遼寧省大連市電子信息職業(yè)高級中學(xué)2022年度高一化學(xué)模擬試題含解析

遼寧省大連市電子信息職業(yè)高級中學(xué)2022年度高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol參考答案：D2.下列物質(zhì)在相同狀況下含C量最高的是（

）A．丙烷

B．乙烯

C．苯

D．氯仿參考答案：C略3.下列物質(zhì)的分子中，鍵角最小的是

（

）A.H2O

B.BF3

C.NH3

D.CH4參考答案：A略4.短周期元素的原子序數(shù)依次增大，與Y，與分別位于同一主族，W與X

可形成兩種常見氣體和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2．5倍，下列敘述中不正確的是

A．分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)

B．、的化學(xué)鍵類型相同

C．原子半徑大小順序為：X<W<Y<Z

D．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素參考答案：C5.下列各組離子在PH=1的無色溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.

Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.

NH4＋、Na＋、NO3－、S2－C.

Al3＋、Na＋、MnO4－、I－D.

NH4＋、OH－、SO42－、K＋參考答案：B6.下列敘述正確的是①靜電除塵利用了膠體帶電的性質(zhì)②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③光導(dǎo)纖維和計算機芯片的主要成分是SiO2，太陽能電池的主要成分是硅④常溫下，鋁制容器盛放稀硫酸⑤三氧化二鋁可以做耐火材料A.②⑤

B.①③④

C.①③⑤

D.②④參考答案：A①靜電除塵利用了膠體的電泳現(xiàn)象，但膠體不帶電，①錯誤；②水玻璃是硅酸鈉水溶液，可用作制備木材防火劑的原料，②正確；③光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，計算機芯片和太陽能電池的主要成分是Si，③錯誤；④常溫下，鋁制容器可以盛放濃硫酸，但不能盛放稀硫酸，④錯誤；⑤三氧化二鋁放熱熔沸點高，可以做耐火材料，⑤正確，答案選A。7.下列遞變規(guī)律不正確的是(

)A．Na、Mg、Al還原性依次減弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強C．C、N、O原子半徑依次增大

D．P、S、Cl最高正價依次升高參考答案：C略8.下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是A、O2

B、N2

C、F2

D、C參考答案：C略9.下列實驗操作：①過濾

②溶解

③蒸餾

④取用藥品

⑤萃取

⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A.

①②⑥

B.

②③⑥

C.

③④⑥

D.

④⑤⑥參考答案：A①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；⑥配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．【點評】本題考查了玻璃棒在各個實驗中的作用，題目難度不大，明確實驗操作及操作的目的即可解答，注重對操作的理解來解答．10.常溫下，將20.0g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。參考答案：（1）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)：×100%=20%（2）混合溶液的體積為：=43.48mL=0.04348L溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=0.099mol混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：=2.28mol/L（3）設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%，則ω=20%==×100%，解得：x≈2.48mol。11.（2015秋?贛州期中）已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A．2NaW+Z2=2NaZ+W2 B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2C．2NaY+W2=2NaW+Y2 D．2NaZ+X2=2NaX+Z2參考答案：C考點：氧化性、還原性強弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強的物質(zhì)能置換氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應(yīng)中，氧化性Z2＞W(wǎng)2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故A不選；B．該反應(yīng)中，氧化性Y2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故B不選；C．該反應(yīng)中氧化性W2＞Y2，與已知相符，所以能發(fā)生，故C選；D．該反應(yīng)中氧化性X2＞Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，故D不選；故選C．點評：本題考查了氧化性、還原性強弱的比較，明確氧化性強弱的比較方法即可解答，難度不大．12.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A．a(chǎn)為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B．b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C略13.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢加入BaCl2溶液，再滴入品紅試液，發(fā)生的現(xiàn)象是（

）A．無沉淀生成，溶液顯紅色

B．無沉淀生成，溶液顯無色C．有沉淀生成，溶液顯無色

D．有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略14.下列離子方程式書寫正確的是A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-參考答案：C15.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是(

)A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B、在上述條件下，SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D、達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列敘述中正確的是（

）A．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B．用氯水、淀粉KI溶液比較Cl2與I2的氧化性強弱所需儀器是試管、膠頭滴管C．將混有HCl的Cl2氣體通入飽和NaHCO3溶液中除去HClD．已知火柴頭中有氧化劑KClO3，在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在參考答案：B三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從能量的形式上看，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為

(13)

的變化，所有的燃燒反應(yīng)都要

(14)

熱量。

參考答案：(13)

熱量

，(14)

放出

。18.含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答:（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________有關(guān)化學(xué)方程式是___________________________________________（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________________________（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________參考答案：（1）(③)

（2）出現(xiàn)灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色.

方程略（3）(④)

（4）(

⑤，①

)

（5）(

⑤

)

（6）(

①)19.A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。參考答案：(1)Al

Fe

(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析：A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應(yīng)生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質(zhì)為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中