氧還反應(yīng)時1培訓(xùn)講學(xué)

氧還反應(yīng)時1火箭的升空，需要燃料的燃燒。燃料燃燒過程中伴隨著很多化學(xué)變化和物理變化，伴隨著許多能量的轉(zhuǎn)化。今天我們來學(xué)習(xí)一類重要的化學(xué)反應(yīng)

—氧化還原反應(yīng)知識回顧初中學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型：反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2

===CO2A+B

=

AB分解反應(yīng)CaCO3

===CaO+CO2↑AB

=

A+B置換反應(yīng)

C+2CuO===2Cu+CO2↑A+BC

=

AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl

=

AgCl↓+NaNO3AB+CD

=

AD+CB高溫高溫高溫小結(jié)：四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少來劃分的。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2屬于哪種反應(yīng)類型？

思考1.請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？思考與交流（一）從得氧失氧角度分析：△CuO＋

H2

＝＝

Cu＋

H2O失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuOHHCuHHO氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化（得到氧），同時一種物質(zhì)被還原（失去氧）的反應(yīng)。得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）2CuO+C2Cu+CO2↑H2O+CH2+COCuO+H2Cu+H2O分析下列3個反應(yīng)中各種元素的化合價前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系?+200+4+100+2+200+1思考與交流＋２００＋１還原反應(yīng)，化合價降低，被還原氧化反應(yīng)，化合價升高，被氧化CuO＋H2Cu＋H2O凡是有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)結(jié)論：得氧——氧化反應(yīng)——化合價升高失氧——還原反應(yīng)——化合價降低（二）從元素化合價的升降角度分析：特征（判斷依據(jù)）

并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。釋疑0+2+20Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合價降低化合價升高我們再看以下反應(yīng)：解決問題Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型？氧化還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？

思考與交流2Na＋Cl2

2NaCl

H2＋Cl22HCl2Na＋Cl22NaCl００＋１－１失2×e-

，化合價升高，被氧化得2×e-

，化合價降低，被還原NaCl的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+（三）從電子得失角度分析：H2

＋Cl2

2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原HCl的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移HCl

HCl[小結(jié)]實質(zhì)：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。①氯元素化合價降低，共用電子對偏向氯原子，發(fā)生

還原反應(yīng)，被還原。②氫元素化合價升高

，共用電子對偏離氫原子，發(fā)生氧化

反應(yīng)，被氧化。反應(yīng)類型化合價變化電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價____的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子____(或

)電子的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價_____的反應(yīng)物質(zhì)所含元素原子____(或

)電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有元素化合價_____的化學(xué)反應(yīng)有電子____(或

)的化學(xué)反應(yīng)升高降低升降失去得到得失偏離偏向偏移1．判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？如何記憶常見元素的化合價？提示：氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是看反應(yīng)前后是否有元素化合價的變化。記憶常見元素的化合價可利用如下口訣：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價，氟氯溴碘負(fù)一價，通常氧是負(fù)二價，銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三，碳有正二和正四，硫有負(fù)二正四六。思考與交流雙線橋法的基本步驟：注意事項：（1）雙箭號跨過等號，從反應(yīng)物指向生成物（2）箭頭連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同一種元素。（3）注明失去或得到電子的總數(shù)，敘述要完整。鞏固練習(xí)解析失去2e－，化合價升高，被氧化MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－，化合價降低，被還原+4+2-102.用雙線橋表示同種元素的電子得失.

元素化合價升高，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)

元素化合價降低，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。氯氧化氧化錳還原

還原

3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(CDE)ACaCO3

＋

2HCl＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2KMnO4

＝K2MnO4

＋MnO2