金屬與酸反應(yīng)的圖像專題

金屬與酸的反應(yīng)常見題型1、等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)計算：（相同質(zhì)量）m克鎂、鋁、鋅、鐵，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別是多少并排序？等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞ZnMg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=等質(zhì)量的不同金屬與足量酸（鹽酸或稀硫酸）反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量大小，取決于元素的化合價與該金屬相對原子質(zhì)量的比值。金屬元素的化合價×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=圖1t1t2t3t4●●●●其他信息：活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe①反應(yīng)時間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快，越活潑.②同一時間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe等質(zhì)量的不同金屬酸足量等質(zhì)量的不同金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn金屬元素的化合價×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=討論：等質(zhì)量的金屬、足量的酸，當金屬元素化合價相同時，有什么規(guī)律？等質(zhì)量的金屬、足量的酸，金屬元素化合價相同時，金屬的相對分子質(zhì)量越小，產(chǎn)生氫氣越多R＋2HCl＝RCl2＋H2↑設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為Ar，不同的金屬Ar值不同設(shè)金屬的質(zhì)量為m，m為定值。（假設(shè)R的化合價為+2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X。Ar2mXAr2mX=X=2mAr分子是定值，分母越大，X越小，分母越小，X越大，1．相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的相同質(zhì)量的稀硫酸溶液中，待充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量最小的是（A）

A．鋁

B．鎂

C．鋅

D．鐵2．5．6g鐵、2．4g鎂、1．8g鋁分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，按鐵、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（B）A．2:2:3

B．1:1:1

C．2:3:1

D．3:2:13．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（A

）

A．偏向加鐵的一邊

B．偏向加鎂的一邊

C．仍停留在原來的位置

D．無法確定

4一定質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬分別投入到足量的稀硫酸溶液中，待充分反應(yīng)后，得到相同質(zhì)量的氫氣，則需要金屬的質(zhì)量由多到少的順序為

。5．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價

為均為+2價），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時間t的關(guān)系如右下圖所示。

（1）金屬活動順序是M比N

(填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的

（填“大”或“小”）。（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為

g。2、足量的金屬與等量的酸反應(yīng)討論2：足量的鎂、鋁、鋅、鐵分別與等量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量有什么關(guān)系？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2222×336.5×636.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×236.5×2酸等量、金屬足量，生成氫氣一樣多都生成2g氫氣，鎂、鋁、鐵、鋅需要HCl的質(zhì)量相等如果是質(zhì)量相等HCl

，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗,H守恒圖2●●●●t1酸等量、金屬足量，生成氫氣質(zhì)量相等，①反應(yīng)時間越短，說明產(chǎn)生氫氣的速度越快，性質(zhì)越活潑.活動性：Mg＞Al＞Zn＞Fe最先被消耗完②同一時間，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Mg＞Al＞Zn＞Fe酸均因量不足而在反應(yīng)中完全消耗當堂訓練：15分鐘卷紙第三部分習題和下面兩個題：金屬元素的化合價×金屬的質(zhì)量金屬的相對原子質(zhì)量氫氣的質(zhì)量=金屬的質(zhì)量=金屬的相對原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價1、相同質(zhì)量的鎂、鋅、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，足量的鎂、鋅、鐵與相同質(zhì)量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

，兩份質(zhì)量相等的鋅分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為

。相等鎂﹥鐵﹥鋅鎂=鐵=鋅極端假設(shè)：兩種金屬粉末混合物30g與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1g氫氣。則這種混合物的可能組成是（）A鎂和鋁B鐵和鋅C鐵和鎂D鐵和鋁相對原子質(zhì)量：鎂24鋁27鐵56鋅65生成1g氫氣，需要鎂12g，鋁9g，鐵28g，鋅32.5g現(xiàn)在混合物是30g，那么這兩種金屬分別置換出1g氫氣的質(zhì)量應(yīng)該在30的兩邊(這樣去平均值才可能得30)金屬的質(zhì)量=金屬的相對原子質(zhì)量×氫氣的質(zhì)量金屬元素的化合價Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2422×327×2

鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)后，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，下面數(shù)值中，m最可能的值為A0.85B1.05C1.20D1.250.1g0.1g1.2g0.9g極端假設(shè)：生成0.1g氫氣需要鋁0.9g，需要鎂1.2g。如果是鎂鋁混合同樣產(chǎn)生0.1g氫氣，混合物的質(zhì)量在0.9g和1.2g之間假設(shè)mg鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.1g氫氣，求m假設(shè)mg鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.1g氫氣，求m224×0.1327×0.12、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4

D3、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會增加的是（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液C、CuSO4溶液D、稀HCl

C4.相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。MgFeZnmtabc0t2t1t35.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入過量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的固體（

）

A、只有ZnB、只有Cu

C、有