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第一頁(yè)，共15頁(yè)。銅陵縣一中徐海霞離子鍵化學(xué)微課程第二頁(yè)，共15頁(yè)。大約112種元素3700多萬(wàn)種物質(zhì)第三頁(yè)，共15頁(yè)。第四頁(yè)，共15頁(yè)。討論離子鍵2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃

思考：NaCl生成過(guò)程中原子結(jié)構(gòu)發(fā)生了怎樣的變化？第五頁(yè)，共15頁(yè)。討論離子鍵分析氯化鈉的形成過(guò)程Cl+17872Na+

Cl-+1182Na++17882Cl-Na+11812e-第六頁(yè)，共15頁(yè)?！谄唔?yè)，共15頁(yè)。想一想在氯化鈉中Na+和Cl-間存在哪些作用力？Na+和Cl-之間的靜電吸引作用陰陽(yáng)離子間電子與電子、原子核與原子核間的互相排斥作用第八頁(yè)，共15頁(yè)。第九頁(yè)，共15頁(yè)。離子鍵

定義：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵。

成鍵微粒：陰陽(yáng)離子注意成鍵本質(zhì)：靜電作用〔靜電引力和斥力〕成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一間隔，引力和斥力到達(dá)平衡，就形成了離子鍵第十頁(yè)，共15頁(yè)。想一想哪些元素的原子間會(huì)明顯的以離子鍵結(jié)合呢？活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間活潑的金屬元素原子易失去最外層的電子變成陽(yáng)離子?；顫姷姆墙饘僭卦右椎秒娮幼兂申庪x子。解釋﹕第十一頁(yè)，共15頁(yè)。離子化合物：定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物存在：金屬氧化物、過(guò)氧化物，強(qiáng)堿和絕大部分的鹽。思考1．活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化合物一定是離子化合物嗎？

2．所有的非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？〔不一定，如AlCl3〕〔不是，如銨鹽的銨根和酸根離子間存在離子鍵〕第十二頁(yè)，共15頁(yè)。電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)〔或×〕表示原子的最外層電子的式子。第十三頁(yè)，共15頁(yè)。電子式Cl1.表示微粒①表示原子②表示陽(yáng)離子Mg2+③表示陰離子NaClClNa2.表示物質(zhì)ClNaClNa第十

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