2022==20222022年10年高考沖刺化學(xué)試題分類匯編：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2006-2022年10年高考化學(xué)試題分類匯編物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上海卷..以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比擬，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．溶解度：小蘇打<蘇打 B．密度：溴乙烷>水C．硬度：晶體硅<金剛石 D．碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯>苯【答案】D【解析】小蘇打溶解度大于蘇打的溶解度，A正確；溴乙烷的密度大于水的密度，B正確；晶體硅的硬度小于金剛石的硬度，C正確；乙烯的碳碳鍵長(zhǎng)小于苯碳碳鍵長(zhǎng)，D錯(cuò)誤。應(yīng)選D。新課標(biāo)I卷.、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳及其化合物廣泛存在于自然界中，答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子?！?〕碳在形成化合物時(shí)，其鍵型以共價(jià)鍵為主，原因是?！?〕CS2分子中，共價(jià)鍵的類型有，C原子的雜化軌道類型是，寫出兩個(gè)與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子?！?〕CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于晶體?！?〕貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如下圖:在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有個(gè)C原子在同一平面?！敬鸢浮俊?〕電子云2〔2〕C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子到達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〔3〕σ鍵又有π鍵，sp，CO2、SCN-或N3-〔4〕分子〔5〕3；2；12；4【解析】C原子的核外電子排布為1s22s22p2，共有2對(duì)電子在相同原子軌道，自旋方向相反；CS2與CO2、SCN-、N3-等互為等電子體，相同空間構(gòu)型和鍵合形式相同，CS2結(jié)構(gòu)式為S=C=S，C原子雜化方式為sp，C原子與硫原子間為極性共價(jià)鍵，既有σ鍵又有π鍵；Fe(CO)5熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，可知其固體為分子晶體；由石墨烯晶體圖像可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，根據(jù)均攤法計(jì)算每個(gè)六元環(huán)占有2個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子雜化方式為sp3，每個(gè)C原子連接4個(gè)六元環(huán)，最多3個(gè)原子共面。每個(gè)C原子周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，每2個(gè)共價(jià)鍵即可形成1個(gè)六元環(huán)，那么可形成6個(gè)六元環(huán)，每個(gè)共價(jià)鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，所以一個(gè)C原子可連接12個(gè)六元環(huán)；根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)，3個(gè)C原子可形成一個(gè)平面，而每個(gè)C原子都可構(gòu)成1個(gè)正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面。新課標(biāo)II卷..[化學(xué)-----選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕四種元素中電負(fù)性最大的是〔填元素符號(hào)〕，其中C院子的核外電子排布式為?！?〕單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是〔填分子式〕，原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別是和。〔3〕C和D反響可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為?！?〕化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的的價(jià)層電子奇數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2Co3反響可制成D2A,其化學(xué)方程式為?！?〕A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞參數(shù)a=的化學(xué)式為；晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計(jì)算晶體F的密度〔〕【答案：】〔1〕O1S22S22P63S23P3〔2〕O3O3的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高。分子晶體離子晶體?！?〕三角錐形SP3〔4〕V形4〔5〕Na2O8【解析：】根據(jù)題意推出A、B、C、D依次為O、Na、P、Cl。〔1〕氧元素的非金屬性最強(qiáng)，四種元素中電負(fù)性最大的是O,C元素是P,所以核外電子排布式為1S22S22P63S23P3〔2〕氧元素有氧氣和臭氧兩種同素異形體，兩個(gè)都是分子晶體，O3的相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高，H2O是分子晶體，而NaH是離子晶體?！?〕PCl3，，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論P(yáng)最外層有5個(gè)電子，最多接受3個(gè)電子，有一對(duì)孤電子，所以為三角錐形，雜化類型是SP3.(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,Cl2O是V形，中心原子的的價(jià)層電子奇數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反響可制成Cl2O,氯氣既做氧化劑，又使復(fù)原劑，其化學(xué)方程式為〔5〕通過(guò)均攤法計(jì)算，大黑球是8．1/8+6．1/2=4，在晶體內(nèi)部，小黑球有八個(gè)，所以得出化學(xué)式是Na2O，A的配位數(shù)是8，F(xiàn)的密度為。福建卷.．[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔13分〕科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。〔1〕CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________?！?〕以下關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_______(填序號(hào))。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp〔3〕在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反響可獲得化工原料CO和H2.①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_(kāi)______，該元素位于元素周期表的第_____族。②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有___molσ鍵?！?〕一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如以下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰〞。①“可燃冰〞中分子間存在的2種作用力是________。②為開(kāi)采深海海底的“可燃冰〞，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________?！敬鸢浮俊?3分〕〔1〕H、C，O〔2〕a、d 〔3〕①或[Ar]3d84s2 Ⅷ ②8〔4〕①氫鍵、范德華力 ②C02的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔直徑，且與H20的結(jié)合能大于CH4【解析】：〔1〕電負(fù)性呈周期性變化，同一周期，從左至右，電負(fù)性逐漸增大，同一主族，從上至下，逐漸減小，故此題【答案】H、C、Oa選項(xiàng)，CO2是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固體時(shí)屬于分子晶體，正確。b選項(xiàng)，甲烷中C-H鍵雖然是極性鍵，但因?yàn)榉肿訛橹行膶?duì)稱結(jié)構(gòu)，正電中心和負(fù)電中心重合，為非極性分子。錯(cuò)誤c選項(xiàng)，甲烷與二氧化碳都是分子晶體，熔沸點(diǎn)由分子間作用力的強(qiáng)弱決定，與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。d選項(xiàng)，根據(jù)甲烷與二氧化碳的成鍵特點(diǎn)可知，它們分別是sp3和sp，正確。①基態(tài)Ni原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2或?qū)懗蒣Ar]3d84s2，根據(jù)價(jià)電子特征可判斷該元素位于第VⅢ族。②Ni〔CO〕4中，4個(gè)配位鍵也是4個(gè)σ鍵，再加上每個(gè)CO中還有1個(gè)σ鍵，故分子中一共有8個(gè)σ鍵，1mol該物質(zhì)中有8molσ鍵。①“可燃冰〞分子間一定有范德華力，同時(shí)在水分子間還存在氫鍵。②根據(jù)題目所給信息，CO2的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)空腔的直徑，并且CO2與水的結(jié)合能大于CH4的結(jié)合能，故CO2能置換CO2。山東卷..〔12分〕[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)以下關(guān)于CaF2的表述正確的選項(xiàng)是_______。＋與F－間僅存在靜電吸引作用－的離子半徑小于Cl－，那么CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c.陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_(kāi)_____________，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)________?！?〕F2與其他鹵素單質(zhì)反響可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。反響Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，那么ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_(kāi)_____kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高〞或“低〞)?！敬鸢浮俊?〕bd〔2〕Al3++6F－=AlF63－〔3〕角形或V形；sp3〔4〕172kJ·mol－1；低【解析】〔1〕a、Ca2+與F－間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，錯(cuò)誤；b、離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，那么CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，正確；c、晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，錯(cuò)誤；d、CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，正確。〔2〕CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了AlF63－，所以離子方程式為：Al3++6F－=AlF63－。〔3〕OF2分子中O與2個(gè)F原子形成2個(gè)σ鍵，O原子還有2對(duì)孤對(duì)電子，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為角形或V形?！?〕根據(jù)焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1－6×ECl－F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl－F=172kJ·mol－1；組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低。江蘇卷..[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]以下反響曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后作駛：〔1〕基態(tài)核外電子排布式為▲；配合物中，與形成配位鍵的原子是▲〔填元素符號(hào)〕?！?〕中C原子軌道雜化類型為▲；1mol分子含有鍵的數(shù)目為▲?！?〕與互為等電子體的一種陽(yáng)離子為▲〔填化學(xué)式〕；與可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)椤?。【答案】A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】〔1〕〔或O〔2〕和7mol〔或7××1023〕〔3〕與之間可以形成氫鍵【解析】〔1〕根據(jù)鉻是第24號(hào)元素，其失去3個(gè)電子，還剩21個(gè)電子，排布式為1s22s22p63s23p63d3。因?yàn)樗肿又醒踉佑泄聦?duì)電子可以排在空軌道中，所以與鉻離子形成配位鍵的是氧元素?！?〕在乙酸分子中，第一個(gè)碳形成四個(gè)δ共價(jià)鍵，第二個(gè)碳形成三個(gè)δ共價(jià)鍵，所以碳原子雜化類型分別為sp3和sp2。1個(gè)乙酸分子中含有7個(gè)δ共價(jià)鍵，所以1mol乙酸中含有7mol。〔3〕根據(jù)等電子體的要求，原子總數(shù)相等，最外層電子數(shù)要相同，所以為H2F+。水可以與乙醇互溶，是因?yàn)镠2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵。海南卷..[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]19—Ⅰ〔6分〕以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A.乙醚的沸點(diǎn)B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能的雙螺旋結(jié)構(gòu)19—Ⅱ〔14分〕釩〔23V〕是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為?！?〕釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為、?！?〕V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個(gè)s鍵?！?〕V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉〔Na3VO4〕，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，那么偏釩酸鈉的化學(xué)式為?！敬鸢浮?9—ⅠAC。19—Ⅱ〔1〕第4周期ⅤB族，電子排布圖?！?〕4，2。〔3〕2，V形；sp2雜化；sp3雜化；a，12?！?〕正四面體形；NaVO3。【解析】試題分析：19—ⅠA.乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無(wú)關(guān)，正確；B.乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤；C.氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無(wú)關(guān)，正確；的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤，選AC。19—Ⅱ〔1〕釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，電子排布圖?！?〕分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計(jì)算，晶胞中實(shí)際擁有的陰離子數(shù)目為4×1/2+2=4，陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2。〔3〕SO2分子中S原子價(jià)電子排布式為3s23p4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為b，該分子中含有12個(gè)s鍵?！?〕釩酸鈉〔Na3VO4〕中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，那么偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3。[2022·山東卷][化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中局部碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。(a)石墨烯結(jié)構(gòu)(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)(1)圖(a)中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。(2)圖(b)中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>〞“<〞或“＝〞)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。(3)假設(shè)將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，那么氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如下圖，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。33．(1)3(2)sp3<(3)O、H(4)12M3C60[解析](1)由圖(a)可知，1號(hào)C與另外3個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵。(2)圖(b)中1號(hào)C與3個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子共形成4個(gè)σ鍵，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的雜化方式為sp3；該C與相鄰C的鍵角約為109°28′，圖(a)中1號(hào)C采取sp2雜化，碳原子間夾角為120°。(3)氧化石墨烯中“—OH〞的O可與H2O中的H形成氫鍵、氧化石墨烯中“—OH〞的H可與H2O中的O形成氫鍵，氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H。(4)利用“均攤法〞可知該晶胞棱上12個(gè)M完全屬于該晶胞的M為12×eq\f(1,4)＝3，位于晶胞內(nèi)的9個(gè)M完全屬于該晶胞，故該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12；該晶胞中含有C60的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，因此該晶胞的化學(xué)式為M3C60。37．[2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ][化學(xué)——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。答復(fù)以下問(wèn)題；(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_______。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，那么e離子的電荷為_(kāi)_______。(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。(a)(b)該化合物中，陰離子為_(kāi)_______，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。37．(1)N(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)＋1(5)SOeq\o\al(2－,4)共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱[解析]由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a為氫元素，由價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)確定b為氮元素，由最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定c為氧元素，由d與c同主族確定d為硫元素，由e的最外層只有1個(gè)電子且次外層有18個(gè)電子確定e為銅元素。(1)第一電離能一般規(guī)律：同周期從左至右遞增，同主族從上至下遞減，但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)穩(wěn)定，第一電離能反常的大；由銅的價(jià)電子排布可畫(huà)出價(jià)電子軌道示意圖。(2)有氫且呈三角錐形的分子是NH3，N原子雜化方式為sp3；O、N、C的氫化物分子中含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu與O能形成兩種化合物，根據(jù)均攤法可由原子數(shù)比確定化合物的化學(xué)式為Cu2O，含Cu＋。(5)5種元素形成的1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為SOeq\o\al(2－,4)，由圖(b)中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)可知含有Cu2＋、4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，陽(yáng)離子符號(hào)為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，含有共價(jià)鍵、配位鍵；加熱化合物時(shí)根據(jù)配位鍵強(qiáng)弱確定首先失去的成分。25．[2022·安徽卷]Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________。(2)用“>〞或“<〞填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)與O2反響生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，該反響每消耗1molCuCl(s)，放熱kJ，該反響的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反響的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。25．(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2(2)<><<(3)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－kJ·mol－1(合理答案均可)(4)2ClOeq\o\al(－,2)＋C2e－l2=2ClO2＋2Cl－(合理答案均可)[解析](1)Na核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為1，位于周期表的第三周期ⅠA族；S的價(jià)層電子排布為3s23p4，利用洪特規(guī)那么和泡利不相容原理可知S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；依據(jù)能量最低原理以及洪特規(guī)那么和泡利不相容原理，14號(hào)元素Si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)非金屬性Si＜S，因此第一電離能Si＜S；核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑O2－＞Na＋；離子晶體NaCl的熔點(diǎn)小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點(diǎn)；元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4＜HClO4。(3)利用氧化復(fù)原反響規(guī)律和原子守恒等可知，CuCl與O2反響得到氧化產(chǎn)物CuCl2，黑色產(chǎn)物必為復(fù)原產(chǎn)物CuO(同時(shí)也屬于氧化產(chǎn)物)，由此可得反響的熱化學(xué)方程式：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－kJ/mol。(4)Cl2將ClOeq\o\al(－,2)氧化為ClO2，自身被復(fù)原為Cl－，由此可得反響的離子方程式，并可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。33．[2022·山東卷][化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中局部碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。(a)石墨烯結(jié)構(gòu)(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)(1)圖(a)中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。(2)圖(b)中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>〞“<〞或“＝〞)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。(3)假設(shè)將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，那么氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如下圖，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。33．(1)3(2)sp3<(3)O、H(4)12M3C60[解析](1)由圖(a)可知，1號(hào)C與另外3個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵。(2)圖(b)中1號(hào)C與3個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子共形成4個(gè)σ鍵，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的雜化方式為sp3；該C與相鄰C的鍵角約為109°28′，圖(a)中1號(hào)C采取sp2雜化，碳原子間夾角為120°。(3)氧化石墨烯中“—OH〞的O可與H2O中的H形成氫鍵、氧化石墨烯中“—OH〞的H可與H2O中的O形成氫鍵，氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H。(4)利用“均攤法〞可知該晶胞棱上12個(gè)M完全屬于該晶胞的M為12×eq\f(1,4)＝3，位于晶胞內(nèi)的9個(gè)M完全屬于該晶胞，故該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12；該晶胞中含有C60的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，因此該晶胞的化學(xué)式為M3C60。37．[2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ][化學(xué)——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。答復(fù)以下問(wèn)題；(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_______。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，那么e離子的電荷為_(kāi)_______。(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。(a)(b)該化合物中，陰離子為_(kāi)_______，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。37．(1)N(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)＋1(5)SOeq\o\al(2－,4)共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱[解析]由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a為氫元素，由價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)確定b為氮元素，由最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定c為氧元素，由d與c同主族確定d為硫元素，由e的最外層只有1個(gè)電子且次外層有18個(gè)電子確定e為銅元素。(1)第一電離能一般規(guī)律：同周期從左至右遞增，同主族從上至下遞減，但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)穩(wěn)定，第一電離能反常的大；由銅的價(jià)電子排布可畫(huà)出價(jià)電子軌道示意圖。(2)有氫且呈三角錐形的分子是NH3，N原子雜化方式為sp3；O、N、C的氫化物分子中含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu與O能形成兩種化合物，根據(jù)均攤法可由原子數(shù)比確定化合物的化學(xué)式為Cu2O，含Cu＋。(5)5種元素形成的1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為SOeq\o\al(2－,4)，由圖(b)中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)可知含有Cu2＋、4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，陽(yáng)離子符號(hào)為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，含有共價(jià)鍵、配位鍵；加熱化合物時(shí)根據(jù)配位鍵強(qiáng)弱確定首先失去的成分。33．[2022·山東卷][化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中局部碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。(a)石墨烯結(jié)構(gòu)(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)(1)圖(a)中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。(2)圖(b)中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>〞“<〞或“＝〞)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。(3)假設(shè)將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，那么氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如下圖，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。33．(1)3(2)sp3<(3)O、H(4)12M3C60[解析](1)由圖(a)可知，1號(hào)C與另外3個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵。(2)圖(b)中1號(hào)C與3個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子共形成4個(gè)σ鍵，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的雜化方式為sp3；該C與相鄰C的鍵角約為109°28′，圖(a)中1號(hào)C采取sp2雜化，碳原子間夾角為120°。(3)氧化石墨烯中“—OH〞的O可與H2O中的H形成氫鍵、氧化石墨烯中“—OH〞的H可與H2O中的O形成氫鍵，氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H。(4)利用“均攤法〞可知該晶胞棱上12個(gè)M完全屬于該晶胞的M為12×eq\f(1,4)＝3，位于晶胞內(nèi)的9個(gè)M完全屬于該晶胞，故該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12；該晶胞中含有C60的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，因此該晶胞的化學(xué)式為M3C60。37．[2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ][化學(xué)——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。答復(fù)以下問(wèn)題；(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_______。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，那么e離子的電荷為_(kāi)_______。(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。(a)(b)該化合物中，陰離子為_(kāi)_______，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。37．(1)N(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)＋1(5)SOeq\o\al(2－,4)共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱[解析]由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a為氫元素，由價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)確定b為氮元素，由最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定c為氧元素，由d與c同主族確定d為硫元素，由e的最外層只有1個(gè)電子且次外層有18個(gè)電子確定e為銅元素。(1)第一電離能一般規(guī)律：同周期從左至右遞增，同主族從上至下遞減，但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)穩(wěn)定，第一電離能反常的大；由銅的價(jià)電子排布可畫(huà)出價(jià)電子軌道示意圖。(2)有氫且呈三角錐形的分子是NH3，N原子雜化方式為sp3；O、N、C的氫化物分子中含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu與O能形成兩種化合物，根據(jù)均攤法可由原子數(shù)比確定化合物的化學(xué)式為Cu2O，含Cu＋。(5)5種元素形成的1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為SOeq\o\al(2－,4)，由圖(b)中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)可知含有Cu2＋、4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，陽(yáng)離子符號(hào)為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，含有共價(jià)鍵、配位鍵；加熱化合物時(shí)根據(jù)配位鍵強(qiáng)弱確定首先失去的成分。25．[2022·安徽卷]Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________。(2)用“>〞或“<〞填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)與O2反響生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，該反響每消耗1molCuCl(s)，放熱kJ，該反響的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反響的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。25．(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2(2)<><<(3)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－kJ·mol－1(合理答案均可)(4)2ClOeq\o\al(－,2)＋C2e－l2=2ClO2＋2Cl－(合理答案均可)[解析](1)Na核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為1，位于周期表的第三周期ⅠA族；S的價(jià)層電子排布為3s23p4，利用洪特規(guī)那么和泡利不相容原理可知S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；依據(jù)能量最低原理以及洪特規(guī)那么和泡利不相容原理，14號(hào)元素Si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)非金屬性Si＜S，因此第一電離能Si＜S；核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑O2－＞Na＋；離子晶體NaCl的熔點(diǎn)小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點(diǎn)；元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4＜HClO4。(3)利用氧化復(fù)原反響規(guī)律和原子守恒等可知，CuCl與O2反響得到氧化產(chǎn)物CuCl2，黑色產(chǎn)物必為復(fù)原產(chǎn)物CuO(同時(shí)也屬于氧化產(chǎn)物)，由此可得反響的熱化學(xué)方程式：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－kJ/mol。(4)Cl2將ClOeq\o\al(－,2)氧化為ClO2，自身被復(fù)原為Cl－，由此可得反響的離子方程式，并可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。33．[2022·山東卷][化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中局部碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示]。(a)石墨烯結(jié)構(gòu)(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)(1)圖(a)中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。(2)圖(b)中，1號(hào)C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>〞“<〞或“＝〞)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。(3)假設(shè)將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，那么氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號(hào))。(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如下圖，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______，該材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。33．(1)3(2)sp3<(3)O、H(4)12M3C60[解析](1)由圖(a)可知，1號(hào)C與另外3個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵。(2)圖(b)中1號(hào)C與3個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子共形成4個(gè)σ鍵，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，C的雜化方式為sp3；該C與相鄰C的鍵角約為109°28′，圖(a)中1號(hào)C采取sp2雜化，碳原子間夾角為120°。(3)氧化石墨烯中“—OH〞的O可與H2O中的H形成氫鍵、氧化石墨烯中“—OH〞的H可與H2O中的O形成氫鍵，氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有O、H。(4)利用“均攤法〞可知該晶胞棱上12個(gè)M完全屬于該晶胞的M為12×eq\f(1,4)＝3，位于晶胞內(nèi)的9個(gè)M完全屬于該晶胞，故該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為12；該晶胞中含有C60的個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，因此該晶胞的化學(xué)式為M3C60。37．[2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ][化學(xué)——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。答復(fù)以下問(wèn)題；(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_______。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，那么e離子的電荷為_(kāi)_______。(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。(a)(b)該化合物中，陰離子為_(kāi)_______，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。37．(1)N(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)＋1(5)SOeq\o\al(2－,4)共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱[解析]由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a為氫元素，由價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)確定b為氮元素，由最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定c為氧元素，由d與c同主族確定d為硫元素，由e的最外層只有1個(gè)電子且次外層有18個(gè)電子確定e為銅元素。(1)第一電離能一般規(guī)律：同周期從左至右遞增，同主族從上至下遞減，但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)穩(wěn)定，第一電離能反常的大；由銅的價(jià)電子排布可畫(huà)出價(jià)電子軌道示意圖。(2)有氫且呈三角錐形的分子是NH3，N原子雜化方式為sp3；O、N、C的氫化物分子中含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu與O能形成兩種化合物，根據(jù)均攤法可由原子數(shù)比確定化合物的化學(xué)式為Cu2O，含Cu＋。(5)5種元素形成的1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為SOeq\o\al(2－,4)，由圖(b)中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)可知含有Cu2＋、4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，陽(yáng)離子符號(hào)為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，含有共價(jià)鍵、配位鍵；加熱化合物時(shí)根據(jù)配位鍵強(qiáng)弱確定首先失去的成分。25．[2022·安徽卷]Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_______________________。(2)用“>〞或“<〞填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4(3)CuCl(s)與O2反響生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，該反響每消耗1molCuCl(s)，放熱kJ，該反響的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反響的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。25．(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2(2)<><<(3)4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－kJ·mol－1(合理答案均可)(4)2ClOeq\o\al(－,2)＋C2e－l2=2ClO2＋2Cl－(合理答案均可)[解析](1)Na核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為1，位于周期表的第三周期ⅠA族；S的價(jià)層電子排布為3s23p4，利用洪特規(guī)那么和泡利不相容原理可知S的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子；依據(jù)能量最低原理以及洪特規(guī)那么和泡利不相容原理，14號(hào)元素Si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)非金屬性Si＜S，因此第一電離能Si＜S；核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑O2－＞Na＋；離子晶體NaCl的熔點(diǎn)小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點(diǎn)；元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2SO4＜HClO4。(3)利用氧化復(fù)原反響規(guī)律和原子守恒等可知，CuCl與O2反響得到氧化產(chǎn)物CuCl2，黑色產(chǎn)物必為復(fù)原產(chǎn)物CuO(同時(shí)也屬于氧化產(chǎn)物)，由此可得反響的熱化學(xué)方程式：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH＝－kJ/mol。(4)Cl2將ClOeq\o\al(－,2)氧化為ClO2，自身被復(fù)原為Cl－，由此可得反響的離子方程式，并可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。[2022·浙江卷]“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〞模塊請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是________________。某種半導(dǎo)體材料由Ga和As兩種元素組成，該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式是________，其晶體結(jié)構(gòu)類型可能為_(kāi)_______。(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為以下關(guān)于維生素B1的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________。A．只含σ鍵和π鍵B．既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．該物質(zhì)的熔點(diǎn)可能高于NaClD．該物質(zhì)易溶于鹽酸(3)維生素B1晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有________。A．離子鍵、共價(jià)鍵B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C．氫鍵、范德華力D．離子鍵、氫鍵、范德華力[答案](1)1s22s22p63s23p63d104s24p1GaAs原子晶體(2)B、D(3)D[解析](1)Ga是第ⅢA族的金屬元素、As是第ⅤA族的非金屬元素，二者組成的化合物化學(xué)式為GaAs，對(duì)應(yīng)晶體屬于原子晶體。(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B1中含有氯離子及另一種有機(jī)離子，存在離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤、B項(xiàng)正確；B1是分子型物質(zhì)，熔點(diǎn)不可能高于NaCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該物質(zhì)中還含有—NH2，能與鹽酸反響，D項(xiàng)正確。(3)晶體溶于水的過(guò)程會(huì)電離出Cl－等，故需要克服離子鍵，B1分子間存在氫鍵，存在范德華力，故D正確。8．[2022·四川卷]X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。(2)XYeq\o\al(－,2)的立體構(gòu)型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是________。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如下圖，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是________。(4)將R單質(zhì)的粉末參加X(jué)H3的濃溶液中，通入Y2，充分反響后溶液呈深藍(lán)色，該反響的離子方程式是____________________________________。8．(1)①1s22s22p4②Cl(2)①V形②O(3)2∶1(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O[解析]依據(jù)題目信息：XY2為紅棕色氣體，且X可以形成XH3，那么X為氮元素，Y為氧元素；Z基態(tài)原子的M層電子數(shù)等于K層電子數(shù)，那么Z為鎂元素；R2＋的3d軌道中有9個(gè)電子，那么R為銅元素。(1)依題意可知：X為N，Y為O，Z為Mg，R為Cu。Y基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4；第三周期的第一電離能的大小為Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na，那么第一電離能最大的是Cl。(2)NOeq\o\al(－,2)的立體構(gòu)型為V形；Cu2＋的水合離子中，配位體是H2O，O原子上有孤電子對(duì)，那么提供孤電子對(duì)的原子是O。(3)該晶胞中陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)為1＋8×eq\f(1,8)＝2，陰離子的個(gè)數(shù)為4×eq\f(1,2)＋2＝4，那么應(yīng)陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶1。(4)將R單質(zhì)的粉末參加氨氣的濃溶液，通入氧氣，充分反響后溶液呈深藍(lán)色，說(shuō)明在反響中銅被氧化為銅離子，其與氨氣結(jié)合形成配位鍵，那么該反響的離子方程式為2Cu＋8NH3·H2O＋2O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。37．[2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ][化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_(kāi)_____________________________，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為_(kāi)_______。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身復(fù)原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是__________________________________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，那么該晶胞中有________個(gè)銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。列式表示Al單質(zhì)的密度________________________________________________________________________g·cm－3(不必計(jì)算出結(jié)果)。37．(1)X-射線衍射(2)41s22s22p63s23p63d5血紅色(3)sp3、sp26NACH3COOH存在分子間氫鍵16(4)12eq\f(4×27,×1023×〔×10－7〕3)[解析](1)利用X-射線衍射法能區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。(2)基態(tài)Fe原子3d能級(jí)排有6個(gè)電子，即存在4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3＋是在基態(tài)Fe原子上失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子和3d能級(jí)上的1個(gè)電子，其電子排布式為的1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e3＋與SCN－形成的配合物呈紅色。(3)CH3CHO中碳原子分別采取sp3和sp2雜化，單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，即1molCH3CHO中含6molσ鍵。CH3COOH分子間存在氫鍵，而CH3CHO分子間無(wú)氫鍵，即沸點(diǎn)CH3COOH＞CH3CHO。該晶胞中含氧原子數(shù)為eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,2)×6＋4＝8，那么該晶胞中含銅原子數(shù)目是氧原子的2倍，即16個(gè)。(4)面心立方堆積晶體中，原子的配位數(shù)為12；該晶胞中含有Al原子數(shù)目為eq\f(1,8)×8＋eq\f(1,2)×6＝4，根據(jù)×10－7)3ρ＝27×eq\f(4,NA)，解得ρ＝eq\f(4×27,×1023×〔×10－7〕3)。37．[2022·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ][化學(xué)——選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。答復(fù)以下問(wèn)題；(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)_______。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)_____；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，那么e離子的電荷為_(kāi)_______。(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。(a)(b)該化合物中，陰離子為_(kāi)_______，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。37．(1)N(2)sp3H2O2、N2H4(3)HNO2、HNO3H2SO3(4)＋1(5)SOeq\o\al(2－,4)共價(jià)鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱[解析]由原子序數(shù)最小且核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，確定a為氫元素，由價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)確定b為氮元素，由最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍確定c為氧元素，由d與c同主族確定d為硫元素，由e的最外層只有1個(gè)電子且次外層有18個(gè)電子確定e為銅元素。(1)第一電離能一般規(guī)律：同周期從左至右遞增，同主族從上至下遞減，但當(dāng)原子軌道呈全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)穩(wěn)定，第一電離能反常的大；由銅的價(jià)電子排布可畫(huà)出價(jià)電子軌道示意圖。(2)有氫且呈三角錐形的分子是NH3，N原子雜化方式為sp3；O、N、C的氫化物分子中含有非極性共價(jià)鍵的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等。(4)Cu與O能形成兩種化合物，根據(jù)均攤法可由原子數(shù)比確定化合物的化學(xué)式為Cu2O，含Cu＋。(5)5種元素形成的1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)的為SOeq\o\al(2－,4)，由圖(b)中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)可知含有Cu2＋、4個(gè)NH3、2個(gè)H2O，陽(yáng)離子符號(hào)為[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋，含有共價(jià)鍵、配位鍵；加熱化合物時(shí)根據(jù)配位鍵強(qiáng)弱確定首先失去的成分。21．[2022·江蘇卷](12分)【選做題】A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反響制備納米Cu2O。(1)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)___________________。(2)與OH－互為等電子體的一種分子為_(kāi)_____________(填化學(xué)式)。(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是________；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_(kāi)_______。21．(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp26mol或6××1023個(gè)(4)2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O(5)12[解析](1)Cu為29號(hào)，Cu＋核外還有28個(gè)電子，按照核外電子排布規(guī)律，應(yīng)為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10。(2)OH－含有10個(gè)電子，根據(jù)等電子體的含義，可知10電子的雙原子分子為HF。(3)—CHO中含碳氧雙鍵，為平面結(jié)構(gòu)，故中心原子碳原子采取sp2雜化。1molCH3CHO中含有5mol單鍵、1mol雙鍵，故含σ鍵為5mol＋1mol＝6mol。(4)Cu(OH)2被CH3CHO復(fù)原為Cu2O，CH3CHO被氧化為CH3COOH，再與NaOH反響生成CH3COONa，故反響為2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O。(5)銅晶胞為面心立方晶胞，故每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子為4×3＝12。31．[2022·福建卷][化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](13分)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如以下圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)_______。(2)關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是________(填序號(hào))。a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c．兩種晶體中的B—N鍵均為共價(jià)鍵d．兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_____________________________________________________。(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根椐這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是________________。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1molNH4BF4含有________mol配位鍵。31．(1)1s22s22p1(2)b、c(3)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子(4)sp3高溫、高壓(5)2[解析](1)硼原子的核外電子數(shù)是5，那么基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1。(3)根據(jù)題目和圖示的信息可知：六方相氮化硼與石墨相似，都為混合型晶體，立方相氮化硼與金剛石相似，都為原子晶體，且硼原子和氮原子都形成σ鍵。那么a、d選項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)基態(tài)硼原子外圍電子排布式為2s22p1，層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰的三個(gè)氮原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，其構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形。六方相氮化硼與石墨相似，但不能導(dǎo)電說(shuō)明沒(méi)有自由移動(dòng)的電子。(4)中心原子的雜化軌道數(shù)n＝成鍵數(shù)＋孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，根據(jù)圖示可知，立方相氮化硼中硼原子與周圍4個(gè)氮原子形成4個(gè)σ鍵，且硼原子不存在孤對(duì)電子，那么n＝4，硼原子的雜化軌道類型為sp3雜化。根據(jù)該天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)，可推斷該條件為高溫高壓；或者根據(jù)石墨轉(zhuǎn)化成金剛石所需要的條件是高溫高壓，那么六方相氮化硼合成立方相氮化硼的條件也是高溫高壓。(5)NH4BF4中存在NHeq\o\al(＋,4)和BFeq\o\al(－,4)，1個(gè)NHeq\o\al(＋,4)中存在一個(gè)配位鍵，1個(gè)BFeq\o\al(－,4)中存在1個(gè)配位鍵，那么1molNH4BF4中存在2mol配位鍵。19．[2022·海南卷][選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ.對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．SiX4難水解B．SiX4是共價(jià)化合物C．NaX易水解D．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4Ⅱ.碳元素的單質(zhì)有多種形式，以下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：C60石墨金剛石晶胞答復(fù)以下問(wèn)題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)_______________。(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)_______、________。(3)C60屬于________晶體，石墨屬于________晶體。(4)石墨晶體中，層內(nèi)C—C鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)為154pm。其原因是金剛石中只存在C—C間的________共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的C—C間不僅存在________共價(jià)鍵，還有________鍵。(5)金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。假設(shè)碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，那么r＝____________a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____________________(不要求計(jì)算結(jié)果)。19．Ⅰ.BDⅡ.(1)同素異形體(2)sp3sp2(3)分子混合(4)σσπ(或大π或p－pπ)(5)8eq\f(\r(3),8)eq\f(8×\f(4,3)πr3,a3)＝eq\f(\r(3)π,16)1.〔2022·上?；瘜W(xué)·13〕X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)別離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。以下有關(guān)這些元素性質(zhì)的說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是元素的氫化物的水溶液顯堿性元素的離子半徑大于W元素的離子半徑元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反響元素最高價(jià)氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)【答案】C2.〔2022·海南化學(xué)·19I〕〔6分〕以下化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S2 D．NH4NO3[答案]AC3.〔2022·上?；瘜W(xué)·4〕以下變化需克服相同類型作用力的是A.碘和干冰的升華B.硅和C60的熔化C.氯化氫和氯化鉀的溶解D.溴和汞的氣化【答案】A4.〔2022·上?；瘜W(xué)·5〕374℃、以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H+和OH-，由此可知超臨界水A.顯中性，pH等于7B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性C.顯酸性，pH小于7D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性【答案】B5.〔2022·安徽理綜·7〕我國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反響如下：HCHO+O2催化劑CO2+H2O。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該反響為吸熱反響B(tài)．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵D．每生成消耗O2【答案】C6.〔2022·重慶理綜·12〕：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝

bkJ·mol－1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為·mol－1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反響熱ΔHC．Cl－Cl鍵的鍵能EQ\f(b－a＋,4)kJ·mol－1D．P－P鍵的鍵能為EQ\f(5a－3b＋12c,8)kJ·mol－1答案：C7.〔2022·四川理綜化學(xué)·8〕〔11分〕X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反響可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反響生成M。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：⑴M固體的晶體類型是。⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是①；G分子中X原子的雜化軌道的類型是②。⑶L的懸濁液參加Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是。⑷R的一種含氧酸根RO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中參加稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反響的離子方程式是。答案：〔1〕M的晶體類型，M為NH4Cl，屬離子晶體；〔2〕Y基態(tài)原子的電子排布：1s22s22p63s23p4，G分子中X原子的雜化軌道類型為sp3雜化；〔3〕AgCl懸濁液中參加Ag2S，Ksp〔AgCl〕<Ksp〔Ag2S〕，那么溶液中的AgCl轉(zhuǎn)化為Ag2S，由白色沉淀變?yōu)楹谏恋恚弧?〕R的含氧酸跟RO42-為FeO42-，向其鈉鹽溶液中參加硫酸，溶液變黃，說(shuō)明生成Fe3+，并有無(wú)色氣體生成，反響中Fe的化合價(jià)降低，只能是O元素的化合價(jià)升高，那么無(wú)色氣體比為O2，反響的離子方程式為：4FeO42-+20H+==4Fe3++3O2↑+10H2O8.〔2022·安徽理綜·25〕〔15分〕X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：〔1〕W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的〔填“大〞或“小〞〕?！?〕Z的第一電離能比W的〔填“大〞或“小〞〕；油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱。〔3〕震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反響后的無(wú)色溶液中滴加溶液直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反響生成兩種無(wú)色氣體，該反響的化學(xué)方程式是?！?〕在25°、101下，的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419,該反響的熱化學(xué)方程式是。25【答案】〔1〕三NA小〔2〕小分子間作用力〔范德華力〕甲醛〔甲酸〕〔3〕先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解Si+4HF=SiF4+2H2〔4〕2Al+3O2=Al2O3△H=-1675KJmol9.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕〔2022·新課標(biāo)卷Ⅱ·37〕 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。 答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______?！?〕四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________?！蔡钤胤?hào)〕〔3〕A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如下圖。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；D的配位數(shù)為_(kāi)______；②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3?！?〕A－、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)______，配位體是____。參考答案：〔1〕〔2〕KF〔3〕①K2NiF4;6②EQ\f(39×4+59×2+19×8,×1023×4002×1307×10—18)=〔4〕離子鍵、配位鍵；[FeF6]3－；10、〔2022·山東理綜·32〕〔8分〕【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵族元素包括F、CL、Br等?！?〕以下曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的選項(xiàng)是。〔2〕利用“鹵化硼法〞可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，那么每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為，該功能陶瓷的化學(xué)式為?！?〕BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種?！?〕假設(shè)BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，那么該配合物提供孤對(duì)電子的原子是。【答案】〔1〕a〔2〕2；BN〔3〕sp2；sp3；3〔4〕X11.[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)〔2022·新課標(biāo)卷I·37〕硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的根底。答復(fù)以下問(wèn)題:(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)，該能層具有的原子軌道數(shù)為、電子數(shù)為。(2)硅主要以硅酸鹽、等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置奉獻(xiàn)個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反響來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介質(zhì)中反響制得SiH4,，該反響的化學(xué)方程式為。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋以下有關(guān)事實(shí):硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生