高中化學(xué) 2.3.3化學(xué)平衡常數(shù) 新人教修修4

化學(xué)平衡常數(shù)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.化學(xué)平衡常數(shù)——K知識要點復(fù)習(xí)其中c為各組分的平衡濃度，溫度一定，K為定值。2.表達(dá)式可逆反應(yīng)：

aA+bBcC+dD1、定義：一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一常數(shù)。.3.使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）K值只隨溫度變化而變化，必須指明溫度（2）固體或純液體濃度可視為常數(shù)，不寫入表達(dá)式中，平衡常數(shù)表達(dá)式中只包括氣體和溶質(zhì)的濃度如：一定溫度下Fe3O4(s)+4H2(g)

高溫3Fe(s)+4H2O(g)Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+如：一定溫度下.（3）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫方式有關(guān)K1

=1/K2

=K323.使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題例如，在某溫度下：N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232.4.平衡常數(shù)的意義化學(xué)平衡常數(shù)K表示了可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K越大，平衡體系中生成物所占比例越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大一般地說：K>105,正反應(yīng)基本進(jìn)行完全

K<10-5,正反應(yīng)基本沒有進(jìn)行.題型一、平衡常數(shù)表達(dá)式及其值的計算...注意：平衡表達(dá)式中的濃度為平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度.題型二、利用K判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

K值減小，轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．.（2011安徽高考9）電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是.（2011新課標(biāo)全國27）（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）.(2011北京高考25)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：（1）已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）a.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱.題型三、利用K值判斷是否處于平衡狀態(tài)，以及平衡移動方向

QC＜

K

，

v正＞

v逆，反應(yīng)向正方向進(jìn)行QC＝

K，v正＝v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QC＞K

，v正＜v逆，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行則：如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時刻時，濃度商（QC）為)B(c)A(c)D(c)C(cQCnmqp=如某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時刻時，濃度商