24-溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的計(jì)算.中職課件電子教案_第1頁(yè)
24-溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的計(jì)算.中職課件電子教案_第2頁(yè)
24-溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的計(jì)算.中職課件電子教案_第3頁(yè)
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溶液中氫離子、氫氧根離子濃度的計(jì)算復(fù)習(xí)：在25oC,水的離子積常數(shù)的是多少？在水溶液中，有沒(méi)有氫離子呢？回顧一下，我們學(xué)過(guò)哪些弱酸？

前面我們學(xué)習(xí)了水的離子積常數(shù)，及溶液酸堿性的判斷，強(qiáng)酸中氫離子、強(qiáng)堿中氫氧根離子的計(jì)算，那么弱酸、弱堿這些溶液的離子溶度又如何計(jì)算呢？一、強(qiáng)堿溶液中H+、OH-濃度的計(jì)算Eg1：計(jì)算0.01mol·L-1NaOH溶液的H+、OH-濃度。解：NaOH→Na++OH-0.010.01[OH-]=-0.01=2

練習(xí)：計(jì)算0.01mol·L-1Ca(OH)2溶液的H+、OH-濃度。

二、弱酸中H+、OH-濃度的計(jì)算Eg2：計(jì)算0.01mol·L-1CH3COOH溶液的氫離子的濃度。(已知Ka=1.8×10-5)

解：CH3COOHCH3COOH-+H+

[H+]===4.24×10-4

練習(xí)：計(jì)算0.01mol·L-1HCN溶液的H+、OH-濃度。

三、弱堿中H+、OH-濃度的計(jì)算

Eg3：計(jì)算0.01mol·L-1NH3.H2O溶液的氫離子、氫氧根離子的濃度。(已知Kb=1.8×10-5)解：NH3.H2ONH4++OH-[oH-]===4.24×10-4

練習(xí)：計(jì)算0.25mol·L-1NH3.H2O溶液的氫離子的濃度。(已知Kb=1.8×10-5)

小結(jié)1.強(qiáng)堿溶液中H+、OH-濃度的計(jì)算2.弱酸中H+、OH-濃度的計(jì)算3.弱堿中H+、OH-濃度的計(jì)算1.對(duì)于pH=2.00的H2SO4溶液，下列敘述中正確的是（）。A.c(H+)=1.0×10-2mol·L-1B.c(H+)>c(H2SO4)>5.0×10-3mol·L-1C.c(HSO4-)=5.0×10-3mol·L-1 D.c(HSO4-)=c(SO42-)2.下列溶液中，其pH值最小的是（）。A.0.010mol·L-1NaOH B.0.010mol·L-1H2SO4C.0.010mol·L-1HCl； D.0.010mol·L-1H2C2O4作業(yè)4.pH=2.00的溶液中的H+濃度是pH=4.00的溶液中的H+濃度的（）。A.3倍B.2倍C.300倍D.100倍5.pH=2.00的溶液與pH=5.00的溶液，c(H+)之比為（）。A.10B.1000C.2D.0.53.下列溶液中，其pH值最大的是（）

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