人教版高中化學(xué)必修一-氧化還原反應(yīng)(氧化性還原性強(qiáng)弱比較)-專題練習(xí)

精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)專心---專注---專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專心---專注---專業(yè)氧化還原反應(yīng)（氧化性還原性強(qiáng)弱比較）--專題練習(xí)A．基礎(chǔ)訓(xùn)練1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是()A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22.在反應(yīng)KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：63.下列變化中，需加入氧化劑才能進(jìn)行的是()A、Br－→Br2 B、Cr2O72－→Cr3＋ C、S2－→HS－D、NO3－→NO4.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?)A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－5.（多選）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Z2用KClO3制氧氣和用KMnO4制氧氣，若制得相同質(zhì)量的氧氣，上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：37.在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的離子反應(yīng)中，m的值為()A、2x B、4 C、y/2 D、2n8.元素從化合物中被置換成單質(zhì)時(shí)，該元素()A、一定被氧化 B、一定被還原 C、可能被氧化，也可能被還原 D、既不被氧化，也不被還原B．提高訓(xùn)練9.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的()A、SO3→SO42－ B、HCl→Cl2 C、HCO3－→CO2↑D、Cl2→ClO－10.根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷，下列既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)是()A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO311.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比()A、1∶3 B、3∶4 C、 2∶1 D、1∶212.已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是()A、CO＞C＞H2 B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞CO D、C＞CO＞H213.下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClO D、2H2O2H2↑+O2↑14.（多選）由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判斷()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、還原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+D2=2D－+A2可進(jìn)行 D、2C－+B2=2B－+C2不能進(jìn)行15.（多選）對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，下列結(jié)論正確的是()A、FeS2既是氧化劑，又是還原劑B、只有CuSO4作氧化劑C、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是3：7D、被氧化的硫和被還原的硫質(zhì)量比是1：116.現(xiàn)有下列三個(gè)反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I－雜質(zhì)，氧化除去I－雜質(zhì)可加入試劑()A、Cl2 B、鹽酸 C、KMnO4 D、FeCl317.有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成等質(zhì)量的氣體。已知在常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和氫氣。則此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為()A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶118.有如下微粒①M(fèi)g2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2－、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有還原性的微粒是；既有氧化性又有還原性的微粒是。19.在一定條件下，RO3n－與I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：RO3n－+6I－+6H＋=R－+3I2+3H2O，推斷RO3n－中n的數(shù)值為，R元素的化合價(jià)為，R是周期表中族元素。20.Cl2和NH3能發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。⑴該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。被氧化的NH3占參加反應(yīng)的NH3的；氧化劑與作還原劑物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為⑵若有6.8gNH3參加了反應(yīng)，則被氧化的NH3為g，生成氧化產(chǎn)物g。C．能力訓(xùn)練22、(NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3 B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2O D.H2O、NH3、SO2、N223、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為()A.2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol24、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO425、下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水 B.純堿除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢26、氮化鋁(AlN，Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g27、為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；方案二：將g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問題：⑴配平下面的化學(xué)方程式(將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O⑵在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；⑶根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì))⑷若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是；②方案二(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”)，理由是。28、某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請(qǐng)將Au2O3之外誰(shuí)反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。⑵反應(yīng)中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。⑶將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。29、⑴配平氧化還原反應(yīng)方程式：＿＿C2O42－+＿＿M(jìn)nO4－+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O⑵稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。D．奧賽一瞥30、實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl：用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：⑴軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。⑵K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。⑶若用2.5g軟錳礦(含MnO280％)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量。⑷KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑸上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4的純度。

氧化還原反應(yīng)（氧化性還原性強(qiáng)弱比較）--專題練習(xí)【例題解析】1.[解析]氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物[答案]氧化性：Br2>Fe3+>I2還原性：I－>Fe3+>Br－2.[解析]由氫元素的質(zhì)量守恒到反應(yīng)的電子守恒【考題再現(xiàn)】A⑴NH4+、Fe2+，SO42－⑵(NH4)2Fe(SO4)?6H2O[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]【針對(duì)訓(xùn)練】1、B2、B3、A4、C5、BC6、A7、BD8、C9、B10、A11、D12、D13、A14、BC15、AC16、D17、A18、C19、①③⑦；⑥⑧；②④⑤20、n=1+5價(jià)ⅦA21、⑴Cl2NH31/4⑵1.7g1.4g22、C23、D24、B25、C26、B27、⑴Mn：＋7→＋2，改變數(shù)為5，F(xiàn)e：＋2→＋3，改變數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4強(qiáng)配2，然后在根據(jù)方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)相等配平其它元素的原子。配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4AUTOTEXT==5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。⑵不能選用堿式滴定管，因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蝕。⑶方法一：EQ\f(m(Fe),55.9)×2＝EQ\f(0.58L,22.4L·mol-1)×2，m(Fe)＝1.45g，F(xiàn)e的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：EQ\f(1.45,a)×100％。方法二：EQ\f(m(Fe),55.9)×1＝0.02000mol·L－1×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，EQ\f(0.140,EQ\f(a,10))×100％＝EQ\f(1.4,a)×100％。⑷①不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。②不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確答案：⑴2；10；8；5 ；2；1；8。⑵堿；KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管⑶EQ\f(1.45,a)×100％；EQ\f(1.4,a)×100％。⑷①不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。②不一定準(zhǔn)確。如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確。注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬(wàn)的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低。28、⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH。⑵；Na2S2O3。⑶⑷1∶4。29、⑴52161028⑵=1\*GB3①0.005；=2\*GB3②無色；紫紅色；0.004