高三化學(xué)復(fù)習(xí) 晶體結(jié)構(gòu) 新課標(biāo) 人教

晶體結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)編輯ppt復(fù)習(xí)重點(diǎn)判斷四種基本晶體類型、識記常見晶體結(jié)構(gòu)模型、學(xué)會由晶體結(jié)構(gòu)圖推寫物質(zhì)的化學(xué)式掌握四種基本晶體類型在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的差異、并解釋某些性質(zhì)不同的原因編輯ppt一、晶體的基本類型分類依據(jù)：構(gòu)成晶體的粒子種類及粒子間的相互作用。體晶離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體混合型晶體編輯ppt晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒微粒間作用化學(xué)式的意義硬度、熔沸點(diǎn)離子分子離子鍵分子間作用力（氫鍵）離子間的個數(shù)比分子式硬度較大、熔沸點(diǎn)較高硬度較小熔沸點(diǎn)較低原子共價鍵原子間個數(shù)比硬度很大熔沸點(diǎn)很高金屬離子與自由電子金屬鍵無單個分子差異很大二、性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的區(qū)別編輯ppt晶體類型離子晶體（NaCl）原子晶體（SiO2）分子晶體（HCl）金屬晶體（Cu）含化學(xué)鍵情況熔化需克服的作用固體導(dǎo)電情況熔化時導(dǎo)電情況一定有離子鍵，可能有共價鍵含有極性鍵或非極性鍵含有共價鍵或不含任何化學(xué)鍵金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力金屬鍵不導(dǎo)電除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電編輯ppt三、晶體類型的判斷有無金屬離子？(有：大多數(shù)離子晶體)是否屬于“四種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。1、從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：熔沸點(diǎn)和硬度；(高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體)熔融狀態(tài)導(dǎo)電：離子晶體、金屬晶體固態(tài)導(dǎo)電：金屬晶體2、從性質(zhì)上判斷：3、從狀態(tài)上判斷：如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì),其晶體應(yīng)屬分子晶體(Hg除外).編輯ppt四、物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的判斷1.由晶體結(jié)構(gòu)來確定.首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型2、掌握決定同一類晶體熔、沸點(diǎn)高低的決定因素.

一般規(guī)律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體②同類型的離子晶體,離子電荷數(shù)越大,半徑越小,則離子鍵越牢固,晶體的熔、沸點(diǎn)一般越高.如:MgO＞NaCl

如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)①同屬原子晶體，一般原子半徑越小，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高.如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅

編輯ppt④金屬晶體:金屬原子的價電子數(shù)越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高.如:Na＜Mg＜Al③分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強(qiáng),晶體熔、沸點(diǎn)越高.

如:F2＜Cl2＜Br2＜I2

若分子量同，則分子極性越大熔沸點(diǎn)越高如：CO＞N2根據(jù)物質(zhì)在同條件下的狀態(tài)不同.

一般熔、沸點(diǎn):固＞液＞氣.

如：水＞干冰支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低如：正戊烷〉異戊烷〉新戊烷芳香族化合物：鄰〉間〉對位化合物編輯ppt五、晶胞抽取的計算原則①頂點(diǎn)：由8個晶胞共同擁有，所以為1/8②棱上：由4個晶胞共同擁有，所以為1/4③面心：由2個晶胞共同擁有，所以為1/2④體內(nèi)：由1個晶胞擁有，所以為1編輯pptA:B:C=1:1:3ACB看圖寫化學(xué)式1編輯pptABA2BC2C看圖寫化學(xué)式5編輯ppt1、[2004上海（10）]有關(guān)晶體的下列說法中正確的是A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D．氯化納熔化時離子鍵未被破壞B編輯ppt3、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是

A.干冰

B.氯化鈉C.氫氧化鈉

D.碘E、二氧化硅F、CCl4晶體CBE2、下列物質(zhì)中,化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是()A、氯化銨NH4ClB.二氧化硅(SiO2)C.白磷(P4)D.硫酸鈉Na2SO4

E、C編輯ppt4、在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是A、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低C、F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升D、H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn)

CDE、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅編輯ppt5．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同的是[]A．NaCl和KOHB．KBr和CaCl2C．CO2和SiO2D．NH4Cl和NaCl6．下列晶體熔點(diǎn)從高到低排列正確的是[]A．氯化鈉、干冰、水、金剛石、硫B．金剛石、氯化鈉、硫、冰、干冰C．金剛石、氯化鈉、干冰、冰、硫D．硫、氯化鈉、干冰、冰、金剛石BB編輯ppt7．下列說法正確的是[]

A．無色的磷酸晶體熔化時，能導(dǎo)電B．白磷具有正四面體型結(jié)構(gòu)，所以它是原子晶體C．分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D．原子晶體中，各原子間以共價鍵結(jié)合，所以不存在單個的分子DEFE．氯化氫易溶于水，難溶于汽油F．金屬導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性均與自由電子有關(guān)編輯ppt

8．下列關(guān)于晶體的敘述中正確的是（）A．氯化鈉晶體中每個Na+（或Cl-）周圍等距緊鄰的有6個Cl-（或Na+）B．在CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-，而和Cl-等距緊鄰的Cs+也是8個C．在干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距緊鄰有8個CO2分子D．在NaCl晶體中，與Na+距離相等且緊鄰的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為正六面體A編輯ppt9、有下列八種晶體：A、水晶B、冰醋酸C、氧化鎂D、白磷E、晶體氬F、氯化銨G、鋁H、金剛石。用序號回答下列問題：（1）屬于原子晶體的化合物是—————，直接由原子構(gòu)成的晶體是————，直接由原子構(gòu)成的的分子晶體是————。（2）由極性分子構(gòu)成的晶體是————，含有共價鍵的離子晶體是————，屬于分子晶體的單質(zhì)是————。（3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是————，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是————，受熱熔化需克服共價鍵的是————。AAEHEBFDEGBDEAH編輯ppt19、按要求回答下列問題

（1）石墨晶體中C-C鍵的鍵角為

。其中平均每個六邊形所含的C原子數(shù)為

個。

（2）金剛石晶體中含有共價鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有

個C原子。

（3）CsCl晶體中每個Cs+周圍有

個Cl-，每個Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有

個。

（4）白磷分子中的鍵角為

，分子的空間結(jié)構(gòu)為

，每個P原子與

個P原子結(jié)合成共價鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入一個氧原子，共可結(jié)合

個氧原子,若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物

（填分子式）。

120O26860O正四面體36P4O106編輯ppt（5）二氧化硅是一種

晶體，每個硅原子周圍有

個氧原子。

（6）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答。這個基本結(jié)構(gòu)單元由_____個硼原子組成，其中B－B的鍵角為

，共含有________個B-B鍵。原子4123060O編輯ppt12345687810、中學(xué)教材上圖示的NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間沿伸得到完美晶體。NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與鄰近的O2-核間距為a×10-8㎝，計算NiO晶體密度（已知NiO摩爾質(zhì)量為74.7g·mol-1)解：在該晶體中最小正方體中所含的N