熱化學(xué)方程式中和熱

關(guān)于熱化學(xué)方程式中和熱第一頁，共二十七頁，2022年，8月28日能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式

熱化學(xué)方程式

能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的

關(guān)系的化學(xué)方程式。1、定義：含義：熱化學(xué)方程式不僅表示反應(yīng)的物質(zhì)變化,還表示了能量變化.H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH

=－14.9kJ/molΔH

=H2(g)+I2(g)====HI(g)－7.45kJ/mol200℃101kPa第二頁，共二十七頁，2022年，8月28日③必須標明各種物質(zhì)的狀態(tài)(s—固體、l—液體、g—氣體、aq—溶液)。②方程式后面必須標明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)ΔH為“＋”、放熱反應(yīng)ΔH為“－”。①需注明反應(yīng)的溫度和壓強；因反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其△H不同。（對于25℃、101KPa時進行的反應(yīng)可以不注明）2、熱化學(xué)方程式書寫的注意事項：第三頁，共二十七頁，2022年，8月28日【練習(xí)】在相同溫度下，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水釋放571.6kJ熱量，如果4gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，釋放熱量要比571.6kJA.大B.小C.相等D.無法確定固體熔化、液體汽化、固體升華都吸熱；液體凝固、氣體液化、氣體凝華都放熱。B反應(yīng)熱的大小不僅溫度、壓強有關(guān)，還與反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)有關(guān)第四頁，共二十七頁，2022年，8月28日思考1、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量∴Q2＞Q1第五頁，共二十七頁，2022年，8月28日B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考２、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小兩式數(shù)量相同，S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài)S直接燃燒所放出的熱量，Q1>Q2。第六頁，共二十七頁，2022年，8月28日C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考３、在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量Q1、Q2的大小固態(tài)C氧化為CO，釋放出熱量Q1，CO是氣體燃料，和O2反應(yīng)生成CO2，又釋放熱量Q3，兩次釋放熱量的總和Q1+Q3，等于固態(tài)C氧化為氣態(tài)CO2釋放的熱量Q2，∴Q2＞Q1第七頁，共二十七頁，2022年，8月28日⑦可逆反應(yīng)向逆向進行時，反應(yīng)熱與正反應(yīng)數(shù)值相等，符號相反。⑥不需要注明反應(yīng)的條件。不用↑或↓符號。⑤ΔH的數(shù)值與反應(yīng)的計量數(shù)成比例；計量數(shù)加倍，ΔH加倍。④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的計量數(shù)可以用整數(shù)表示，也可以用分數(shù)表示。

相同狀況下

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2第八頁，共二十七頁，2022年，8月28日熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)3、標明反應(yīng)熱△H(注意單位和+、-）4、注明反應(yīng)的溫度和壓強（不注明指常溫常壓）5、檢查第九頁，共二十七頁，2022年，8月28日例1：當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol第十頁，共二十七頁，2022年，8月28日例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

CΔH=–445kJ/mol第十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日A例4、已知在1×105Pa，298K條件下2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

第十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol1.已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A課堂練習(xí)第十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日2、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B課堂練習(xí)第十四頁，共二十七頁，2022年，8月28日3.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B第十五頁，共二十七頁，2022年，8月28日課堂練習(xí)4、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C第十六頁，共二十七頁，2022年，8月28日

實踐活動中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定第十七頁，共二十七頁，2022年，8月28日中和熱1.定義：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l),這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.單位:KJ/mol3.注意①必須是稀溶液,如濃硫酸稀釋或NaOH固體溶解時放熱；②酸和堿反應(yīng)③標準:生成1molH2O(l)放出的熱量.第十八頁，共二十七頁，2022年，8月28日NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H=－57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l);△H=－114.6KJ/molH＋

(aq)+OH－

(aq)=H2O(l);△H=－57.3KJ/mol中和反應(yīng)與反應(yīng)熱第十九頁，共二十七頁，2022年，8月28日4.(1)強酸、強堿的稀溶液：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol（3）若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成（沉淀、難電離物質(zhì)等），這部分反應(yīng)熱不屬于中和熱(2)有弱酸（或弱堿）參加中和反應(yīng)，中和熱一般低于57.3kJ/mol，因為電離吸熱。第二十頁，共二十七頁，2022年，8月28日中和熱的測定第二十一頁，共二十七頁，2022年，8月28日●實驗?zāi)康?測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱●學(xué)習(xí)重點:中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定原理和方法。●實驗用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液第二十二頁，共二十七頁，2022年，8月28日實驗裝置第二十三頁，共二十七頁，2022年，8月28日實驗中必須知道的數(shù)據(jù)有哪些