第二章 第三節(jié) 濃度對化學平衡的影響 人教試驗修訂本

可逆反應(yīng)中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程?；瘜W平衡的移動影響化學平衡的條件實驗探究：

①觀FeCl3和KSCN溶液的顏色②在小燒杯中，加入10mL左右的FeCl3溶液，并滴入一滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。③把混合液加水稀釋，再一分為四，分到三支小試管中，（小燒杯留少量溶液用于比較顏色變化）

④往小試管中分別滴加FeCl3溶液和KSCN溶液，觀察顏色的變化。

⑤在第三支試管中滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。

反應(yīng)物濃度的改變能引起反應(yīng)速率的改變，那么能否引起化學平衡的移動呢？（實驗驗證）加入NaOH溶液后，為什么會產(chǎn)生紅褐色沉淀？溶液的紅色又會變淺呢？分別加入FeCl3和KSCN溶液時，紅色均變深，說明了什么問題？1、規(guī)律：（當其他條件不變時）

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應(yīng)方向移動；

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學平衡向逆反應(yīng)方向移動。一、濃度對化學平衡的影響一、濃度對化學平衡的影響2、速率~時間圖：條件變化V正V逆速率關(guān)系平衡移動速率~時間圖增加反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減少反應(yīng)物濃度增大生成物濃度增大不變V正>V逆正向不變變小V正>V逆正向變小不變V正<V逆逆向不變增大V正<V逆逆向討論：以上平衡移動的速率~時間圖有何特點？1、改變反應(yīng)物的濃度，只能使＿反應(yīng)速率瞬間增大或減??；改變生成物濃度，只能使＿反應(yīng)速率瞬間增大或減小。2、只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，化學平衡一定向＿反應(yīng)方向移動；反之，向＿反應(yīng)方向移動。3、一般地說，只要是增大濃度（反應(yīng)物或生成物），無論移動方向如何，新平衡狀態(tài)下的速率一定＿＿原平衡狀態(tài)的速率；反之亦然。正逆正逆大于在溫度為830K時,下列可逆反應(yīng)及平衡具有某些特殊性：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

若起始濃度c(CO)=2mol∕L、c(H2O)=3mol∕L，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%。如果將H2O的起始濃度加大到6mol∕L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。①請計算上述兩種情況時H2O的轉(zhuǎn)化率分別為多少？②請注意有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中的規(guī)律。

思考題：結(jié)論：增大一種反應(yīng)物的濃度，會提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低。工業(yè)應(yīng)用——接觸法制硫酸（2）固體的顆粒越小，反應(yīng)速率＿＿。2、關(guān)于濃度的幾點注意：（1）固體問題：增加或減小固體（或純液體的量），化學反應(yīng)速率和化學平衡＿＿＿＿。均不改變越快練習1可逆反應(yīng)C（S）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？①增大水蒸汽濃度：平衡＿＿＿移動，CO濃度＿＿＿。②加入更多的碳：平衡＿＿＿移動，CO濃度＿＿＿。③增加H2濃度：平衡＿＿＿移動，CO濃度＿＿＿。

正向增大不不變逆向減小走進實驗室:實驗室制Cl2時,為什么可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2?Cl2溶于水存在如下平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和食鹽水中有大量Cl-,使平衡逆向移動,Cl2在水中溶解度減小.

牙齒的損壞實際是牙釉質(zhì)[Ca5(PO4)3OH]溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-

當糖附著在牙齒上發(fā)酵時，會產(chǎn)生H+，試運用化學平衡理論說明經(jīng)常吃甜食對牙齒的影響。走進生活:

第三節(jié)影響化學平衡的條件一、濃度對化學平衡的影響1、規(guī)律：2、速率~時間圖3、適用范圍：

FeCl3+3KSCNFe（SCN）3