年9月5高考3聯(lián)考分類(lèi)匯編化學(xué)計(jì)算

第四章學(xué)計(jì) n 卷Ⅰ7)15ml.2mol?.L1NaCO40ml.0.5mol?.L1 nn鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCl中n值是n()C.D.答案233解析M的化合價(jià)為+n，NaCO與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為 ~233 卷Ⅰ11)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1克樣品 A．84w2C．73w2

B．84(w1w2D．115w2答案2NaHCO3△Na2CO3CO2 m (w1-解得x=84(w1w2w(NaCO(wxw=

84w253w1

A3．（09卷Ⅱ10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是 () 答案C233解析①②④均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因HCO>苯酚>HCO－，所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pHC233卷 1mol

—

—

A．5 B．4 C．3 D．2答案解析NaOH5molNaOH，A ΔH=-5661 O ΔH=- A．CO的燃燒熱為283kJ ΔH＞-45222D．CO(g)NaO(s)509kJ6.02×1023答案C22解析AKj/mol，錯(cuò)；CO2C452KJ,而H用負(fù)值表示時(shí)，D6．（099）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液

L1的蔗糖溶 aL1的NCl溶 a

L1的CaCl231的CHCOOH23答案CDAC的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子7．（09福建卷8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的

A A答案解析A2，故錯(cuò)；B（0911）mgng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的 ( c B．pm D．＜p 答案

卷12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA常溫下，100mL1molLNa2CO3分子數(shù)為NACO、C2H422.4LD．3.4gNH3N—H答案 卷22） Fe2O3和

MnO2和

Cr2O3和

DFe3O4答案液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合 () 答案 答案解析2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一x=1A 卷Ⅱ27）2LXYZ，01359 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率 度、壓強(qiáng)、催化劑）Z① ② ③ 解析本題考查+0 2Z根據(jù)圖像可知在3min時(shí)，生成物Z的物質(zhì)的量為0.5mol，其平均速率為 27）5.00×10-3mol·L-1的CrO22 組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr05Fe15FeO4（Fe的化合價(jià)依次含Cr含Cr2NaOH溶液PH9含Cr3+、Cr05Fe15 。 欲使1L水中的CrO2完全轉(zhuǎn)化為CrFe

2 0 1 272答案（1）CrO2-+6Fe2＋+ 2Cr3++6Fe3＋+7H272pHpH2727272722pHpH2727（4）1L中的n(CrO2－)=5.00×10-3mol，根據(jù)關(guān)系式：CrO2727

FeFeO44224已知：2NO（g）=====NO（g）△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。224 242422 242422242224224（3）17℃、1.01×105Pa，NONO的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO）=0.0300mol·L-1、c（NO）=0.0120mol·L-1。計(jì)算反應(yīng)2NO（g）NO（g）的242224224K。的混合氣體（17℃、1.01×105Pa）Cu（2）-2c(NO)0.0120molL12

c(NO)0.0300mol2K=c(N2O4) 2

2c2(NO 0.03002 2 2n(NOc(NO)V0.0120molL11.00L0.0120moln(NOc(NO)V0.0300molL11.00L0.0300moln總(NO2)n(NO22n( 2 2由Cu4HNO3Cu(NO3)22NO2H2Om(Cu)0.0540mol64gmol12Cu1.7316（09福建卷25）A-D用裝置A收集NO氣體，正確的操作 堿：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2Sm1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。B（填儀器標(biāo)號(hào)）VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），(Zn= B（方案乙：C充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱(chēng)得其質(zhì)量為m2g。(Zn) C。 答案

m1m2（或其他合理答案解析NOZnH2的體積的DZnH21：1，n(Zn)=V/22.4mol,w(Zn)=m(Zn)/m1

。ZnZnZnZn（厚度）。以用普通漏斗時(shí)收集的H2Zn 26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作從廢液中提純并結(jié)晶FeSO47H2OFeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3煅燒FeCO3，得到Fe2CO3固體NH4HCO3在熱水中分解（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3，該反應(yīng)的離子方程式（3）III中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間在空 （4）IV中，通過(guò)檢驗(yàn)SO2-來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)SO2-操作是 已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2高溫2Fe2O3+4CO2464.0kgFeCO3316.8kgFeO，則該產(chǎn)品中 2 kg（摩爾質(zhì)量/g·mol-1；FeCO116 FeO160FeO72）答案（1）Fe+2Fe 222（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H Fe(OH)+2H+的平衡向逆反應(yīng)方2233（3）Fe2++2HCO-=FeCO↓+33

22↑+H224FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+ 2 臭氧：3O電23若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為 6.5L L0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）20.0g器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 答案 ①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），SiCl4H2 3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）高 22解析（1）Cl—、OH—放電，Cl—OH—，陽(yáng)極發(fā)生的方程式為：2Cl——2e—===Cl2H++2e—===H↑；總反應(yīng)為：22電 CaCl2。在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可。發(fā)生的化學(xué)方程式為：高 ②由3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）起始量 變化量x平衡量n—4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由電 (3)NaClNaClO36，H2OH22，設(shè)產(chǎn)生H2V，由得失電子守恒有：2131036×116.5gmol

2vm3103L22.4Lmol

題組 卷Ⅰ9）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì) 答案

C．6(17

D．12(1a)6解析61:26:1，1-a,其中碳占(1a7 答案33解析2molZnZn2molZn(NO3)24molNO－HNO2×n(Zn)=n(HNO3)×4，n(HNO3)=1mol1molHNO3被還原。332224222 卷Ⅱ11）2H（g）+O(g)=2HO(l)ΔH=571.6KJ·mol-2224222CH（g）+2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)ΔH=-890KJ·mol-得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 答案解析H2、CH4x、ymolxy=5，571.6x/2890yx=1.25mol;y=3.75mol1：3，故選B 卷Ⅱ13）amolFeBr2xmolCl2Cl2過(guò)程 2 22x＝0.4a，2Fe2++Cl＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl＝Br2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl＝Br+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl＝2Br2Fe3＋2 22解析Fe2＋Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl22Fe2＋Br－。2Fe2＋2

2Fe3＋+2Cl－,2Br－+

+22+22

+

222222 . 5℃時(shí)，PH=131.0LBa（OH）2溶液中含有的OH0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2NaOH0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L1.0NA答案c解析c(H

11013molL1，則

1101molL1(OH所以 V1101molL11L0.1mol，所以 (OH(OH (OH (OH 22發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOHNaClNaClOH2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl)0.1mol，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1NA；22乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2

n(CH

14g/mol

1.5moln(C

1.5molN(C)1.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)NA。 A．22．4LCl2nAC1224AL0．1mol·L-1NaSO0．1n24AAmolH21molC12nAHClAmolCaCa2+答案A24解析A；1L0．1mol·L-1NaSO0.2molNa+B1molH21molC122molHClCCa為+21molCaCa2＋2mol2n，DA24 化學(xué)6）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 mol乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）28g3nA答案解析1molK2SO41mol2nA，A丙烷混合氣可表示為(CH2)n，因此氫原子數(shù)為：

.2n.=4nAB錯(cuò)；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2發(fā)生的歧化反應(yīng)，標(biāo)況下，22.4L1mol，此反應(yīng)nA，C；DD 卷10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有 A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子 D．0.4mol分子答案Bw 15）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸和鋁 A．物質(zhì)的量之比為3：2 B．質(zhì)量之比為3：2C．摩爾質(zhì)量之比為2：3 D．反應(yīng)速率之比為2：3答案A 答案 答案 答案解 1/2H2(g)+ HX(g)的平衡常數(shù)K1為10,那么1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常數(shù)K2為1/10, H2(g)+X2(g)的平322常數(shù)K為(1/10)2=0.01.設(shè)HX(g)分解xmol/L,有, H(g)+X322100xxx1-xx33 卷Ⅰ28）s100g5.00%的NaOHCuSO4100g10.00%K2SO4溶液，電極均為石墨電極。K2SO410.47%c①電源的N端 極 乙溶 丙溶 22 ②4OH－-4e－=2HO+O↑。③2.8L④16g⑤甲增大，因?yàn)橄喈?dāng)于電解水；乙減小，OH－放電，H＋增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。22可以因?yàn)镃uSO4H2SO42由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極，M為負(fù)極，N為正極。丙中為K2SO4，相當(dāng)于電解水，設(shè)電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。由方程式2H2+O2 所以整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。②甲中為NaOH，相當(dāng)于電解HO，陽(yáng)極b處為陰離子OH－放電，即4OH－2222-4e－=2HOO0.5molO0.5/4=0.125mol，標(biāo)況下的體積為④Cu2＋+2e－=Cu22224H2SO4，有電解液即可電解。24入氬氣，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。 26263（2）O(g)=O+ H= 26263PtF(g)+e- H=-771.1kJ·mol- H=482.2kJ·mol-26O（g）+26

(g)=O+PtF-(s)的 262222在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL和CuCl混合溶液中逐滴加入氨水，先生 。已26222225℃

4在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH*)=c(Cl-)，則溶液顯 a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=。4答案（1）（2）-22

4↓+2NH4b322中K=10-9(a-0.01)mol·L-b322Cu(OH)2KspMg(OH)2Cu(OH)2的而先沉淀；44c(H*)+c(NH*)=c(Cl-)+c(OH-c(NH*)=c(Cl-443232432K[c(NH*)·c(OH-)]/c(NH·H 432mol·L-1)=10-9/((a-0.01)mol·L-15．（0927）NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2N2，化學(xué)方程式如下：在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的

假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的 NO答案 （5）①I(mǎi)I:280、1.20×10-3、5.80×10-Ⅲ：1.2×10-3、5.80×10-②解析（1）自發(fā)反應(yīng)，通常為放熱反應(yīng)，即H02=3.75×10-4mol/(L·s)。根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)比可知，V(N2V(NO)=1.875×10-4mol/(L·sc2(CO)c(N

(7.5104)2(3.75104（3）K 2c2(NO)c2

(104)2(2.7103)2

=5000催化劑不影響平衡的移動(dòng)，ANO率增大，B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；縮小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向運(yùn)動(dòng)，即正向移動(dòng)，D只能是一個(gè)變量在起作用，所以II中數(shù)據(jù)與I比較催化劑的比表面積增大了故其他的I、IIII、IIIIII（因?yàn)槠錅囟群痛呋瘎┑谋缺砻娣e是三組中最高的），IIIII16（09 化學(xué)19）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝（部分固定裝置略氮化 ①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2,其中 ②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 要確定X值必須求出鈣和氮的原子個(gè)數(shù)比根據(jù)題目給的數(shù)據(jù)可做如下計(jì)算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(N(15.15-15.08)g=0.07gn(Ca)：n(N)= =7：5，x= ②若通入的N2中混有少量O2，則產(chǎn)物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.08﹪，CaO中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.43﹪，所以產(chǎn)物中混有了CaO會(huì)導(dǎo)致鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，x +11O2高溫2Fe2O3 過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)每160gSO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程 吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式是 的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經(jīng)干燥后10.00g20.00g30.00g0.68g；40.00g %；若銨鹽質(zhì)量為15.00g。濃硫酸增 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）答案

2SO2+Δ

（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-22

+

+2HO=4H++2Br-+SO224 224 31）NOxNONO2的混合物（不含N2O4） 根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3400mgNONO

NO+NO2+Na2CO32NaNO2 2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3 x1m3含2000mgNO的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣 排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由x 當(dāng)煙氣中n(NOn(NO223 1m32000mgNO，其中n(NOn(NO)9 1）。答案x不符 因吸收后煙氣總體積減小，NO含量仍超過(guò)x （4）（i） NO+2HNO33NO2

n(NO) 3

x

n(HNO)2x 1n(NaNO2)2n(NO)

2)0.08876990% 28）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能1molSO2(g)1molSO3的圖中A、C分別表示 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ 圖中 22如果反應(yīng)速率υ（SO）為0.05mol·L-1·min-1,則υ（O 223υ(SO 33已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO(g)的△H 3答案（1）反應(yīng)物能量生成物能量（2）無(wú)降低E（3）-SO2 4VO2+ (4)0.0252212232S(s)+O(g)=2SO(g)△H=-296KJ·mol-1,SO(g)+1/2O(g)=SO(g)△H=-221223223123S(s)+9/2O(g)=3SO(g)△H=3(△H+△H)=-1185KJ·mol-2312(1)AC的意義，E（3）依題意即可寫(xiě)出：SO2 4VO2+2005-2008年高考 Ⅰ13)100mLc（H+）＝0.30mol/L的下列溶液,當(dāng)電路中通過(guò)0.04 A.0.10mol/L B.0.20mol/L C.0.20mol/L D.0.20mol/L答案解析100mLn（H+）=0.03mol，n（Ag+）=0.01mol，n（Zn2+）=0.02mol，n（Cu2+）=0.02mol，n（Pb2+）=0.02mol，當(dāng)分別電解它們的溶液0.04mol，A0.01molAg1.08g，BH+首先放電，2.(’08江蘇14)某有機(jī)物樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀。該有機(jī)樣品可能是 () 答案AD解析10gCaCO30.1molCO2(4.4g)，mH2O)=7.1g-4.42.7g,n(H2O)=0.15moln(C)∶n(H)=1∶3，由含氧衍生物分子式分析：若是純凈物，則分子式必為C2H6Ox，排除B、C；由3.1g完全燃燒生成7.1gCO2H2O可知耗O24g，代入乙二醇檢驗(yàn)，恰好符合，A乙二醇分子式可以改寫(xiě)為C2H2(H2O)2,D中甲醇可改寫(xiě)為CH2（H2O）、丙三醇可改寫(xiě)為C3H2（H2O）3，由分子式可1∶1C2H2（H2O）2,故符合題意。 13)aLAl2(SO4)3和（NH4）2SO4bmolBaCl24使溶液中的SO2離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中 4答案

a

解析cmolNHNHcmol,SO2Ba2bmol,SO

4.(’07理綜10)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積 （A.60 B.45 C.30 D.15答案解析O2為氧化劑，CuHNO3n（Cu）=2n(O2)=0.15n(NaOH)=2n(Cu)=0.3mol,V

0.35mol

=0.06L=60mL，A24224244KHC2O4HC2O42H2O若用0.1000mol·L-1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHCO·HCO·2HO，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO溶液的3倍，則KMnO溶液的濃度（mol·L-1）為 提示：①H2C2O4是二元弱酸24224244 A.0.008 B.0.080 C.0.120 D.0.240答案4解析NaOH1LKMnO1L，n（NaOH）=0.1mol·L-1×1L=0.143n(KHCO·HCO·2HO）=1n（NaOH）=1×0.1mol= 2 22 3

n(KMnO)=8·n(KHCO·HCO·2H 2

22 =8

4c(KMnO)=8/3004

=0.0800mol·L-1/3 40.4mol·L-1，c(SO2)=0.8mol·L-1，則c(K+) 4A.0.15mol·L- B.0.2mol·L-C.0.3mol·L- D.0.4mol·L-答案4解析4 gcm-300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等 A.0.37 B.0.63 C.0.74 D.1.5答案解析

300mL1.18g/cm324

≈0.75moln（Cl-）=2×0.751.5mol，D aLNH3b（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù) 2aa答案

bb

2ab

ba解析設(shè)參加反應(yīng)的氨為xL，則根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3N2+3H2，體積每增大（1+3-2）2L，則參加反應(yīng)的NH3為2L，因此當(dāng)增大（b-a）L時(shí)參加反應(yīng)的氨，即x=（b-a）L，故剩余的氨氣為［a-（b-a）］L=（2a-b）L，所以反應(yīng)后bL氣體中2abb9.(’05江蘇8)在一定體積pH=12的Ba（OH）2

溶液。當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11Ba（OH）2NaHSO4Ba（OH）2NaHSO4 答案解析Ba(OH)2NaHSO4pH算，側(cè)重考查考生的計(jì)算能力。設(shè)Ba(OH)2和NaHSO4的體積分別為V1和V2，設(shè)NaHSO4的c，根據(jù)題意得方程組102V1cV2

將②中c入①整V1∶V2=1∶4，D。10.(’08Ⅰ26)可由軟錳礦（主要成分為MnO2）KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl：用水溶解，KMnO4。請(qǐng)回答：軟錳礦K2MnO4的化學(xué)方程式 K2MnO4KMnO4的離子方程式 2.5g（MnO280％）KMnO444

能與熱的經(jīng)硫酸酸化的NaC

反應(yīng)生成Mn2和

該反應(yīng)的化學(xué)方程式2242 2242KMnO40.165g，0.335gNa2C2O4答案（1）3MnO2+6KOH+KClO33MnO2 MnO↓+2MnO+2H 2.4 解析MnO2MnO、MnO2 子方程式為3MnO2 MnO～KMnO～2 3 232.5 2158則 872.5g

=3(KmnO4)m（KMnO4）=2.4 0.335則 2158m(KMnO4

51340.335m（KMnO4）=0.1584KMnO0.158g×100%=95.840.165物以-和金屬離子的配離子M（CN）m的形式存在于水中。測(cè)定污水中含化合物NaOHpH>11，2 2 100mL0.01000mol·L-1液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL。此水樣中含化合物的含量 （CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。答案（1）將含化合物全部轉(zhuǎn)化為CN- 解析（1）將各種形式存在 全部轉(zhuǎn)化成-，便于用Ag+滴定NaOHCl-Ag+AgNO3溶液用量偏多，使2由 2 20.01000mol·L-1×21.00mL×10-3L·mL-

4.2104mol26g0.1=109.2×10-3g·L-1=109.2mg·L-答案(1)①2Na+2H2O 解析

0.2727g

=0.010NaOHn（NaOH）=0.010n（H2）=0.015

1.1222.4L

-0.015mol=0.035n（Na）=2×0.035mol=0.070n(NaOH)=2.0L×0.050mol·L-1=0.10Na+的總物質(zhì)的量即原金屬鈉的總物質(zhì)的量為n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11mol2n(NaO)=0.11mol0.70mol=0.020220.11mol23g0.070mol23gmol10.020mol62gmol1 鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO36K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為 某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水高空飛行中用作供氧劑13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2KO218.8LKO2的質(zhì)量。1.12L(AAA答案（1）28.2（3）71 2∶1或KO2與 K2Ox。 2×101g·mol- 6×94g·mol-10.1 101g

694g=xx=28.2a，32g∶110g=0.28g∶a，a=0.9625gKO0.9625g×100%=96.25214KO2+2CO2→2K2CO3+3O21mol4molKO2,現(xiàn)在增加了218.8L13.2L=0.25molKO0.25mol×4×71g·mol-1=71g222.4L 11.2(y－0.5x)6.30 1.12解得 即n(K)∶n即得化學(xué)式為：（KO2與 鈷（Co）①稱(chēng)取樣品0.5010g，加入過(guò)量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)50.00mL0.5000mol·L-1100mL，得溶液BB20.00mL,0.1000mol·L-1NaOHNaOH30.00mL。222232223NaSOI0.1000mol·L-1NaS2232223溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為 33AgNO320.00mL ［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓3答 (1)n(NH)=0.05000L×0.5000mol·L-1-0.03000L×0.1000mol·L-13100/20=0.01000ω(N)=(0.01000mol×14g·mol-1)/0.5010g=0.2792因?yàn)?Com++2(m-2)I- 2223223n(Com+)=(0.1000mol·L-1×0.02000L)/(m-=0.002000/(m-2)0.5010g/［(59+17x+35.5y+35.5z)g·mol-=0.002000/(m-2)0，得0.2505g×z/［(59+17x+35.5y+35.5zg·mol-1］=0.1000mol·L-1×0.02000L CaO。 330.542g，Na2CO3溶液，將溶液Ca2+CaCOCaCO0.70g。33CaO2·xH2Ox答案（1）0.006mol（2）①0.056 解析 n（CaO）=2n（O

67.2

=0.00622400mL33

0.70100g

=0.007moln（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001m（CaO）=0.056 ②m（HO）=0.542g-0.006mol×72g·mol-1-0.056g=0.054g,n(HO)=0.003 x=12 2222 C．2mol/ D．3mol/答案2（09之比 A．1︰1︰ 答案3．（09河北省邯鄲一中高三上學(xué)期期末考試）阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，下列說(shuō) 232322B．7.8gNaO22

3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl0.1×6.02×1023答案B31molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正 1X0.001mol/(L·s)C．Y答案B45．（09沈陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)）某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的 4答案6．（09石家莊市第一中學(xué)高三第二次月考）長(zhǎng)征二號(hào)式火箭推進(jìn)劑以肼(N2H4)作為燃已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)；△H＝＋67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H＝－534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是 A．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molB．N2H4(g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(g)；△H＝－567.85C．N2H4(g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(l)；△H＝－1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)； .7答案 省河西五市二十校高三第一次聯(lián)考）bgag a答案

a

全消耗的 用50mL8mol·L—1與10g二氧化錳共熱氯100mL3mol．L—15.6g5×107Pa、500合成氨答案C NaOH NaOH答案10．（09）下列實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)圖形（n示產(chǎn)生的Al(OH)3的物質(zhì)的量）不相符的是 A．在AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量 B．向NaOH溶液中滴加AlCl3至過(guò)量

nn答案

七中高三期中考試）25oC，某未知濃度的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)已知此氨水的密度為0.90g·cm-3則該氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù) %10b%9

10b9

10b

10a14%9%答案12．（09河北冀州中學(xué)高三上學(xué)期期末考試）用石墨電極電解含有一定量重水(D2O) A．2∶1B．兩電極上產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比為8∶1C．4∶1D．16∶3，D2OH2O2∶1答案A13．（09）2mol/L100mL，分別加入 答案 部分區(qū)縣高三調(diào)研測(cè)試）化學(xué)家從草料中提取出雙香豆素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖。1molNaOHNaOH A．2B．4C．6D．8答案15．（09省黃岡市高三年級(jí)期末考試）三氟化氮（NF3）是一種新型的電子材料，它在 若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 答案（1）3NF3+5H2O==9HF+2NO+HNO3 223227 NaSOKI、KCrOBa2+的濃度。223227223現(xiàn)需配制250mL0.100mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaSO溶液所需要的玻璃儀器除量筒 223 g42750.00mLK2Cr2O7BaCrO4沉淀；CrO2-CrO2-；再加過(guò)KINa2S2O3Na2S2O2溶液4272722272222346②I+2SO2-=2I-+SO2-22346Ba2+的物質(zhì)的量濃度．答案（1）Ba2+xmol，則有

2

CrO2-～22

x x3

1.2

c(Ba2+

1.210350103

0.024mol·L-低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有法是用CO2生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下kJ·mol-1)的變化。 溫度降低，平衡常數(shù)K 23molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H) 2 C．將H2O(g)從體系中分離； Ⅱamol／Lc(OH—bmol／L該溫度下水的離子積Kw= 向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。①8②6假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為 。

C(CO)·C(H)3 (5)C 大 18．（09）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)： （2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡測(cè)得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為 B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為 B的轉(zhuǎn)化率α乙 α甲(B)其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開(kāi)始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)= 加入D的物質(zhì)的量n(D)應(yīng)該滿(mǎn)足的條件為 答案 n(D)>dMba、d（1）a 。間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng) 32A燒杯中MNO溶液的物質(zhì)的量濃度為 2I--2e-==I3222 4OH--4e-==2HO+22 108 （4）0.1mol·L-20．（09省部分重點(diǎn)中學(xué)高三第二次聯(lián)考理綜）A、B元素組成的二元化合物。A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75％，B是一種淡黃色闊體，X常溫下為無(wú)色液體，C是一種重要的能源，C和K都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，J和E是工(1)A的化學(xué)式 (2)G的溶液呈堿性，試用離子方程式表示其原因 。100mL，lmol/LIBD5.2g，則加入B的質(zhì)量可能為 223AlO―＋2HO==Al(OH)223（4）CO2＋NaAlO2＋2H2O==（CO2＋2NaAlO2＋3H2O（5）7.821．（09 天門(mén)中學(xué)高三年級(jí)第三次月考）將Cu與CuO的混合物20.8g，加入到18.4mol／LH2SO41000mL，c(Cu2+)=0.3mol／L。試計(jì)算： 溶液稀釋后，溶液中c(H+)為： 答案解：有關(guān)化學(xué)方程式：①CuO+H2SO4==CuSO4+Cu+2H2SO4

設(shè)混合物中Cu物質(zhì)的x，CuO的物y64x+80yx+y解得 （1）V(SO2)＝0.2mol×22.4L/mol＝（2）n(H2SO4)總n(H2SO4)耗＝2xc(H+)＝0.42mol×2÷1L＝0.84mol/L

題組1．（09省樂(lè)山市高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試）Na2O2NaHCO3的混合粉末 (A．3.4mol/LB．0.2mol/LC．1.8mol/L答案2424 交通大學(xué)附屬中學(xué)第一學(xué)期高三摸底）取兩個(gè)相同容積的密閉恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI氣體，在一定溫度下時(shí)反應(yīng)分別達(dá)到平衡，測(cè)得N2O4和HI的分解率分別為α(A)和α(B)。在該平衡體系中再分別充入0.2molNO和0.2molHI，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NO和HI的分解率分別為α/(A) 2424A．α(A)=α B．α(A)>α/ C．α(A)=α/ D．α(B)答案3．（09河北正定中學(xué)高三第四次月考）往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽 答案D 答案 答案 市教科院高三第一次調(diào)考）在一恒定的容器中充入2molA和1mol發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）==xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol、B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則x的值 A．只能為2 B．只能為3C．只能為2，也可能為3 答案C H2(g)+I2(g)2HI(gH2I2amol/L，HIbmol/lH2和I2的起始濃度均為2amol/L，則平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度是 b 2答案

b 2

3A．在A點(diǎn)c(Nac(OHc(CHCOOc(H33B．Bc(OHc(Hc(Nac(CHCOO33C．在C點(diǎn)c(CHCOOc(Nac(Hc(OH3 D．Cc(CHCOOc(CHCOOH)2c(Na 答案9．（09 第一中學(xué)黃岡內(nèi)參·元素及化合物8+4模擬）將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mLpH=1的鹽酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為 答案10．（09湘西南名校 從理論上計(jì)算出1mol生成物分別與上述三種無(wú)機(jī) C．3︰2︰ 答案24211．（09）HSO100mL0.4mol·L—124225.12kJBa(OH)100mL0.4mol·L—12溶 液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( A．Ba2+（aq）+SO2—（aq）==BaSO Ba2+（aq）+SO2—（aq）==BaSO（s）ΔH=－0.72kJ·mol Ba2+（aq）+SO2—（aq）==BaSO（s）ΔH=－73kJ·mol Ba2+（aq）+SO2—（aq）==BaSO（s）ΔH=－18kJ·mol—1 mZΔHakJ·mol－1（a>0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度值 C．a(chǎn)答案2molX1molYbkJ，向密閉容器1mol值 C．a(chǎn)答案2132009屆高三月考試題)ag(1.01×105Pa，120℃)bgb>a的選項(xiàng)有() 答案①2CuFeS2（黃銅礦）+4O2800℃2222

（2）6molCuFeS2和1425molO2，反應(yīng)，理論上可 mol（3）6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得 molCu，轉(zhuǎn)移 mol電子。答案（1）15 了三聚胺，三聚胺為純白色晶體，無(wú)味，密度1.573g／cm3(16℃)。常壓下 三聚胺為三個(gè)胺分子加聚而成，已知胺分子中除H原子外，C、N原子的最外層均達(dá)8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則胺的電子式為 致許多嬰幼兒腎。假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，分子在一罐總質(zhì)量為500g蛋白質(zhì)含量為6%的假奶粉中摻入 g的三聚胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”（小數(shù)點(diǎn)后保留2位有效數(shù)字）答案

··

︰N H16．（09）已知：Pb2、+4，且+4PbC12； 熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將amolPbO2 221molPbOOpb2＋PbO2C12ymol。22①通過(guò)計(jì)算確定yx的函數(shù)關(guān)系式②若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3:5則剩余固體中含有的物質(zhì)為 （2）（3）①n(Pb2＋xmol、n(Pb4＋)=(1－xmol根據(jù)得失電子守恒：n(O2)=x/2mol、n(Cl2)＝(1－x)moly＝n(O2)＋n(Cl2)＝x/2mol＋(1－x)mol＝(1－x/2)mol 4︰算 kgCO2反應(yīng),生成等量的氧氣所需Na2O2和KO2的質(zhì)量比為1︰ 后一位）。（已知：KO2與CO2反應(yīng)生成碳酸鹽與氧氣。）火箭的主要是“偏二甲肼”已知該化合物的相對(duì)分子量為60，其中含C答案（１）2.925 18．（09）我省物產(chǎn)資源豐富。東海有蛭石，蛭石為一種層 Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。為研究蛭石的組成，擬進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)流過(guò)量過(guò)過(guò)量過(guò)過(guò)量NaOH過(guò)灼濾液固體D固體G濾液固體F(3.12濾液固體A(2.40(11.20 ③n(SiO2)=60g/mol=G中Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，MgO的物質(zhì)的量為y160x＋40214x＋58解得：x＝0.020 y＝0.080由②知：于是n(H2O)=(11.2040×0.0860×0.04160×0.020n(MgOn(Fe2O3n(Al2O3n(SiO2=0.080mol：0.020mol：0.020mol=8：2：2=4：1：119（09MnOCO2HMn2

2

CO2HMn2

21.20g2.68g液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高錳酸MnO CO2 Mn2 CO H 2 MnO CO2 H Mn2 CO H 2 若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案（1）25 解nCO2

2 134gmol4n(MnO)0.0200mol4

)0.0100molAA②③BC（香豆素內(nèi)酯 （1）A的分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵）。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，A的同分異構(gòu)體有多種，其 現(xiàn)有B和C的混合物nmol，在空氣中完全燃燒消耗O2 成CO2aL、H2Obg（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。若設(shè)B、C混合物中含Bxmol，則x的計(jì)算式為： ANaOH

CuSO4溶如上圖裝置實(shí)驗(yàn)，A、B200g10%NaOHCuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，cCu析出，又測(cè)得A4.5g（不考慮水的蒸發(fā)）。電源P極 44負(fù)極：Pb＋SO2－＝PbSO2e－4424422442假設(shè)在a極制得氣體0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少 4OH――4e－ 2HO＋O↑；Cu2++2e— 22．（09）煤化工中常需研究不同溫度下平衡91 （選填A(yù)、B、C、D、E）。 313101121012123352321 800℃COH2O(g)5mol，x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，yx答案（1）放 （2）BC （3） 22222223.江蘇省2009屆名校月考試題 8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量；HO(l)＝HO(g)H＝＋44kJ·mol－1 2HO(l)＝2HO(l)O(g)222222H＝–196.4kJ·mol－1則寫(xiě)出表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 答案.．（14分）（1）66.7%（2分），46.7%（2分），6NH2)2COC3H6N66NH33CO2（2分（2） （2分（NH2NH3++ NH3NH32++OH－CO(NH2)2NaClO+2NaOHN2H4+NaCl+Na2CO3 （2分 ΔH=－621.23 （2分2007-2008 B2molX2molYVA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+ B．AX40BXD．KB，A答案BD4442．（08金麗衢十二校高三第一次聯(lián)考模擬）已知NaHSO4在水中電離方程式為：得溶液的pH為2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是 ()4444C．c(H+)=c(OH-)+c(SO2-)4D．pH=12NaOH答案D 4消耗0.001mol·L—1的KMnO溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為( 4 答案0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的pH(CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為() B．0.5molC．0.6mol答案 恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入 A．0.24 C．0.16 D．0.14答案6．（08閔行區(qū)模擬）將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說(shuō)法正確的是 ()9

6mol/LD．NaOH5mol/L答案AD

0

200

7（07 2Z（g，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確 A．剛充入時(shí)，反應(yīng)速率V正減小，V逆增大答案D 2Z(g)△H<0,在密閉容X0.4mol/L. B．XYC．恒溫下,擴(kuò)大容器體積至原來(lái)的兩倍,則X物質(zhì)的量濃度大于0.4mol/L,D．恒溫恒壓下,增加ZX0.4mol/L,答案B黃岡市高三化學(xué)大聯(lián)考）25℃時(shí)，ag（CuSO4.5H2O）水中，恰好形成vml飽和溶液，下列計(jì)算結(jié)果正確的 該飽和溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為c

mol/v該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9a

25(ag答案

a

g/10．（07黃岡市高三化學(xué)大聯(lián)考）由NO、H2、、CO2組成的混合氣體，通過(guò)足量的Na2O2體剩余。則原混合氣體中NO、H2、CO2的體積比為 () B．2﹕4﹕5C．2﹕4﹕答案11（084.842.004.84896mL（標(biāo)況下）。答案（1）4 12．（08）現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH①向其中一份固體中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，pH＝14；140mL4.0mol·L—1HCl答案（1）n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n n(Fe2

＝0.06n(FeO)＝n(Fe2+1×2＝0.06mol，m(FeO＝9.62 22（2）根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果反應(yīng)2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3充分進(jìn)行后所得固體混合物中含0.08molAl和0.12molFe。V(H)＝n(H)×22.4L·mol－1＝[n(Al)×1×3＋n(Fe)×1]×22.4L·mol－1＝2.688 0.1molAl→0.1mol 0.3230.03molFeO→0.06mol 0.062322nmolH+→nmol 0.3mol－0.06mol＝0.242算出n(H2)＝0.12 V(H2)＝2.6882 2CO2CO2體積BA。

0

鹽酸體積233答案（1）H++OH— HO，CO2—+H+ HCO—233（2）224（3）x、y、z，則x+y=1mol/L×（0.045－0.025）Lz－y=1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L84g/mol·x+106g/mol·y+40g/mol·z=2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015所以，NaOH0.6g，NaCO0.01106gmol100% （標(biāo)準(zhǔn)狀況）3．6g，再通過(guò)濃硫酸后的氣體中Mg（足量），生成總質(zhì)量26．4g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑1∶10。求：1∶3CO2O2混合物。2Mg＋O2=2MgO2Mg＋CO2 得x=0.2mol y=0.4mol過(guò)量的n（O2）=0.1 生成的n（CO2）=0.2n（H2O）=3.6÷18=0.2（mol）0.1molAm（A）=0.2×44＋3.6－0.2×326gM（A）=6÷0.1=60AC2H4OzAC2H4O（2）CH3 HCOCH2OH 0.2mol，硫酸銅的物質(zhì)的分?jǐn)?shù)為x=0.5Cu2PH？（電解前后溶液的體積不變，且不考慮產(chǎn)生的氣體的溶解）0.12molx答案（1）0.05molCl2和 ； 測(cè)試）一種Al-Fe合金的晶胞(晶體的最小單元) 若晶胞的邊長(zhǎng)為anm，則合金的密度 1/10，100mL2A②最終所得溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液仍為100mL)。答案（1）FeAl （2）5.56×1023/a3N2A（3）n(Al)=n(H2)×2/3=0.2n(Fe)2×0.2mol0.4molHNO3Fe0.04moln(HNO3)=0.03mol+0.03mol×3=0.12molc(HNO3)=0.12mol/0.1L=則：x+y=0.04mol① 2x+3y=0.09mol②解得：x=0.03moly=0.01molc的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系式中正確的是 答案2．（08山東德州模擬）某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，還原產(chǎn)物 答案3．（08浙江開(kāi)化中學(xué)高三模擬）1L1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電 A．溶液濃度仍為1mol/L B．陽(yáng)極上產(chǎn)生112mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1022個(gè) D．反應(yīng)中有0.02mol金屬被氧化答案4．（08杭州市高三第一次高考科目教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說(shuō)法正確的 32A．1.0L1mol/L，NH·HO32442D．20g（2H16O）8×6.02×1023答案B25（08六校第三次模擬）已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時(shí)①式平C（s）＋2H2(g)CH4(g)C（s）＋1/2H2(g)1/2C2H2(g)C（s）＋H2(g)