大專題沖關(guān)(一)　化學(xué)計(jì)算的常用方法-魯科版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課件(共18張PPT)

大專題沖關(guān)(一)化學(xué)計(jì)算的常用方法一、解答連續(xù)反應(yīng)類型計(jì)算題的捷徑——關(guān)系式法1.原理:多個(gè)反應(yīng)連續(xù)發(fā)生時(shí),起始物與目標(biāo)產(chǎn)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時(shí)應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式,找出連續(xù)反應(yīng)的過程中,不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物“物質(zhì)的量”的關(guān)系,最后確定已知物和目標(biāo)物之間“物質(zhì)的量”的關(guān)系,列式求解,從而簡(jiǎn)化運(yùn)算過程。2.方法:多步反應(yīng)中建立關(guān)系式的方法:(1)疊加法;(2)元素守恒法;(3)電子轉(zhuǎn)移守恒法。3.解題步驟:寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式↓根據(jù)化學(xué)方程式找出作為中介的物質(zhì),并確定已知物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量或相同條件下氣體的體積)的關(guān)系↓確定已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系↓根據(jù)所確定的已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間量的關(guān)系和已知條件進(jìn)行計(jì)算二、化學(xué)方程式計(jì)算中的巧思妙解——差量法1.差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的“量”發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等,用差量法解題先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟差量(實(shí)際差量)列成比例,然后求解。常用于反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。2.解題的一般步驟(1)準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)深入細(xì)致地分析題意,關(guān)鍵在于有針對(duì)性地找出產(chǎn)生差量的“對(duì)象”及“理論差量”。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式,從“實(shí)際差量”尋找比例關(guān)系,列比例式求解。3.使用差量法的注意事項(xiàng)(1)所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系。(2)有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用,即“上下一致,左右相當(dāng)”。三、混合物類計(jì)算的“簡(jiǎn)化高手”——極值法1.極值法的含義極值法是利用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧,它是將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個(gè)極端,然后依據(jù)有關(guān)化學(xué)知識(shí)確定所需反應(yīng)物或生成物的極值,進(jìn)行判斷分析求出結(jié)果,有時(shí)也稱為極端假設(shè)法。2.解題思路(1)把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。(2)把混合物假設(shè)成為某一純凈物。(3)把多個(gè)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)假設(shè)成單一反應(yīng)。3.極值法解題的關(guān)鍵緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì),選好極端假設(shè)的落點(diǎn)。典例共研【例1】將總物質(zhì)的量為nmol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x),投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬?zèng)]有剩余,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL。下列關(guān)系式中正確的是(

)A.x=V/(11.2n) B.0<x≤0.5C.V=33.6n(1-x) D.11.2n<V≤22.4n②若Na、Al恰好反應(yīng)時(shí),V=22.4n故11.2n<V≤22.4n。答案:D【例2】為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將w1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2

g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()答案:A【例3】

為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2～3滴淀粉溶液,用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算NaClO2粗品的純度

。(提示:2Na2S2O3+I2

Na2S4O6+2NaI)

答案:90.5%訓(xùn)練突破1.將aLNH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后,氣體體積變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定),該bL氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是(

)C2.導(dǎo)學(xué)號(hào)96656021兩種金屬混合物共15g,投入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后得到11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物的組成肯定不可能為(

)A.Mg和Ag B.Zn和Cu C.Al和Zn D.Al和CuB解析:法一:本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1mol電子所需金屬的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H+被還原生成H2,由題意可知15g金屬混合物可提供1mole-,其平均摩爾電子質(zhì)量為15g·mol-1。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12g·mol-1、32.5g·mol-1、9g·mol-1,其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看作無(wú)窮大。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理可知,原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15g·mol-1,另一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15g·

mol-1。由此可判斷出原混合物肯定不可能是Zn和Cu。法二:本題可用極值法。若產(chǎn)生1molH2,則金屬混合物質(zhì)量為30g。題目所給金屬產(chǎn)生1molH2需要的質(zhì)量分別為Mg(24g)、Zn(65g)、Al(18g),Ag、Cu由于不反應(yīng)可認(rèn)為無(wú)窮大,據(jù)數(shù)學(xué)中的平均值原理,若為金屬混合物,一種金屬大于30g,另一種金屬小于30g即可。顯然B不可能。②相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。物質(zhì)CuClCuIKsp1.7×10-71.3×10-12(1)可選用

作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。

(2)CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為

。

解析:(1)由題意可知在滴定過程中有I2反應(yīng),可用淀粉溶液作為指示劑,終點(diǎn)現(xiàn)象為藍(lán)色退去且半分鐘內(nèi)不復(fù)色。(2)根據(jù)溶度積Ksp(CuI)<Ksp(CuCl)可知白色沉淀為CuI,其離子方程式為2Cu2++4I-

I2+2CuI↓