1.2022屆高三化學(xué)第三次模擬演練命題意圖

2022屆高三化學(xué)第三次模擬演練命題意圖2022高考化學(xué)考前沖刺系列講座主講人：鄧湘2022年5月21日2022命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測(cè)教學(xué)策略2022命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測(cè)教學(xué)策略2022命題方向題型題目題號(hào)考查內(nèi)容選擇題單選題（每小題3分，共27分）1化學(xué)與生活STES2元素化合物+STES3有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)4化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作5元素周期律應(yīng)用6阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用7實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)8無(wú)機(jī)物制備流程9典型化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)不定項(xiàng)選擇（每小題4分，共16分）10電化學(xué)應(yīng)用11多步化學(xué)平衡綜合12電解質(zhì)溶液13溶度積常數(shù)及應(yīng)用主觀(guān)題14分14化學(xué)實(shí)驗(yàn)14分15化學(xué)工藝流程14分16化學(xué)反應(yīng)原理15分17物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選做）15分18有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選做）題型題目題號(hào)考查內(nèi)容選擇題單選題（每小題3分，共27分）1古典文化+STES2典型有機(jī)物的性質(zhì)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作4典型無(wú)機(jī)物的性質(zhì)5原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6無(wú)機(jī)工藝流程原理7阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用8有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)9電化學(xué)應(yīng)用不定項(xiàng)選擇（每小題4分，共16分）10典型無(wú)機(jī)物的性質(zhì)11元素周期律的應(yīng)用12陌生有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡主觀(guān)題14分14化學(xué)實(shí)驗(yàn)14分15化學(xué)工藝流程14分16化學(xué)反應(yīng)原理15分17物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選做）15分18有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選做）2022年唐山高三第三次模擬演練化學(xué)試題2021年河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試題命題方向高考試卷體系18個(gè)考題測(cè)試化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)選拔學(xué)習(xí)潛能考生選拔創(chuàng)新精神考生知識(shí)點(diǎn)識(shí)記、閱讀、辨認(rèn)、復(fù)述、再現(xiàn)能力點(diǎn)分析探究——提取、整合、重組、分解、分析、綜合，運(yùn)用術(shù)語(yǔ)文字圖表模型圖形，進(jìn)行表達(dá)、合理解釋學(xué)習(xí)加工——觀(guān)察、接受、提取、加工、存儲(chǔ)、吸收、整合應(yīng)用點(diǎn)自學(xué)能力——理解本質(zhì)、辨析聯(lián)系，知識(shí)遷移，分析、類(lèi)推、計(jì)算、解釋、論證實(shí)踐能力——掌握方法和技能實(shí)驗(yàn)探究，初步實(shí)踐實(shí)驗(yàn)一般過(guò)程；運(yùn)用原理設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。結(jié)合點(diǎn)多學(xué)科相互滲透、交叉、協(xié)同發(fā)展——科學(xué)發(fā)展觀(guān)；有關(guān)社會(huì)問(wèn)題的解決——核心技術(shù)與社會(huì)責(zé)任意識(shí)；跟自然界和諧相處，生命環(huán)保意識(shí)—綠色化學(xué)思想；有關(guān)的倫理道德——化學(xué)文化理念；高考命題意圖？命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測(cè)教學(xué)策略2022回眸高考元素周期律應(yīng)用電化學(xué)應(yīng)用化學(xué)工藝流程推斷化學(xué)實(shí)驗(yàn)主觀(guān)題化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作化工流程主觀(guān)題重點(diǎn)問(wèn)題回眸高考——化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作

2022年唐山三模化學(xué)試題2021年河北高考化學(xué)試題回眸高考——元素周期律應(yīng)用2022年唐山三?；瘜W(xué)試題2021年河北高考化學(xué)試題回眸高考——化學(xué)工藝流程推斷2022年唐山三?；瘜W(xué)試題2021年河北高考化學(xué)試題↓回眸高考——電化學(xué)應(yīng)用2022年唐山三模化學(xué)試題2021年河北高考化學(xué)試題2022年高三三?；瘜W(xué)試題——化學(xué)實(shí)驗(yàn)主觀(guān)題14．（14分）I．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：（1）“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。2022年高三三?；瘜W(xué)試題回眸高考——2021年河北高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題14.（14分）化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCO3，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）從A-E中選擇合適的儀器制備N(xiāo)aHCO3，正確的連接順序是_____________________（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開(kāi)或____________________________________________________?；仨呖迹?）B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過(guò)足量濃硫酸，再通過(guò)足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)__________________g。②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線(xiàn)，需采用的操作為_(kāi)______、_______、洗滌、干燥。15．（14分）實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收Cu并制備納米ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：（1）在“溶解”步驟中，提高銅帽溶解速率的措施

（例舉兩種）。（2）有同學(xué)提出溶解步驟中可在酸性條件下不斷鼓入O2并加熱，這種情況下，銅發(fā)生溶解的離子方程式為

。（3）“過(guò)濾”步驟中使用的玻璃儀器有

。（4）生成的ZnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。2022年高三三模化學(xué)試題——化工流程主觀(guān)題15．（14分）綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是

（填元素符號(hào)）。

（2）工序①的名稱(chēng)為

。

（3）濾渣I的主要成分是

(填化學(xué)式）。

（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

?；仨呖肌?021年河北高考化學(xué)工藝流程試題命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測(cè)教學(xué)策略2022模型建構(gòu)

工藝流程題的解題示例題問(wèn)

例1：(2017·江蘇·

T16)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為

Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

題頭(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)_____________________注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。題干模型建構(gòu)——2021年河北高考化學(xué)試題預(yù)處理初次分離二次分離二次分離模型建構(gòu)——化學(xué)工藝流程題原料對(duì)原料的預(yù)處理核心反應(yīng)產(chǎn)品分離和提純產(chǎn)品主要是粉碎、煅燒、酸溶、堿溶、水溶等操作，初步除雜主要考查氧化還原反應(yīng)，考慮可能的副反應(yīng)過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液等操作。通常要考慮分離條件：pH、溫度等產(chǎn)品洗滌、產(chǎn)

率計(jì)算等考慮

副產(chǎn)品的循環(huán)利用感悟方法模型建構(gòu)——催化劑與活化能、焓變反應(yīng)過(guò)程能量

Cat.2的催化選擇性要好于

Cat.1,即在Cat.2的作用下反應(yīng)的活化能低。

歸納小結(jié)：作圖注意：催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量、焓變。

所以曲線(xiàn)的起點(diǎn)、終點(diǎn)應(yīng)相同。

(1)根據(jù)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]并結(jié)合水煤氣變換的反應(yīng)歷程相對(duì)能量可知，活化能——最大能壘

（2）活化能即反應(yīng)物狀態(tài)達(dá)到活化狀態(tài)所需能量。最大差值為：其最大能壘（活化能）

E正=1.86-(-0.16)eV=2.02eV；故水煤氣變換的ΔH小于0；模型建構(gòu)【2020山東】14．1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步Br

-進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為

70:30和15:85。下列說(shuō)法正確的是[]A．1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時(shí)1,3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度模型建構(gòu)催化劑的來(lái)源——自催化例.向三頸燒瓶中加入一定量的MnO2

和水，攪拌，通入SO2

和N2

混合氣體，恒溫下發(fā)生反應(yīng)：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；若將N2換成空氣，測(cè)得c(Mn2+)、c(SO42—)隨時(shí)間t的變化如圖所示。導(dǎo)致c(Mn2+)、c(SO42—)變化產(chǎn)生明顯差異的原因是________________；化學(xué)中有一類(lèi)特殊反應(yīng)，叫自催化反應(yīng)，該類(lèi)反應(yīng)中的生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用。它的特點(diǎn)之一是開(kāi)始反應(yīng)速率很小，隨著起催化作用的產(chǎn)物的積累速率迅速增大。溫度與催化劑活性例.（2017天津）H2S和SO2

會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，

工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放生物脫H2S的原理為H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4

被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105

倍，該菌的作用是___；若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是___________；解析：反應(yīng)的催化劑；催化劑硫桿菌因蛋白質(zhì)變性而失去了催化性能。催化劑具有一定范圍的活化溫度，過(guò)高或過(guò)低，都會(huì)導(dǎo)致催化劑的活性降低。如生物催化劑酶，對(duì)溫度就非常敏感。模型建構(gòu)——均相催化和多相催化多相催化原理：反應(yīng)物被吸附在催化劑的表面，使反應(yīng)物部分化學(xué)鍵被削弱，從而較易進(jìn)行反應(yīng)生成產(chǎn)物，反應(yīng)后產(chǎn)物從催化劑表面解吸。催化劑表面的吸附示意圖多相催化作用僅僅發(fā)生在催化劑表面,所以催化作用能力的大小與催化劑的表面積大小密切相關(guān)。均相催化：反應(yīng)物與催化劑處于同一相。

例：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)NO作催化劑

S2O82-+2I-=2SO42-+I2Cu2+作催化劑多相催化：催化劑與反應(yīng)物處于不同的相中，反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行。

例:C2H4+H2=C2H6Ni作催化劑

N2+3H2=2NH3Fe作催化劑命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測(cè)教學(xué)策略2022考題預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)機(jī)理——?dú)v程、活化能、催化劑2022年熱門(mén)考點(diǎn)基于真實(shí)情境，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，與化工生產(chǎn)關(guān)系密切的催化劑，主要從反應(yīng)歷程、活化能、速率、平衡移動(dòng)等，考查催化劑對(duì)反應(yīng)的影響。從試題形式上看，常常融合圖像、表格等信息呈現(xiàn)形式，考查學(xué)生吸收和整合陌生信息的能力。情境素材：催化劑與諾貝爾獎(jiǎng)、科技成就！考題預(yù)測(cè)——過(guò)渡狀態(tài)理論

過(guò)渡狀態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不只是通過(guò)反應(yīng)物分子之間簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而是在碰撞后先要經(jīng)過(guò)一個(gè)中間的過(guò)渡狀態(tài)，即首先形成一種活性集團(tuán)(活化配合物)

活化絡(luò)合物不穩(wěn)定，或是恢復(fù)為反應(yīng)物，或是變成產(chǎn)物。若產(chǎn)物分子能量比一般反應(yīng)物分子低，多余能量便以熱的形式釋放出來(lái)，就是放熱反應(yīng)；反之，即是吸熱反應(yīng)A+B-C[A···B···C]

A-B+C

活化絡(luò)合物快慢考題預(yù)測(cè)反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系:反應(yīng)進(jìn)程勢(shì)能A2+B2

A2B2

2ABrHm°=Ea--Ea’

A2+B22ABA

BA

BEaEa’H正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能反應(yīng)熱1.活化能均為正值，一般在：40—400kJ·mol-1，

Ea<40,反應(yīng)十分快，Ea>400,慢得難以覺(jué)察。2.活化能的大小僅由反應(yīng)物本性及反應(yīng)的途徑?jīng)Q定，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，在溫度變化不大時(shí)，也與溫度無(wú)關(guān)3.一般地，Ea愈小，活化分子數(shù)愈多，單位體積內(nèi)碰撞次數(shù)愈多，其反應(yīng)速率愈大考題預(yù)測(cè)——實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)核心探究維生素C的還原性探究濃度對(duì)速率的影響探究“Fe、Fe2+、Fe3+”的性質(zhì)探究CO2具有氧化性探究NH3、NH4HCO3的性質(zhì)探究水和乙醇中氫的活潑性探究AgCl、AgI溶解度與Ksp大小制備Fe(OH)3膠體制備無(wú)水MgCl2制取并純化氫氣配制NaOH溶液檢驗(yàn)NH3的性質(zhì)除去Cu粉中混有的CuO性質(zhì)驗(yàn)證結(jié)論探究制備物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)常識(shí)實(shí)驗(yàn)安全儀器藥品驗(yàn)證一條性質(zhì)驗(yàn)證一個(gè)結(jié)論驗(yàn)證一種原理制備一種物質(zhì)制備一類(lèi)物質(zhì)考查制備方法檢驗(yàn)離子/氣體鑒別鑒定分離提純模型建構(gòu)

教材的亮點(diǎn)豐富多彩的欄目設(shè)置：模型建構(gòu)

教材的亮點(diǎn)【實(shí)驗(yàn)探究】【觀(guān)察思考】命題方向回眸高考模型建構(gòu)考題預(yù)測(cè)教學(xué)策略2022教學(xué)策略——

十大核心概念十大核心概念元素化合物分類(lèi)、性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)（1號(hào)/3式/4方程）、反應(yīng)、用途化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、藥品、貯存、操作、安全、分離、提純、檢驗(yàn)（離子、氣體）化學(xué)計(jì)算n、NA、M、Vm、c；轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp、pH、?H物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素/律表必：元素核素同位素、元素周期律、元素的性質(zhì)、