B2．(2018·湖南師大附中期中）對于反應(yīng)4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列為四種不同情況下測得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是()A．v(NH3）＝0.2mol/（L·s）B．v（O2）＝1。4mol/（L·min）C．v（H2O)＝0.25mol/（L·s)D．v(NO）＝9mol/(L·min）解析:如果都用氧氣表示反應(yīng)速率，則根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，四個選項(xiàng)中的反應(yīng)速率分別是[mol/（L·s）］0.25、0。023、0.21、0。188,所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)A.答案：A3．對于反應(yīng)C(s）＋CO2（g)2CO(g),下列措施可使反應(yīng)速率增大的是(）①升高溫度②增加碳的量③恒溫恒容下通入CO2④恒溫恒壓下充入N2⑤恒溫恒容充入N2⑥恒溫恒容通入COA．①③④ B．②④⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥解析:增大反應(yīng)速率的措施為升高溫度，增大CO2的物質(zhì)的量，故①③反應(yīng)速率增大；②增大碳的量不影響反應(yīng)速率;④措施使容器體積增大，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率降低；⑤措施容積不變,參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變；⑥恒容通入CO,氣體濃度增大,反應(yīng)速率增大，故選C項(xiàng)。答案：C4．(2018·湖南五市十校期中）C＋CO22COΔH>0，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v1；N2＋3H22NH3ΔH<0，正反應(yīng)的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為()A．v1減小，v2增大 B．同時減小C．v1增大，v2減小 D．同時增大解析：對于上述兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2均增大，D正確。答案：D5．（2018·南昌市第二中學(xué)月考）某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響"。實(shí)驗(yàn)時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。0。1mol·L－1KMnO4酸性溶液的體積/mL0。6mol·L－1H2C2