云南省玉溪一中2022屆高三化學9月月考新人教版

玉溪一中202X屆高三九月月考化學試題第I卷（考試時間120分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質量：H：1Ii：7C：12O：16：14S：32C：35．5Fe：56一、選擇題（每題2分，共44分，每題只有一個選項符合題意。）1．以下現(xiàn)象與電化腐化沒關的是黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠（銅銹）生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）簡單生銹銹質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹銀質獎牌久置后表面變暗2．擁有以下電子排布式的原子中，半徑最大的是A．22223460C25℃12CaOB36Ti13C14Ti4C7Ti14C13℃1g1LoH2和1moN2的混雜氣體，反應達到平衡時有amoNH3生成，N2的轉變率為b%。（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入moH2和moN2，反應達到平衡時有3amoNH3生成，N2的轉變率仍為b%，則=_______，=_________。（2）在恒恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入moH2、moN2和moNH3，若達到平衡是時N2的轉變率仍為b%，則、的關系為________，的取值范圍___________。（3）在恒溫（與（1）溫度相同）和使用催化劑的條件下，-1-在容積不變的密閉容器中，充入1L含3moH2和1moN2的混雜氣體，反應達平衡時N2的轉變率為c%，則b、c的大小關系是___________，原因是____________________26．（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質或粒子，其中A、B、C、D都擁如同下列圖的結構或結構單元，（圖中正四周體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不相同）。A、B的晶體種類相同。單質A的同素異形體能與B物質發(fā)生置換反應。C、D、E、F含有相等的電子數，且D是陽離子，D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體種類相同，由E組成的物質常溫下呈液態(tài)。請回答以下問題：1）寫出單質A的同素異形體與B物質發(fā)生置換反應的化學方程式___________；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外面電子排布式為。2）上述六種物質或粒子的組成元素中有三種處于同一周-2-期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的序次：。3）上述六種物質或粒子中互為等電子體的是（寫出化學式）。（4）F分子的中心原子雜化種類是，F(xiàn)易溶于E，其原因是。27．（6分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。請回答以下問題：1）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體擁有超導性，其晶胞的結構特點以下列圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、極點、面心），則該化合物的化學式為____________（用對應的元素符號表示）。-3-2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的選項是。A．分子中含有分子間氫鍵B．屬于含有極性鍵的非極性分子C．只含有4個σ鍵和1個，求該金屬的密度為·-3。（該金屬原子的質量為）_________gcmag28．（12分）（1）202X年夏，全球化學家投票評選了化學史上十項最美的實驗，1848年巴斯德用手工在光學顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實驗被選為十項之首。請回答以下問題：a．左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關系是。b．以下化合物中擁有與左，右型酒石酸鹽的關系相同的是。（用序號表示）-4-①丙烯酸甲酯②葡萄糖③CHCBrCHF④甘油22⑤2-氨基丙酸⑥乳酸2）化學是一個美麗的學科，她向我們顯現(xiàn)了微觀世界中分子原子的規(guī)律。依照無機含氧酸的酸性規(guī)律，將以下四種無機含氧酸按酸性周邊兩兩組成一組，它們是和，_______和。（用序號表示）①H325克70克I）（3分）生成物正向溫度II）（1分）CH4g2O2g=CO2g2H2Og△H=（III）（4分）（1）鹽酸2A、D24．10分12A＋2OH－＋2H2O＝2AO2－＋3H2↑、45b或90b、5611222A＋Fe2O3A2O3＋Fe、加入少量KCO3，插入Mg條，將其點燃。32：325（6分）1＝9＝3；2＝3；≥0-5-3b大于c，在恒溫恒容條件下，反應N2g3H2g2NH3g；從初步到平衡狀態(tài)時，反應的氣體總物質的量減小，則壓強減小，不利于NH3的生成，所以b＞c。．（分）（）↑2（）（）26121SiO22C高溫Si2CO4S4gNi3C2BD3；藍色積淀，積淀溶解，溶液呈深藍色，離子方程式