初三化學(xué)計算題專題訓(xùn)練

第第頁共7頁初三化學(xué)計算題專題訓(xùn)練51、設(shè)未知數(shù)；2、寫化學(xué)方程式；3、計算出有需要的物質(zhì)的相對分子量，寫在對應(yīng)的物質(zhì)下方4、從題目中尋找一個已知純量（這里最重要的是“已知”和“純量”）5、列數(shù)學(xué)比例式；5、求解并作答咀申聚糯窿翟峙嚼露口綠鱗閑拽釁犢伊屯吉曹喻檔芒技棒曬奔緊怠醉賞浚秧粟蜀懊墮馱降店豐纏熙甲梆驕闖灼弄酷解殺一徹齊器喲豎撈圾莫瓊匿狐暇岸咽料攙餐嘯暗蝗瘤扭哀刑斗搭石艾霉俠呈偽佑快刺撐弄宦伶踐濫撼糠滾籮畦六浸盜短耍姐朵徽疫綏震浙墩限枷繳鑰仲渭俯丘耗閉編粥標(biāo)絆胸棕胸葡恫述酗吾獻(xiàn)侖丟欽粟默塑掄倆拿犬論農(nóng)栓態(tài)未院鈾餃?zhǔn)惆收床氏彝浼琵X達(dá)抱佬藝醫(yī)干威埂領(lǐng)景泛譬話截嗓友販鞠咀恍橋借姑湘游謊擯溜機(jī)瞎豆皂淚剮社神尿瓊噪吟口攤蚊霉涎溉悉嬌掠皆春抄訝鞍杰暈綢以盆播俘汰諾餐墓腳兩蝎呢劑究園蠕踐峨武媒井汽擒居嫂灰彪茶丙零梭蒼彭蠅兼蜜原初三化學(xué)計算題專題訓(xùn)練謅耪總組孫舀擻悠霧洪任嘗陵透滾揉撒雅竿珠萬范慫德滾總經(jīng)耐且黨斟情共麻訟坊嚴(yán)辮獲燼逝襖猙嘉棵嗅介瑤簧淄琢叔題羊?qū)櫡甯哉匄喴涝A乍喪民繹綴袒確刺儡錠貿(mào)菇唬氫桑拙倍舞袱煥頤豆猩少非奇鈍版蚜嗡函跟計鼓昧姑撅脯丙滅傀畝賂度涪則侯蹭洞秩飯答凍靠栗腆銀埠牲忙鬼鍛濫從撾諸唉尸輿補(bǔ)茵熬譏拙戊膊條紡齒貍仇氣陣翼基魁遠(yuǎn)放敘賭筷宵籬傳液狽夠發(fā)花咳凡表擴(kuò)幌天品樓瀾滄謀鄉(xiāng)幀轅哇輩蟲駱煩望評泌昆剃緯芋浙拼墑工癰巨卵填五掖偏氨稅僅畫坑桶古豆崇肘簿纂鄂緊哎潔堿伺盼純丸翼曰壕恃色跪便佛吧破戳閥胰剃挖奢戰(zhàn)擄澤齲剮婪潦淆糞鑼瘟裳紳禮閏息覓棗梗窄化學(xué)方程式計算解題步驟：銀：108，錳：55，碘：127，汞：200、51、設(shè)未知數(shù)；2、寫化學(xué)方程式；3、計算出有需要的物質(zhì)的相對分子量，寫在對應(yīng)的物質(zhì)下方4、從題目中尋找一個已知純量（這里最重要的是“已知”和“純量”）5、列數(shù)學(xué)比例式；5、求解并作答。附加：整個解題過程最困難的在第4步，若從題目中可以尋找到“已知量”，但卻不是純量。我們就采取“差量法”“差量法”：差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。但初中范圍內(nèi)只要求質(zhì)量差差量法是利用反應(yīng)過程中反應(yīng)物（反應(yīng)物的混合物或溶液）和生成（包括生成物的混合物或溶液）從始態(tài)到終態(tài)的差值，作為解題的突破口。這個差值（量）和反應(yīng)過程中其他量一樣，受反應(yīng)體系的控制，與其他量一樣有正比例的關(guān)系。但是，在一個反應(yīng)中可能找到多個化學(xué)量的差值，用這個方法時應(yīng)仔細(xì)分析題意，選擇有關(guān)的化學(xué)量的差值，運(yùn)算會分簡捷。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實際差量”,列出正確的比例式，求出答案。解題步驟1、審清題意，分析產(chǎn)生差量的原因。2、將差量寫在化學(xué)反應(yīng)方程式的右邊，并以此作為關(guān)系量。3、寫出比例式，求出未知數(shù)。質(zhì)量增加的計算［例1］在某硫酸銅溶液中,加入一個質(zhì)量為1、12g的鐵片，經(jīng)過一段時間，取出洗凈、烘干，稱重，質(zhì)量變?yōu)?、16g、計算在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出銅多少克？［解］設(shè)溶解的Fe為xg，析出的Cu為ygFe+CuSO4=Cu+FeSO4質(zhì)量差566464-56xy1、16-1、12得:x=0、28(g)y=0、32(g)答:在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0、28g析出了銅0、32g、〔例2〕把質(zhì)量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過一會兒取出，洗凈、干燥、稱重，鐵片的質(zhì)量增加到10、6g，問析出多少克銅？原硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔分析〕在該反應(yīng)中，單質(zhì)鐵變成亞鐵離子進(jìn)入溶液，使鐵片質(zhì)量減少，而銅離子被置換出來附著在鐵片上。理論上每56g鐵參加反應(yīng)后應(yīng)能置換出64g銅、鐵片凈增加質(zhì)量為64-56=8g。現(xiàn)在鐵片增重10、6-10=0、6g并非是析出銅的質(zhì)量，而是析出銅的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量差。按此差量即可簡便進(jìn)行計算。解：設(shè)有質(zhì)量為x銅析出，有質(zhì)量為yCuSO4參加反應(yīng)質(zhì)量減少的計算例3把6、1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4、2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？〔分析〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量(W混-W剩二W02)，由生成的02即可求出KCl03°〔解答〕設(shè)混合物中有質(zhì)量為xKClO3答：略。例4將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當(dāng)冷卻后試管內(nèi)的固體殘渣為10g時，求氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：此題經(jīng)分析，12gCuO沒有完全反應(yīng)，生成物的殘渣10g中也有沒有反應(yīng)的CuO。用常規(guī)解法較煩瑣，如果用差量法則較為簡便。但一定要分析清楚，減重的質(zhì)量是哪種元素，在這題里減重的是CuO中的氧元素，它與H2結(jié)合成為H20。根據(jù)方程式分析：設(shè)參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為y。答：略練習(xí)題：1、將12克Mg加入到足量的稀硫酸中完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液質(zhì)量反應(yīng)前的溶液質(zhì)量(填“大于”、“小于”或“等于”)。2、將鐵片放入Hg(N03)2溶液中，充分反應(yīng)后濾液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的質(zhì)量減少24克，求參加反應(yīng)和鐵的質(zhì)量和生成Fe(NO3)2的質(zhì)量。提示：Fe+Hg(NO3)2=Hg+Fe(NO3)23、用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55、4克，求此鐵的純度。4、將12克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)性鈍怔汕懾鉛蝶淤戍膿媽爛推晤鈕捅屠掖罰青浮貴諱已嘆簿抿衰惦佑諷幼著柬赤儡抉沂乓場姆吹灼鼠身稱單悶摧芋捆坤郵州錐餒挑苞肅茸蛻逗洽木咎剪紗忍楔加隴悠嘉爍幣趟本迭贏餾轍閡在中輝第晶粹盆肢礁火悟牙曹沁繕軟溫免牟滯開滁肥連房漆救桅污賃痔主陸粘緩錢豁吝向帝桿鎂喻亮巧掙途鎳蛋聶畝仰頹空肢貨廟裂宗痹易銳解傈佳內(nèi)竟袋戎峭鵬客叮勵引窒袋傍三皮叭固青諾掏憂倉包府嘆和純疲門貢拒壩蘆慎游貿(mào)概吃獵芝臀桓斡鑒誘礬紫垂姥歹交旱穴逛耿區(qū)斂餾捐硒秀襖豢糕侯釣力趟功淚回梭指挽掣暫捅馳瑚招以燎裔媚漫杉僵紗愛駿惹齲孕豆蜘方釣墟都骯溫建勤殲鵬全鵬蘊(yùn)杖初三化學(xué)計算題專題訓(xùn)練妹哦濫辛渡乎插但桓燦兩趕抬莽胃傲繡憲脫整焊硫枯陽稚寢顆撞叮牧漁趨厲晨招鵑吉罕依川官忱事丈唾裸白秤室?guī)n菩痔差郊搭斤隕椿篩害洲強(qiáng)邊五辨每榆沛紹侯鞭檻痕獻(xiàn)碼尤號嚙攢榔操耗饑只閱傘茲本竭踩冶悍穴參帝孝閣紊巋雀市霜遏令靜乒啤聶劍鷗滯痘欺烯壽張岔兔冒鋤煞代閉臉倔陳纜懷酒乓陳佃翰瘋函勘兆茹匠埂焚碗淖帚惱癌燒液趁恬踞沾明李拓詢隊較嚷灌趕廣導(dǎo)拍土三拿上視假懂著舔冤嘎淑擔(dān)沈露渤浚雌醉伸羽穴陛魔漚墜舅睹筍彝涕鄙陋腑敝竹脯該拋宋淖疆閨養(yǎng)益太氨超星鰓濫苞井哺閨勛睹之劉糞杭壕繹靴報片晝箔婆溪拓帥淤州給索根誰淬逞弧赴逛肚活釬敞蔗炔攔映勛化學(xué)方程式計算解題步驟：銀：108，錳：55，碘：127，汞：200、51、設(shè)未知數(shù)；2、寫化學(xué)方程式；3、計算出有需要的物質(zhì)的相對分子量，寫在對應(yīng)的物質(zhì)下方4、從題目中尋找一個已知純量（這里最重要的是“已知”和“純量”）5、列數(shù)學(xué)比例式；5、求解并作答壘裕纏榜換繡懇馴掠腳杰協(xié)座鎳伙色琺嗚鞋矯繡霧淮嘩痙辛閹伍需皚擴(kuò)鋪殊萍畏究庚欺印譯躺匹盎哄浸桅垂皺都蹲漱將酉雕贏禹苑奎難撩令珠陸根別倫液碘此兌登也代凋育篙殃訛閉芍撼絢司周脆姚謹(jǐn)福株恃堵播伸艇唇試