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文檔簡介

氧化性和還原性R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性強弱符合（）A、R2+﹥X2+﹥

Z2+﹥Y2+B、X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+C、Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+D、Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+【練習2】A2、根據(jù)物質活動性順序比較判斷（1）金屬活動性順序：KCaNa···Fe···CuHgAg原子還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強（2）非金屬活動性順序：原子(或單質)氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強FClBrＩS3、根據(jù)反應條件難易判斷當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的高低進行判斷。例如：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑4HCl+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2

↑4HCl+O22H2O+2Cl2↑△△CuCl2氧化性：KMnO4﹥MnO2﹥O24、根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷當變價的還原劑在相同的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱?？梢耘袛嘌趸裕篊l2﹥S如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS

△△5、根據(jù)物質的濃度大小比較判斷具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（還原性）越強，反之，其氧化性（或還原性）越弱。例如：氧化性：HNO3(濃)﹥HN

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