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文檔簡介

情境三：酸堿滴定分析任務(wù)三：混合堿含量的測定技能點(diǎn)：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定課程：化學(xué)分析鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定市售濃鹽酸含量大約為37%～38%，物質(zhì)的量濃度為12mol/L。一、引言由于鹽酸易揮發(fā)所以只能用(間接法)來配制，即先配成近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。二、基本原理標(biāo)定HCl的基準(zhǔn)物質(zhì)：無水碳酸鈉、和硼砂（Na2B4O7·10H2O）1.無水碳酸鈉標(biāo)定反應(yīng)式：2HCl+Na2.CO3

＝2NaCl+C02↑+H2O指示劑：甲基橙，溶液由黃色變?yōu)槌壬珵榻K點(diǎn)指示劑：溴甲酚綠-甲基紅，溶液由綠色變?yōu)榘导t色色為終點(diǎn)2、用硼砂標(biāo)定；反應(yīng)式為：2HCl+Na2B4O7·10H2O＝2NaCl+4H3BO3+5H2O指示劑：甲基紅，溶液由黃色變?yōu)槌壬珵榻K點(diǎn)根據(jù)碳酸鈉或硼砂的質(zhì)量及鹽酸溶液的體積，計(jì)算鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。二、儀器及試劑1.儀器：分析天平；堿式滴定管（50mL）；錐形瓶（250mL）；

稱量瓶；燒杯等。2.試劑：濃HCl；無水Na2.CO3；0.1%甲基橙指示劑。三、標(biāo)定步驟例如：濃度為0.1mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定1.基準(zhǔn)物質(zhì)稱量范圍的估算：根據(jù)公式m=cVM計(jì)算得無水碳酸鈉的稱量范圍為0.15～0.20g2.基準(zhǔn)物質(zhì)的稱量：分析天平上用減量法準(zhǔn)確稱取3份無水碳酸鈉每份重0.15～0.20g于錐形瓶中。2、基準(zhǔn)物質(zhì)的溶解：再各加入25mL蒸餾水使其溶解，各加1～2滴甲基橙指示劑，溶液顯黃色。；3、標(biāo)定：用0.1mol/L的HCl溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?0s不褪色即為終點(diǎn)。記錄所消耗的HCl溶液的體積。平行標(biāo)定三次，同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)。4.結(jié)果計(jì)算；計(jì)算公式：C((HCl)=C（HCl）=C（HCl）—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度；V(HCl)—鹽酸溶液的體積，mL；V0—空白消耗鹽酸溶液的體積；m(Na2CO3)—稱取碳酸鈉

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