化學(xué)期終正式試題

農(nóng)藝班化學(xué)期終試題姓名33.離子鍵34.共價鍵一、講解以下名詞：（25分）35.離子化合物1.物理性質(zhì)36.共價化合物2.化學(xué)性質(zhì)37.離子晶體3.化學(xué)反應(yīng)38.極性鍵4.分解反應(yīng)39.非極性鍵5.化合反應(yīng)40.溶液濃度6.化合物41.摩爾7.單質(zhì)42.摩爾質(zhì)量8.氧化物43.摩爾濃度9.氧化反應(yīng)44.催化劑10.純凈物45.電解質(zhì)11.混雜物46.非電解質(zhì)12.溶液47.強(qiáng)電解質(zhì)13.乳濁液48.弱電解質(zhì)14.溶解49.電離15.結(jié)晶50.金屬的鈍化16.萃取二、閱讀、理解和填空或選擇（50分）17.過濾1、閱讀以下短文，劃線部分文字代表的物質(zhì)在以下周期表中標(biāo)出來。（5分）蒸餾19.元素大千世界各不相同，組成元素。周期表中挨次排，同周同族逐漸變，七個20.同位素主族七個名，堿金屬堿土與硼族，碳氮氧族與鹵素，從上到下性質(zhì)變，原子半徑21.原子逐漸大，金屬性強(qiáng)來非金屬性弱，熔沸點(diǎn)密度漸增大，顏色逐漸在加深。三態(tài)逐22.原子量漸在漸變，七個周期各不相同，三短四長一不全，從左到右逐漸變，原子半徑在減23.分子小，惰性情氣體成最大，金屬性減弱非金屬性強(qiáng)，強(qiáng)堿逐漸變強(qiáng)酸，副族元素較24.分子量復(fù)雜同，各種變化都不相同，鐵錳銅鋅鈦鋁金，現(xiàn)代世界離不了。電子離子陽離子陰離子核電荷數(shù)置換反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)無機(jī)有機(jī)各不相同，每種物質(zhì)兩方面，物化性質(zhì)各不相同，解析結(jié)構(gòu)看性質(zhì)，想到性質(zhì)思用途。物理性質(zhì)十一面，，密度硬度延展性，熔沸點(diǎn)與溶解度。化學(xué)性質(zhì)四大對，金屬與非金屬性，氧化還原酸堿性。牢固性以及可燃性。無機(jī)化合物五大類，氫、氧化物酸堿鹽。按上面最后一句話每一類物質(zhì)寫出常有的兩種物質(zhì)名稱及分子式（5分）：2、上圖是元素周期表的框架圖，請依照下面提問回答：（13分）4、閱讀以下短文并填空（13分）（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線。各種元素雖不相同，組成結(jié)構(gòu)都。質(zhì)子中子和。組成原子核，電（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的地域為子繞核不停。質(zhì)子帶電（子）帶。整個原子不顯（）性。質(zhì)子相同中(a)A(b)B(c)C不相同，互相當(dāng)為。氫有三個，它們分稱、和。原子質(zhì)量太(d)D眇小，相對質(zhì)量來計算，它與一個的十二分一對照較，所得數(shù)據(jù)為質(zhì)量。（3）所含元素最多的周期是，所含元素最多的族電子繞核有規(guī)律，電子排布低向高，每層最多2n2方,最外層是多不超。次外是。層最多不超。元生性質(zhì)由它定，最外層少多失去，變成該價陽離子，最外層（4）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是,密度最小的金屬多獲取電（子），添夠個成陰（離）子，失去增加化合價，得失電子是根本。是；平時狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是，地殼中含量最多個原子聚一起，所稱質(zhì)量為摩爾。一摩爾質(zhì)量計微粒，即為該的非金屬元素是。粒。原子電子繞核有規(guī)律，KLMN為，spdf為，1、（5）在原子序數(shù)為1～36號元素中，請用化學(xué)式填寫。3、5、7為。電子排布低向高，最外層是多不超。次外層最多不超。與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是；元素的氣態(tài)氫化物最牢固的物質(zhì)是；元素的最高價氧化物所對應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是，并用電子式表示其形成過程:。

每軌兩個反，每軌一個同。半、全、全最牢固。阿佛加德羅常數(shù)要記牢，摩爾質(zhì)量會應(yīng)用，摩爾濃度會換算。質(zhì)量百分?jǐn)?shù)與溶解度，數(shù)學(xué)方法離不了，氣體摩爾體積數(shù)，22.4L/mol不可以忘，軌道式與電子式，5、計算：300這毫升0.2摩爾鹽酸溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是多少？怎樣配制300毫升0.2摩爾的鹽酸溶液，寫出詳盡操作過程（10分）：3、閱讀以下短文并填空或歸類（112元素三大類，、、

4分），互相化合再分解，組成物質(zhì)兩大類，三、回答以下問題（10分）1、碳有哪些性質(zhì)和用途？6、依照上文4描述的規(guī)律來填寫下表（8分）元素名稱

電子式

原子結(jié)構(gòu)表示電子排布式圖

軌道表示式氧2、氫氣有哪些性質(zhì)和用途？碳磷鐵3、混雜物分別有哪幾種基本方法？舉例來說明銅鈉四、實驗題對于以下各種實驗，依照實驗過程，寫出現(xiàn)象并講解原因和寫出反應(yīng)的方程式（15分）實驗1（3分）：把木炭加熱到發(fā)紅，伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶里，注意木炭在空氣里和在氧氣里燃燒有什么不相同。燃燒停止后，馬上向瓶內(nèi)倒入一些澄清的石灰水，振蕩，觀察什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。是氧化還原反應(yīng)的用雙橋法解析寫出電子轉(zhuǎn)移過程和指出氧化劑和還原劑實驗3（1分）：在一根細(xì)木棍的兩端各系上一個大小相同的小紙袋（或一次性水杯），在木棍的中間部位系上一根細(xì)繩，使兩端平衡，并把它系在鐵架臺上。取起初收集好的二氧化碳（注意觀察顏色、狀態(tài)），迅速倒入其中一個小紙袋中，觀察兩端的小紙袋可否連續(xù)保持平衡？實驗2（3分）：把經(jīng)過烘干的木炭和黑色的氧化銅共同研磨均勻，小心地鋪放進(jìn)試管里，把試管固定在鐵架臺上。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管，用酒精燈（可加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度）加熱試管幾分鐘。觀察到什么現(xiàn)象。寫實驗4（1分）：在一個小玻璃杯中放入少量洗凈的碎雞蛋殼，加入一些鹽酸，出反應(yīng)方程式是氧化還原反應(yīng)的用雙橋法解析寫出電子轉(zhuǎn)移過程和指出氧化劑和馬上用蘸有澄清石灰水的玻璃片遮住。觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象？還原劑。實驗5（2分）：（1）把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，馬上用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體是什么氣體？（2）用脫脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。觀察發(fā)生什么現(xiàn)象？實驗8（2分）：在兩支試管中各放入一根潔凈的鐵釘，爾后分別注入鹽酸和稀硫酸。觀察反應(yīng)有什么現(xiàn)象？

5mL稀實驗6（1分）：把燒的紅熱細(xì)鐵絲伸到盛有Cl2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。把少量水注入集氣瓶中，振蕩，觀察溶液的顏色有什么變化？。實驗9（1分）：在裝有硫酸銅溶液的試管中，放入一根潔凈的鐵絲，過