2022年湖南學考選擇性化學真題及答案

》》》》——2023《《《2022年湖南學考選擇性化學真題及答案注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。寫在本試卷上無效?？荚嚱Y束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba13710330一項是符合題目要求的?；瘜W促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”利用“侯氏聯(lián)合制堿法”制備純堿科學家成功將 轉化為淀粉或葡萄糖北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰【參考答案】DA．“石膽能化鐵為銅”指的是鐵可以與硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，發(fā)生了化學變化，A不符合題意；B．C．CO2

轉化淀粉或葡萄糖，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學變化，C不符合題意；D．使用CO2

跨臨界直冷制冰，將水直接轉化為冰，沒有新物質(zhì)生成，只發(fā)生了物理變化，沒有涉及化學變化，D符合題意；綜上所述，本題選D。下列說法錯誤的是氫鍵，離子鍵和共價鍵都屬于化學鍵化學家門捷列夫編制了第一張元素周期表藥劑師和營養(yǎng)師必須具備化學相關專業(yè)知識石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【參考答案】AA說法正確；綜上所述，本題選A。聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如下：圖片優(yōu)化老師請注意一下：中括號內(nèi)的右側O去掉（優(yōu)化后把這些文字刪除）下列說法錯誤的是A.B.聚乳酸分子中含有兩種官能團C.乳酸與足量的反應生成D.兩分子乳酸反應能夠生成含六元環(huán)的分子【參考答案】B【詳解】A．根據(jù)氧原子數(shù)目守恒可得：3n=2n+1+m，則m=n-1，A正確；B．聚乳酸分子中含有三種官能團，分別是羥基、羧基、酯基，B錯誤；C．1111molNa1molH2C正確；D．1個乳酸分子中含有1個羥基和1個羧基，則兩分子乳酸可以縮合產(chǎn)生含六元環(huán)的分子（ D正確；故選B。化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作符合規(guī)范的是A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱A.堿式滴定管排氣泡B.溶液加熱C.試劑存放D.溶液滴加A【參考答案】A

B

C D.D【詳解】A．堿式滴定管排氣泡時，把橡皮管向上彎曲，出口上斜，輕輕擠壓玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液從尖嘴涌出，氣泡即可隨之排出，A符合規(guī)范；用試管加熱溶液時，試管夾應夾在距離管口的處，B實驗室中，鹽酸和NaOH不符合規(guī)范；。W為原子序數(shù)依次增大的XY原子半徑： B.非金屬性：C.Z一主族【參考答案】C

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同W421YW的原子序數(shù)等于XY數(shù)之和，則XCYOZFWSiA．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則CO、F的原子半徑大小順序為C＞O＞F，故A正確；B．性依次減弱，則CO、Si的非金屬性強弱順序為O＞C＞Si，故B正確；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；D．原子序數(shù)為82族，故D故選C。舊法合成的反應：新法合成的反應：下列說法錯誤的阿伏加德羅常數(shù)的值為 )的電子式為新法沒有副產(chǎn)物產(chǎn)生，原子利用率高的 溶液中 的微粒數(shù)小于的作用是降低反應的活化能，使活化分子數(shù)目增多，百分數(shù)不變【參考答案】D【詳解A．氫氰酸為共價化合物，結構式為H—C≡N，電子式為 ，故A正確；B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反應為沒有副產(chǎn)物生成，原子利用率為的化合反應，故B正確；C．硫酸氫銨是強酸弱堿的酸式鹽，銨根離子在溶液中會發(fā)生水解反應，所以1L0.05mol/L的硫酸氫銨溶液中銨根離子的數(shù)目小于0.05mol/L×1LNmo—=0.0N，故C正確；A AD．由方程式可知，鈀為新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化劑，能降低反應的活化能，使活化分子的數(shù)目和百分數(shù)都增大，故D錯誤；故選D。鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率合成槽中產(chǎn)物主要有 和D濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用【參考答案】C【分析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應，向合成槽中通入NaAlO，發(fā)生反應2，過濾得到

和含有

的濾液?！驹斀釧．陶瓷的成分中含有SiO，SiO在高溫下與 發(fā)生反應2 2，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；采用溶液噴淋法可增大反應物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應 ，產(chǎn)物是 和 ，故C錯誤；由上述分析可知，濾液的主要成分為 ，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。是海水起電解質(zhì)溶液作用N玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能【參考答案】C2Li+2HO═2LiOH+HM極上Li2 2MLi-e-=Li+，N2HO+2e-=2OH-+H2 2A．海水中含有豐富的電解質(zhì)，如氯化鈉、氯化鎂等，可作為電解質(zhì)溶液，故A正確；B．2HO+2e-=2OH-+H↑，故B2 2C．Li為活潑金屬，易與水反應，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應，但不能傳導離子，故C錯誤；D．該電池不可充電，屬于一次電池，故D正確；答案選C。科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉如ab和能將海洋中的轉化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是過程Ⅰ中 發(fā)生氧化反應ab過程Ⅱ中參與反應的過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為【參考答案】CA．由圖示可知，過程INONO+3+2由圖示可知，過程INO在酶1的作用下轉化為NOHO，依據(jù)得失電子守恒、電荷2守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為+2H++e- NO+HO，生成過程轉21mole-，過程IINONH在酶2HO和NH2 24失電子守恒電荷守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2HO+5NH+8H+，2 24消耗1molNO，b過程轉移4mole-，轉移電子數(shù)目不相等，B錯誤；IIn(NO):n(NH)=1:4，C

2HO+5NH+8H+，2 24III為NH轉化為N和4H4NH=N+4++4e，24 2 24 2I-III+8NH=5N↑+4HO+24H++18e-，D2 2答案選C。室溫時用 的標準 溶液滴定 濃度相等的、和混合溶液通過電位滴定法獲得 離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于，確的是

的關系曲線如圖所示(忽略沉淀對時，認為該離子沉淀完全。， )。下列說法正a原溶液中的濃度為當沉淀完全時，已經(jīng)有部分沉淀b【參考答案】C【分析】向含濃度相等的Cl-、Br-和積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序為I-Br-Cl-，根據(jù)滴定圖示，當?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時，Cl-恰好沉淀完全，此時共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均為1.5×10-4mol?！驹斀狻緼．I-先沉淀，AgI是黃色的，所以a點有黃色沉淀AgI生成，故A錯誤；B．原溶液中I-的物質(zhì)的量為1.5×10-4mol，則I-的濃度為 =0.0100molL-1，故B錯誤；C．當Br-(Br-1.0×10-5mol/L)，溶液中的(A+)= =5.×-8mol/，若Cl已經(jīng)開始沉淀，則此時溶液中的(C-)= =3.3×0-3mol/，原溶液中的(C-)=(-)=0.0100molL-1，則已經(jīng)有部分Cl-沉淀，故C正確；D．b點加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點各離子濃度為：，故D錯誤；故選C。二、選擇題，本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。下列離子方程式正確的是通入冷的 溶液：用醋酸和淀粉 溶液檢驗加碘鹽中的 ：溶液中加入溶液與少量的

產(chǎn)生沉淀：溶液混合：【參考答案】AC【詳解】A．Cl2

通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程Cl+2OH-=Cl－+ClO－+HO，A2 2B．用醋酸和淀-KI溶液檢驗加碘鹽中的 的原理是 在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應生成I2

H＋BC．HO溶液中加入H

產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應的離子方22 4 222Fe2++HO+4HO=2Fe(OH)↓+4H＋，C22 2 3D．NaHCO3

溶液與少量的Ba(OH)2

溶液混合后發(fā)生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2

全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2 +Ba2++2OH-=BaCO +2HO，D3 2綜上所述，本題選AC。(S(PP·Z)的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是A.進程Ⅰ是放熱反應C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ【參考答案】AD

B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠD.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用【詳解】A．由圖中信息可知，進程Ⅰ中S的總能量大于產(chǎn)物P的總能量，因此進程I是放熱反應，A說法正確；B．進程Ⅱ中使用了催化劑X，但是催化劑不能改變平衡產(chǎn)率，因此在兩個進程中平衡時P產(chǎn)率相同，B說法不正確；C．進程Ⅲ中由S?Y轉化為P?Y的活化能高于進程Ⅱ中由S?X轉化為P?X兩步反應分別是兩個進程的決速步驟，因此生成P的速率為Ⅲ<Ⅱ，Ｃ說法不正確；D．由圖中信息可知，進程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S?Z，然后S?Z轉化為產(chǎn)物P?Z，由于P?ZP＋Z，因此，Z綜上所述，本題選AD。13.為探究的性質(zhì)，進行了如下實驗(13.為探究的性質(zhì)，進行了如下實驗(和溶液濃度均為實驗操作與現(xiàn)象①在2溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。在2溶液，變紅褐色；②再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。在在2溶液，變紅褐色；③將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是實驗①說明加熱促進 水解反應實驗②說明實驗③說明

既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應整個實驗說明【參考答案】D

對 的水解反應無影響，但對還原反應有影響照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應Fe3++3HO2

Fe(OH)+3H+，煮3【詳解】A．鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；5mLFeCl2滴同濃度的Na

溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了3 2 3溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B實驗③中在5mLNaSO2滴同濃度少量

溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍2 3 3率快，故CD綜上所述，答案為D。向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入 和 發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. B.氣體的總物質(zhì)的量：C.a點平衡常數(shù)：【參考答案】B

D.反應速率：A態(tài)方程PV=nRT熱，即＜0，故A錯誤；B．根據(jù)A項分析可知，上述密閉溶液中的反應為放熱反應，圖中a點和c點的壓強相等，na＜n，故B正確；c點為平衡點，此時容器的總壓為于氣體的物質(zhì)的量（物質(zhì)的量濃度）Y轉化的物質(zhì)的量濃度為列出三段式如下： ，則有，計算得到x=0.75，那么化學平衡常數(shù)K= 向移動，則平衡常數(shù)減小即平衡常數(shù)K＜12，故CD．根據(jù)圖像可知，甲容器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率相對乙容器的快，即V＞V，故Da正 b正綜上所述，答案為B。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。某實驗小組以溶液為原料制備 ，并用重量法測定產(chǎn)品的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：步驟1.

晶體、的制備

溶液、濃 、稀 、 溶液、蒸餾水按如圖所示裝置進行實驗，得到 溶液，經(jīng)一系列步驟獲得 產(chǎn)品。步驟2，產(chǎn)品中①稱取產(chǎn)品 ，用

的含量測定水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的 溶液，③沉淀完全后，。回答下列問題：

水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為Ⅰ是制氣體的裝置在試劑a過量并微熱時發(fā)生主要反應的化學方程式為 ；Ⅰ中b儀器的作用；Ⅲ中的試劑應選；在沉淀過程中，某同學在加入一定量淀已完全的方法；

溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉沉淀過程中需加入過量的溶液，原因；在過濾操作中，下列儀器不需要用到的填名)；產(chǎn)品中 的質(zhì)量分數(shù)保留三位有效數(shù))?！緟⒖即鸢福?） ①.HCl ②.HSO濃)+NaCl NaHSO+HCl↑2 4 4①.防止倒吸 ②.CuSO溶液4完全使鋇離子沉淀完全（5）錐形瓶（6）97.6%【分析】裝置I中濃硫酸和氯化鈉共熱制備HCl，裝置II中氯化氫與BaS溶液反應制備BaCl·2HO，裝置IIIHS，防止污染空氣。2 2 2【小問1詳解】由分析可知，裝置I為濃硫酸和氯化鈉共熱制取HCl氣體的裝置，在濃硫酸過量并微熱時，濃硫酸與氯化鈉反應生成硫酸氫鈉和氯化氫，發(fā)生主要反應的化學方程式為：HSO濃)+NaCl NaHSO+HCl↑。2 4 4【小問2詳解】IIbII中氯化氫與BaS應生成HS，HSIII中盛放CuSO溶液，用于吸收H。2 2 4 2【小問3詳解】凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全。【小問4詳解】為了使鋇離子沉淀完全，沉淀過程中需加入過量的硫酸溶液?！拘?詳解】過濾用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒，用不到錐形瓶。【小問6詳解】由題意可知，硫酸鋇的物質(zhì)的量為： =0.002mol，依據(jù)鋇原子守恒，產(chǎn)品中BaCl·2HO的物質(zhì)的量為0.002mol，質(zhì)量為0.002mol244g/mol=0.488g，質(zhì)量分數(shù)為2 2100%=97.6%。2021在一定溫度下向體積固定的密閉容器中加入足量的 和 起始壓強為 時，發(fā)生下列反應生成水煤氣Ⅰ.Ⅱ.①下列說法正確的；A.平衡時向容器中充入惰性氣體，反應Ⅰ的平衡逆向移動B.混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡平衡時的體積分數(shù)可能大于D.將炭塊粉碎，可加快反應速率②反應平衡時， 的轉化率為 ，CO的物質(zhì)的量為 。此時，整個體系 填“吸收”或“放出”)熱反應Ⅰ的平衡常數(shù)表示，分=總壓×物質(zhì)的量分)。一種脫除和利用水煤氣中 方法的示意圖如下：

①某溫度下，吸收塔中

溶液吸收一定量

，則該溶液的

該溫度下 的②再生塔中產(chǎn)生 的離子方程式；③利用電化學原理，將 電催化還原為【參考答案（1） ①.BD ②.吸收（2） ①.10 ②.2 CO↑+ +HO ③.2CO+12e-+12H+=CH+4HO的后，)；，陰極反應式的后，)；，陰極反應式。③.13.14④.【小問1詳解】①A．在恒溫恒容條件下，平衡時向容器中充入情性氣體不能改變反應混合物的濃度，因此反應Ⅰ的平衡不移動，A說法不正確；在反應中有固體C說法正確；C(sHO(g)完全反應全部轉化為CO(gHC(s)+2HO(g)CO(g)+2H(g)2 2 2 2 2 2可知，H2

的體積分數(shù)的極值為，由于可逆反應只有一定的限度，反應物不可能全部轉化為生成物，因此，平衡時H2

的體積分數(shù)不可能大于

，C說法不正確；將炭塊粉碎可以增大其與HO(g2綜上所述，相關說法正確的是BD。②反應平衡時，HO(g)的轉化率為50%，則水的變化量為0.5mol，水的平衡量也是0.5mol，2由于CO的物質(zhì)的量為0.1mol，則根據(jù)O原子守恒可知CO2

的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)相關0.1molCO13.14kJ0.2molCO2

要放出熱量8.22kJ此時，因此整個體系吸收熱量13.14kJ-8.22kJ=4.92kJ；由H原子守恒可知，平衡時H2

0.5mol，CO0.1mol，CO2

的物質(zhì)的量為0.2mol，水的物質(zhì)的量為0.5mo在同溫同體積條件下，氣體的總壓之比等于氣體的總物質(zhì)的量之比，則平衡體系的總壓為0.2MPa1.3=0.26MPa，反應I（C(s)+HO(g) CO(g)+H(g)）的平衡常數(shù)K=2 2 p?！拘?詳解】①某溫度,吸收塔中KCO溶液吸收一定量的CO后)=1:2，由2 3 2可知，= ，則該溶液的pH=10；②再生塔中KHCO受熱分解生成KCOHOCO3 2 3 2 22 CO↑+ +HO；2 2③利用電化學原理，將CO電催化還原為CH，陰極上發(fā)生還原反應，陽極上水放電生成氧2 24氣和H+，H+通過質(zhì)子交換膜遷移到陰極區(qū)參與反應，則陰極的電極反應式為2CO+12e-+12H+=CH+4HO。2 24 2及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以鈦主要成分為，含少VSiAl已知“降溫收塵”后，粗中含有的幾種物質(zhì)的沸點：物質(zhì)物質(zhì)沸點答下列問題：（1）已知度的變化。若

，的值只決定于反應體系的始態(tài)和終態(tài)，忽略、隨溫，則該反應可以自發(fā)進行。根據(jù)下圖判斷： 時，下列反應不能自發(fā)進行的。A.C.（2）物質(zhì)

B.D.與C、 在 的沸騰爐中充分反應后混合氣體中各組分的分壓如下表：分壓分壓①該溫度下，

C、

反應的總化學方程式；②隨著溫度升高，尾氣中

的含量升高，原因?！俺C”過程中的化學方程式；“除硅、鋁”過程中，分離雜質(zhì)的方法。

中含、“除釩”和“除硅鋁”的順填“能”或“不能”)交換理由。下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入

冶煉 的方法相似的。分解制汞

電解熔融氯化鈉制鈉C.鋁熱反應制錳

D.氧化汞【參考答案（1）C（2） ①.5TiO+6C+10Cl 5TiCl+2CO+4CO

②.隨著溫度2 2 4 2升高，CO2

與C①.3VOCl+Al=3VOCl+AlCl 3 2 3①.不能 ②.若先“除硅、鋁”再“除釩”，“除釩”時需要加入Al，又入Al雜質(zhì)）ACCl2

進行沸騰氯化，轉化為相應的氯化物，降溫收塵后得到粗TiCl，4加入單質(zhì)Al除釩，再除硅、鋁得到純TiCl，加入Mg還原得到Ti。4【小問1詳解】記① ，② ，③ ，④ ；C

的 ，反應自發(fā)進行，故A不符合題意；的 ，反應自發(fā)進行，故B不符合題意的 ，反應不能自發(fā)進行，根據(jù)蓋斯定律， 可由①+③得到則600℃時其 ，反應自發(fā)進行，故D不符合題意故選C；【小問2詳解】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下C主要生成CO和CO，根據(jù)相同條件下氣體的壓強之比是物2質(zhì)的量之比可知TiClCOCO5：2：4，所以TiO、

反應的4 2 2 2總化學方程式為5TiO+6C+10Cl 5TiCl+2CO+4CO，故答案為：2 2 4 25TiO+6C+10Cl 5TiCl+2CO+4CO；2 2 4 2②隨著溫度升高，CO2

與C發(fā)生反應 ，導致CO含量升高，故答案為：隨著溫度升高，CO2

與C發(fā)生反應 ；【小問3詳解】“降溫收塵”后釩元素主要以VOCl3

形式存在，加入Al得到VOCl2

渣，根據(jù)得失電子守恒和3VOCl+Al=3VOCl+AlClSiCl

沸點差異較大，“除3 2 3 3 4 4硅、鋁"過程中可采用蒸餾的方法分離AlClSiCl3VOCl+Al=3VOCl+AlCl3 4 3 2 3蒸餾；【小問4詳解】若先“除硅、鋁”再“除釩”，“除釩”時需要加入Al，又引入Al雜質(zhì)，因此“除釩”和“除硅、鋁”的順序不能交換，故答案為：不能；若先“除硅、鋁”再“除釩”，“除釩”時需要加入Al，又引入Al雜質(zhì)；【小問5詳解】本工藝中加入Mg冶煉Ti的方法為熱還原法；A．高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵礦石中鐵的氧化物還原成金屬鐵，屬于熱還原法，故A符合題意；電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的原理是電解法，故B鋁熱反應制錳是利用AlC題意；Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解氧化汞的方法制備汞，故D不符合題意；故答案選AC。(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。[選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]鐵和()都是人體所必需的微量元素，且在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用回答下列問題：(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結構式如下：①基態(tài) 原子的核外電子排布式為 ；②該新藥分子中種不同化學環(huán)境的C原子；③比較鍵角大?。簹鈶B(tài) 。

分子

離子(填“>”“<”或“=”)，原因是富馬酸亞鐵 是一種補鐵劑。富馬酸分子的結構模型如圖所示：①富馬酸分子中鍵與鍵的數(shù)目比；②富馬酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序。科學家近期合成了一種固氮酶模型配合物，該物質(zhì)可以在溫和條件下直接活化將轉化為 ，反應過程如圖所示：①產(chǎn)物中N原子的雜化軌道類型；②與互為等電子體的一種分子填化學。鉀、鐵、硒可以形成一種超導材料，其晶胞在xz、yzxy①該超導材料的最簡化學式；②Fe原子的配位數(shù)；③該晶胞參數(shù) 、 。阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為 【參考答案（） .[Ar]310424p4 ②.6 .＞ .SeO的空間構型為3平面三角形，SeO的空間構型為三角錐形（2） ①.11:3 ②.O＞C＞H＞Fe（3） ①.sp3雜化 ②.HO2（4） ①.KFeSe ②.4 ③.2 2【小問1詳解】[Ar]3d104s24p43d104s24p4；6答案為③三氧化硒分子中硒原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構型為平面三角形，鍵角為120°，亞硒酸根離子中硒原子的價層電子對數(shù)為4，孤對電子對數(shù)為1，離子的空間構型為三角錐形，鍵角小于120°，故答案為：＞；SeO3形，SeO的空間構型為三角錐形；

的空間構型為平面三角【小問2詳解】①由球棍模型可知，富馬酸的結構式為HOOCCH=CHCOOH，分子中的單鍵為σ1σ1個π鍵，則分子中σ鍵和π11：3，②金屬元素的電負性小于非金屬元素O＞C＞H＞Fe，故答案為：O＞C＞H＞Fe；【小問3詳解】①由結構簡式可知，產(chǎn)物中氮原子的價層電子對數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3案為：sp3雜化；②水分子和氨基陰離子原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為8，互為等電子體，故答案為：HO；2【小問4