高一化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)舊人教

高一化學(xué)課件編輯ppt第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律編輯ppt第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)編輯ppt你知道的微粒有哪些呢？電子離子分子原子中子質(zhì)子編輯ppt原子分子原子核核外電子質(zhì)子中子離子帶正電帶負(fù)電電中性這些微粒間有什么關(guān)系呢？編輯ppt原子：化學(xué)變化中的最小微粒。原子作為整體是呈電中性的。同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。一個(gè)原子的質(zhì)量很小，通常要用到“相對原子質(zhì)量”來表示。那么原子能不能再分？原子又是如何構(gòu)成的呢？返回編輯ppt原子核：是原子的組成部分，居于原子的中心，帶正電荷（核電荷）的小微粒，它的體積只占原子體積的幾千萬億分之一。原子核雖小，但它并不簡單。原子的質(zhì)量、原子核反應(yīng)中能量的變化及應(yīng)用，都與它有關(guān)。那么它又是怎樣構(gòu)成的呢？返回編輯ppt電子：是組成原子的微觀粒子之一，圍繞原子核不停地做近似光速的運(yùn)動(dòng)。一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，是質(zhì)量和體積都非常小的微粒。它雖小，可與元素原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切，特別是最外層電子層上的電子。返回編輯ppt質(zhì)子質(zhì)子是組成原子核的微觀粒子之一，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷。其實(shí)際質(zhì)量很小，為1.673×10-27kg，相對質(zhì)量為1.007，它的數(shù)目—質(zhì)子數(shù)與元素的種類和原子的質(zhì)量有關(guān)。返回編輯ppt中子中子是組成原子核的微觀粒子之一，呈電中性。其實(shí)際質(zhì)量很小，為1.675×10-27kg，相對質(zhì)量為1.008，它的數(shù)目—中子數(shù)與元素原子（同位素）的種類和質(zhì)量等有關(guān)。返回編輯ppt離子離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。有陰離子和陽離子之分，可以單獨(dú)存在。原子得電子或失電子可形成簡單離子，它和對應(yīng)的原子的電子數(shù)不同。返回編輯ppt分子分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。不同的分子化學(xué)性質(zhì)是不同的，分子是由原子構(gòu)成的。分子是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之一。返回編輯ppt一、原子核原子（X）原子核核外電子質(zhì)子中子Z個(gè)N個(gè)Z個(gè)AZ1、核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）=核外電子數(shù)（Z）2、質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）編輯ppt質(zhì)量數(shù)A=Z+N將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的值，叫質(zhì)量數(shù)，用符號A表示。則：返回編輯ppt

一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12=一個(gè)原子的相對質(zhì)量大小注：12C原子就是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。返回編輯ppt掌握兩種符號：原子核組成符號：質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素離子核組成符號：質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷AZXAZXn-編輯ppt微粒符號質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)10Cl-Mn+xMn-y1、填寫表中空白：H+17X-n18Y-n編輯ppt2、符合示意圖A、ArB、K+

C、Cl-

D、Cl的微粒不可能是（）D編輯ppt3、某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子，12個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。244、某一價(jià)非金屬陰離子含有10個(gè)電子，10個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。19編輯ppt5、元素R的一個(gè)原子，質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子Rn-有b個(gè)電子，求中子數(shù)。6、已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)A，mgR2+中含有電子的物質(zhì)的量為多少？a-b+nm（A-N-2）/A編輯ppt作業(yè)：P95~一、1二、1、2課堂小結(jié)：本節(jié)課重點(diǎn)掌握原子核的組成及構(gòu)成原子的微觀粒子間的質(zhì)量關(guān)系和數(shù)量關(guān)系。編輯ppt再見編輯ppt二、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征1、電子在原子核外很小的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)，無確定軌道。編輯ppt2、電子云：電子在原子核外空間一定范圍內(nèi)出現(xiàn)，象一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧籠罩在原子核周圍，形象地稱為“電子云”。電子云密度的大小只表明電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。編輯ppt三、原子核外電子的排布規(guī)律1、不同的電子能量不同。通常，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，而能量較高的電子就在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。+編輯ppt第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層K層L層M層N層O層P層Q層2、電子分層排布由于電子能量的不同而分層排布，由近到遠(yuǎn)，由能量低到能量高。編輯ppt稀有氣體元素原子電子層排布

10氖Ne28核電荷數(shù)元素名稱元素符號K層L層M層N層O層P層2氦He236氪K2818818氬Ar28886氡Rn28183218854氙Xe2818188編輯ppt排布規(guī)律每層最多容納電子數(shù)個(gè)最外層電子數(shù)不超過個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過個(gè)。次外層電子數(shù)不超過個(gè)，倒數(shù)第三層不超過個(gè)。3、原子核外電子的排布2n2821832編輯ppt

1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar2881—18號元素電子層排布情況核電荷數(shù)元素名稱元素符號K層L層M層N層O層P層編輯ppt1、填表元素名稱元素符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖氦N115Cl14碳編輯ppt2、某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（）A、14