人教版中考仿真最后沖刺識記練習(xí)

初三化學(xué)最后沖刺識記內(nèi)容〔〕【主要的一些實驗現(xiàn)象】〔切不可將結(jié)論當(dāng)成現(xiàn)象描述〕1.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體〔不是空氣中〕2.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成白色固體〔沒有霧〕3.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.電解水：電極上有氣泡產(chǎn)生，正負極產(chǎn)生氣體的體積比是1︰2，正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃〔結(jié)論：是氧氣〕，負極產(chǎn)生的氣體能燃燒并產(chǎn)生淡藍色火焰〔結(jié)論：是氫氣〕5.鐵與稀硫酸、稀鹽酸的反響：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色6.鐵與硫酸銅溶液的反響：鐵的外表附著紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色7.生銹鐵釘放入稀硫酸或稀鹽酸中：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成黃色8.一氧化碳復(fù)原氧化鐵的反響：紅棕色固體逐漸變成黑色粉末3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2〔沒有反響根本類型〕9.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反響：生成藍色沉淀10.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液的反響：生成紅褐色沉淀11.銨鹽與堿的反響：生成有刺激性氣味的氣體，生成氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色12.二氧化硫氣體通入到紫紅色的高錳酸鉀溶液中：溶液褪色。13.硬水和軟水的區(qū)別：分別取樣，參加肥皂水振蕩(或攪拌)，有較多泡沫產(chǎn)生的是軟水，幾乎沒有泡沫且有垢狀物的是硬水。14.羊毛線(主要成分是蛋白質(zhì))和棉線(植物纖維)的區(qū)別：分別點燃，有燒焦羽毛氣味產(chǎn)生的是羊毛線，有燒紙張氣味產(chǎn)生的是棉線。15.聚乙烯和聚氯乙烯的區(qū)別：分別點燃，有黑煙和刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是聚氯乙烯，沒有黑煙和刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是聚乙烯。16.淀粉的檢驗：滴加碘酒，變藍色，那么是淀粉。〔不能用加碘食鹽〕17.葡萄糖的檢驗：取樣與新制的氫氧化銅的堿性懸濁液混合加熱到沸騰，有紅色沉淀物產(chǎn)生，那么是葡萄糖。18.加熱堿式碳酸銅：綠色固體變黑色、試管內(nèi)壁有小水滴、生成使澄清石灰水變渾濁氣體?！疽族e點歸納】1.合金是金屬材料，不是合成材料，更不是復(fù)合材料。合成材料是：塑料、合成纖維、合成橡膠。復(fù)合材料是：鋼筋混凝土、機動車輪胎、碳纖維、玻璃鋼、石棉網(wǎng)。2.化學(xué)變化中的最小微粒是原子，如電解水的反響中，不變的微粒是氫原子〔H〕和氧原子〔O〕，發(fā)生改變的微粒是水分子。通過化學(xué)反響可以將一種物質(zhì)變成另一種物質(zhì)，可以將一種分子變成另一種分子，還可以將一種離子變成另一種離子〔如氫氧化銅的懸濁液與葡萄糖混合加熱到沸騰生成紅色沉淀氧化亞銅〕，但是不可以將一種原子變成另一種原子。3.農(nóng)作物缺少氮元素：葉色不濃綠；缺少磷元素：根系不興旺，籽粒不飽滿；缺少鉀元素：莖稈不粗壯，易倒伏。4.檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)：參加足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生；參加氫氧化鈣溶液或氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，可以說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。但是參加幾滴稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，不能說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)，因為鹽酸量太少，先與氫氧化鈉反響，不產(chǎn)生氣泡。5.與堿混合后沒有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的可能是氮肥，如尿素等。但不是銨態(tài)氮肥。6.雞蛋清中參加某種鹽溶液后，有固體析出，蛋白質(zhì)不一定變性。因為可能是蛋白質(zhì)的溶解度減小而析出(蛋白質(zhì)的鹽析)7.不能用PH試紙測定濃硫酸的PH，因為濃硫酸有脫水性，使試紙變成黑色。8.檢驗淀粉只能用碘酒(或碘水)，不能用加碘食鹽。9.區(qū)別Cl-和SO42-不能用硝酸銀溶液，因為硫酸銀微溶于水。只能用氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液等。10.證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反響不能用氯化鋇溶液，因為硫酸與氫氧化鈉反響生成的硫酸鈉也能與氯化鋇反響生成白色沉淀。11.除雜質(zhì)(混合物的別離、提純等〕，除雜試劑如果不會成為新的雜質(zhì)，那么除雜試劑可以過量，否那么不能過量，只能適量。如除去CaCl2溶液中少量的鹽酸，可以參加過量的碳酸鈣，充分反響后，過濾。除去NaCl溶液中少量的Na2SO4只能用適量的BaCl2溶液，反響后，過濾。12.證明氫氧化鈉溶液局部變質(zhì)的方法：取樣參加過量的氯化鋇(或硝酸鋇、氯化鈣、硝酸鈣)溶液，充分反響后過濾，再向濾液中滴加2～3滴無色酚酞試液，無色酚酞試液變紅色，說明氫氧化鈉溶液局部變質(zhì)。注意：①參加過量氯化鋇溶液的目的是檢驗并完全除去碳酸鈉。②不能用氫氧化鈣溶液，這樣會生成氫氧化鈉，無法證明原溶液中是否有氫氧化鈉。13.較精確的測定溶液的PH(酸堿度)用酸度計(PH計)，而不是PH試紙。14.金屬鋁比鐵耐腐蝕不是因為鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而是因為鋁與空氣中的氧氣反響，外表生成了一層致密的氧化鋁膜?！境Ｒ娢镔|(zhì)的性質(zhì)、用途】1.氧氣的助燃性：煉鋼、發(fā)射火箭、焊接和切割金屬〔化學(xué)性質(zhì)〕氧氣供應(yīng)呼吸：急救病人〔化學(xué)性質(zhì)〕2.氮氣的穩(wěn)定性：保護氣(食品包裝袋、焊接金屬)〔化學(xué)性質(zhì)〕3.稀有氣體：保護氣〔化學(xué)性質(zhì)〕4.干冰：人工降雨、制造舞臺云霧5.金剛石的硬度大：刻劃玻璃〔物理性質(zhì)〕6.生石灰能與水反響：食品枯燥劑〔化學(xué)性質(zhì)〕7.石墨的導(dǎo)電性：干電池的電極〔物理性質(zhì)〕石墨是黑色質(zhì)軟的固體：用于生產(chǎn)鉛筆芯〔物理性質(zhì)〕8.碳酸鈣(大理石、石灰石的主要成分)、氫氧化鈣(熟石灰)、氧化鈣(生石灰)：三種常見的建筑材料9.稀硫酸、稀鹽酸：金屬外表除銹10.氫氧化鈣：建筑材料、改進酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液11.二氧化碳：滅火、氣體肥料、生產(chǎn)汽水等12.碳酸鈉(純堿、蘇打)：生產(chǎn)玻璃、造紙、日用化學(xué)工業(yè)等〔純堿不是堿〕13.碳酸氫鈉(小蘇打)：發(fā)酵劑、治療胃酸過多。14.食鹽(氯化鈉)：調(diào)味品、配制生理鹽水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%)15.氫氧化鈉(燒堿、火堿、苛性鈉)：造紙、制肥皂、紡織等。16.濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉：枯燥氣體注意：濃硫酸不能枯燥氨氣；生石灰、氫氧化鈉(兩者混合叫做堿石灰)不能枯燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。17.明礬(含硫酸鋁)：凈水劑?！裁鞯\溶于水生成一種膠狀物吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降〕18.活性炭：吸附水中的色素和異味?！参絼?9.氯氣〔Cl2〕：生產(chǎn)自來水時常用的一種消毒劑。(殺菌消毒)【有關(guān)的“一定〞、“不一定〞、“一定不〞】1.燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化。2.某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃，該氣體一定不是氧氣，但是不一定不含有氧氣。3.由同種元素組成的純潔物一定是單質(zhì)；由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石和石墨的混合物中只有一種碳元素，不是單質(zhì)。4.元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。但是最外層電子數(shù)相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定都相同。如He和Mg、Ne和Na+的最外層電子數(shù)相同，但是化學(xué)性質(zhì)不相同。5.含有氧元素的化合物不一定是氧化物。如CaCO3、H2SO4、NaOH、C6H12O6等都不是氧化物。6.具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子是同種元素，如鐵原子、鐵離子、亞鐵離子都是鐵元素。但是質(zhì)子數(shù)相同的兩種微粒不一定的同種元素，如Ne和H2O的質(zhì)子數(shù)都是10，但是不是同種元素。7.同一溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。8.酸溶液一定顯酸性，堿溶液一定顯堿性，酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。如Na2CO3溶液是鹽溶液，但是堿性溶液。9.制取氣體的實驗中，參加藥品前，一定要先檢查裝置的氣密性。點燃可燃性氣體前，一定要先檢驗氣體的純度。10.有機化合物一定含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定都是有機化合物。如CO、CO2、CaCO3等都不是有機化合物。11.化學(xué)式相同的不一定是同種物質(zhì)。如金剛石和石墨的化學(xué)式相同，但是兩種不同的物質(zhì)。12.與稀硫酸或稀鹽酸反響產(chǎn)生氣體的固體物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬。13.有單質(zhì)和化合物參加反響或有單質(zhì)和化合物生成的反響不一定是置換反響。如甲烷燃燒、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的反響都不是置換反響。14.兩種化合物生成兩種化合物的反響不一定是復(fù)分解反響。如二氧化碳和氫氧化鈣的反響不是復(fù)分解反響。15.有鹽和水生成的反響不一定是中和反響。如金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿都生成鹽和水，但是都不是中和反響。16.使燃著木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳。17.鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽不含金屬元素?！净瘜W(xué)與人體健康】1.人體中含量最多的前四種元素：O、C、H、N；必須的微量元素是：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘、硒2.人體缺鈣有可能導(dǎo)致骨骼疏松、畸形，易得佝僂??；但是鈣吸收過多，容易引起白內(nèi)障、動脈硬化等；缺鋅會使兒童發(fā)育停滯，智力低下，嚴(yán)重時會得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘或碘過量都會導(dǎo)致甲狀腺疾病；微量的硒可以防癌，過量硒那么會致癌。3.人體的六大營養(yǎng)素是：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。其中最主要的供能物質(zhì)是：糖類、油脂、蛋白質(zhì)。糖類不一定都有甜味。糖類中的淀粉、纖維素是沒有甜味的有機高分子化合物。糖類和油脂都是由C、H、O三種元素組成的。油脂不是有機高分子化合物。蛋白質(zhì)是有機高分子化合物。蛋白質(zhì)中一定含有C、H、O、N四種元素。食物中的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)分解生成小分子化合物氨基酸。維生素的主要作用是調(diào)節(jié)新陳代謝，不是供能物質(zhì)。缺少維生素A會引起夜盲癥；缺少維生素B會引起腳氣?。蝗鄙倬S生素C會引起壞血病。4.如果人發(fā)生重金屬鹽中毒，可以立即服用鮮牛奶、雞蛋清或豆?jié){解毒?！境Ｒ娢镔|(zhì)的化學(xué)性質(zhì)】1.氧氣：①能供應(yīng)呼吸(發(fā)生的是緩慢氧化)；②能支持燃燒(發(fā)生的是劇烈氧化)。氧氣的特性：氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃(或使燃著的木條燃燒更旺)，利用這個性質(zhì)可以檢驗氧氣的存在。2.二氧化碳：①二氧化碳不能燃燒，不能支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸；②二氧化碳能與水反響生成使紫色石蕊試液變紅色的碳酸；③二氧化碳能與氫氧化鈣等堿反響生成鹽和水：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O二氧化碳的特性：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，利用這個性質(zhì)可以檢驗二氧化碳的存在。3.稀硫酸、稀鹽酸①稀硫酸、稀鹽酸都能使紫色石蕊試液變紅色；②稀硫酸、稀鹽酸都能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣；〔置換反響〕Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑實驗室制取氫氣的反響Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑③稀硫酸、稀鹽酸都能與金屬氧化物反響生成鹽和水〔復(fù)分解反響〕Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色；鐵器除銹Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl＝CuCl2+H2O黑色固體逐漸溶解，無色溶液變藍色CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④稀硫酸、稀鹽酸都能與堿反響生成鹽和水〔復(fù)分解反響〕HCl+NaOH＝NaCl+H2O無明顯現(xiàn)象，常用酚酞試液來判斷反響是否發(fā)生。H2SO4+Cu(OH)2＝CuSO4+2H2O3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O用于治療胃酸過多⑤稀硫酸、稀鹽酸都能與某些鹽反響生成新酸和新鹽〔復(fù)分解反響〕CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CO2的實驗室制法固體外表產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少，溶液質(zhì)量增加。Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClH2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO34.氫氧化鈉、氫氧化鈣①氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色；②氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的原因2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O實驗室檢驗二氧化碳的反響注意：這一類反響沒有反響根本類型③氫氧化鈉、氫氧化鈣都能與酸反響生成鹽和水〔復(fù)分解反響〕H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O④氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能與某些鹽溶液反響生成新堿和新鹽2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4產(chǎn)生藍色沉淀3NaOH+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3NaCl產(chǎn)生紅褐色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH工業(yè)制燒堿NaOH+NH4Cl＝NaCl+H2O+NH3↑產(chǎn)生刺激性氣味的氣體銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用的原因5.鹽的化學(xué)性質(zhì)①鹽溶液能與金屬反響生成新鹽和新金屬〔置換反響〕Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu鐵的外表覆蓋一層紅色物質(zhì)藍色溶液逐漸變成很淡的淺綠色古代濕法煉銅Zn+CuSO4＝ZnSO4+CuCu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag②鹽與酸反響生成新鹽和新酸〔復(fù)分解反響〕③鹽溶液與堿溶液反響生成新鹽和新堿〔復(fù)分解反響〕④鹽溶液與鹽溶液反響生成兩種新鹽〔復(fù)分解反響〕NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3白色沉淀Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl白色沉淀【具有相似性質(zhì)或特點的物質(zhì)歸類】1.具有復(fù)原性的物質(zhì)：碳、氫氣、一氧化碳2.具有揮發(fā)性的物質(zhì)：鹽酸、硝酸、氨水、酒精等3.初中化學(xué)中敞口置于空氣中質(zhì)量發(fā)生改變的物質(zhì)質(zhì)量增加的：①由于吸水而增加的有：氫氧化鈉固體、濃硫酸、生石灰(氧化鈣)；②由于跟二氧化碳反響而增加的有：氫氧化鈉、氫氧化鈣。注意：氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳后，總質(zhì)量增加，但是溶液質(zhì)量減小(由于生成沉淀的質(zhì)量大于吸收的二氧化碳的質(zhì)量)質(zhì)量減小的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、濃氨水等(由于揮發(fā))4.既不溶于水，又不溶于酸的物質(zhì)：硫酸鋇、氯化銀。5.初中化學(xué)中，不參與復(fù)分解反響的物質(zhì)：硝酸鉀、硝酸鈉、硫酸鋇、氯化銀【化學(xué)實驗中的“先〞與“后〞】1.制取氣體的實驗中：先查(檢查裝置氣密性)后裝(裝藥品)防漏氣。2.加熱高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集氧氣的實驗結(jié)束時：先移(從水槽中移出導(dǎo)氣管)后熄(熄滅酒精燈)防倒吸。3.一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實驗中：①先通(通入一氧化碳)后點(點燃酒精燈)防爆炸；②先撤(撤離酒精燈)后停(停止通入一氧化碳)防氧化。4.氣體的除雜和枯燥：先除雜后枯燥?！境Ｒ娀瘜W(xué)實驗失誤原因的分析】1.加熱高錳酸鉀實驗中，水槽中的水變成紫紅色：靠近試管口沒有放一小團棉花。2.鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶底部炸裂：集氣瓶底部沒有鋪細沙或裝少量的水。3.加熱試管中的固體時，試管炸裂：①沒有先預(yù)熱就直接集中加熱；②試管外壁有水；③試管口沒有略向下傾斜。等等。4.實驗室用石灰石與稀鹽酸反響制得的二氧化碳通入澄清石灰水中，沒有看到渾濁現(xiàn)象：①二氧化碳中混有少量的氯化氫氣體；②石灰水變質(zhì)。5.一次過濾后，濾液仍然渾濁：①濾紙破損；②液面高于濾紙的邊緣；③儀器本身不干凈。6.用排水法收集的氧氣不純：①集氣瓶中沒有預(yù)先裝滿水；②沒有等到導(dǎo)氣管口氣泡連續(xù)均勻放出時就開始收集。7.用紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小的原因：①裝置漏氣；②紅磷量缺乏；③沒有等到裝置冷卻到室溫后就翻開弾簧夾進行讀數(shù)。8.用紅磷燃燒測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏大的原因：①紅磷燃燒后沒有迅速將燃燒匙伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞；②橡皮管上未夾弾簧夾或沒有夾緊弾簧夾。9.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實際結(jié)果偏小的可能原因：①氯化鈉不純；②量水時仰視讀數(shù)；③燒杯預(yù)先用水潤濕了。10.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，實際結(jié)果偏大的可能原因：①量水時俯視讀數(shù)；②物碼倒置且使用了游碼。11.粗鹽提純實驗中，產(chǎn)率偏高的原因：①濾液仍然渾濁就蒸發(fā)；②蒸發(fā)后的固體沒有枯燥就稱量。12.粗鹽提純實驗中，產(chǎn)率偏低的原因：①粗鹽溶解時，水的量缺乏；②濾渣沒有用水洗滌；③濾液蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌而造成液體飛濺。13.局部變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴稀鹽酸看不到有氣泡產(chǎn)生的原因：少量鹽酸先與氫氧化鈉反響，不產(chǎn)生氣泡?！就茢囝}解題一般尋找的“題眼〞】1.目前使用最廣泛的金屬、年產(chǎn)量最高的金屬：鐵2.配制農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：氫氧化鈣和硫酸銅3.常用的建筑材料：碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣4.常用的食品枯燥劑：氧化鈣(生石灰)；雙吸劑：鐵粉5.通電條件的反響：電解水6.高溫條件的反響：煅燒石灰石、一氧化碳復(fù)原氧化鐵、碳和二氧化碳的反響等7.用催化劑的反響：加熱氯酸鉀制氧氣、過氧化氫分解制氧氣8.常見物質(zhì)的俗名：①生石灰---氧化鈣；②熟石灰、消石灰--氫氧化鈣；③燒堿、火堿、苛性鈉--氫氧化鈉；④純堿、蘇打-碳酸鈉；⑤小蘇打--碳酸氫鈉⑥干冰----二氧化碳(固體)9.常見物質(zhì)的顏色:①紅棕色固體---氧化鐵②紫紅色固體--高錳酸鉀；③黑色固體--氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、碳、鐵粉；④紅色金屬--銅；⑤綠色固體---堿式碳酸銅；⑥藍色沉淀---氫氧化銅；⑦紅褐色沉淀--氫氧化鐵；⑧藍色溶液--硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液；黃色溶液--硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液；淺綠色溶液--硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。⑨不溶于稀硝酸的白色沉淀--硫酸鋇、氯化銀。10.有刺激性氣味的氣體：氨氣、二氧化硫、氯化氫11.“一變?nèi)暤霓D(zhuǎn)化：加熱碳酸氫銨、加熱高錳酸鉀、加熱堿式碳酸銅“一變二〞的轉(zhuǎn)化：電解水、過氧化氫分解、碳酸鈣分解“二變?nèi)暤霓D(zhuǎn)化：碳酸鹽與鹽酸的反響、銨鹽與堿(氫氧化鈉、氫氧化鈣)的反響12.化學(xué)之最：①相對分子質(zhì)量最小的氧化物---水；②最簡單的有機化合物----甲烷；③氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的氧化物----過氧化氫(H2O2)；④地殼中含量最多的元素----氧，含量最多的金屬元素----鋁；⑤自然界存在的硬度最大的物質(zhì)---金剛石；⑥空氣中含量最多的物質(zhì)---氮氣；⑦相同條件下密度最小的氣體--氫氣；⑧組成化合物質(zhì)量最多的元素--碳。13.推斷題中經(jīng)常出現(xiàn)的物質(zhì)：單質(zhì)：氧氣、氫氣、碳、鐵、銅氧化物：水、過氧化氫、一氧化碳、二氧化碳、氧化鐵、氧化銅、氧化鈣酸：鹽酸、硫酸堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣鹽：碳酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉14.推斷題中經(jīng)常出現(xiàn)的化學(xué)方程式2H2O通電2H2↑+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2Fe+CuSO4＝FeSO4+CuFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3＝A