最新中考化學A山東省濱州市鄒平實驗中學2011-2012學年九年級化學6.2 海水“制堿”

1.了解食鹽、純堿、小蘇打等鹽在日常生活中的用途。2.了解海水制堿的過程。3.認識純堿等鹽類物質的重要性質。4.初步學會根據某些性質檢驗和區(qū)分一些常見的物質。5.進一步認識復分解反響。1.從命題內容及考查角度上分析(1)以幾種常見鹽(NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3)等物質在生產、生活中的應用為內容，考查對鹽的組成、性質、用途的認識。(2)判斷化學反響的類型、復分解反響的條件，認識復分解反響的本質。(3)結合常見物質的區(qū)分、鑒別，考查酸、堿、鹽的性質及綜合分析能力。(4)借助海水制堿過程，認識我國給世界化學工業(yè)開展做出重大奉獻的科學家。2.從中考題型上分析(1)以選擇題的形式考查常見鹽的組成、分類、用途，物質間能否反響等。(2)以填空題、簡答題、實驗探究題的形式考查鹽的性質、各物質間的反響及轉化、混合物別離除雜等。1.常見鹽的組成、性質和用途由于常見鹽的組成、俗名、性質、用途等內容繁多，且易混淆，因此，復習時建議教師用列表的方法，將各種鹽的組成、俗名、性質、用途等進行歸納比照，并結合其在日常生活中的應用幫助辨析和運用。

2.復分解反響發(fā)生的條件由于本局部知識一直是學生認為的難點，復習時建議：(1)指導學生在熟記常見酸堿鹽的溶解性規(guī)律、復分解反響發(fā)生條件的根底上，對初中所學的復分解反響類型做出歸納，有針對性的梳理各反響發(fā)生的條件。(2)對不能共存的離子進行整理，形成明確的認識。(3)通過對應練習加以強化。一、鹽的化學性質【典例1】(2021·陜西中考)如圖中的幾種物質是常見的鹽，請答復下列問題。(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現象是__________。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有______(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反響，該反響的化學方程式為__________________；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反響，其理由是__________________?！舅悸伏c撥】解答此題需要明確以下兩點：【我的記錄空間】(1)碳酸鈉和氯化鈣反響生成難溶于水的白色固體碳酸鈣；(2)CO32-會和H+結合成水和二氧化碳；(3)硫酸銅與氯化鈉混合沒有沉淀或氣體或水生成，不符合復分解反響發(fā)生的條件，所以不能發(fā)生反響。答案：(1)產生白色沉淀(2)CO32-(3)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4不能生成沉淀或氣體或水二、復分解反響及發(fā)生的條件1.溶液中常見的不能共存的離子對(1)與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)與OH-不能共存的離子：H+、NH4+及與OH-結合生成不溶性堿的金屬陽離子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)與CO32-不能共存的離子：H+及與CO32-結合生成不溶性碳酸鹽的金屬陽離子，如Ca2+、Ba2+等。(4)與Cl-不能共存的離子：Ag+。(5)與SO42-不能共存的離子：Ba2+。2.復分解反響及發(fā)生的條件(1)復分解反響的特點有：①兩反響物相互交換成分生成另外兩種化合物；②反響前后元素的化合價不變。(2)復分解反響的生成物不一定只有兩種。如：碳酸鹽與酸的反響，銨鹽與堿的反響等?！镜淅?】(2021·濟寧中考)許多物質在溶液中都以離子形式存在。我們熟悉的復分解反響就是溶液中離子間結合得到水、氣體或沉淀的一類化學反響。如氫氧化鈉與鹽酸的反響就是溶液中的H+和OH-結合成水分子的過程(如下圖)。結合信息、圖示，你認為以下各組離子間不能反響的是()A.H+Na+OH-NO3-B.Na+K+Cl-OH-C.H+K+CO32-HCO3-D.K+Ba2+Cl-SO42-【思路點撥】解答此題需要明確以下兩點：【我的記錄空間】選B。A選項中H+和OH-結合生成H2O；C選項中H+和CO32-或HCO3-結合生成H2O和CO2；D選項中Ba2+和SO42-結合生成BaSO4沉淀。三、常見離子的檢驗方法【典例3】(雙選)(2021·天津中考)下表是某同學用多種方法鑒別物質的情況，其中兩種方法都正確的選項是()【思路點撥】解答此題需要明確以下兩點：【我的記錄空間】選A、D。A中，稀鹽酸呈酸性、氫氧化鈉溶液呈堿性，可以通過測其pH的方法區(qū)分，又因為氫氧化鈉溶液能與硫酸銅溶液反響生成藍色氫氧化銅沉淀，而稀鹽酸不能，故可以用硫酸銅溶液區(qū)分，即A中兩種方法均可；B中，碳酸鈣和硫酸鋇均不溶于水，故不能用水區(qū)分，故方法一不可行；C中，鹽酸和硫酸均呈酸性，因而不能通過紫色石蕊溶液區(qū)分；D中，硫酸銨和磷礦粉的顏色不同，其中硫酸銨是白色固體，磷礦粉是灰白色粉末，故可以通過顏色區(qū)分；又因為硫酸銨易溶于水而磷礦粉不溶于水，故可以用水區(qū)分，因而方法一、二均可?！镜淅?】有四種物質的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別出的先后順序是()A．④③②①B．④①②③C．①③④②D．①④②③【思路點撥】解答此題需要明確以下兩點：【我的記錄空間】選B。題中氯化鐵溶液是黃色的，所以，第一個被鑒別出的是氯化鐵溶液，然后將氯化鐵與另外三種溶液兩兩混合，有紅褐色沉淀生成的是氫氧化鋇溶液，其他兩種溶液無明顯現象；再將氫氧化鋇溶液分別參加到另兩種溶液中，有白色沉淀生成的是硫酸鈉溶液，無明顯現象的是稀硝酸。實驗探究：氫氧化鈉固體的變質1．變質的原因2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2.變質程度(1)全部變質，固體中只含有碳酸鈉。(2)局部變質，固體中既含碳酸鈉又含有氫氧化鈉。3.是否變質和變質程度的鑒定(1)取少量固體溶于水，向其中參加過量的氯化鋇或氯化鈣溶液。假設出現白色沉淀，證明氫氧化鈉已經變質，同時也把溶液中的碳酸鈉全部除去。(2)向上述反響后的溶液中參加酚酞試液。假設變紅色，證明溶液呈堿性，還有氫氧化鈉存在，氫氧化鈉局部變質；假設不變紅色，證明溶液呈中性，沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉已全部變質?！镜淅?2021·達州中考)通過學習堿的性質，我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度〞展開了探究活動，請你一同參與：(1)提出問題：氫氧化鈣是否變質？(2)猜測與假設：同學們經過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質；局部變質；完全變質。(3)實驗探究：(4)小結與思考：①小蔓同學根據上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已局部變質，請寫出實驗中反響的化學方程式________________：②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業(yè)上常用來________________?！舅悸伏c撥】解答此題需要明確以下兩點：【我的記錄空間】由實驗結論局部變質可知，氫氧化鈣肯定變?yōu)樘妓徕}，而碳酸鈣能和鹽酸反響生成二氧化碳氣體；由無色酚酞試液不變紅可知，溶液已經不顯堿性，說明氫氧化鈣已全部變質，參加鹽酸肯定生成二氧化碳氣體；由參加鹽酸沒有氣泡產生可知，樣品中沒有碳酸鈣，即沒有變質，氫氧化鈣仍能使無色酚酞試液變紅。答案：(3)(4)①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑②改進酸性土壤【典例】不另選試劑，僅利用組內物質之間的相互反響，就能將它們鑒別出來的是A.FeCl3NaOHHClH2SO4B.HClKNO3Na2CO3Na2SO4C.AgNO3HClNaClHNO3D.BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl【易錯角度】A、B、C【錯因分析】【參考答案】D1.(2021·廣州中考)以下物質中屬于鹽的是()A.NaOHB.Na2OC.Na2SO4D.Na【解析】選C。Na2SO4是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，NaOH屬于堿，Na2O屬于氧化物，Na屬于金屬單質。2.(2021·大連中考)以下鹽的用途中，錯誤的選項是()A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調食物B.用碳酸鈣作補鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水D.用碳酸氫鈉治療胃酸過多【解析】選A。亞硝酸鈉有毒，亞硝酸鈉對人體有致癌作用，不能用含有亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調食物。3.(2021·濰坊中考)某同學在自己家廚房中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現象如下：對此粉末的成分判斷正確的選項是()A．該粉末一定是碳酸鈉B．該粉末一定是碳酸氫鈉C．該粉末一定是氯化鈉D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉【解析】選D。碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液參加鹽酸后都能生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。4.(2021·樂山中考)如下圖，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反響均生成白色沉淀。那么X可能是以下哪種物質的溶液()A.HNO3或KNO3B.HCl或H2SO4C.BaCl2或CaCl2D.NaOH或Ca(OH)2【解析】選C。此題是根據反響現象考查鹽的性質。BaCl2或CaCl2與Na2CO3反響可生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀，與AgNO3反響可生成氯化銀白色沉淀，與Na2SO4反響可生成硫酸鋇或CaSO4白色沉淀。5.(2021·濰坊中考)分別將以下各組物質同時參加水中，能得到無色透明溶液的是()A．KCl、NaOH、CuSO4B．Na2CO3、Ca(OH)2、NaNO3C．NaOH、KNO3、NaClD．Ba(NO3)2、K2SO4、NaCl【解析】選C。A中氫氧化鈉和硫酸銅反響會生成氫氧化銅藍色沉淀，B中碳酸鈉會和氫氧化鈣反響生成碳酸鈣白色沉淀，D中硝酸鋇會和硫酸鉀反響生成硫酸鋇白色沉淀。只有C項中的物質相互不能發(fā)生化學反響，能得到無色透明溶液。6.(2021·濱州中考)除去以下物質中的少量雜質，所用試劑或方法不正確的選項是()【解析】選B。向含有碳酸鈉雜質的氯化鈉溶液中滴加硫酸，硫酸可與碳酸鈉溶液反響，雖然除去了碳酸鈉雜質，但生成的硫酸鈉也是一種雜質，應使用稀鹽酸代替硫酸。7.(2021·海南中考)由我國化工專家侯德榜探索創(chuàng)造的“侯氏制堿法〞，其生產過程涉及的主要化學反響如下：①NH3+CO2+X====NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl====NH4Cl+NaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑請答復：(1)反響①中X的化學式為______；(2)NH4Cl中N元素的化合價為______；(3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是______?！?===【解析】(1)根據質量守恒定律，化學反響前后原子的種類、數目不變，可判斷X的化學式為H2O。(2)根據化合物中元素化合價的代數和為0，氫元素的化合價為+1價，氯元素的化合價為-1價，設氮元素的化合價為x，那么x+(+1)×4+(-1)=0,x=-3。(3)NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，可通過加熱的方法除去NaHCO3。答案：(1)H2O(2)-3(3)加熱混合物8.(2021·佛山中考)碳酸鈉(Na2CO3)和碳酸氫鈉(NaHCO3)是生活中常見的鹽，有著廣泛的用途。根據所學知識答復：(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是______(填化學式)。(2)碳酸鈉常用作食用堿，水溶液pH______7(填“>〞、“=〞或“<〞)。(3)碳酸氫鈉在醫(yī)療上用作治療胃酸過多，反響的化學方程式為__________________。(4)碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，常用加熱的方法除去碳酸氫鈉，反響的化學方程式：2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O那么“〞中的化學式為__________________。(5)干粉滅火器利用碳酸氫鈉來滅火，其滅火原理是__________________?！?===【解析】(1)碳酸鈉和碳酸氫鈉中陰離子對應的酸都是H2CO3；(2)碳酸鈉的水溶液呈堿性，pH>7；(3)碳酸氫鈉和鹽酸反響的化學方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑；(4)根據質量守恒定律，化學反響前后原子的種類、個數不變，可推出中填寫CO2；(5)碳酸氫鈉受熱分解得到二氧化碳氣體，二氧化碳覆蓋在物體上，隔離了空氣而滅火。答案：(1)H2CO3(2)>(3)NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑(4)CO2(5)碳酸氫鈉受熱分解得到二氧化碳氣體，因而隔離了空氣而滅火9.(2021·廣安中考)為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質)碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g(產生的氣體全部逸出)。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖，試計算：(1)A點產生氣體的質量為_____；(2)試樣中碳酸鈉的質量分數(結果精確到0.1%)；(3)B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式_____。【解析】(1)根據質量守恒定律，A點產生二氧化碳的質量為6g+36.5g-40.3g=2.2g。(2)根據二氧化碳的質量結合化學方程式可求得碳酸鈉的質量，用該質量除以試樣的質量可求得碳酸鈉的質量分數。(3)B點時生成二氧化碳氣體的質量不再增加，說明鹽酸過量，溶液中的溶質為HCl和生成的NaCl。答案：(1)2.2g(2)解：設6g試樣中Na2CO3質量為xNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g106∶44=x∶2.2gx=5.3g試樣中Na2CO3的質量分數為：答：試樣中Na2CO3的質量分數為88.3%。(3)NaCl、HCl一、酸堿鹽三類物質比較1.水溶液比較2.組成比較

［歸納］上述四類物質中，一定含有氫元素的是酸、堿，一定含有氧元素的是堿、氧化物，可能含有四種元素的是鹽，只能由兩種元素組成的是氧化物，一定由三種元素組成的是堿，四類物質在組成上的共同點有：①都含有非金屬元素；②都屬于化合物。二、中考中的難點1.以下物質的轉化不能一步實現(1)FeFe(OH)3CuCu(OH)2(2)CuOCu(OH)2Fe2O3Fe(OH)3NaOHNa2OCa(O