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文檔簡介

普通高中課程標準實驗教材選修4第四章電化學基礎(chǔ)§1原電池復習回憶：水果原電池鋅銅原電池一、原電池的工作原理1、定義把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2、原電池的形成條件(1)活潑性不同的兩導體作電極

(碳棒也可作電極)(2)有電解質(zhì)溶液（導電作用)(3)形成閉合回路(4)能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應3、電極及電極反應負極：較活潑極，失去電子，發(fā)生氧化反應正極：較不活潑極，得到電子，發(fā)生還原反應負極(Zn):正極(Cu):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應）2H++2e-=H2↑(還原反應）總反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑練習判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？①②③(×)(×)(∨)④(×)工作原理的探究-動畫演示

CuSO4

溶液e-效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會衰減ZnSO4ZnCuCuSO4A上述裝置構(gòu)成了原電池嗎？為什么？思考考考你：一、原電池的工作原理1、定義2、原電池的形成條件3、電極及電極反應4、鹽橋原電池(1)鹽橋的組成和作用組成：U型管、電解質(zhì)溶液介紹鹽橋鹽橋中一般裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍;膠凍的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在膠凍內(nèi)自由移動。(2)作用：①聯(lián)通兩個溶液，形成閉合回路。②使兩個溶液保持電中性，從而使電極反應持續(xù)進行。分為兩個半電池進行3、工作原理：氧化反應Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池還原反應Cu2+

+2e-=Cu負極正極外電路內(nèi)電路ZnCu失e-，沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生電解質(zhì)溶液鹽橋陰離子陽離子

GZn

Cu

ZnSO4CuSO4KCl效率高，能得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路和平衡電荷。使由鹽橋連接的兩溶液保持電中性，兩個燒杯中的溶液連成一個通路。

介紹新知鹽橋的作用：（1）傳遞陰陽離子，使兩個燒杯中的溶液連成一個通路（2）平衡電荷，保持溶液電中性雙液原電池工作原理電流表一、原電池的工作原理1、定義2、原電池的形成條件3、電極及電極反應4、鹽橋原電池小結(jié)1、根據(jù)上述原理，為獲得較長時間的穩(wěn)定電流，如何將“Zn-稀H2SO4-Cu”組成的原電池（如左下圖）改裝成鹽橋電池？A稀H2SO4鋅片銅片ZnSO4ZnCuH2SO4A跟蹤練習跟蹤練習2.依鹽橋原電池原理，按以下反應設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置，畫出裝置圖。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3AgCuCu(NO3)2AA作業(yè)：課本P733、6［課外作業(yè)］每天做點化學方面的練習，別停止

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