云南省富源縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期周測 化學(xué)試卷

試卷第=page66頁，總=sectionpages11頁高二第二次周測化學(xué)試卷班級(jí)：姓名：學(xué)號(hào)：成績：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—1N—14單項(xiàng)選擇題，請(qǐng)將答案填在后面答題卡上，答在題上無效。（每題6分，共60分）1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體測定，則測定結(jié)果偏高2．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法有()①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④加入催化劑A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②3．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成另外兩種，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+D3B+4CB．在0-5S內(nèi)，始終3v正(C)=4v正(B)C．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的反應(yīng)速率為0.06mol/(L?s)4．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是()A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO35．一定溫度下：在的四氯化碳溶液()中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是()A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時(shí)，放出的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（N2O5）=2v逆（NO2）D．推測上表中的x為39306．已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol－1（a>0）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與1molY(g)，下列說法正確的是()A．充分反應(yīng)后，放出熱量為akJB．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小7．下列說法正確的是()A．H(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．D．8．已知合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3△H=—92kJ·mol－1，在恒溫恒容的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量73.6kJ，則的轉(zhuǎn)化率為()A.40% B.80% C.30% D.60%一定溫度下，反應(yīng)的焓變?yōu)椤，F(xiàn)將充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖能說明時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A.①②B.②④C.③④D.①④10．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()(1)單位時(shí)間內(nèi)生成amolA和2amolB(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化(3)A的濃度不再變化(4)混合氣體的密度不再變化(5)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變(6)混合氣體質(zhì)量A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)一、單項(xiàng)選擇題答題卡（每題6分，共60分）題號(hào)12345678910答案二、非選擇題（每空3分，共42分）11．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請(qǐng)根據(jù)學(xué)過的知識(shí)回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?moL﹣1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=

。（2）在25℃、101Pa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（3）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol﹣1，H—H鍵的鍵能是436.0kJ?mol﹣1；N—H鍵的鍵能是391.55kJ?mol﹣1。則12N2（g）+32H2（g）NH3（g）△H=12．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）在時(shí)刻，存在的等量關(guān)系是，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”）。（3）時(shí)刻，（填“>”“<”或“=”），理由是。13．恒溫下，將與的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。（1）反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，，，則=__________。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為_______________。（3）原混合氣體與平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=________