20172018學(xué)年高中化學(xué)人教版必修一專題講座(二)

專題講座(二)物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用。初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的意義。如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑的意義有：(1)質(zhì)量：65克金屬鋅可以與73克HCl完整反應(yīng)生成136克ZnCl2和2克氫氣。(2)份數(shù)：1份鋅可以與2份HCl完整反應(yīng)生成1份ZnCl2和1份氫氣。(3)微觀：1個(gè)鋅原子可以與2個(gè)HCl完整反應(yīng)生成1個(gè)ZnCl2和1個(gè)氫氣分子。學(xué)過物質(zhì)的量的看法后，化學(xué)反應(yīng)的意義又增添新的含義。如上述反應(yīng)又可以表示：1摩爾鋅和2摩爾HCl完整反應(yīng)生成1摩爾ZnCl2和1摩爾H2。[練習(xí)]________________________________________1．實(shí)驗(yàn)室需要制備必定量氫氣?，F(xiàn)將0.65g金屬鋅放入10mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的鹽酸中，恰好完整反應(yīng)，生成氫氣的體積為0.224L(STP)。請(qǐng)完成下表：化學(xué)反應(yīng)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑物質(zhì)的量/mol0.010.020.010.01質(zhì)量或氣體體積0.65g0.73g1.36g0.02g或0.224L(STP)2．上述題干中“10mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的鹽酸”的10變成100后，問反應(yīng)耗費(fèi)的“鋅及鹽酸中的溶質(zhì)HCl”和生成的“ZnCl2、H2”物質(zhì)的量分別是多少？分析：鹽酸中的溶質(zhì)為0.1L×2mol·L－1＝0.2mol，而0.65g金屬鋅只有0.01mol，可見鋅可以完整反應(yīng)，鹽酸中的溶質(zhì)HCl是過分的，不可以完整反應(yīng)，只好反應(yīng)0.02mol。答案：0.01mol、0.02mol、0.01mol、0.01mol3．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混雜物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。(1)該混雜物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為________。如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完整反應(yīng)，則鹽酸的濃度為________mol·L－1。(3)如鹽酸過分，生成CO2的體積為________L。(4)假如反應(yīng)后碳酸氫鹽有節(jié)余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道_________________________________________。(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混雜，則ag固體混雜物與足量的鹽酸完整反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積(V)范圍是。分析：(2)設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為xmol·L－1。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑84184a0.1x18425ax＝46。假如以KHCO3為基準(zhǔn)來計(jì)算，可獲得相同的結(jié)果。(3)設(shè)鹽酸過分時(shí)，生成的CO2的體積為VL。NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑8422.484aV842V＝22.4a5.6a92或23(4)假如鹽酸不足量，則應(yīng)當(dāng)以鹽酸的量為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，這就需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(5)可以考慮兩個(gè)極端時(shí)的狀況，若固體所有為

NaHCO

3，可放22.4a

22.4a出CO284L，若固體所有為KHCO3，則可放出CO2100L，22.4a22.4a所以體積范圍是100L