高三一輪復習弱電解質(zhì)的電離復習進程

高三一輪復習弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物練習1.融化狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質(zhì)。注意?。?）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應是化合物。（2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。練習：有下列物質(zhì)：①石墨②銅絲③氧氣④二氧化碳⑤食鹽⑥硫酸⑦水⑧硫酸鋇⑨金剛石，以下組合正確的是A．能導電的有①②⑤⑦B．屬于電解質(zhì)的有④⑤⑥⑦⑧C．屬于強電解質(zhì)的有⑤⑧⑨D．既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的有①②③⑨D強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)。強電解質(zhì)：強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水離子化合物共價化合物鑒別離子化合物、共價化合物的實驗方法：熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不電離共價化合物分子完全電離部分電離強酸、強堿、大部分鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽離子既有離子(少)，又有分子(大部分)離子化合物、共價化合物共價化合物、少部分離子化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3等電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)判別依據(jù)電離特點物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋?、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)比較注意：（2）溶解和電離是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示電離，因為BaSO4是強電解質(zhì)，無電離平衡，而BaSO4（s）≒Ba2＋＋SO42-，則表示該物質(zhì)的溶解平衡，這是一個可逆過程．（1）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸：HClH2SO4HNO3HClO4

HBr、HI、強堿：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2大部分鹽：活潑金屬的氧化物：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SH2SO3、H3PO4、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe（OH)3、少部分鹽：Pb(AC)2水大部分有機物：非金屬的氧化物：COCO2SO2SO3NO2非金屬氫化物:NH3、

等說明：【例1】下列物質(zhì)，該狀態(tài)能導電的是：_____________；溶于水能導電的是：_________________________；屬于強電解質(zhì)的是______________；屬于弱電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是____________。①氯化鈉固體；②氯化氫氣體；③鹽酸溶液；④純硫酸；⑤氯氣；⑥二氧化硫；⑦氫氧化鈉溶液；⑧純醋酸；⑨硫酸鋇；⑩無水乙醇；⑾鋁；⑿蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10定義：電解質(zhì)在熔融態(tài)或水溶液中離解成自由移動離子的過程MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42—NaHCO3：NaHSO4：2、電解質(zhì)的電離（1）強電解質(zhì)的電離（2）弱電解質(zhì)的電離NH3·H2O NH4++OH-（3）酸式鹽的電離NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融狀態(tài)3、電解質(zhì)溶液的導電能力①導電機理：②導電能力：說明：a.金屬導體：其導電過程屬于物理現(xiàn)象，溫度升高時電阻增大；b.電解質(zhì)溶液（或熔化狀態(tài)）導體：在導電的同時發(fā)生化學反應，溫度升高時電阻變小。主要由溶液中離子的濃度和電荷數(shù)決定。自由離子定向移動形成電流。例2：把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD在一個燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質(zhì)b，在此過程中燒杯中液體的導電能力如何變化？abA氨水醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳氣體增強增強先增強后減弱先減弱后增強先減弱后增強V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)反應速率時間弱電解質(zhì)電離的V-t圖像

三、弱電解質(zhì)的電離平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合說明：（1）弱電解質(zhì)的電離平衡類似于化學平衡，具備化學平衡的所有特征，遵循化學平衡移動原理。（2）弱電解質(zhì)的電離都是吸熱的、微粒數(shù)增多的、較弱的過程。（3）改變壓強，對弱電解質(zhì)的電離平衡無影響。1、電離平衡常數(shù)：Ka=[H+].[A-][HA]對于一元弱酸：HAH++A-，平衡時對于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時Kb=[M+].

[OH-]

[MOH]表達式:影響因素：

電離平衡常數(shù)K只受溫度的影響，且溫度越高，電離平衡常數(shù)K越大K的意義：K值越大，電解質(zhì)越易電離，即：電離能力越強K值越小，電解質(zhì)越難電離，即：電離能力越弱

①表征了弱電解質(zhì)的電離能力的相對強弱，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－132、電離度（α）----平衡轉(zhuǎn)化率

α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度

弱電解質(zhì)的初始濃度

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)×100%×100%內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)外因：濃度、溫度①溫度升高，有利于電離②濃度越稀，越有利于電離③同離子效應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，能抑制電離。④能反應的離子：加入能與弱電解質(zhì)的某種離子反應的強電解質(zhì)，能促進電離。四、影響電離平衡的因素：改變條件平衡移動n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液導電能力加熱升溫加水稀釋加等濃度的醋酸加醋酸鈉固體通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例不移動不變不變不變CH3COOHCH3COO￣+H+例3（09山東15）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度BB練1.用水稀釋0.1mol·L–1CH3COOH溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小是A．[H+]/[CH3COOH] B．[CH3COOH]/[H+]C．[H+]和[OH–]的乘積 D．H+的物質(zhì)的量練2.（2011.新課標全國）將濃度為0.1mol·L–1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）B.Ka(HF)C.D.

BD問題探討1、弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。請回答：導電能力VabcO(1)“O”點導電能力為0的理由是

。(2)a、b、c三點處，溶液的pH由小到大的順序為

。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是

。(4)若使c點溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：①

②

③

。在O點處醋酸未電離，無自由移動的離子b<a<cc點加入NaOH固體加入NaAc固體加入Na2CO3固體

④加入Zn、Mg等金屬……2、證明某酸HA是弱酸的實驗方法：(1)測0.01mol/LHA的pH值

pH＝2，HA是強酸；pH>2，HA是弱酸；(2)測NaA溶液的pH值

pH＝7，HA是強酸；pH>7，HA是弱酸；(3)相同條件下，測相同濃度的HA和HCl溶液的導電性(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn?；駽aCO3固體(5)測定同pH值的HA和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化開始反應速率慢的為弱酸；導電性弱的為弱酸；pH變化小的是弱酸。2.在H2S的飽和溶液中存在如下平衡①H2SH++HS–②HS–H++S2–

，且知第一級電離的程度遠大于第二電離的程度，采取下列哪種措施后，既增大c（S2–）又能提高溶液的PH值還能使電離平衡逆向移動()A.加NaOH(s)B.通入H2S(g)C.降溫D.加入Na2S(s)通入H2S加入Na2S降溫加入NaOH移動方向PHc（S2–）↑↑→———↓↑←↑↑←D3.在平衡體系中，H2SH++HS–，HS–H++S2–中，增大溶液的pH，則c(S2–)A增大B不變C減小D可能增大可能減小4.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+濃度減小，可采用的方法是A加熱B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸D加水稀釋DD5.（2011.山東高考.14）室溫下