《氧化還原反應(yīng)》設(shè)計(jì)_第1頁
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《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)目標(biāo)與素養(yǎng)：1．通過實(shí)驗(yàn)探究日常生活中存在的氧化還原現(xiàn)象。2．通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)過程，初步建立氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。形成認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的微觀視角，建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)模型。3．通過設(shè)計(jì)汽車尾氣綜合治理方案的活動(dòng)，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值，初步形成綠色應(yīng)用的意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感?！拘抡n引入】圖片引入【復(fù)習(xí)】初中氧化還原分類標(biāo)準(zhǔn)：得氧與失氧一、得氧與失氧角度還原反應(yīng)：CuO＋H2Cu＋H2O氧化反應(yīng)：2Mg＋O22MgO結(jié)論：同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的。這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為——氧化還原反應(yīng)。二、化合價(jià)角度該氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化！這些反應(yīng)中都有元素化合價(jià)變化！結(jié)論：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【課堂練習(xí)】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）【學(xué)以致用】這兩個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？雖然沒有氧元素參與，但有化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)！三、電子轉(zhuǎn)移角度元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以2Na＋Cl22NaCl為例結(jié)論：化合價(jià)的升降——電子的得失【形象化】化合價(jià)變化本質(zhì)原因的分析：以H2和Cl2反應(yīng)生成HCl為例化合價(jià)的升降的原因：共用電子對(duì)的偏移氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)有什么關(guān)系？氧化還原

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