質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用復(fù)習(xí)課

有關(guān)質(zhì)量守恒定律2014年10．下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是【】A．鋁和硫酸銅溶液B．硫酸和燒堿溶液C．氧化鐵固體和鹽酸D．碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液12．在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的1/4。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)接【】A．40%B．30%C．20%D．10%16．一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成了10.8gH2O、4.4gCO2和物質(zhì)X。則X的質(zhì)量為

g；該反應(yīng)中O2與X的化學(xué)計量數(shù)之比為

。2015年12．現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉，分別與過量鹽酸反應(yīng)，其中【】A．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多17．在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。則x=

；化學(xué)方程式為______________________________。

有關(guān)質(zhì)量守恒定律有關(guān)質(zhì)量守恒定律2016年12．相同質(zhì)量的鎂鋁鋅分別與相同質(zhì)量20%的鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）大小關(guān)系有以下幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個數(shù)為()A．5個B．4個C．3個D．2個17.葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)中所含人體必需的微量元素是______。2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為________。質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

理解質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

能正確書寫或配平常見的化學(xué)方程式。能根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單的計算。認(rèn)識定量研究的方法對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。中招要求：下列能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、10克的冰融化成10克的水B、參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的體積之和等于生成水的體積C、在氧氣中燃燒的細鐵絲的質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量D、充分加熱a克的氯酸鉀與b克的二氧化錳的混合物，生成氯化鉀c克，則生成氧氣的質(zhì)量為(a-c)克注意是質(zhì)量守恒而不是體積守恒D適用化學(xué)變化而不是物理變化注意反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量沒有稱量到總結(jié)：有氣體參加或生成的反應(yīng)應(yīng)該在密閉容器里進行反應(yīng)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律原子重組通電找一找你發(fā)現(xiàn)了什么？原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變

⑴六個一定不變：

微觀：

宏觀：

①原子

不變；④元素

不變；

②原子

不變；

⑤元素

不變；

③原子

不變。⑥反應(yīng)前后各物質(zhì)

不變。

(2)兩個一定改變微觀：

一定改變；

宏觀：

一定改變

⑶一個可能改變

可能改變

物質(zhì)種類分子種類種類種類質(zhì)量質(zhì)量總質(zhì)量數(shù)目想一想分子個數(shù)1、化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）分子種類原子種類分子數(shù)目原子數(shù)目各物質(zhì)的總質(zhì)量①②③④⑤

①③⑤①②⑤②④⑤②③⑤ABCDB2.化學(xué)反應(yīng)前后，一定變的是（）①元素種類②原子種類③分子數(shù)目④原子質(zhì)量⑤元素質(zhì)量⑥分子種類⑦物質(zhì)種類②③⑦⑤⑥⑦③⑥⑦⑥⑦ABCDD質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用一、解釋一些實驗現(xiàn)象二、推斷物質(zhì)的組成三、確定物質(zhì)的化學(xué)式四、確定化學(xué)計量數(shù)五、確定物質(zhì)的質(zhì)量六、確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類型

例：某同學(xué)按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應(yīng)后天平不平衡，由此得出這個化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確?為什么?解釋：不正確。因為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

反應(yīng)生成的二氧化碳逸出，故仍遵守質(zhì)量守恒定律。注意：探究質(zhì)量守恒定律，當(dāng)有氣體參加或者生成時，必須在密閉的容器中進行。一、解釋一些實驗現(xiàn)象某純凈物稍加熱就分解為氨氣（NH3)、二氧化碳和水。根據(jù)實驗事實能得出的結(jié)論是()A．它由四種元素組成B．它是氧化物C．它有水D．它很穩(wěn)定A二、推斷物質(zhì)的組成

分析:H2O+CO2

淀粉

+O2

例⑴植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2

淀粉+O2

由此判斷：淀粉中一定含有

_______元素，可能含有

元素。HOCOC,HC.HO4.6g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，說法正確的是【】A該物質(zhì)一定含有碳和氫元素，可能含氧元素B該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素C該物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4：1D該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1：2分析思路：先定性，后定量mc+mH=m物只含

C、Hmc+mH<m物含C、H，也含OC例：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能。工業(yè)上制一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O2＝4NO+6H2O，則X的化學(xué)式為（）

A．N2B．NO2

C．NH3D．N2O5

C三、確定物質(zhì)的化學(xué)式解題依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變

嫦娥I號衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨(NH4ClO4)分解提供。高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是（）H2OB.SO2C.CO2D.CO解題依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變A

例：如下圖所示，兩分子的甲反應(yīng)生成兩分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為()A.A2B.A2B

C.AB2

D.A4B2?+甲乙丙表示A原子表示B原子B微粒圖形題如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖和分別表示不同元素的原子，圖中X處的微觀示意圖是（）CXX

如圖所示是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子,則該反應(yīng)()A．是化合反應(yīng)B．有單質(zhì)生成C．反應(yīng)前后分子種類不變D．參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為____A1：2露一手XXXX在化學(xué)方程式

C2H5OH

+mO2

＝2CO2+3H2O中，化學(xué)計量數(shù)m是()A．m=1B．m=2

C.m=3

D．m=4C四、確定化學(xué)計量數(shù)例在化學(xué)方程式aC2H6+bO2

＝mCO2

+nH2O中，各計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是()A．2m=aB．3n=2aC.m=2aD．a(chǎn)=n–m

一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH+xO2

＝

mCO2+nCO+16H2O。則化學(xué)計量數(shù)

m和n的和等于

。來,試一試!C8關(guān)鍵在于靈活、巧妙運用想一想,看誰腦筯轉(zhuǎn)得快!11反應(yīng)前后各種原子數(shù)目不變

右圖是某個化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的個數(shù)比是()A．5：l：2B．2：1：2C．1：l：lD．2：3：1B例（1）將12.25g的氯酸鉀和少量的二氧化錳混合后，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，測得生成氯化鉀為7.45g，則同時生成氧氣質(zhì)量為________。

（2）將12.25g的氯酸鉀和2.5g二氧化錳混合后，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體，測得剩余固體的質(zhì)量為9.95g，則同時生成氧氣質(zhì)量為________。（3）將12.25g的氯酸鉀和2.5g二氧化錳混合后，加熱一段時間后，測得剩余固體的質(zhì)量為10g，則同時生成氧氣質(zhì)量為________。

4.8g4.8g4.75g五、確定物質(zhì)的質(zhì)量將A、B、C三物質(zhì)各5克混合加熱進行化合反應(yīng)，其中B為催化劑。當(dāng)A完全反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為8克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A、4:1B、5:1C、5:3D、5:2D六、確定化學(xué)方程式和反應(yīng)類型例把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前質(zhì)量/g224.521

反應(yīng)后質(zhì)量/g16.902

未知

回答下列問題:(1)反應(yīng)后D的質(zhì)量為----g;(2)物質(zhì)Ｃ可能是------(填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”

)。(3)密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是-----------。綜合考查化學(xué)反應(yīng)的基本類型和實驗數(shù)據(jù)的分析能力分析方法?

反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是－－－物；減少的是－－－物；不變的可能是－－－物或－－物10.6催化劑分解反應(yīng)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g