分散系及其分類完整課件

§2.1.2分散系及其分類一、分散系的概念：

1、分散系：

2、分散質：

3、分散劑：被分散的物質。

起容納分散質作用的物質。

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。（混合物）.§2.1.2分散系及其分類一、分散系的概念：被分散1【隨堂練習題】請說出下列哪些物質是分散質，哪些是分散劑。eg.1、灰塵分散在空氣中（灰塵是分散質，空氣是分散劑）eg.2、把食鹽溶解在水中（食鹽是分散質，水是分散劑）

eg.3、把AgBr很細小的晶體顆粒均勻的分散在無色玻璃鏡片中，制成變色鏡（AgBr是分散質，玻璃就是分散劑）.【隨堂練習題】.2二、分散系的分類：

1、根據(jù)分散質和分散劑的狀態(tài)不同，將它們分為九種組合方式：分散質分散劑氣液固氣液固.二、分散系的分類：

1、根據(jù)分散質和分散劑的狀態(tài)不3分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵牛奶、酒精泡沫有色玻璃、合金珍珠泡沫塑料糖水.分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、42、當分散劑是水（或者其他液體）時，按分散質粒子的大小不同，分為以下三種：分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)懸濁液乳濁液

結論：分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小不同

.2、當分散劑是水（或者其他液體）時，按分散質粒子的大小5分散系溶液膠體濁液外觀實例分散質粒子直徑分散質粒子組成能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性均一、透明均一、透明不均一、不透明泥水、油水CuSO4溶液氫氧化鐵膠體<1nm1~100nm>100nm離子、分子多分子集合體或有機高分子巨大數(shù)目分子集合體能能否能否否穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定.分散系溶液膠體濁液外觀實例分散質粒子直徑分散質粒子組成能否透6把膠體從溶液中分離出來的方法滲析（透析）

例.

醫(yī)學上治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的____________類似，透析膜同____________類似，透析膜的孔應____________(填“大于”“等于”“小于”)血液內毒性粒子直徑，毒性物質才可能擴散到透析液中而被除去。.把膠體從溶液中分離出來的方法滲析（透析）

.7常見的膠體明礬溶解形成Al（OH）3膠體、類似的還有Fe（OH）3膠體、墨水、牛奶、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆?jié){、涂料、硅酸膠體、肥皂水、碘化銀、硫化銀、有色玻璃.常見的膠體明礬溶解形成Al（OH）3膠體、類似的還有Fe（O8蛋白質溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液蒸餾水CCl4泥水.蛋白質溶液肥皂水9小試牛刀下列有關分散系的說法中，正確的是()①若分散系中分散質直徑大小為1到100納米，則分散系是膠體②濁液的分散質可通過過濾從分散劑中分離出來③任何物質在水中溶解時都有一定溶解度④溶液很穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體則介于二者之間，屬于介穩(wěn)體系A．①②B．②③C．①④D．③④.小試牛刀下列有關分散系的說法中，正確的是().10

三、Fe(OH)3膠體的制備1、實驗方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl△2、實驗步驟：在燒杯中加25ml蒸餾水加熱至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。3、實驗現(xiàn)象：(1)制得的Fe(OH)3膠體呈紅褐色(2)垂直于光線方向觀察到Fe(OH)3膠體中有一條光亮通路(3)Fe(OH)3膠體過濾后濾紙上無固體殘留物（膠體）.三、Fe(OH)3膠體的制備1、實驗方程式：FeCl3+11光束照射時的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無光現(xiàn)象產生膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱.形成一條光亮的通路無光現(xiàn)象產生膠體的直徑在溶液中粒子的直徑小12

四、膠體的性質：當一束可見光通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線的散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫丁達爾現(xiàn)象。1、丁達爾現(xiàn)象：結論：

膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，丁達爾效應是區(qū)別溶液與膠體常用的物理方法。.四、膠體的性質：當一束可見光通過膠體時，可以看到132、布朗運動：

四、膠體的性質：

懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無秩序地運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動.

膠體粒子在分散系中做布朗運動，由于膠體粒子不停地、無序地運動，使它們不容易碰撞在一起，從而聚集成質量較大的顆粒而沉降下來。

注意：布朗運動不是膠粒專屬性質，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象。.2、布朗運動：四、膠體的性質：懸浮在水中的花14陰極陽極Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷應用：靜電除塵（八鋼除塵網(wǎng)）有些膠體無電泳現(xiàn)象(膠體粒子不帶電)3.電泳現(xiàn)象P課28頁.陰陽Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷15

四、膠體的性質：4、電泳膠體粒子帶有電荷，在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。【思考】電泳現(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液嗎？.四、膠體的性質：4、電泳膠體粒子帶有電荷16

四、膠體的性質：膠粒為什么帶電？（1）原因：膠體粒子帶有電荷，這是因為膠體粒子具有很大的比表面積，能夠吸附陰離子或陽離子造成的。.四、膠體的性質：膠粒為什么帶電？（1）原因：膠體粒17（2）常見膠粒的帶電情況：a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附它組成離子的陽離子而帶正電。如Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒b、帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附它組成離子的陰離子而帶負電。如H2SiO3、As2S3膠粒c、不帶電的有：有些膠粒如淀粉、蛋白質等高分子物質一般不吸附各種離子，故不帶電。d、可能帶正電，也可能帶負電的有AgI膠粒。如果I-過量，膠粒因吸附I-而帶負電；如果Ag+過量，膠粒因吸附Ag+而帶正電。.（2）常見膠粒的帶電情況：.18[思考題]膠體與溶液和濁液比，穩(wěn)定性如何？請你推測其穩(wěn)定性與上述哪些性質有關？答：一般情況，膠體比濁液穩(wěn)定，沒有溶液穩(wěn)定。膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一,但是是次要原因。而膠粒帶同種電荷，相互間產生排斥作用，不易結合成更大的沉淀微粒，這是膠體穩(wěn)定的主要因素。.[思考題]答：一般情況，膠體比濁液穩(wěn)定，沒有溶液穩(wěn)定。膠體微19

五、膠體性質5---膠體的聚沉

用一定的方法使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。思考：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？（提示：從膠體介穩(wěn)定的原因方面考慮）.五、膠體性質5---膠體的聚沉用一定的方法使膠體20膠體聚沉的條件原理：要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用；使膠粒在運動中碰撞機率變大，結合成更大的顆粒。膠體聚沉條件加熱加電解質溶液加帶相反電荷膠粒的膠體.膠體聚沉的條件原理：要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微21膠體小結1.膠體（1）微粒直徑：

。（2）外觀：

。（3）分類：

、

、

。（4）性質：①

，可以用來區(qū)別溶液和膠體。②

，證明膠體微粒帶電荷。③

，通過加入電解質或加入帶相反電荷的膠粒完成。（5）提純方法：

。滲析1nm~100nm均一，透明、介穩(wěn)定氣溶膠液溶膠固溶膠丁達爾效應電泳聚沉.膠體小結1.膠體滲析1nm~100nm均一，透明、介穩(wěn)定22其中膠體按分散劑來分可分為:氣溶膠、液溶膠、固溶膠氣溶膠晨霧煙白云.其中膠體按分散劑來分可分為:氣溶膠、液溶膠、固溶膠氣溶膠23固溶膠煙水晶有色玻璃.固溶膠煙水晶有色玻璃.24牛奶豆?jié){果凍液溶膠.牛奶豆?jié){果凍液溶膠.25樹林中的丁達爾現(xiàn)象.樹林中的丁達爾現(xiàn)象.26電影院中的丁達爾現(xiàn)象.電影院中的丁達爾現(xiàn)象.27如果沒有丁達爾現(xiàn)象，地球上將會是什么樣子？.如果沒有丁達爾現(xiàn)象，地球上將會是什么樣子？.28神舟七號艙外景色.神舟七號艙外景色.29雙基訓練：1.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．乳濁液Ｄ．膠體2．下列物質能發(fā)生丁達爾效應的是（）A．蔗糖水B．肥皂水C．碘酒D．碘化銀膠體3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否為大量分子或離子的集合體B．分散質微粒直徑的大小C．能否透過濾紙D．是否均一、穩(wěn)定、透明BDBＤ.雙基訓練：1.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或30能力拓展4.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥Ｂ.②③④Ｃ．②③⑤Ｄ.①③④⑥B.能力拓展4.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料31§2.1.2分散系及其分類一、分散系的概念：

1、分散系：

2、分散質：

3、分散劑：被分散的物質。

起容納分散質作用的物質。

把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系。（混合物）.§2.1.2分散系及其分類一、分散系的概念：被分散32【隨堂練習題】請說出下列哪些物質是分散質，哪些是分散劑。eg.1、灰塵分散在空氣中（灰塵是分散質，空氣是分散劑）eg.2、把食鹽溶解在水中（食鹽是分散質，水是分散劑）

eg.3、把AgBr很細小的晶體顆粒均勻的分散在無色玻璃鏡片中，制成變色鏡（AgBr是分散質，玻璃就是分散劑）.【隨堂練習題】.33二、分散系的分類：

1、根據(jù)分散質和分散劑的狀態(tài)不同，將它們分為九種組合方式：分散質分散劑氣液固氣液固.二、分散系的分類：

1、根據(jù)分散質和分散劑的狀態(tài)不34分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵牛奶、酒精泡沫有色玻璃、合金珍珠泡沫塑料糖水.分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、352、當分散劑是水（或者其他液體）時，按分散質粒子的大小不同，分為以下三種：分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)懸濁液乳濁液

結論：分散系的本質區(qū)別是分散質粒子大小不同

.2、當分散劑是水（或者其他液體）時，按分散質粒子的大小36分散系溶液膠體濁液外觀實例分散質粒子直徑分散質粒子組成能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性均一、透明均一、透明不均一、不透明泥水、油水CuSO4溶液氫氧化鐵膠體<1nm1~100nm>100nm離子、分子多分子集合體或有機高分子巨大數(shù)目分子集合體能能否能否否穩(wěn)定介穩(wěn)定不穩(wěn)定.分散系溶液膠體濁液外觀實例分散質粒子直徑分散質粒子組成能否透37把膠體從溶液中分離出來的方法滲析（透析）

例.

醫(yī)學上治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的____________類似，透析膜同____________類似，透析膜的孔應____________(填“大于”“等于”“小于”)血液內毒性粒子直徑，毒性物質才可能擴散到透析液中而被除去。.把膠體從溶液中分離出來的方法滲析（透析）

.38常見的膠體明礬溶解形成Al（OH）3膠體、類似的還有Fe（OH）3膠體、墨水、牛奶、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆?jié){、涂料、硅酸膠體、肥皂水、碘化銀、硫化銀、有色玻璃.常見的膠體明礬溶解形成Al（OH）3膠體、類似的還有Fe（O39蛋白質溶液肥皂水稀豆?jié){FeCl3溶液CuSO4溶液蒸餾水CCl4泥水.蛋白質溶液肥皂水40小試牛刀下列有關分散系的說法中，正確的是()①若分散系中分散質直徑大小為1到100納米，則分散系是膠體②濁液的分散質可通過過濾從分散劑中分離出來③任何物質在水中溶解時都有一定溶解度④溶液很穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體則介于二者之間，屬于介穩(wěn)體系A．①②B．②③C．①④D．③④.小試牛刀下列有關分散系的說法中，正確的是().41

三、Fe(OH)3膠體的制備1、實驗方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl△2、實驗步驟：在燒杯中加25ml蒸餾水加熱至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。3、實驗現(xiàn)象：(1)制得的Fe(OH)3膠體呈紅褐色(2)垂直于光線方向觀察到Fe(OH)3膠體中有一條光亮通路(3)Fe(OH)3膠體過濾后濾紙上無固體殘留物（膠體）.三、Fe(OH)3膠體的制備1、實驗方程式：FeCl3+42光束照射時的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無光現(xiàn)象產生膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱.形成一條光亮的通路無光現(xiàn)象產生膠體的直徑在溶液中粒子的直徑小43

四、膠體的性質：當一束可見光通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線的散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫丁達爾現(xiàn)象。1、丁達爾現(xiàn)象：結論：

膠體能發(fā)生丁達爾效應，而溶液不能，丁達爾效應是區(qū)別溶液與膠體常用的物理方法。.四、膠體的性質：當一束可見光通過膠體時，可以看到442、布朗運動：

四、膠體的性質：

懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無秩序地運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動.

膠體粒子在分散系中做布朗運動，由于膠體粒子不停地、無序地運動，使它們不容易碰撞在一起，從而聚集成質量較大的顆粒而沉降下來。

注意：布朗運動不是膠粒專屬性質，溶液中的離子、分子等也有此現(xiàn)象。.2、布朗運動：四、膠體的性質：懸浮在水中的花45陰極陽極Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷應用：靜電除塵（八鋼除塵網(wǎng)）有些膠體無電泳現(xiàn)象(膠體粒子不帶電)3.電泳現(xiàn)象P課28頁.陰陽Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷46

四、膠體的性質：4、電泳膠體粒子帶有電荷，在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳?！舅伎肌侩娪粳F(xiàn)象可以區(qū)分膠體和溶液嗎？.四、膠體的性質：4、電泳膠體粒子帶有電荷47

四、膠體的性質：膠粒為什么帶電？（1）原因：膠體粒子帶有電荷，這是因為膠體粒子具有很大的比表面積，能夠吸附陰離子或陽離子造成的。.四、膠體的性質：膠粒為什么帶電？（1）原因：膠體粒48（2）常見膠粒的帶電情況：a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附它組成離子的陽離子而帶正電。如Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒b、帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附它組成離子的陰離子而帶負電。如H2SiO3、As2S3膠粒c、不帶電的有：有些膠粒如淀粉、蛋白質等高分子物質一般不吸附各種離子，故不帶電。d、可能帶正電，也可能帶負電的有AgI膠粒。如果I-過量，膠粒因吸附I-而帶負電；如果Ag+過量，膠粒因吸附Ag+而帶正電。.（2）常見膠粒的帶電情況：.49[思考題]膠體與溶液和濁液比，穩(wěn)定性如何？請你推測其穩(wěn)定性與上述哪些性質有關？答：一般情況，膠體比濁液穩(wěn)定，沒有溶液穩(wěn)定。膠體微粒作布朗運動是膠體穩(wěn)定的原因之一,但是是次要原因。而膠粒帶同種電荷，相互間產生排斥作用，不易結合成更大的沉淀微粒，這是膠體穩(wěn)定的主要因素。.[思考題]答：一般情況，膠體比濁液穩(wěn)定，沒有溶液穩(wěn)定。膠體微50

五、膠體性質5---膠體的聚沉

用一定的方法使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。思考：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？（提示：從膠體介穩(wěn)定的原因方面考慮）.五、膠體性質5---膠體的聚沉用一定的方法使膠體51膠體聚沉的條件原理：要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用；使膠粒在運動中碰撞機率變大，結合成更大的顆粒。膠體聚沉條件加熱加電解質溶液加帶相反電荷膠粒的膠體.膠體聚沉的條件原理：要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微52膠體小結1.膠體（1）微粒直徑：

。（2）外觀：

。（3）分類：

、

、

。（4）性質：①

，可以用來區(qū)別溶液和膠體。②

，證明膠體微粒帶電荷。③