聚焦中考（遼寧地區(qū)）2017中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第2篇 專題聚焦 專題六 實(shí)驗(yàn)探究課件

專題六實(shí)驗(yàn)探究遼寧專用一、題型簡(jiǎn)介化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。此類專題通常利用化學(xué)的基本知識(shí)和實(shí)驗(yàn)基本技能，以實(shí)驗(yàn)為載體設(shè)計(jì)化學(xué)問(wèn)題，重點(diǎn)考查學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、科學(xué)探究能力等能力的筆試試題。題型多樣，涉及選擇、填空、簡(jiǎn)答、計(jì)算等多種題型，全面考查各種能力。二、方法指導(dǎo)1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)考查的不同要求進(jìn)行歸類：①常見(jiàn)儀器的使用；②設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方案；③對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理。2．重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重點(diǎn)復(fù)習(xí)。例如：一些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，既進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作，又復(fù)習(xí)了物質(zhì)知識(shí)。3．根據(jù)不同實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，進(jìn)行專題復(fù)習(xí)。如可按常用儀器的使用；氣體的制取及實(shí)驗(yàn)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究、酸、堿、鹽的性質(zhì)的探究等專題來(lái)進(jìn)行復(fù)習(xí)。三、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般過(guò)程提出問(wèn)題→作出猜想→制訂計(jì)劃→收集證據(jù)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→得出結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)四、科學(xué)探究設(shè)計(jì)的原則1．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須遵循科學(xué)性2．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須注意可行性3．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)必須遵循有關(guān)原理的規(guī)律性有關(guān)物質(zhì)成分的探究[命題解讀]有關(guān)物質(zhì)成分的探究(重點(diǎn)是反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究)是遼寧中考的主要考查方式，涉及的內(nèi)容都是酸堿鹽之間的反應(yīng)，考查時(shí)都是先對(duì)反應(yīng)后物質(zhì)成分進(jìn)行猜測(cè)，然后涉及實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，其中少數(shù)地方會(huì)先考查其物質(zhì)的性質(zhì)然后再讓該物質(zhì)與酸或堿或鹽發(fā)生反應(yīng)，然后對(duì)其反應(yīng)后溶液或溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。【例1】(2016，朝陽(yáng))實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進(jìn)行探究。小翔同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸，當(dāng)他滴加一定量的稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)忘了加入指示劑，于是他停止了滴加稀鹽酸，此時(shí)，同學(xué)們展開了討論：小翔實(shí)驗(yàn)燒杯溶液中有哪些溶質(zhì)？請(qǐng)你參與他們的探究。(1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。(2)探究燒杯中溶質(zhì)的成分【提出問(wèn)題】小翔實(shí)驗(yàn)的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【作出猜想】小菲認(rèn)為：溶質(zhì)只有氯化鈣；小銳認(rèn)為：溶質(zhì)可能是氯化鈣和氫氧化鈣；你的認(rèn)為：溶質(zhì)可能是____________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)探究】小翔同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案方法步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于潔凈試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液酚酞不變紅色小菲的猜想正確酚酞變紅色小銳的猜想正確方案二另取少量燒杯中的溶液于潔凈試管中，加入鋅粒________你的猜想正確【方案評(píng)價(jià)】同學(xué)們對(duì)小翔上述方案討論后認(rèn)為：①方案一存在缺陷，該方案不能證明________的猜想是正確的(填“小菲”或“小銳”)，其原因是__________________________。②方案二可行。請(qǐng)你將方案二中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)，證明了你的猜想是正確的?！緦?shí)驗(yàn)反思】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外，還需考慮__________________?！就卣箲?yīng)用】小翔如直接將實(shí)驗(yàn)后燒杯中的溶液倒入下水道，你認(rèn)為可能造成的危害是________(答一條即可)。要想處理該溶液使其溶質(zhì)只含有氯化鈣，應(yīng)向該燒杯中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后過(guò)濾?！敬鸢浮?1)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(2)【作出猜想】鹽酸和氯化鈣【實(shí)驗(yàn)探究】有氣泡產(chǎn)生【方案評(píng)價(jià)】①小菲酚酞溶液遇酸性物質(zhì)也不變紅色【實(shí)驗(yàn)反思】反應(yīng)物是否過(guò)量【拓展應(yīng)用】腐蝕下水管道(合理即可)碳酸鈣3.在探究變質(zhì)時(shí)，其實(shí)質(zhì)是探究物質(zhì)中OH－和CO32－是否存在。4.探究反應(yīng)后物質(zhì)的成分究其本質(zhì)是物質(zhì)的檢驗(yàn)或離子的檢驗(yàn)，所以應(yīng)根據(jù)所需檢驗(yàn)的物質(zhì)或離子的特殊性質(zhì)選擇試劑，但不能對(duì)后面需檢驗(yàn)的物質(zhì)或離子造成干擾。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究[命題解讀]物質(zhì)性質(zhì)的探究在遼寧中考中常以二氧化碳、金屬及其金屬氧化物、酸堿鹽的性質(zhì)為核心進(jìn)行考查，主要的考查內(nèi)容是酸堿鹽的性質(zhì)?！纠?】王林同學(xué)對(duì)一位高中同學(xué)說(shuō)的“鹽溶液不一定顯中性”的觀點(diǎn)產(chǎn)生了強(qiáng)烈的質(zhì)疑，同時(shí)為了給農(nóng)民做技術(shù)指導(dǎo)，于是利用所學(xué)知識(shí)對(duì)碳酸鉀(K2CO3)、氯化銨(NH4Cl)兩種化肥的相關(guān)性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你幫助他補(bǔ)充“①②③④⑤⑥⑦”處的內(nèi)容，以完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告：【探究過(guò)程】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與化學(xué)方程式K2CO3NH4Cl一、分別取適量固體K2CO3、NH4Cl配制溶液得到澄清溶液得到澄清溶液兩種化肥均易溶于水二、分別取配制好的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)變藍(lán)變紅K2CO3溶液顯①______性。NH4Cl溶液顯②______性。三、分別另取配制好的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③________無(wú)明顯現(xiàn)象K2CO3可與稀H2SO4反應(yīng)四、分別另取配制好的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并聞氣味無(wú)明顯現(xiàn)象④________NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑【結(jié)論與運(yùn)用】取下列物質(zhì)分別與K2CO3和NH4Cl溶液混合，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能將二者鑒別開的是⑤________(填字母)。A.稀HClB.水C.CaCl2溶液D.酚酞溶液K2CO3與NH4Cl兩種化肥⑥________(填“能”或“不能”)混用，理由是⑦_(dá)____________________________________________________________________?！敬鸢浮俊咎骄窟^(guò)程】①堿②酸③有氣泡產(chǎn)生④有氣泡產(chǎn)生且有刺激性氣味【結(jié)論與運(yùn)用】⑤B⑥不能⑦碳酸鉀溶液呈堿性，與硫酸銨混合施用，產(chǎn)生NH3，降低肥效

【方法指導(dǎo)】做性質(zhì)類探究可以從以下方面入手：(1)形成溶液的酸堿性具有3種可能性：酸性、中性、堿性(2)物質(zhì)本身性質(zhì)：特有的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)(如和非金屬氧化物、金屬氧化物、酸、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng))有關(guān)影響因素的探究

[命題解讀]有關(guān)影響因素的探究在遼寧中考中主要以催化劑的作用為考查點(diǎn)，解答此類題目時(shí)應(yīng)理解控制變量法的含義和應(yīng)用，然后解答?！纠?】某化學(xué)研究小組對(duì)用過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行以下探究?！局R(shí)回憶】寫出過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式：______________________。【提出問(wèn)題】____________________________？【作出猜想】猜想一：催化劑的用量對(duì)反應(yīng)速率有影響；猜想二：過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率有影響。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)驗(yàn)證猜想一，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)(如圖甲)：在試管1中加入30mL10%的過(guò)氧化氫溶液，在試管2中加入30mL________(選填“10%”、“15%”或“20%”)的過(guò)氧化氫溶液，再分別加入0.1g和0.2g二氧化錳粉末，測(cè)定收集500mL氧氣所需的時(shí)間分別為17s和9s，這說(shuō)明__________________________。(2)驗(yàn)證猜想二，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)(如圖乙)：在試管3中加入30mL1%的過(guò)氧化氫溶液，在試管4中加入30mL5%的過(guò)氧化氫溶液，再分別加入0.2g二氧化錳粉末，測(cè)定收集500mL氧氣所需的時(shí)間分別為80s和50s，由此可知猜想二________(填“成立”或“不成立”)。在該實(shí)驗(yàn)中，還可以通過(guò)測(cè)定__________________來(lái)判斷產(chǎn)生氧氣的快慢。【拓展探究】你認(rèn)為影響過(guò)氧化氫分解速率的因素還有____________________(寫出一種即可)?！窘馕觥俊局R(shí)回憶】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑。【提出問(wèn)題】結(jié)合【作出猜想】可知提出的問(wèn)題是“影響過(guò)氧化氫分解速率的因素有哪些？”【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(1)要驗(yàn)證猜想一，即催化劑的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響，設(shè)計(jì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫溶液的體積及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，而加入二氧化錳的量要不同，根據(jù)收集500mL氧氣所需的時(shí)間分別為17s和9s可知，加入0.1g二氧化錳粉末產(chǎn)生氧氣的速率慢，加入0.2g二氧化錳粉末產(chǎn)生氧氣的速率快，這說(shuō)明猜想一成立。要驗(yàn)證猜想二，即過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)速率是否有影響，設(shè)計(jì)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，過(guò)氧化氫溶液的體積、加入二氧化錳的量要相同，而溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，根據(jù)收集50