常見金屬與其化合物

常見金屬與其化合物①______________________②______________________③______________________(1)Fe＋

—O2

—Cl2

—S3Fe＋2O2Fe3O4

2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS①②③＋4H2Fe＋4H＋＋===Fe2＋

Fe3＋

⑤⑥⑤_______________________________Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑⑥____________________________________________________Fe3＋＋NO↑＋2H2O常見金屬與其化合物提示由于鐵是變價金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑反應(yīng)時，其產(chǎn)物中鐵元素的化合價不同：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋等氧化為Fe2＋；(2)Fe被強(qiáng)氧化劑如Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4(△)等氧化為Fe3＋。常見金屬與其化合物名稱(俗名)氧化亞鐵氧化鐵()四氧化三鐵(_______________)化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4鐵的化合價＋2＋3＋2()、＋3()顏色_____________________鐵紅磁性氧化鐵黑色紅棕色黑色常見金屬與其化合物溶解性____溶于水，但

酸溶液與H＋反應(yīng)__________________________________________________________________________________________________________與CO反應(yīng)_____________________________________________________________________________________________________空氣中的穩(wěn)定性

，空氣中加熱，生成Fe3O4___________生成方法2Fe(過量)＋O2

2FeO(煉鋼爐)2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O3Fe＋2O2Fe3O4都不溶于FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFeO＋COFe＋CO2Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2Fe3O4＋4CO

3Fe＋4CO2不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見金屬與其化合物Fe(OH)3

Fe(OH)2

Fe2＋

Fe3＋

①②③④⑤⑥⑦4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

常見金屬與其化合物①、⑥、⑦相互轉(zhuǎn)化氧化還原O2氧化生成Fe(OH)3

堿酸制備方法水解酸常見金屬與其化合物KSCN溶液顯紅色白色紅褐色淺綠色棕黃色常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物提示用潔凈的試管取少量(1～2mL)的樣品溶液，向其中滴入KSCN溶液(或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即顯紅色證明該溶液已被氧化變質(zhì)。常見金屬與其化合物提示NaOH不能證明，因?yàn)镺H－與Fe2＋反應(yīng)生成的Fe(OH)2能夠迅速被氧化為Fe(OH)3，不易觀察現(xiàn)象。苯酚溶液能證明，因?yàn)镕e3＋與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)。常見金屬與其化合物提示①用KSCN溶液或苯酚溶液②用NaOH或其它堿溶液③用AgNO3溶液④用銅片⑤用苯或CCl4提示不能，因?yàn)槎呔cFe反應(yīng)生成Fe2＋。常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物答案C常見金屬與其化合物溶液不呈紅色溶液呈紅色Fe2＋

Fe3＋

Fe2＋

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe3＋

產(chǎn)生紅褐色沉淀常見金屬與其化合物無明顯現(xiàn)象銅片被腐蝕，溶液變?yōu)樗{(lán)色Fe2＋

Fe3＋

試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)Fe2＋

Fe3＋

常見金屬與其化合物KMnO4溶液紫色褪去KMnO4溶液不褪色Fe2＋

Fe3＋

溴水褪色溴水不褪色Fe2＋

Fe3＋

常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物答案C常見金屬與其化合物提示(1)用FeSO4·7H2O制備，先在燒杯中加入少量稀硫酸然后加入適量的FeSO4·7H2O晶體，然后加水溶解。(2)用稀H2SO4與Fe反應(yīng)制備。常見金屬與其化合物提示酸要過量，以防止Fe2＋水解，在溶液中加入鐵釘以防止Fe2＋被氧化。常見金屬與其化合物提示由于Fe3＋水解能力較強(qiáng)，當(dāng)pH>4時，F(xiàn)e3＋即可形成Fe(OH)3沉淀。在配制FeCl3溶液時，應(yīng)先將固體鹽溶于少量相應(yīng)的酸中抑制Fe3＋水解，再加水稀釋至所需濃度。在制FeCl3固體時，加熱濃縮FeCl3稀溶液時應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行。常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物Ⅱ常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學(xué)普通化學(xué)(下冊)》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學(xué)教程》(下冊)P788白色能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe(OH)3，這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2＋、Fe3＋常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物√√常見金屬與其化合物×√×解析應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋。常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物答案D常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物答案D常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化合物常見金屬與其化