影響化學反應速率的因素分析解析（課堂PPT）

第二節(jié)影響化學反應速率的因素主講教師：馬云云1知識回顧有效碰撞理論

有效碰撞單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應速率就越快?；罨肿訂挝惑w積內(nèi)：活化分子數(shù)=分子總數(shù)×活化分子百分數(shù)反應速率2影響化學反應速率的因素1、內(nèi)因：物質(zhì)自身的性質(zhì)2、外因：濃度、壓強、溫度、催化劑、接觸面積等3

濃度對反應速率的影響1、兩支試管各加入1mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液2、向一支試管中加入1mL

0.1mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色的時間3、向另一支試管中加入1mL

0.2mol/LH2C2O4溶液，記錄溶液褪色的時間加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【動手空間】

4結(jié)論：其它條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越大。原因

單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率也就增大了。

一、濃度對反應速率的影響活化分子數(shù)=分子總數(shù)

×活化分子百分數(shù)↑↑單位體積內(nèi)：51、兩支試管各加入1mL0.1mol/LNa2S2O3溶液,另取兩支試管中加入1mL

0.1mol/LH2SO4溶液2、分成兩組，一組放入熱水中一段時間3、分別混合，記錄出現(xiàn)渾濁的時間試劑1mL0.1mol/LNa2S2O31mL

0.1mol/LH2SO41mL0.1mol/LNa2S2O31mL

0.1mol/LH2SO4實驗溫度渾濁時間結(jié)論Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+2S↓+H2O

溫度對反應速率的影響【動手空間】

6結(jié)論：其它條件相同時，溫度越高，反應速率越大。原因1.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大。

二、溫度對反應速率的影響活化分子數(shù)=分子總數(shù)

×活化分子百分數(shù)↑↑單位體積內(nèi)：2.另一方面是因為含有較高能量的分子間碰撞頻率也隨之提高.7外界條件對反應速率的影響[科學探究實驗]p211、兩支試管各加入2mL

1mol/LKI溶液,再各加入5滴淀粉溶液，另取兩支試管中加入2mL

0.1mol/LH2SO4溶液2、分成兩組，一組放入熱水中一段時間3、分別混合后，記錄藍色出現(xiàn)的時間試劑2mL

1mol/LKI

及淀粉2mL

0.1mol/LH2SO42mL1mol/LKI

及淀粉2mL

0.1mol/LH2SO4實驗溫度加入試劑順序及理由時間及現(xiàn)象結(jié)論4H+

+

4I-+O2

=2I2

+2H2O【動手空間】

8三、壓強對化學反應速率的影響規(guī)律其它條件相同時，對有氣體參加的反應增大壓強反應速率增大,減小壓強反應速率減小。原因?qū)τ跉怏w反應來說,增大壓強(減小容器容積)相當于增加反應物的濃度,反應速率加快;減小壓強(增大容器的容積)相當于減小反應物的濃度,反應速率減慢。9

二、壓強對反應速率的影響1.對無氣體參加的化學反應，改變壓強時，化學反應速率基本不變。如MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。①恒溫時：增大壓強(2)對有氣體參加的反應，壓強對化學反應速率的影響可簡化理解為：體積小反應速率增大。

②恒溫恒容時：充入反應氣體

該物質(zhì)濃度增大

該反應速率迅速增大。充入“無關氣體”(如He、Ne、Ar等不參與本反應也不干擾本反應的氣體，下同)總壓強增大，但反應混合物的各組分濃度沒有改變，反應速率不變。2.對有氣體參加的反應，壓強對化學反應速率的影響可簡化理解為：10b.對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小注意a.對只有固體或液體參加的反應，壓強的變化對化學反應速率的影響可以忽略不計。11c.注意“真”變和“假”變。若體系的壓強變化而使反應物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：密閉容器中進行的反應：2SO2+O22SO3b.恒溫、恒壓時充入He：a.恒溫、恒容時充入He：由于反應物生成物濃度不變，反應速率不變。相當于“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量不變，體積V變大，∴濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低；1213實驗探究演示[實驗2-4]p22在錐形瓶內(nèi)裝入10mL約10%的H2O2,雙孔膠塞上插有短導管和漏斗，在短導管里插有帶余燼的木條。開始時余燼沒有明顯變化,經(jīng)漏斗向錐形瓶里加入少量的MnO2粉末后、對比觀察現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2產(chǎn)生氣體的速率加快。使用催化劑可以使化學反應速率加快。14評價與歸納四、催化劑對反應速率的影響規(guī)律選用適當?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻俾食Ｓ玫挠行Х椒ㄖ?原因

催化劑能加快反應速率,是因為它能改變反應途徑,使反應所需的活化能降低。使反應體系中所含活化分子百分數(shù)提高,從而有效碰撞的幾率提高,反應速率增大。請根據(jù)實驗現(xiàn)象分析總結(jié)催化劑是如何影響化學反應速率的?1516反應條件影響原因

結(jié)論（1）增大反應物濃度

（2）增大氣體壓強（3）升高溫度

（4）催化劑活化分子百分數(shù)增加

單位體積內(nèi)分子數(shù)增加(活化分子百分數(shù)不變)，活化分子數(shù)相應增加。反應物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增加。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應速率加快。小結(jié)17課時二18【科學探究動手實驗】實驗要求：一、認真閱讀課本P23科學探究實驗說明；二、嚴格按照實驗說明要求進行實驗；三、細心觀察，并做好實驗記錄；四、嚴密分析、總結(jié)并得出結(jié)論；五、將實驗記錄和結(jié)論寫在作業(yè)本上；六、用簡單的文字寫出實驗反思；191、氯化鐵與硫酸銅催化作用的比較（雙氧水分解產(chǎn)生氧氣）加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣體快慢

結(jié)論

實驗現(xiàn)象：兩支試管中均有細小的氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些實驗結(jié)論：催化劑是具有選擇性?？茖W探究202、實驗MnSO4對高錳酸鉀和草酸反應的催化影響加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體褪色時間

結(jié)論

實驗現(xiàn)象：兩支試管中溶液均褪色，加入Mn2＋的褪色更快些實驗結(jié)論：Mn2＋對該反應有催化作用?？茖W探究213、硫酸、唾液對淀粉水解的影響反應物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水褪色時間

結(jié)論

科學探究22反應條件影響原因

結(jié)論（1）增大反應物濃度

（2）增