人教版-6精品中學(xué)課件.2自制二氧化碳制取研究課件教學(xué)資料

課題(kètí)2二氧化碳制取的研究第一頁，共23頁。1.C+O2

CO2↑3.2C+Fe3O43Fe+2CO2↑4.CaCO3CaO+CO2↑2.C+2Cu02Cu+CO2↑點(diǎn)燃高溫高溫請大家想想(xiǎnɡxiǎnɡ)下列哪一個反應(yīng)適合產(chǎn)生CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式？高溫5.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+C02

↑

6.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑第二頁，共23頁。①②③④

★注意：①將半藥匙碳酸鈉、兩至三粒石灰石分別放入四支(sìzhī)試管中；③觀察的重點(diǎn)(zhòngdiǎn)是比較四個反應(yīng)中的稀鹽酸或稀硫酸；②向四支試管(shìguǎn)中分別倒入1/5試管(shìguǎn)氣泡產(chǎn)生的快慢。探究實(shí)驗(yàn)一：反應(yīng)原理的選擇第三頁，共23頁。探究選用(xuǎnyòng)的藥品編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析1Na2CO3粉末和稀鹽酸

2石灰石（或大理石）和稀鹽酸

3石灰石（或大理石)和稀硫酸

4稀硫酸和Na2CO3粉末有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)(fǎnyìng)劇烈有大量氣泡產(chǎn)生(chǎnshēng)，反應(yīng)劇烈反應(yīng)速率太快，不易收集

反應(yīng)速率太快，不易收集產(chǎn)生氣泡速率比較適中適合實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w有氣泡產(chǎn)生，但很快停止

生成氣體少實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的最佳反應(yīng)是:

。2第四頁，共23頁。一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的原理石灰石（大理石）稀鹽酸主要成分主要成分CaCO3HCl藥品化學(xué)方程式碳酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2總的化學(xué)(huàxué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3*碳酸(tànsuān)不穩(wěn)定，容易分解成二氧化碳和水H2CO3=H2O+CO2↑↑現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，大理石逐漸溶解（消失）第五頁，共23頁。實(shí)驗(yàn)3分析(fēnxī)：稀硫酸與大理石（或石灰石）反應(yīng)現(xiàn)象(xiànxiàng)分析(fēnxī)剛開始有氣泡產(chǎn)生，一會兒以后，氣泡逐漸減少，反應(yīng)逐漸停止。雖然該反應(yīng)能生成二氧化碳：但生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，反應(yīng)停止。結(jié)論實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀鹽酸CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+C02

第六頁，共23頁。實(shí)驗(yàn)(shíyàn)1分析：稀鹽酸與碳酸鈉粉未反應(yīng)現(xiàn)象(xiànxiàng)分析(fēnxī)結(jié)論反應(yīng)非常劇烈，短時間產(chǎn)生大量氣泡碳酸鈉粉未的表面積很大，與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速度很快，不易控制實(shí)驗(yàn)室不能用碳酸鈉粉未或大理石粉未等粉未狀物質(zhì)制取二氧化碳該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2第七頁，共23頁。實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳(èryǎnghuàtàn)能不能用濃鹽酸代替稀鹽酸？不能；因?yàn)闈恹}酸有強(qiáng)烈的揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體(qìtǐ)，使制得的二氧化碳不純。第八頁，共23頁。小結(jié)(xiǎojié)：下列選項(xiàng)屬于制取二氧化碳的原理是什么？選擇的理由是什么？不選擇其他反應(yīng)的理由分別是什么？制取二氧化碳的原理是B;因?yàn)锽反應(yīng)能放出較多氣體，且速率適中，便于收集A中只能(zhīnénɡ)放出少量的氣體。C放出氣體速率太快，不便于收集。D得到的氣體不純，混有氯化氫氣體。A.CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+C02B.CaCO3+2HCl(?。?CaCl2+H2O+CO2↑↑C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑↑D.CaCO3+2HCl(濃）=CaCl2+H2O+CO2第九頁，共23頁。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體(qìtǐ)裝置的確定：發(fā)生(fāshēng)裝置反應(yīng)物的狀態(tài)

反應(yīng)條件固體和固體

固體和液體

液體和液體……

收集(shōují)裝置排空氣法

排水法

（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)）密度比空氣的大（向上排氣法）密度比空氣的?。ㄏ蛳屡艢夥ǎㄊ欠裥枰訜?、加催化劑等）實(shí)驗(yàn)室制取CO2裝置的選擇要求：氣體常溫下不與空氣中的成分反應(yīng)，密度和空氣的不接近探究實(shí)驗(yàn)二制取裝置第十頁，共23頁。反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)條件氣體的密度比空氣的大或小是否溶于水是否與水反應(yīng)O2固+液常溫(chángwēn)稍大不易(bùyì)溶于水，且不與水反應(yīng)固加熱(jiārè)探究實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置固固加熱型裝置固液不加熱型裝置第十一頁，共23頁?；顒犹骄?tànjiū)：制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置反應(yīng)物的狀態(tài)反應(yīng)的條件CO2密度比空氣的大或小CO2是否溶于水ABCD E制取二氧化碳的發(fā)生裝置(zhuāngzhì)選____，收集裝置(zhuāngzhì)選_______BD固+液常溫(chángwēn)大能第十二頁，共23頁?！竟P記(bǐjì)】一、實(shí)驗(yàn)室制取CO2制取裝置(zhuāngzhì)第十三頁，共23頁。二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿檢驗(yàn)(jiǎnyàn)方法澄清(chéngqīng)石灰水變渾濁驗(yàn)滿方法第十四頁，共23頁。利用以下儀器分組設(shè)計(jì)并畫出制取CO2的裝置簡圖，并與同學(xué)討論、交流(jiāoliú)，分析各自設(shè)計(jì)的裝置的優(yōu)缺點(diǎn)?！痢痢痢羶x器(yíqì)組合方案（填序號）：②⑤⑧①⑤⑧

②⑤⑥⑦①⑤⑥⑦④⑤⑧第十五頁，共23頁。這三種裝置操作(cāozuò)簡單，方便這兩種裝置便于(biànyú)添加液體藥品第十六頁，共23頁。關(guān)于收集(shōují)較純的二氧化碳的處理第十七頁，共23頁。以下是設(shè)計(jì)的部份發(fā)生裝置，試分析(fēnxī)各有什么優(yōu)點(diǎn)。ABCDEFGHIJA簡單(jiǎndān)方便BC可以隨時添加液體(yètǐ)藥品DEF可控制反應(yīng)的速率GHIJ可以使反應(yīng)隨時發(fā)生，隨時停止第十八頁，共23頁。探究實(shí)驗(yàn)(shíyàn)三：實(shí)驗(yàn)(shíyàn)室制取二氧化碳的步驟④收集(shōují)CO2、驗(yàn)滿：①查氣密性②裝藥品(yàopǐn)（先固后液）③檢驗(yàn)CO2：通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，說明是CO2將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明CO2已滿【注意】操作要點(diǎn)：1.長頸漏斗下端應(yīng)伸入液面以下，防止氣體從漏斗逸出2.伸入錐形瓶的導(dǎo)氣管稍露出膠塞即可，以利于CO2排出3.導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部，以排盡空氣第十九頁，共23頁。1.下列是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置(zhuāngzhì)圖有哪些錯誤？為什么？(1)長頸漏斗下端(xiàduān)管口沒有伸入液面以下；會導(dǎo)致CO2從長頸漏斗逸出。（長頸漏斗下端(xiàduān)管口應(yīng)伸入液面以下形成液封）（2）出氣導(dǎo)管(dǎoguǎn)管口不應(yīng)伸入液面下；這樣CO2會把酸液壓出，無法收集到CO2（出氣導(dǎo)管(dǎoguǎn)口應(yīng)略露出膠塞）（3）不應(yīng)用向下排空氣法收集CO2；這樣CO2會從瓶口逸出。（應(yīng)改用直形導(dǎo)管并用向上排空氣法收集）第二十頁，共23頁。ABDC課堂練習(xí)21實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置(zhuāngzhì)應(yīng)選擇______，收集裝置(zhuāngzhì)應(yīng)選______。2實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（用鋅粒和稀硫酸）的發(fā)生裝置(zhuāngzhì)應(yīng)選擇______，收集裝置(zhuāngzhì)（氫氣難溶于水）應(yīng)選擇______。3實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置(zhuāngzhì)應(yīng)選擇______，收集裝置(zhuāngzhì)應(yīng)選擇______。AD或EB或CE或FB或CDEF第二十一頁，共23頁。課堂(kètáng)小