課題1酸和堿(2)文定稿11-12-12

課題1常見(jiàn)的酸和堿

（第2課時(shí)）第十單元酸和堿

學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途2.掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)3.記住酸的通性

【問(wèn)題情境1】

常見(jiàn)的酸有哪些？寫出化學(xué)式。

鹽酸硫酸硝酸碳酸乙酸（醋酸)HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH三、常見(jiàn)的酸：稀HCl、H2SO4【實(shí)驗(yàn)10-2】

觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀態(tài)、

揮發(fā)性，記錄在書表中-50頁(yè)三．常見(jiàn)的酸（鹽酸、硫酸）1．物理性質(zhì)

濃鹽酸

濃硫酸（1）顏色、狀態(tài)、氣味

（2）揮發(fā)性打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象，敞口至于空氣中

（3）特性

無(wú)色、液態(tài)無(wú)色、無(wú)味、粘稠、油狀、液態(tài)瓶口有白霧無(wú)現(xiàn)象濃鹽酸易揮發(fā)質(zhì)量減小質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸不易揮發(fā)(1)吸水性-干燥劑敞口：質(zhì)量變大質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。?）腐蝕性有剌激性氣味、濃鹽酸易揮發(fā)使紙張、木材變黑，

發(fā)生碳化（小心）

2.濃硫酸的特性（1）濃硫酸的腐蝕性

（2）濃硫酸的吸水性（干燥劑）

可以干燥H2、O2、CO2等氣體，

不能干燥NH3（4）濃硫酸溶于水，放出大量的熱，溶液溫度升高（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，

應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%

的碳酸氫鈉(NaHCO3)溶液濃硫酸的稀釋

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。稀釋濃硫酸酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？【問(wèn)題情境2】【活動(dòng)與探究】酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸與指示劑反應(yīng)：【實(shí)驗(yàn)探究1】稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色稀鹽酸、稀硫酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色寫出鎂、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑生成物的類別？反應(yīng)的基本類型？（2）酸能和活潑金屬反應(yīng)，生成

和

鹽氫氣置換反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究2】用稀鹽酸除鐵銹

觀察鐵銹能否消失？溶液顏色的變化？

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！締?wèn)題3】用什么方法除去鐵釘表面的鐵銹？現(xiàn)象：①

鐵銹消失②

溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3

+3H2O(復(fù)分解反應(yīng))（3）酸能和反應(yīng)，生成和

金屬氧化物鹽水②

稀硫酸除鐵銹（現(xiàn)象與稀鹽酸相同）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(復(fù)分解反應(yīng))【問(wèn)題4】胃酸（含有鹽酸），幫助消化。

若胃酸過(guò)多，服用什么藥品？（4）酸和堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水寫出用氫氧化鎂、氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多的化學(xué)方程式?；貞洠蝴}酸還能與那些物質(zhì)反應(yīng)？滅火原理？

寫出碳酸鈣、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？碳酸鈣、碳酸鈉的類別？【實(shí)驗(yàn)探究3】如何證明一無(wú)色溶液是鹽酸？

稀硫酸？

向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象？再加幾滴稀硝酸有無(wú)變化？寫出化學(xué)方程式？該反應(yīng)有何應(yīng)用？向稀硫酸中滴加硝酸鋇溶液,觀察現(xiàn)象？再加幾滴稀硝酸有無(wú)變化？寫出化學(xué)方程式？該反應(yīng)有何應(yīng)用？鹽另一鹽另一酸（5）酸和某些

反應(yīng)，生成

和

（須有沉淀或氣體生成）【討論】

觀察生成物的類別及狀態(tài)有何特點(diǎn)？【歸納】：檢驗(yàn)氯離子、硫酸根離子的試劑SO42-檢驗(yàn)氯離子Cl-試劑：

硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀AgNO3+HCl=AgCl+HNO3檢驗(yàn)硫酸根離子的試劑：氯化鋇或硝酸鋇溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色硫酸鋇沉淀【思考】

稀鹽酸、稀硫酸得化學(xué)性質(zhì)有何關(guān)系？

共性與個(gè)性？為什么酸的化學(xué)性質(zhì)相似呢？由于酸在水溶液里都能解離出相同的氫離子3鹽酸、硫酸的用途（書：52頁(yè)）鹽酸（1）重要化工產(chǎn)品。

（2）用于金屬表面除銹、制造藥物(如鹽酸

麻黃素、氯化鋅)等；（3）人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（1）重要化工原料。（2）用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥

（3）染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。（4）濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑本節(jié)小結(jié)以稀鹽酸、稀硫酸為例說(shuō)明酸有哪些通性？（1）酸與指示劑反應(yīng)（2）酸能和活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣

（3）酸能和金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

（4）酸和堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水（5）酸和某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽

酸的通性

與活潑

金屬反應(yīng)與某些鹽發(fā)生反應(yīng)與酸堿指示劑反應(yīng)與某些金屬

氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)請(qǐng)歸納再見(jiàn)（4）濃硫酸的稀釋濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度大于水的密度，液滴飛濺。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁滿滿地注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)硫酸中鹽酸的用途制造藥品幫助消化食品工業(yè)合成塑料漂染工業(yè)金屬的加工鹽酸（HCl)的個(gè)性純凈的鹽酸是無(wú)色液體，濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧有刺激性氣味，有酸